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1、专题质量评估三专题三综合测试题专题质量评估三(专题三综合测试题)时间：90分钟满分：100分第卷选择题一、选择题(本题包括16小题，18每小题2分，916每小题3分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1下列用品的有效成分及用途对应错误的是()AB用品有效成分NaClNa2CO3用途做调味品做发酵粉CD用品有效成分Al(OH)3Ca(ClO)2用途做抗酸药做消毒剂答案：B解析：本题考查生活中常见物质的名称、成分、和用途之间的关系，旨在考查学生对化学品的熟悉程度。小苏打的有效成分为NaHCO3，Na2CO3称为苏打或纯碱，B项错。点评：苏打为Na2CO3而小苏打为NaHCO3，易混淆。2下列说

2、法中不正确的是()铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜丝和铝线绞接在一起；汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分；用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2；明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。A BC D答案：B解析：会造成线路短路；汽油燃烧不充分是产生CO的主要原因；雨水样品放置一段时间后，H2SO3被氧化为H2SO4，酸

3、性变强，pH变小。3下列叙述正确的是()AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强答案：D解析：Fe与氯气生成FeCl3，而Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，故A错；K与不足量的稀硫酸反应时，能发生2K2H2O=2KOHH2，H2SO4不足，KOH过量使溶液呈碱性，故B错；Na的密度比K大，故C错；P、S、Cl是同周期元素，非金属性依次增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，H2CO3是弱酸，而H3PO4是中强酸，故酸性H3PO4H

4、2CO3，则D选项正确。4下列说法正确的是()A乙烯和乙烷都能发生加聚反应B蛋白质水解的最终产物是多肽C米酒变酸的过程涉及了氧化反应D石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程答案：C解析：A项，烷烃不能发生加聚反应；B项，蛋白质水解的最终产物是氨基酸；C项，米酒变酸是醇氧化为酸的过程；D项，油脂不是高分子化合物。5(2013新课标，7)在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是()A生物柴油由可再生资源制得B生物柴油是不同酯组成的混合物C动植物油脂是高分子化合物D“地沟油”可用于制备生物柴油答案：C解析：本题考查了与生活、科学技术密切相关的化学基础知

5、识。动植物油脂和醇都是可再生能源，A项正确；动植物油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于混合物，B项正确；油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，C项错误；地沟油的成分是动植物油脂，故可以发生水解制取生物柴油，D项正确。6下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()A二氧化氮 B钠C硫酸镁 D二氧化硅答案：B解析：本题考查了钠与水的反应以及铵盐的性质，铵盐与碱反应生成氨气。二氧化硅不溶于水；二氧化氮溶于水形成硝酸溶液，硫酸镁溶于水形成硫酸镁溶液，这两者都不能与NH4Cl反应；钠溶于水形成NaOH溶液能与NH4Cl发生复分解反应生成NH3。7根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是()

6、A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒BCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料答案：C解析：本题考查酒精、明矾和合金等物质的性质及其在生活中的应用。酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A项正确；工业废气的脱硫就是用CaO与SO2反应得到CaSO3，后CaSO3再被氧化为CaSO4，可以减少SO2的排放，B项正确；明矾的净水原理是做絮凝剂(吸附作用)，不是漂白剂，C项错误；镍和镧组成的合金是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2，可做储氢材料，D项正确。8下列有关物质的性质或用途的说法中，正

7、确的是()A过氧化钠在吸收CO2的同时还放出氧气，是比较经济的绿色减碳方案B盐析可用于蛋白质的分离与提纯，并能使蛋白质仍保持其生理活性C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D向酸性KMnO4溶液中通入SO2后颜色褪去，是因为SO2具有漂白性答案：B解析：使用Na2O2来吸收CO2不经济；盐析可使蛋白质凝固，故可利用盐析分离与提纯蛋白质，该过程可逆，能使蛋白质仍保持其生理活性；钢管与铜管露天堆放在一起时构成原电池，活泼金属铁(钢管的主要成分)作负极易被氧化腐蚀；D项褪色是因为SO2具有还原性。9元素及其化合物是无机化学的重要组成部分，是学习其他化学知识的前提与基础。下列说法中正确的是()A

8、所有的非金属氧化物均为酸性氧化物B由非金属元素构成的化合物不可能为离子化合物C浓硫酸能与木炭反应，说明浓硫酸具有强氧化性D溴中溶有少量氯气，先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯答案：C解析：CO、NO为非金属氧化物，但不是酸性氧化物；NH4Cl是由非金属元素形成的离子化合物；酒精能溶于水，不能用酒精作为水溶液中的萃取剂。10下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B碘酸钾可氧化氯化钠C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/

9、kg答案：A解析：2KIO32KI3O2，5IIO6H=3I23H2O，加热时I2升华，A对；在该条件下KIO3不能氧化NaCl，B错；淀粉遇碘单质变蓝，而不是碘的化合物，C错；题表中碘含量表示的是碘元素的含量，D错。11下列叙述或判断正确的是()A将铜粉投入稀硫酸中铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B酸酐一定是氧化物C将CO2通入到BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；而将CO2通入至饱和的Na2CO3溶液中有沉淀生成D硫在空气中燃烧生成SO2，而在足量纯氧中燃烧可直接生成SO3答案：C解析：A项中再加入Cu(NO3)2固体会发生反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O

10、，可见铜粉应溶解；酸酐不一定是氧化物，如醋酸酸酐；CO2与BaCl2不反应，将CO2通入到饱和Na2CO3溶液中会生成溶解度更小的NaHCO3，析出晶体使溶液变浑浊；S与O2无法一步生成SO3。12(2013山东，9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液 B稀硫酸C盐酸 D稀硝酸答案：A解析：本题考查铝的性质。铝与硝酸反应生成的是NO气体，其余三种物质都能与铝反应产生H2，三者与铝反应的生成物分别是NaAlO2、Al2(SO4)3、AlCl3，当消耗等量的Al时，消耗溶质最少的是NaOH溶液。13(2013广东，11)下列措施不合理的是()A用S

11、O2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2和Hg2答案：B解析：本题考查的是常见物质的性质及用途。SO2具有漂白性，可以漂白纸浆和草帽辫，A项正确；硫酸与水垢的主要成分碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，附着在水垢的表面上，且硫酸能与铁反应，所以不能用硫酸清洗锅炉，B项错误；2CSiO2Si2CO，C项正确；Cu2S2=CuS、Hg2S2=HgS，D项正确。14(2013江苏，6)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是()A若甲为焦炭，则丁可能是

12、O2B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2答案：C解析：本题考查物质之间的转化。C在O2中不完全燃烧生成CO，CO燃烧后生成CO2，CO2与C在加热条件下能生成CO，A正确；根据反应SO2NH3H2O=NH4HSO3、NH4HSO3NH3H2O=(NH4)2SO3H2O、(NH4)2SO3SO2H2O=2NH4HSO3可知B正确；铁与盐酸反应只能生成FeCl2，无法实现上述转化关系，C错；根据反应CO22NaOH=Na2CO3H2O、Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3、NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，可知D正确。15如图

13、装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D实验仪器D不能起到防止溶液倒吸的作用答案：B解析：A项，不加热烧瓶反应不发生，无Cl2生成；B项，烧瓶中发生反应CaCO32CH3COOH=(CH3COO)2CaCO2H2O，试管中发生反应CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O；C项，烧瓶中生成NH3，试管中发生反应3NH33H2OAl3=Al(OH)33NH，但过量的氨水不能溶解A

14、l(OH)3；D项，烧瓶内气压降低时，试管C中液体升入D中，当C中液面与D下端管口相离时，D中液体重新回落到C中，因此仪器D能防止C中液体倒吸。16铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 ()A. (xy)mol B(xy) molC. (xy)mol D(xy) mol答案：A解析：由于加KSCN不显红色，所以溶液中不存在三价铁。按电子守恒，设有a mol铁、b mol氧化铁。铁失去的电子一共是2a mol(0价至2)，氧化铁得到的电子为2b mol(2个铁，分别从3至2价)，氢得到2

15、y mol电子(2个氢，分别从1至0价)。所以联立方程(得到电子失去的电子)：2a2b2y(1)此外，由题设条件：abx(2)(1)、(2)联立解得a(xy)/2。第卷非选择题二、非选择题(本题包括6小题，共60分)17(9分)某化学活动小组设计如下图所示实验装置(部分夹持装置已略去)，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_。(2)写出试剂Y的名称_。(3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中。向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式_；由此现象推断固

16、体产物中含有_(填化学式，下同)；向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液中滴加过量的AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175 g固体，由此现象推断固体产物中含有_。(4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物。结合中现象及数据可推知，C中反应的化学方程式为_。答案：(1)4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)(3)HCOBa2OH=BaCO3H2ONaHCO3NaCl(4)2Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO32NaClCl2O解析：(2)装置B用于除去

17、HCl，故Y为饱和食盐水。(3)加入BaCl2无现象，加入NaOH溶液后变浑浊，说明C中物质通过反应转化为HCO，故反应后的固体中有NaHCO3。加稀硝酸及AgNO3溶液后生成的沉淀是AgCl，故反应后的固体中有NaCl。(4)由生成的AgCl的质量可求得n(Cl)0.05 mol，则反应后的溶液中共有0.1 mol Cl，需还原0.05 mol Cl2，故有0.1 mol0.05 mol0.05 mol Cl2被氧化，由得失电子守恒知，被氧化的氯化合价升高了1，产物为Cl2O，故氯气与Na2CO3的反应方程式可表示为Na2CO3Cl2H2ONaHCO3NaClCl2O，再配平即可。18(10

18、分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，设计了以下探究活动：称取铁钉(碳素钢)6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热、充分反应后得到溶液M并收集到气体N。(1)该小组通过认真分析，认为M溶液中既含有Fe3，也可能含有Fe2。为确认溶液中有无Fe2，应加入的试剂是_(选填序号)。aKSCN溶液和氯水b铁粉和KSCN溶液cNaOH溶液d酸性KMnO4溶液(2)取320 mL(标准状况)气体N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过_、_(填操作名称)、干燥后，得到固体2.33 g。气体N与溴水反应的化学方程式为_ _，计算推知气体N中SO2的体积分

19、数为_。(3)该小组通过对铁钉的成分和SO2体积分数的分析，认为气体N中还可能含有H2和另外一种气体Q。你认为Q应该是_，理由是_(用化学方程式表示)。(4)取一定量N，利用下列仪器设计一个能同时检验N中含有H2和气体Q的装置(夹持仪器、橡胶管和加热装置省略)，仪器的连接顺序是_(填字母)，其中A的作用是_，B中试剂X的化学式是_。答案：(1)d(2)过滤洗涤SO2Br22H2O=H2SO42HBr70%(或0.7)(3)CO2C2H2SO4(浓) 2SO2CO22H2O(4)ACBEFD(或ACBEFDE)除去N中的SO2Ca(OH)2或Ba(OH)219(9分)(2014海南，17)硫代硫

20、酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题： (1)b中反应的离子方程式为_，c中试剂为_。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是_。(3)d中的试剂为_。(4)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_ (写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_。答案：(1)SO2H=H2OSO2或HSOH=SO2H2O硫化钠和碳酸钠的混合溶液(2)硫(3)NaOH溶液(4)控制反应温度、调

21、节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等)(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解解析：根据装置图可知，最左侧装置是制备SO2、中间装置用来制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，右侧装置是尾气处理装置(吸收SO2)。(1)b用来制备SO2，实验室常用亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为：SO2H=SO2H2O或HSOH=SO2H2O；根据制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)的方程式2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2，可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液；(2)因为SO2具有氧化性，溶液中存在S2，所以二者能发生氧化还原反应生成单质S；(3)d是尾气处理装

22、置(吸收SO2)，所以d中盛放的试剂是NaOH溶液；(4)控制SO2生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度)的方法；(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于强碱弱酸盐，与酸容易发生反应(S2O2H=SSO2H2O)，如若SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠(Na2S2O3)就发生反应导致产品质量减少。20(11分)(2014浙江，26)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_

23、。(2)X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。答案：(1) C(2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2 (3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (4)2FeOCO2Fe2O3CO 检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色，表明产物中有Fe()检测CO：将气体通过灼热CuO，黑色固体变为红色解析：本题考查物

24、质的推断与常见无机物的性质。根据该无机矿物盐中加入HCl生成气体甲，在隔绝空气加热时也生成气体甲，以及取10.80 g固体完全分解生成6.40 g固体时，固体质量的减少为10.80 g6.40 g4.40 g可知气体甲为CO2，则该无机矿物盐为碳酸盐；根据固体1中加入生成的溶液1中通入CO2后的系列变化可知，溶液1为澄清石灰水，白色沉淀1为CaCO3；红褐色沉淀为Fe(OH)3，则白色沉淀为Fe(OH)2，溶液3中含有Fe2，固体2为FeO，故固体1为CaO与FeO的混合物，无机矿物盐X为CaFe(CO3)2。(1)白色沉淀1中金属元素为Ca，其原子结构示意图为，CO2的电子式为C；(2)通过

25、推断可知该盐中含有Ca、Fe、C、O四种元素，其中Fe为低价，故该盐的化学式为CaFe(CO3)2；在惰性气体中加热分解生成CaO、FeO和CO2，分解的方程式为CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2；(3)Fe(OH)2具有比较强的还原性，能被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，反应的化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；(4)CO2中C元素化合价为4价，是碳元素的最高价，只有氧化性，而固体1中含有的FeO中Fe为2价，具有还原性，两者能发生氧化还原反应，其中Fe2被氧化为Fe3，可能发生反应的方程式为2FeOCO2Fe2O3CO，将固体用稀硫酸溶解后加入KSCN溶液可

26、以检验Fe3的存在，将产生的气体通过灼热的CuO粉末来检验生成的CO。21(11分)某化学兴趣小组设计了用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性的实验，所用仪器如图所示(图中连接胶管、夹持和加热装置均已省略)：请回答下列问题：(1)上述装置的接口连接顺序依次是_(填导管接口字母)。(2)装置A中发生反应的化学方程式是_。(3)证明SO2具有氧化性的现象是_；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是_。(4)C试管中NaOH溶液的作用是_。CCl4的作用是_。(5)某同学根据以上研究成果，提出了用石灰石石膏湿法烟气脱硫工艺来降低含硫燃料燃烧排放

27、的SO2，同时得熟石膏(2CaSO4H2O)且保护了环境。该工艺利用了SO2的什么性质？_。写出该工艺的化学方程式_。答案：(1)aefcbhgd(2)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O(3)E试管中溶液变浑浊SO2Br22H2O=SO2Br4H(4)吸收未反应完的SO2，以免污染空气防止倒吸(5)酸性、还原性2CaCO32SO2O22H2O=2CaSO4H2O2CO2解析：(1)将装置A产生的SO2首先通过澄清石灰水产生白色浑浊，可证明SO2是酸性氧化物，将SO2通过B装置，SO2依次与溴水、品红溶液反应，根据溴水、品红溶液褪色可证明SO2具有还原性、漂白性，将SO2通过E装置，SO2与Na2S溶液反应出现浑浊证明SO2具有氧化性，最后用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染环境，据此可得装置接口的连接顺序为aefcbhgd。(2)装置A中发生Cu与浓H2SO4的反应，化学方程式为Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O。(3)SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3与S2反应生成S单质，导致E试管中溶液变浑浊。证明SO2具有还原性的反应为SO2与溴水的反应：SO2Br22H2O=SO2Br4H。(4)C装置中，NaOH能吸收多余的SO2，防止污染环境，SO2不溶于CCl4，当SO2通过CCl4时产生的气流均匀，从而防止倒吸。