江苏省盐城市学年高二下学期期末考试化学有答案.docx

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江苏省盐城市学年高二下学期期末考试化学有答案

2017/2018学年度第二学期高二年级期终考试

化学试题

可能用到的相对原子质量:

S32Cu64Cd112

选择题

单项选择题:

本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生产生活密切相关。

下列做法有利于环境保护和可持续发展的是

A.大量生产和销售超薄塑料购物袋,方便日常生活

B.大力推广新能源汽车,建设绿色低碳的交通体系

C.将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸作深埋处理

D.加大煤、石油等化石能源的开采,满足发展需求

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.甲苯的结构简式:

C7H8

B.钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式:

O2+2H2O+4e-=4OH-

C.碳酸的电离方程式:

H2CO3=H++HCO3-

D.Na2S溶液中S2-水解的离子方程式:

S2-+2H2O

H2S+2OH-

3.下列反应中

H>0,

S>0的是

A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)

C.4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)

D.任何温度下均能自发进行2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)

4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.FeCl3溶液具有酸性,可用于脱除燃气中H2S

B.苯酚能使蛋白质变性,可用于制取酚醛树脂

C.FeS固体呈黑色,可用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属

D.NaHCO3能与Al2(SO4)3溶液反应,可用作泡沫灭火器原料

5.苯与Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。

下列说法正确的是

A.①、②两步均放出能量B.FeBr3可以改变反应的焓变

C.FeBr3不能改变反应的活化能D.FeBr3可以加快该反应速率

6.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Cl2通入水中:

Cl2+H2O

H++Cl-+HClO

B.CaCO3加入醋酸中:

CO

+2H+=CO2↑+H2O

C.用惰性电极电解MgCl2溶液:

2Cl-+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH-

D.酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中:

MnO

+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O

7.下列说法正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子

B.C4H9Cl与C4H10O均只有4种同分异构体

C.盐析可提

纯蛋白质并保持其生理活性

D.石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚

8.依据下列热化学反应方程式作出的判断正确的是

①CH4(g)+

O2(g)=CO(g)+2H2O(g)

H1=akJ·mol-1

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

H2=bkJ·mol-1

③C(s)+

O2(g)=CO(g)

H3=ckJ·mol-1

④H2(g)+

O2(g)=H2O(l)

H4=dkJ·mol-1

A.a>b

B.a+c<b

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的

H=(b-a)kJ·mol-1

D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的

H=(b-a-d)kJ·mol-1

9.向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量,加入催化剂并控制温度、容积或压强,发生反应2CO(g)+2NO(g)

2CO2(g)+N2(g)

H<0,直至达平衡。

下列说法错误的是

编号

条件

起始物质的量/mol

温度/℃

容积或压强

CO(g)

NO(g)

CO2(g)

N2(g)

600

维持恒容

0.2

0.2

0

0

700

维持恒容

0.1

0.1

0.1

0.05

600

维持恒容

0.4

0.4

0

0

600

维持恒压

0.4

0.4

0

0

A.平衡时N2的浓度:

①>②

B.平衡时CO的正反应速率:

①<②

C.NO的平衡转化率:

③>①

D.平衡时容器内气体总压:

④>③>①>②

10.2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨,原理如下图所示:

下列说法正确的是

A.图中能量转化方式只有2种

B.H+向a极区移动

C.b极发生的电极反应为:

N2+6H++6e-=2NH3

D.a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023

不定项选择题:

本题包括5小题,每小题4分,共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11.来自植物精油中的三种活性成分的结构简式如下。

下列说法正确的是

A.①中含有2个手性碳原子数

B.②中所有原子可以处于同一平面

C.②、③均能与FeCl3溶液发生显色反应

D.1mol③最多可与3molNaOH发生反应

12.下列说法正确的是

A.电解精炼铜时,粗铜与直流电源的负极相连

B.镀层破损后,镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀

C.常温时,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液pH=7

D.合成氨反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g),当2v(N2)正=v(NH3)逆时,反应达到平衡

13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A.制取无水AlCl3:

将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧

B.提纯含有少量苯酚的苯:

向含有少量苯酚的苯中加入浓溴水,然后过滤

C.配制Hg(NO3)2溶液:

将Hg(NO3)2溶解在较浓硝酸中,然后加水稀释

D.除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3:

向混有FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgCO3,微热并充分搅拌,然后过滤

14.H2C2O4为二元弱酸。

常温下0.1mol·L-1NaHC2O4溶液(pH约为4)中指定微粒的物质的量浓度关系错误的是

A.c(Na+)=c(HC2O

)+c(C2O

)+c(H2C2O4)

B.c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O

C.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O

)+c(C2O

)+c(OH-)

D.c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O

)+c(OH-)

15.硫化氢裂解制取氢气的反应为2H2S(g)

2H2(g)+S2(g)。

向恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体,测得体系中气体的平衡组成与温度的关系如右图所示。

下列说法正确的是

A.该反应平衡常数随温度升高而增大

B.M点时容器内气体总压强比N的大

C.M点时,H2S的平衡转化率为50%

D.维持M点温度不变,向容器中再充入0.2molH2S、

0.2molH2、0.1molS2(g),则v(正)=v(逆)

非选择题

16.(12分)回答下列问题:

(1)用“>”或“<”填写下表。

第一电离能

熔点

沸点(同压)

键能

P▲S

MgO▲CaS

CF4▲SiCl4

H-Cl▲H-Br

(2)一种制取NH2OH的反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO

+6NH4++2NH2OH。

①N、H、O的电负性从小到大的顺序为▲。

②NH3分子的空间构型为▲。

③NH2OH极易溶于H2O,除因为它们都是极性分子外,还因为▲。

(3)配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]-的结构可用示意图表示为▲(不考虑空间构型)。

17.(15分)化合物I是一种用于制备抗高血压药物阿替洛尔的中间体。

其合成路线流程图如下:

(1)I中含氧官能团名称是▲和▲。

(2)B→C的反应类型是▲。

(3)已知B的分子式为C9H10O2,写出B的结构简式:

▲。

(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:

▲。

①含有二个苯环;

②能与NaHCO3反应生成CO2;

③分子中有5种不同化学环境的氢。

(5)以流程图中化合物A为原料可通过四步转化制备化合物

请用课本上学过的知识在横线上补充①~④的反应试剂和反应条件(样式:

)。

(6)请写出以C2H5OH和

为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

18.(12分)FeCl3蚀刻液由FeCl3和盐酸等组成,可用于蚀刻铜及铜合金等。

(1)加入盐酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解,Fe3+水解的离子方程式为▲。

(2)FeCl3溶液蚀刻铜的化学方程式为▲。

(3)测定某废蚀刻液中Cu2+含量的实验步骤如下:

量取25.00mL废蚀刻液,加入足量的NH4HF2(掩蔽Fe3+,消除干扰掩)2l),加入稍过量KI溶液(2Cu2++4I-=2CuI↓+I2),在暗处静置5min,然后用0.02000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O

=2I-+S4O

),接近终点时,加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液(CuI可吸附少量I2,CuSCN不吸附I2),继续滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①不加NH4HF2会导致测得的铜的含量▲(填:

“偏高”“偏低”或“不变”)。

②通过计算确定该废蚀刻液中铜的含量(单位g·L-1,写出计算过程)。

19.(15分)醋酸是常见的弱酸,氨水是常见的弱碱。

(1)25℃时,用0.1000mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.1000mol·L-1氨水的滴定曲线如题19图-1所示。

①滴定时,可选用▲(填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂;锥形瓶中水的电离程度:

a点▲b点(填“>”“<”或“=”)。

②滴定至反应终点前,溶液中发生反应的离子方程式为▲。

③滴定至a点处,锥形瓶中NH4+、Cl-、NH3·H2O的浓度由小到大的顺序为▲。

④滴定至c点处,锥形瓶中NH4+、Cl-、H+的浓度由小到大的顺序为▲。

(2)25℃时,用HCl或NaOH调节醋酸的pH,配得一组c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1溶液,溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH浓度的对数值(lgc)与pH关系如题19图-2所示:

 

①图中表示H+的线是▲(填小写字母);0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH约为

▲(保留2位小数)。

②反应CH3COOH

CH3COO-+H+的电离常数的对数值lgK=▲(填数值)。

20.(14分)镉(Cd)是一种用途广泛的金属,也是对人体健康威胁最大的有害元素之一。

(1)1.00gCdS固体完全燃烧生成CdO固体和SO2气体放出2.75kJ的热量,该反应的热化学方程式为▲。

(2)常温下,Ksp(CdCO3)=4.0×10-12,Ksp[Cd(OH)2]=3.2×10-14,则溶解度(mol·L-1)较大的是▲[填“CdCO3”或“Cd(OH)2”];若向含112mg·L-1Cd2+的废水加碱调pH至9.0,达到平衡时,溶液中c(Cd2+)=▲。

(3)一种鳌合絮凝剂的制备及其用于去除含镉废水中Cd2+的原理如下:

①聚丙酰胺的单体的结构简式为▲。

②使用鳌合絮凝剂处理某含镉废水,镉去除率与pH的关系如题20图-1所示。

在强酸性条件下,pH越小除镉效果越差,其原因是▲。

(4)一种用电动力学修复被镉污染的土壤的装置如题20图-2所示。

①实验前铁粉需依次用NaOH溶液、稀硫酸及蒸馏水洗涤,其目的是▲。

②实验过程中铁粉上发生的电极反应为▲。

③活性炭的作用是▲。

 

21.(12分)碳酸乙烯酯广泛用作电池电解质、酯类合成的中间体等。

一种由CH2=CH2、CO2及O2为原料,在铁、铜及碘化物催化下的制备碳酸乙烯酯的反应如下:

(1)Fe2+基态核外电子排布式为▲。

(2)写出一种与CO2互为等电子体的阴离子:

▲。

(3)碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为▲;1mol碳酸乙烯酯分子中含

键数目为▲。

(4)FeO晶胞结构如题21图-1所示,晶体中与每个Fe2+紧邻的Fe2+有▲个;一种由Sn、Cu、Fe及S组成的化合物的晶胞结构如题21图-2所示。

该化合物的化学式为▲。

2017/2018学年度第二学期高二年级期终考试

化学参考答案

单项选择题:

本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

1.B2.B3.A4.D5.D6.A7.C8.A9.D10.C

不定项选择题:

本题包括5小题,每小题4分,共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11.A12.D13.CD14.BC15.AC

16.(12分)

(1)>><>(共4分,每空各1分)

(2)①HNO(2分)

②三角锥(2分)

③NH2OH与H2O之间可以形成氢键(2分)

(3)

(2分)

17.(15分)

(1)醚键(1分)羧基(1分)

(2)取代反应(1分)

(3)

(1分)

(4)

(2分)

(5)

(共4分,每空各1分)

(6)

(5分)

18.(12分)

(1)Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+(2分)

(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2分)

(3)①偏高(2分)

②2Cu2+~I2~2S2O32-

n(Cu2+)=0.02000mol·L-1×20.00mL×10-3L·mL-1=4.000×10-4mol(2分)

m(Cu2+)=4.000×10-4mol×64g·mol-1=2.560×10-2g(2分)

含量为:

=1.024g·L-1(2分)

19.(15分)

(1)①甲基橙(1分)<(2分)

②NH3·H2O+H+=NH4++H2O(2分)

③c(NH3·H2O)<c(Cl-)<c(NH4+)(2分)

④c(NH4+)<c(H+)<c(Cl-)(2分)

(2)①c(2分)8.87(2分)②-4.75(2分)

20.(14分)

(1)2CdS(s)+3O2(g)=2CdO(s)+2SO2(g)ΔH=-792kJ·mol-1(2分)

(2)Cd(OH)2(2分)3.2×10-4mol·L-1(2分)

(3)①CH2=CHCONH2(1分)

②H+与-NH2及-NH-上的氮原子结合,抑制了鳌合絮凝剂的活性(2分)

(4)①除去铁粉表面油污和铁锈(2分)

②Fe-2e-=Fe2+(1分)

③作电池正极并吸附迁移至该极周围的Cd2+等阳离子(2分)

21.(12分)

(1)[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6(2分)

(2)N3-、SCN-等(2分)

(3)sp2和sp3(2分)10mol或6.02×1024(2分)

(4)12(2分)SnCu2FeS4(2分)

 

合理答案请参照给分

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