（Cl2/Cl-），但是，K2Cr2O7与浓度较大的HCl（aq）可以反应生成Cl2。
这是由于c（HCl）增大，使E（Cr2O72-/Cr3+）增大,同时又使E（Cl2/Cl-）减，从而使E（Cr2O72-/Cr3+）>（Cl2/Cl-）。
..................................................................................（）
7.电极电势越小的电对的还原型，其还原性越强，是更强的还原剂。
（）
8.电池（-）Pb∣PbSO4（s）∣SO42-（aq）
Pb2+（aq）∣Pb（+）的E>0，这是一个浓差电池。
（¨）
9.下列两个原电池在298K时均能放电：
（1）（-）Pt∣Fe2+（c1），Fe3+（c2）
Cr2O72-（c3），H+（1.0mol⋅L-1）,Cr3+（c4）
Pt（+）
（2）（-）Pt∣S2O32-（c5），S4O62-（c6）
Fe3+（c2），Fe2+（c1）
Pt（+）
二、选择题：
列有关标准电极电势的叙述中正确的是（）。
（A）同一元素有多种氧化值时，由不同氧化值物种所组成的电对，其标准电极电势不同；
（B）电对中有气态物质时,标准电极电势一般是指气体处在273K和1.00⨯105Pa下的电极电势；
（C）电对的氧化型和还原型浓度相等时的电势就是标准电极电势；
（D）由标准电极电势不等的电对组成电池,都可以通过改变氧化型或还原型的物质浓度而改变E
。
列反应为氧化还原反应的是（）。
（A）CH3CSNH2+H2O→CH3COONH4+H2S；
（B）XeF6+H2O→XeOF4+HF；
（C）2XeF6+SiO2→SiF4+2XeOF4；
（D）XeF2+C6H6→C6H5F+HF+Xe。
电池：
（-）Pb∣Pb2+（c1）
Cu2+（c2）∣Cu（+），E
=0.47V
如果c（Pb2+）减小到0.10mol·L-1而c（Cu2+）不变，则电池电动势变为.（）。
；（B）0.44V；（C）0.50V；（D）0.53V。
酸性介质中,锰元素的电势图为：
MnO4-
MnO42-
MnO2
Mn3+
Mn2+
Mn
由此判断下列叙述中正确的是（）。
（A）MnO42-是最强的氧化剂；
（B）MnO4-和Mn不发生歧化反应，在c（H+·L-1的水溶液中都能稳定存在；
（C）Mn3+水溶液中不能稳定存在；
（D）溶液pH值对E（MnO2/Mn2+）的影响比对E（MnO4-/Mn2+）的影响要大。
知E
（Ag+/Ag）=0.779V，K
（AgBr）=5.0⨯10-13，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c（Br-）=0.50mol·L-1，此时E（Ag+/Ag）是（）。
（A）0.78V；（B）0.071V；（C）0.799V；（D）0.088V。
列反应中属于非氧化还原反应的是（）。
（A）PbS+HNO3→Pb（NO3）2+H2SO4+NO+H2O；
（B）H2O2+NaCrO2+NaOH→Na2CrO4+H2O；
（C）La2（SO4）3→La2O2SO4+SO2+O2；
（D）CCl4+K2Cr2O7→COCl2+CrO2Cl2+KCl。
知：
E
（Zn2+/Zn）=-0.763V，E
（Cu2+/Cu）=0.337V。
将0.010mol·L-1Zn（NO3）2溶液与锌片组成一电极，1.0mol·L-1Cu（NO3）2溶液与铜片组成另一电极，上述两电极组成的原电池的电动势为（）。
（A）1.16V；（B）1.13V；（C）1.10V；（D）1.07V。
知E
（Ag+/Ag）=0.779V，K
（AgBr）=5.0⨯10-13，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c（Br-）=0.50mol·L-1，此时E（Ag+/Ag）是（）。
（A）0.78V；（B）0.071V；（C）0.799V；（D）0.088V。
知E
（H3AsO4/H3AsO3）=0.58V，E
（I2/I-）=0.54V，关于反应
H3AsO3+I2+H2O
H3AsO4+2I-+2H+的下列叙述中,错误的是..........................（）。
（A）标准状态下,正反应不能自发进行;
（B）该反应的E
＝-0.04V很小,因此，在任何条件下正反应不可能自发进行;
（C）溶液的pH值改变,反应进行的方向会发生改变;
（D）溶液的pH值增大,As（Ⅴ）的氧化性减弱。
10.已知下列电池反应：
（1）A+B2+→A2++BE
>0V
（2）A+C2+→A2++CE
>0V
其中A、B和C为金属单质则标准状态时，B2+和C之间的反应（）。
（A）为自发反应；（B）处于平衡状态；
（C）为非自发反应；（D）进行的方向不能判定。
11.已知E
（Zn2+/Zn）=-0.763V，E
（Ni2+/Ni）=-0.25V。
将下列反应：
Zn（s）+Ni2+（aq）
Zn2+（aq）+Ni（s）构成一原电池，测得电动势为
0.54V，且c（Ni2+）=1.0mol·L-1，则此时c（Zn2+）为（）。
（A）0.020mol·L-1；（B）0.320mol·L-1；（C）0.500mol·L-1；（D）0.12mol·L-1。
12.乙酰氯（CH3COCl）中碳的氧化数是（）
（A）Ⅳ（B）Ⅱ（C）0（D）-Ⅳ
13.在Cr2O72－+I－+H＋®Cr3＋+I2+H2O反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为（）
（A）1，3，14，2，3/2，7（B）2，6，28，4，3，14
（C）1，6，14，2，3，7（D）2，3，28，4，3/2，14
14.在酸性溶液中用K2Cr2O7-3KI溶液完全氧化成I2，需消耗K2Cr2O7（式量为294）的质量（mg）为（）
×10-4mol的XO（OH）
溶液还原到较低价态，需要用26.98cm3
-3的Na2SO3溶液，那么X元素的最终氧化态为（）
（A）-2（B）-1（C）0（D）+1
16.已知:
Fe3＋+e－=Fe2＋jf=0.77V
Cu2＋+2e－=Cujf=0.34V
Fe2＋+2e－=Fejf=-0.44V
Al3＋+3e－=Aljf=-1.66V
则最强的还原剂是（）
（A）Al3＋（B）Fe2＋（C）Fe（D）Al
17.向原电池Zn│Zn2＋-3）‖Cu2＋-3）│Cu
的正极中通入H2S气体，则电池的电动势将（）
（A）增大（B）减小（C）不变（D）无法判断
18.用Nernst方程式计算Br2/Br－电对的电极电势，下列叙述中正确的是（）
（A）Br2的浓度增大，j增大（B）Br－的浓度增大，j减小
（B）H＋浓度增大，j减小（D）温度升高对j无影响
19.对于电极反应O2+4H＋+4e－=2H2O来说，当PO2=101.3kPa时，酸度对
电极电势影响的关系式是（）
（A）j=jf+0.0592pH（B）j=jf-0.0592pH
（C）j=jf+0.0148pH（D）j=jf-0.0148pH
20.A，B，C，D四种金属，将A，B用导线连接，浸在稀硫酸中，在A表面上有氢气放出，B逐渐溶解；将含有A，C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C；把D置于B的盐溶液中有B析出。
这四种金属还原性由强到弱的顺序是（）
（A）A＞B＞C＞D（B）D＞B＞A＞C
（C）C＞D＞A＞B（D）B＞C＞D＞A
21.已知jf（Ti＋/Ti）=-0.34V，jf（Ti3＋/Ti）=0.72V，则jf（Ti3＋/Ti＋）为（）
（A）（0.72+0.34）/2V（B）（0.72-0.34）/2V
（C）（0.72×3+0.34）/2V（D）0.72×3+0.34V
22.已知V3＋/V2＋的jf=-0.26V，O2/H2O的jf=1.23V，V2＋离子在下述溶液中能放出氢的是（）
（A）pH=0的水溶液（B）无氧的pH=7的水溶液
（C）pH=10的水溶液（D）无氧的pH=0的水溶液
23.已知jf（Fe3＋/Fe2＋）=+0.77V，jf（Fe2＋/Fe）=-0.44V，则jf（Fe3＋/Fe）的值为（）
（A）-0.037V（B）+0.55V（C）+0.40V（D）+1.65V
24.已知金属M的下列标准电极电势数据:
（1）M2＋（aq）+e－=M＋（aq）j1f=-0.60V
（2）M3＋（aq）+2e－=M＋（aq）j2f=0.20V
则M3＋（aq）+e－=M2＋（aq）的jf是（）
（A）0.80V（B）-0.20V（C）-0.40V（D）1.00V
25.下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是（）
（A）NO
-HNO2（B）SO
-H2SO3
（C）Fe（OH）3-Fe（OH）2（D）MnO
-MnO
26.当pH=10时，氢电极的电极电势是-（）
（A）-0.59V（B）-0.30V（C）0.30V（D）0.59V
27.下列各电对中，jf值最小的是（）
×10-10×10-13
×10-17，Ag（CN）
×1021）
（A）AgCl/Ag（B）AgBr/Ag（C）AgI/Ag（D）Ag（CN）
/Ag
28.下列电对的电极电势与pH值无关的是（）
（A）MnO
/Mn2＋（B）H2O2/H2O（C）O2/H2O2（D）S2O82－/SO
29.已知:
jfFe3+/Fe2+=0.77V，jfBr2/Br－=1.07V
jfH2O2/H2O=1.78V，jfCu2+/Cu=0.34V
则下列各组物质在标准态下能够共存的是-（）
（A）Fe3＋，Cu（B）Fe3＋，Br2（C）Sn2＋，Fe3＋（D）H2O2，Fe2＋
30.在由Cu2＋/Cu和Ag＋/Ag组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后[NH3.H2O]=1mol.dm-3，则电池的电动势比未加氨水前将（）
（Cu（NH3）
×1013，Ag（NH3）
×107）
（A）变大（B）变小（C）不变（D）无法判断
31.某氢电极与饱和甘汞电极（jf=+0.240V）组成原电池，如若使电池电动势达到+0.299V，则溶液的pH值是（）
（A）1（B）2（C）3（D）4
32.常用的三种甘汞电极，即
（1）饱和甘汞电极
（2）摩尔甘汞电极（3）0.1mol.dm-3甘汞电极其电极反应为:
Hg2Cl2（s）+2e－=2Hg（l）+2Cl－（aq），
在25℃时三种甘汞电极的jf的大小次序为（
（A）j1f＞j2f＞j3f（B）j2f＞j1f＞j3f
（C）j3f＞j2f＞j1f（D）j1f＝j2f＝j3f
33.两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（）
（A）Ef=0，E=0（B）Ef≠0，E≠0
（C）Ef≠0，E=0（D）Ef=0，E≠0
34.pH计上所用的指示电极是（）
（A）饱合甘汞电极（B）玻璃电极（C）氯化银电极（D）铂电
35.由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是（）
（A）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（aq）（B）Ce4＋+Fe2＋=Ce3＋+Fe3＋
（C）Zn+Ni2＋=Zn2＋+Ni（D）Cu+Br2=Cu2＋+2Br－
36.不用惰性电极的电池反应是（）
（A）H2+Cl2®2HCl（aq）（B）Ce4＋+Fe2＋®Ce3＋+Fe3＋
（C）Ag＋+Cl－®AgCl（s）（D）2Hg2＋+Sn2＋+2Cl－®Hg2Cl2+Sn4＋
37.正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是（）
-3-3HCOOH
-3-3HCl
38.有一原电池:
Pt│Fe3+-3），Fe2＋（1mol.dm-3）‖
-3），Ce3+-3）½Pt
则该电池的电池反应是（）
（A）Ce3＋+Fe3＋=Ce4＋+Fe2＋（B）Ce4＋+Fe2＋=Ce3＋+Fe3＋
（C）Ce3＋+Fe2＋=Ce4＋+Fe（D）Ce4＋+Fe3＋=Ce3＋+Fe2＋
39.在酸性溶液中，下列金属与离子相遇，不能发生反应的是（）
（A）Zn与Mn2＋（B）Cu与Ag＋
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