东城区南片学年第二学期高二化学期末统练.docx
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东城区南片学年第二学期高二化学期末统练
东城区（南片）2010—2011学年第二学期期末统一测试
高二化学
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Zn65Ag108Ba137
第I卷（选择题共50分）
选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列物质中，能导电且属于电解质的是
A.CuB.蔗糖C.NaCl溶液D.熔融态Na2CO3
2．关于吸热反应的说法，正确的是
A．凡需加热的反应一定是吸热反应
B．只有分解反应才是吸热反应
C．使用催化剂的反应是吸热反应
D．盐类的水解反应是吸热反应
3.下列各变化中属于原电池反应的是
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
4.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：
2Cl-－2e-＝Cl2↑
B．氢氧燃料电池（碱性电解质）的正极反应式：
O2+2H2O+4e-＝4OH-
C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：
Cu2++2e-＝Cu
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：
Fe－3e-＝Fe3+
5.在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，
下列数值中，前者大于后者的是
A.H+的物质的量B.l两溶液中的Kw
C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量
6.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
7．已知反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。
下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是
A．SO2的转化率
B．混合气体的密度
C．密闭容器内的压强
D．O2的体积分数
8.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol·L-1，c（SO42-）=0.8mol·L-1,则c（K+）为
A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1 D．0.4mol·L-1
9．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是
A．CuSO4B．Na2SO4C．CuCl2D．NaCl
10．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是
A．1molCO（g）燃烧生成CO2（g）放热283.0kJ，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为
CO（g）＋
O2（g）===CO2（g）△H＝-283.0kJ/mol
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中和生成1molH2O（l）放热57.3kJ，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为
H2SO4（l）+KOH（l）==
K2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
11.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A.滴加石蕊试液显红色的溶液：
Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B.pH为1的溶液：
Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C.水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：
K+、Ba2+、HCO3-、Br-
D.所含溶质为Na2SO4的溶液：
K+、Al3+、CO32-、NO3-
12．下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是
A．NH3（g）+HCl（g）
NH4Cl（s）
B．CaCO3（s）
CaO（s）＋CO2（g）
C．4Al（s）＋3O2（g）
2Al2O3（s）
D．HCl（aq）＋NaOH（aq）
NaCl（aq）＋H2O（l）
13．有X、Y、Z三种物质。
常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是
选项
X
Y
Z
A
5mL淀粉液和2滴碘水
1mL2mol·L-1H2SO4溶液
1mL唾液
B
1mL1mol·L-1NaHCO3溶液
1mL1mol·L-1HCl溶液
1mL0.5mol·L-1H2SO4溶液
C
钠块
10mL乙醇
10mL水
D
经过酸洗除锈的铁钉
5mL海水
5mL蒸馏水
14．一定条件下，可逆反应2NO2
2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.①③④⑥
15.铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。
工作时该电池总反应式为：
PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O。
下列叙述不正确的是
A．铅蓄电池的负极材料是Pb
B．工作时正极反应为：
PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O
C．工作时，电解质溶液的pH减小
D．工作时，电解质溶液中阴离子移向负极
16.如下图所示，下列叙述正确的是w.k.s.5.u.c.o.m
A.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X为滤纸接触处变红
17.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确的是
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．加入适量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和
18.用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：
CH4+2KOH+2O2＝K2CO3+3H2O，下列说法错误的是
A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B.放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
C.放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化
D.通入甲烷一极的电极反应式是：
CH4+10OH-－8e-＝CO32-+7H2O
19.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。
当电解液的pH从6.0变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出固体的质量大约是
A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg
20．根据下列图示的实验操作，不能够达到实现实验目的的是
A．目的：
探究浓度对化学反应速率的影响
B．目的：
探究温度对化学平衡的影响
均为1mL硫酸
2mLNa2S2O3溶液1mLNa2S2O3溶液
1mL水
试剂：
2mol·L-1硫酸
0.1mol·L-1Na2S2O3溶液
试剂：
烧瓶中各充入等质量的NO2
C．目的：
验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
D．目的：
比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
21．下列说法正确的是
①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸；
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO32-存在；
④在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：
c（Na+）﹥c（CH3COO-）﹥c（OH-）﹥c（H+）；
⑤右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：
2A（g）+B（g）=2C（g）△H=QkJ·mol-1（Q＜0）。
A．①⑤B．②④C．①③D．④⑤
22．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示，下列叙述中正确的是
A．MOH和ROH都是强碱
B．在x点，c（M+）=c（R+）
C．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
D．常温下，将pH=10的ROH溶液加水稀释10000倍时，所得溶液pH=6
23．常温下，下列说法正确的是
A．在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH-）一定等于10-3mol/L
B．将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7
C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c（H＋）＝
D．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸的氢离子浓度等于碱的氢氧根浓度
24．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
已知
类推
A
将Fe加入到CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
将Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B
氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）
2H2–4e-=4H+
氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液）
2H2–4e-+4OH-=4H2O
C
用惰性电极电解CuSO4溶液
2Cu2++2H2O4H++O2↑+2Cu
用惰性电极电解CuCl2溶液
2Cu2++2H2O4H++O2↑+2Cu
D
将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
25．可逆反应A（g）+3B（g）
2S（g）；△H<0。
有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ。
在相同条件下，向乙容器中加入2molS，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，已知Q1＝3Q2。
下列叙述中正确的是
A．平衡时甲、乙中S的体积分数甲＞乙
B．平衡时甲中A的转化率为75％
C．达到平衡后，向乙中充入少量与反应无关的气体，平衡向生成A的方向移动
D．乙中反应的热化学方程式为2S（g）
A（g）+3B（g）△H＝＋Q2kJ·mol-1
第II卷（非选择题共50分）
非选择题（本题包括6小题，共50分）
26.（2分）醋酸钠水溶液呈碱性的原因是
__________________________________________________（用离子方程式表示）。
27.（3分）
（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH由大到小的顺序为（填序号）。
（2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是。
28.（11分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：
（1）在电解过程中发生的总反应为__________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_________（选填“不变”、“升高”或“下降”）。
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为
____________________________、________________________________。
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_________。
a.Ba（OH）2b.Ba（NO3）2c.BaCl2
（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_________（选填a、b、c）
a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_________、冷却、_________（填写操作名称）除去NaCl。
29.（12分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）已知：
H—H键能为436kJ/mol，NN键能为945kJ/mol，N—H键能为391kJ/mol。
写出工业合成氨反应的化学方程式；由键能计算说明此反应是反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗1molN2时）的△H=。
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min
5
10
15
20
25
30
c（NH3）/（mol/L）
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
5min内，用N2浓度的变化表示的反应速率为，此条件下该反应的化学平衡常数K=；反应达到平衡后，保持温度、容积不变，若向平衡体系中加入0.4molN2、1molH2和0.2molNH3，化学平衡将向方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。
（3）氨是氮肥工业的重要原料。
某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的工艺流程如下：
①向沉淀池中加入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是。
操作Ⅰ的名称是。
②煅烧炉中产生的固态副产品为，生产流程中能被循环利用的物质X为。
30．（9分）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。
SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中的SO2、NOx、CO2浓度的有（选填字母）。
a．减少化石燃料的使用，加快开发和利用风能、氢能等新能源
b．使用无磷洗涤用品，减少含磷废物的排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
（2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染。
已知用合成气（CO和H2）合成1mol液态甲醇吸收热量为131.9kJ，2H2（g）+CO（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－594.1kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式。
（3）现欲以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。
①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入H2的一极为极；
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为。
（4）①已知：
密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2（g）
N2O4（g）
△H<0的平衡常数K＝13.3。
当此反应达到平衡时，若c（NO2）=0.030mol/L，则c（N2O4）＝（保留两位有效数字）；
②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，则改变的条件是。
31．（13分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息①原子半径大小：
A>B>C>D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题。
（1）B元素在周期表中的位置，请写出BC2分子的电子式____________。
（2）A所在周期中,E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。
E单质与甲反应有化合物X生成。
请写出以下两个反应的离子方程式。
①A元素的单质与物质甲发生的反应___________________。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应_____________________。
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。
向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。
滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀。
向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。
①；②；③。
东城区（南片）2010—2011学年第二学期期末统一测试
高二化学参考答案
选择题（共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
D
B
D
A
C
A
C
B
B
B
B
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
C
A
A
C
B
C
A
B
C
B
B
非选择题（共50分）
26.（2分）CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
27.（3分）
（1）⑥>②>③>①>⑦>⑤>④
（2）Al2O3
28.（11分）
（1）2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH升高（3分）
（2）Ca2++CO32-＝CaCO3↓Mg2++2OH-＝Mg（OH）2↓（2分）
（3）ac（2分）
（4）bc（2分）
（5）加热蒸发过滤（2分）
29.（12分）
（1）N2+3H2
2NH3（2分）
放热（1分）
△H＝—93kJ/mol（1分）
（2）0.008mol/（L·min）（1分）
0.1（1分）
正反应（1分）
（3）①氨气在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4转化为CaCO3，同时生成（NH4）2SO4（2分）
过滤（1分）
②CaO（或生石灰）（1分）
CO2（或二氧化碳）（1分）
30．（9分）
（1）acd（2分）
（2）2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）ΔH=－1452kJ/mol（2分）
（3）①负（1分）
②SO2＋2H2O－2e—=SO42－＋4H+（2分）
（4）①0.012mol•L-1（1分）
②升高温度（1分）
31．（13分）
（1）第2周期ⅣA族（2分）
（1分）
（2）①Cl2+H2O
H++Cl-+HClO（2分）
②Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）
（3）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）（2分）
②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈（2分）
③反应①使c（H+）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁）（2分）
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