东城区南片学年第二学期高二化学期末统练.docx
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东城区南片学年第二学期高二化学期末统练
东城区(南片)2010—2011学年第二学期期末统一测试
高二化学
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Zn65Ag108Ba137
第I卷(选择题共50分)
选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质中,能导电且属于电解质的是
A.CuB.蔗糖C.NaCl溶液D.熔融态Na2CO3
2.关于吸热反应的说法,正确的是
A.凡需加热的反应一定是吸热反应
B.只有分解反应才是吸热反应
C.使用催化剂的反应是吸热反应
D.盐类的水解反应是吸热反应
3.下列各变化中属于原电池反应的是
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层
D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
4.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,不正确的是
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:
2Cl--2e-=Cl2↑
B.氢氧燃料电池(碱性电解质)的正极反应式:
O2+2H2O+4e-=4OH-
C.粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,电极反应式为:
Cu2++2e-=Cu
D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:
Fe-3e-=Fe3+
5.在相同温度时,100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较,
下列数值中,前者大于后者的是
A.H+的物质的量B.l两溶液中的Kw
C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量
6.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
7.已知反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);ΔH<0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2,在一定条件下发生反应。
下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度),Y可以是
A.SO2的转化率
B.混合气体的密度
C.密闭容器内的压强
D.O2的体积分数
8.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为
A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-1
9.用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后,向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是
A.CuSO4B.Na2SO4C.CuCl2D.NaCl
10.下列过程都与热量变化有关,其中表述不正确的是
A.1molCO(g)燃烧生成CO2(g)放热283.0kJ,则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为
CO(g)+
O2(g)===CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中和生成1molH2O(l)放热57.3kJ,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为
H2SO4(l)+KOH(l)==
K2SO4(l)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
C.铝热反应是放热反应,但需要足够的热量才能使反应发生
D.水的电离过程是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH减小
11.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:
Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B.pH为1的溶液:
Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:
K+、Ba2+、HCO3-、Br-
D.所含溶质为Na2SO4的溶液:
K+、Al3+、CO32-、NO3-
12.下列反应过程中,ΔH>0且ΔS>0的是
A.NH3(g)+HCl(g)
NH4Cl(s)
B.CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)
C.4Al(s)+3O2(g)
2Al2O3(s)
D.HCl(aq)+NaOH(aq)
NaCl(aq)+H2O(l)
13.有X、Y、Z三种物质。
常温下分别用Y或Z与X混合时,反应速率几乎相同的是
选项
X
Y
Z
A
5mL淀粉液和2滴碘水
1mL2mol·L-1H2SO4溶液
1mL唾液
B
1mL1mol·L-1NaHCO3溶液
1mL1mol·L-1HCl溶液
1mL0.5mol·L-1H2SO4溶液
C
钠块
10mL乙醇
10mL水
D
经过酸洗除锈的铁钉
5mL海水
5mL蒸馏水
14.一定条件下,可逆反应2NO2
2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.①③④⑥
15.铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。
工作时该电池总反应式为:
PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O。
下列叙述不正确的是
A.铅蓄电池的负极材料是Pb
B.工作时正极反应为:
PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O
C.工作时,电解质溶液的pH减小
D.工作时,电解质溶液中阴离子移向负极
16.如下图所示,下列叙述正确的是w.k.s.5.u.c.o.m
A.Y为阴极,发生还原反应B.X为正极,发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X为滤纸接触处变红
17.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确的是
A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
18.用两根铂丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入甲烷气体和氧气,可形成燃料电池,该电池放电时的总反应为:
CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O,下列说法错误的是
A.通甲烷的一极为负极,通氧气的一极为正极
B.放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
C.放电一段时间后,KOH的物质的量不发生变化
D.通入甲烷一极的电极反应式是:
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
19.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解。
当电解液的pH从6.0变为3.0时(电解时阴极没有氢气放出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上析出固体的质量大约是
A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg
20.根据下列图示的实验操作,不能够达到实现实验目的的是
A.目的:
探究浓度对化学反应速率的影响
B.目的:
探究温度对化学平衡的影响
均为1mL硫酸
2mLNa2S2O3溶液1mLNa2S2O3溶液
1mL水
试剂:
2mol·L-1硫酸
0.1mol·L-1Na2S2O3溶液
试剂:
烧瓶中各充入等质量的NO2
C.目的:
验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
D.目的:
比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
21.下列说法正确的是
①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸;
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH;
③加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成,则原溶液中—定有大量CO32-存在;
④在某温度下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合,若溶液呈碱性时,溶液中离子浓度大小的关系一定为:
c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+);
⑤右图是反应物和生成物的能量变化示意图,其可能发生反应的热化学方程式可表示为:
2A(g)+B(g)=2C(g)△H=QkJ·mol-1(Q<0)。
A.①⑤B.②④C.①③D.④⑤
22.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示,下列叙述中正确的是
A.MOH和ROH都是强碱
B.在x点,c(M+)=c(R+)
C.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
D.常温下,将pH=10的ROH溶液加水稀释10000倍时,所得溶液pH=6
23.常温下,下列说法正确的是
A.在pH=11的溶液中,水电离出的c(OH-)一定等于10-3mol/L
B.将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后,溶液的pH一定等于7
C.将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后,溶液呈中性,则反应后溶液中c(H+)=
D.若强酸、强碱中和后溶液的pH=7,则中和之前酸的氢离子浓度等于碱的氢氧根浓度
24.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是
已知
类推
A
将Fe加入到CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
将Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B
氢氧燃料电池的负极反应(稀硫酸作电解质溶液)
2H2–4e-=4H+
氢氧燃料电池的负极反应(氢氧化钾溶液作电解质溶液)
2H2–4e-+4OH-=4H2O
C
用惰性电极电解CuSO4溶液
2Cu2++2H2O4H++O2↑+2Cu
用惰性电极电解CuCl2溶液
2Cu2++2H2O4H++O2↑+2Cu
D
将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
25.可逆反应A(g)+3B(g)
2S(g);△H<0。
有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器,向甲容器中加入1molA和3molB,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ。
在相同条件下,向乙容器中加入2molS,达到平衡时吸收热量为Q2kJ,已知Q1=3Q2。
下列叙述中正确的是
A.平衡时甲、乙中S的体积分数甲>乙
B.平衡时甲中A的转化率为75%
C.达到平衡后,向乙中充入少量与反应无关的气体,平衡向生成A的方向移动
D.乙中反应的热化学方程式为2S(g)
A(g)+3B(g)△H=+Q2kJ·mol-1
第II卷(非选择题共50分)
非选择题(本题包括6小题,共50分)
26.(2分)醋酸钠水溶液呈碱性的原因是
__________________________________________________(用离子方程式表示)。
27.(3分)
(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:
①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl,pH由大到小的顺序为(填序号)。
(2)将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分是。
28.(11分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示,完成下列填空:
(1)在电解过程中发生的总反应为__________________,与电源负极相连的电极附近,溶液pH_________(选填“不变”、“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为
____________________________、________________________________。
(3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是_________。
a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2
(4)为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为_________(选填a、b、c)
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过_________、冷却、_________(填写操作名称)除去NaCl。
29.(12分)氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)已知:
H—H键能为436kJ/mol,NN键能为945kJ/mol,N—H键能为391kJ/mol。
写出工业合成氨反应的化学方程式;由键能计算说明此反应是反应(填“吸热”或“放热”),合成氨反应(消耗1molN2时)的△H=。
(2)恒温下,向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:
时间/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/(mol/L)
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
5min内,用N2浓度的变化表示的反应速率为,此条件下该反应的化学平衡常数K=;反应达到平衡后,保持温度、容积不变,若向平衡体系中加入0.4molN2、1molH2和0.2molNH3,化学平衡将向方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
(3)氨是氮肥工业的重要原料。
某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下:
①向沉淀池中加入CaSO4悬浊液后,需先通入足量NH3,再通入CO2的原因是。
操作Ⅰ的名称是。
②煅烧炉中产生的固态副产品为,生产流程中能被循环利用的物质X为。
30.(9分)面对全球近期的气候异常,环境问题再次成为焦点。
SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体,对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
(1)下列措施中,有利于降低大气中的SO2、NOx、CO2浓度的有(选填字母)。
a.减少化石燃料的使用,加快开发和利用风能、氢能等新能源
b.使用无磷洗涤用品,减少含磷废物的排放
c.多步行或乘公交车,少用专车或私家车
d.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
(2)用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染。
已知用合成气(CO和H2)合成1mol液态甲醇吸收热量为131.9kJ,2H2(g)+CO(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-594.1kJ/mol,请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式。
(3)现欲以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。
①若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,则通入H2的一极为极;
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为。
(4)①已知:
密闭容器中,17℃、1.01×105Pa条件下,2NO2(g)
N2O4(g)
△H<0的平衡常数K=13.3。
当此反应达到平衡时,若c(NO2)=0.030mol/L,则c(N2O4)=(保留两位有效数字);
②若改变上述体系的某个条件,达到新的平衡后,测得混合气体中c(NO2)=0.04mol/L,c(N2O4)=0.007mol/L,则改变的条件是。
31.(13分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息①原子半径大小:
A>B>C>D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
请根据上述信息回答下列问题。
(1)B元素在周期表中的位置,请写出BC2分子的电子式____________。
(2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强,F元素的某些盐类常用作净水剂。
E单质与甲反应有化合物X生成。
请写出以下两个反应的离子方程式。
①A元素的单质与物质甲发生的反应___________________。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,X与Y两种化合物在溶液中发生的反应_____________________。
(3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构。
向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。
滴加过程中的现象是:
①浅绿色溶液变成深棕黄色,②有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,并放出较多热量,继续滴加溶液,静置一段时间,③试管底部出现红褐色沉淀。
向浊液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黄色。
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。
①;②;③。
东城区(南片)2010—2011学年第二学期期末统一测试
高二化学参考答案
选择题(共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
D
B
D
A
C
A
C
B
B
B
B
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
C
A
A
C
B
C
A
B
C
B
B
非选择题(共50分)
26.(2分)CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
27.(3分)
(1)⑥>②>③>①>⑦>⑤>④
(2)Al2O3
28.(11分)
(1)2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH升高(3分)
(2)Ca2++CO32-=CaCO3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(2分)
(3)ac(2分)
(4)bc(2分)
(5)加热蒸发过滤(2分)
29.(12分)
(1)N2+3H2
2NH3(2分)
放热(1分)
△H=—93kJ/mol(1分)
(2)0.008mol/(L·min)(1分)
0.1(1分)
正反应(1分)
(3)①氨气在水中溶解度大,使溶液呈碱性,有利于吸收CO2,增大c(CO32-),促使CaSO4转化为CaCO3,同时生成(NH4)2SO4(2分)
过滤(1分)
②CaO(或生石灰)(1分)
CO2(或二氧化碳)(1分)
30.(9分)
(1)acd(2分)
(2)2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1452kJ/mol(2分)
(3)①负(1分)
②SO2+2H2O-2e—=SO42-+4H+(2分)
(4)①0.012mol•L-1(1分)
②升高温度(1分)
31.(13分)
(1)第2周期ⅣA族(2分)
(1分)
(2)①Cl2+H2O
H++Cl-+HClO(2分)
②Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)
(3)①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+(浓度大时呈深棕黄色)(2分)
②过氧化氢分解可产生氧气,常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢,因而开始气泡少;受热并且被逐渐增多的Fe3+催化,使反应速率加快而剧烈(2分)
③反应①使c(H+)降低且反应②放热,从而使水解平衡Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+正向移动,当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀(因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁)(2分)