人教版新高一化学学年必修一第四章《非金属及其化合物》测试试题含答案.docx

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人教版新高一化学学年必修一第四章《非金属及其化合物》测试试题含答案

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人教版新高一化学2019-2020学年必修一第四章《非金属及其化合物》测试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷

一、单选题（共20小题,每小题3.0分,共60分）

1.石英用来制造坩埚是因为（　　）

A．高温下，石英与任何化学试剂都不反应，石英熔点高、耐高温

B．石英耐酸性能好，与任何酸都不反应

C．石英熔点高、耐高温

D．石英硬度小，易于加工处理

2.下列说法正确的是（　　）

A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐

B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸

C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强

D．硅的性质稳定，所以在自然界中可以以游离态存在

3.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（　　）

①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2

②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气

③向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化

④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气

A．①③④

B．①③

C．①④

D．①②③④

4.　下列叙述正确的是（　　）

A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式：

S＋2H2SO4（浓）

3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

C．把足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4L

D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

5.把少量的二氧化氮气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．O2

B．NO2

C．NO2和O2

D．CO2和NO

6.在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶（假设溶液充满整个烧瓶，且溶质不扩散），烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是（　　）

A．1∶0.45

B．1∶1

C．1∶0.29

D．4.5∶2.9

7.天然硅酸盐中不一定含有的元素是（　　）

A．硅元素

B．氧元素

C．金属元素

D．氢元素

8.FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物。

与酸反应时首先生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：

H2S2===H2S＋S↓。

实验室制取H2S时，某学生误将FeS2当作了FeS，反应完后，不可能生成的物质为（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．H2S

B．S

C．Fe2＋

D．Fe3＋

9.一定量的浓硝酸与过量的铜粉反应，生成的氮的氧化物（　　）

A．只有一氧化氮

B．只有二氧化氮

C．一氧化氮和二氧化氮

D．无法确定

10.实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中可能涉及如图组件。

关于这些组件的说明正确的是（　　）

A．①能控制气体发生速度

B．若气体不纯而万一发生爆炸，②具有保护装置的作用

C．③用于硫化氢的干燥和收集

D．④用于硫化氢的尾气处理

11.下列生活中的做法不恰当的是（　　）

A．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众

B．铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物

C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域

12.下列为防止产生雾霾的措施中不可行的是（　　）

A．停止冬季供暖，减少有害物质排放

B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理

C．退耕还林，改善生态环境

D．寻找新能源，减少化石燃料的使用

13.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（　　）

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）

D．浓硫酸可用来干燥某些气体（脱水性）

14.按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（　　）

A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

15.下列实验最终能看到白色沉淀的是（　　）

A．二氧化碳或二氧化硫通入氯化钙溶液中

B．过量二氧化碳通入澄清石灰水中

C．过量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中

D．过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中

16.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（　　）

A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁制的容器盛装

B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

17.下列药品中不需要密封保存的是（　　）

A．水玻璃

B．浓硫酸

C．烧碱

D．硫黄

18.下列关于硫化氢或氢硫酸的描述，错误的是（　　）

A．硫化氢易溶于水，可做喷泉实验

B．硫化氢是一种弱酸，它具有酸的通性

C．硫化氢燃烧时，发出淡蓝色火焰

D．硫化氢受热易分解生成两种单质

19.实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（　　）

A．氯化氢

B．氯气

C．一氧化碳

D．氨气

20.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：

（1）a和b混合

气体变红棕色

（2）c和d混合

产生白烟

（3）c和e分别通入少量溴水中

溴水都变成无色透明的液体

（4）b和e分别通入氢硫酸中

都产生淡黄色浑浊

a、b、c、d、e依次可能是（　　）

A．O2、NO、HCl、NH3、CO2

B．O2、NO、NH3、HCl、SO2

C．NO、O2、NH3、HCl、SO2

D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

第Ⅱ卷

二、非选择题（共4小题,每小题10.0分,共40分）

21.硝酸和硫酸是常见的两种酸，请回答下列问题：

（1）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有　　。

（2）常温下可以用铝、铁制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为　　；金属铜与稀硝酸反应的离了方程式是　　。

若生成标准状况下11.2L气体，转移　　mol电子。

22.新制氯水成分复杂，可发生多种不同的反应。

向新制的氯水中分别加入下列物质，写出反应的离子方程式：

（1）金属镁____________________________。

（2）氯化亚铁溶液________________________________。

（3）碳酸钠溶液__________________________________。

（4）硝酸银溶液__________________________________。

23.按下图所示的要求完成实验：

实验①　　　　　　　　实验②

（1）实验①的过程中观察到的现象是____________，得出的结论是_______________________。

（2）实验②的过程中观察到的现象是__________________，其原因是是___________________。

24.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？

请将答案的字母分别填在横线上。

A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、难挥发性D.脱水性E.吸水性

（1）用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体________；

（2）用磷矿物（主要成分是磷酸钙）和硫酸反应制磷酸__________；

（3）浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、氯化氢和二氧化硫等气体__________；

（4）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸________；

（5）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末__________；

（6）不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢等气体__________；

（7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑__________。

答案解析

1.【答案】C

【解析】石英用来制造坩埚是因为其熔点高、耐高温，石英耐酸性能好（氢氟酸除外）。

2.【答案】B

【解析】　酸酐不一定溶于水；SiO2＋Na2CO3CO2↑＋Na2SiO3的反应发生条件是高温，生成CO2气体从体系中逸出，才保证了此反应的发生，不是通常的强酸制弱酸的原理；自然界中Si无游离态。

3.【答案】D

【解析】　①放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，错误；②NH4NO3加热分解发生氧化还原反应，不会生成氨气，错误；③向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，在酸性条件下，NO

具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为黄色的Fe3＋，并有还原产物，NO气体产生，错误；④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，错误。

4.【答案】D

【解析】　A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体（H2S）和碱性气体（NH3）；B项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性；C项Cu与浓H2SO4反应过程中，浓H2SO4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2不足22.4L；D项利用浓H2SO4强氧化性而使Fe、Al钝化的反应，可以用铁、铝容器来盛放浓H2SO4，D正确。

5.【答案】C

【解析】有关反应的化学方程式：

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，

NaHCO3＋HNO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑，

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，

2NO＋O2===2NO2。

通入过量小苏打溶液后得到的气体中，一氧化氮与氧气物质的量之比为1∶1，

氧气过量，最后收集到的气体是二氧化氮和氧气。

6.【答案】B

【解析】设烧瓶容积为VL，所得溶液的物质的量浓度＝

＝

＝

，对于氨气和氯化氢气体体积相等，其物质的量相等，二者溶液的物质的量浓度相同。

7.【答案】D

【解析】由硅、氧元素与其它元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等金属元素）结合而成的化合物统称为硅酸盐。

有些硅酸盐含有结晶水，有些硅酸盐不含结晶水（如硅酸钠等），所以天然硅酸盐中不一定含有氢元素。

8.【答案】D

【解析】FeS2与盐酸反应为FeS2＋2HCl===H2S2＋FeCl2、H2S2===H2S＋S↓，反应产物可能有H2S、S、Fe2＋，Fe3＋具有较强的氧化性能氧化H2S，不可能生成的是Fe3＋。

9.【答案】C

【解析】浓硝酸与铜反应生成二氧化氮。

随着反应的进行，浓硝酸浓度逐渐降低，当成为稀硝酸时，与铜反应生成一氧化氮。

10.【答案】B

【解析】长颈漏斗不能控制所加液体的量，所以①不能控制气体发生速度，改为带活塞的分液漏斗可以控制所加液体的量，A项不正确；②装置可将反应容器内的H2S与点燃的H2S分隔开，能防止反应容器中的硫化氢爆炸，所以②具有保护装置的作用，B项正确；浓硫酸具有强氧化性能氧化硫化氢，所以不能用浓硫酸干燥硫化氢，C项不正确；硫化氢燃烧生成二氧化硫，是有毒气体，会污染空气，所以硫化氢不能用燃烧法处理，可用氢氧化钠溶液吸收，D项不正确。

11.【答案】D

【解析】氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，A做法恰当；铝可以和强酸以及强碱反应，B做法恰当；氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，C做法恰当；氯气密度比空气大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量远离地面逃生，D做法不恰当。

12.【答案】A

【解析】停止冬季供暖，虽然能减少危害气体排放，但给人们的生活带来较大烦恼，且煤碳的燃烧不是产生雾霾的主要原因，A错误；

对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理，可减少雾霾的产生，B正确；

退耕还林，改善生态环境，可减少雾霾，C正确；

寻找新能源，减少化石燃料的使用，可减少污染物的排放，有效防止雾霾，D正确。

13.【答案】B

【解析】浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口久置，因吸收空气中的水蒸气而使溶液的质量增大；浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水生成炭，炭再被浓硫酸氧化生成二氧化碳、二氧化硫气体，而形成海绵状的炭；浓硫酸具有吸水性，常用来干燥某些气体。

14.【答案】C

【解析】　KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2通入品红溶液中，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO具有漂白性，A正确；2CH3COOH＋CaCO3===（CH3COO）2Ca＋H2O＋CO2↑，H2O＋CO2＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3，B正确；CaO＋NH3·H2O===Ca（OH）2＋NH3↑，Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

，Al（OH）3不溶于氨水，C不正确。

15.【答案】D

【解析】二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，都能与氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液反应生成沉淀，当二氧化碳和二氧化硫过量时，沉淀溶解；二氧化碳和二氧化硫与氯化钙溶液都不反应；过量的二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠。

16.【答案】B

【解析】①浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，常温下都能使铝、铁钝化。

浓硫酸沸点高难挥发，具有吸水性和脱水性；浓硝酸易挥发，不具有吸水性和脱水性。

②稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸的氧化性实质是氢离子的氧化性，稀硝酸则是其＋5价氮元素得电子，稀硝酸的氧化性比氢离子的氧化性强。

稀硫酸能与活泼金属（如铁等）发生置换反应生成氢气，而稀硝酸能与不活泼金属（如铜等）发生反应，生成一氧化氮等。

17.【答案】D

【解析】水玻璃（Na2SiO3水溶液）、烧碱（NaOH）会与空气中的二氧化碳反应，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气。

18.【答案】A

【解析】硫化氢微溶于水，不能用硫化氢易溶于水做喷泉实验。

19.【答案】D

【解析】R是一种比空气轻，极易溶于水的气体，可为氨气。

20.【答案】C

【解析】　a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为NO、O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为O2，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3、HCl中的一种；c通入少量溴水中使溴水变成无色透明液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2。

21.【答案】

（1）吸水性

（2）浓硫酸、浓硝酸都具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝钝化，形成致密氧化膜阻止反应进行8H++

+3Cu===3Cu2++2NO↑+4H2O1.5mol

【解析】

（1）浓硫酸具有吸水性，所以常用浓H2SO4作气体干燥剂。

（2）浓硫酸、浓硝酸都具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝钝化，形成致密氧化膜阻止反应进行，可以用铝、铁的容器盛装；金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是8H++

+3Cu===3Cu2++2NO↑+4H2O；标准状况下NO物质的量为0.5mol，转移电子的物质的量：

0.5mol×3=1.5mol。

22.【答案】

（1）Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

（2）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

（3）

＋2H＋===CO2↑＋H2O

（4）Cl－＋Ag＋===AgCl↓

【解析】氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有水分子、氯分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等；金属镁、碳酸钠能与氢离子反应，氯化亚铁能与氯分子反应，硝酸银溶液能与氯离子反应。

23.【答案】

（1）溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色　二氧化硫具有漂白性，漂白后的产物不稳定

（2）产生白色沉淀　二氧化硫具有还原性，可被新制氯水氧化成硫酸根离子，与钡离子生成硫酸钡沉淀

【解析】二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，在溶液中可被新制氯水氧化成硫酸根离子。

24.【答案】

（1）C　

（2）A　（3）E　（4）B　（5）E　（6）B　　（7）AD

【解析】

（1）浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。

（2）磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸。

（3）浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气。

（4）常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。

（5）浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末。

（6）浓硫酸具有强氧化性，而溴化氢、碘化氢具有强还原性。

（7）浓硫酸既具有酸的通性，可使酸碱指示剂变色，又具有脱水性，可使有机物炭化。