东城区南片学年第二学期高二化学期末统练.docx

1、东城区南片学年第二学期高二化学期末统练东城区（南片）20102011学年第二学期期末统一测试高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137第I卷（选择题 共50分）选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，能导电且属于电解质的是 A. Cu B. 蔗糖 C. NaCl溶液 D. 熔融态Na2CO32关于吸热反应的说法，正确的是A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应 D盐类的

2、水解反应是吸热反应3. 下列各变化中属于原电池反应的是 A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜4. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是 A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl -2e - Cl2 B氢氧燃料电池（碱性电解质）的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e- 4OH - C粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+ + 2e- Cu D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe3e - Fe3+5. 在相同温度

3、时，100mL 0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较， 下列数值中，前者大于后者的是 A. H+的物质的量 B. l两溶液中的Kw C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量6. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 7已知反应2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）；H0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比21充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是ASO2的转化率 B混合气体的密度C密闭容器内的压强DO2的体积分数8. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH

4、=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为 A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-19用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 ACuSO4 BNa2SO4 CCuCl2 DNaCl10下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是A1molCO(g)燃烧生成CO2(g)放热283.0 kJ，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO (g)O2(g) = CO2 (g) H-283.0 kJ/molB稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中和生

5、成1molH2O(l)放热57.3 kJ，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为H2SO4（l）+ KOH（l）=K2SO4（l）+H2O（l）；H= -57.3 kJ/molC铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小11. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO3- 、SO42-C. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-D.

6、 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3-12下列反应过程中，H0且S0的是 ANH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) BCaCO3(s)CaO(s)CO2(g) C4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s) DHCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l)13有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是选项XYZA5mL淀粉液和2滴碘水1mL 2 molL-1H2SO4溶液1mL 唾液B1mL 1 molL-1 NaHCO3溶液 1 mL 1 molL-1 HCl溶液1mL 0.5 molL-1 H2SO4溶液 C钠块10

7、 mL 乙醇10 mL 水D经过酸洗除锈的铁钉5mL 海水5 mL 蒸馏水14一定条件下，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. B. C. D. 15. 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2

8、PbSO4+ 2H2O。下列叙述不正确的是A铅蓄电池的负极材料是PbB工作时正极反应为：PbO2 + 4H+ +SO42- +2e- = PbSO4+2H2OC工作时，电解质溶液的pH减小D工作时，电解质溶液中阴离子移向负极16. 如下图所示，下列叙述正确的是w.k.s.5.u.c.o.mA. Y为阴极，发生还原反应 B. X为正极，发生氧化反应C. Y与滤纸接触处有氧气生成 D. X为滤纸接触处变红17. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是 A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体

9、积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) D加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和18. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2K2CO3+3H2O，下列说法错误的是A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D. 通入甲烷一极的电极反应式是：CH4+10OH -8e-CO32-+7

10、H2O19. 用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出固体的质量大约是A. 27mgB. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg20根据下列图示的实验操作，不能够达到实现实验目的的是 A目的：探究浓度对化学反应速率的影响B目的：探究温度对化学平衡的影响 均为1 mL硫酸 2 mL Na2S2O3溶液 1 mL Na2S2O3溶液 1 mL水试剂：2 molL-1 硫酸0.1 molL-1 Na2S2O3溶液试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2C目的：验证AgCl

11、沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀D目的：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 21下列说法正确的是用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸；可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中定有大量CO32-存在； 在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为： c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)；右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g） H=Q kJmol-1（Q0 ）。 A B C D

12、22MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示，下列叙述中正确的是 AMOH和ROH都是强碱 B在x点，c(M+)=c(R+) C稀释前，c(ROH)=10c(MOH) D常温下，将pH=10的ROH溶液加水稀释10000倍时，所得溶液pH=623常温下，下列说法正确的是 A在pH=11的溶液中，水电离出的c(OH-)一定等于10-3 mol/L B将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7 C将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H) D若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸的氢离子浓

13、度等于碱的氢氧根浓度24类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入到CuSO4溶液中Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+B氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）2H2 4e- = 4H+氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液）2H2 4e- + 4OH-= 4H2OC用惰性电极电解CuSO4溶液2Cu2+ + 2H2O 4H+ + O2+ 2Cu用惰性电极电解CuCl2溶液2Cu2+ + 2H2O 4H+ + O2+ 2CuD将少量CaCO3粉末投入足

14、量盐酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO225可逆反应A(g)+3B(g) 2S(g)；H0。 有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2molS，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，已知Q13Q2。下列叙述中正确的是A平衡时甲、乙中S的体积分数甲乙B平衡时甲中A的转化率为75 C达到平衡后，向乙中充入少量与反应无关的气体，平衡向生成A的方向移动D乙中反应的热化学方程式

15、为2S(g) A(g)+3B(g) HQ2kJmol-1第II卷（非选择题 共50分）非选择题（本题包括6小题，共50分）26.（2分）醋酸钠水溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示）。27.（3分）（1）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液： KNO3、 Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、NH4Cl，pH 由大到小的顺序为(填序号) 。（2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 。 28.（11分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空： （1）在电解过程中发生的总反应为_，与

16、电源负极相连的电极附近，溶液pH_（选填“不变”、“升高”或“下降”）。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_、_。（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_。 a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_（选填a、b、c）a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_、

17、冷却、_（填写操作名称）除去NaCl。29. （12分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）已知：HH键能为436 kJ/mol，N N键能为945 kJ/mol，NH键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式 ；由键能计算说明此反应是 反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗1molN2 时）的H = 。（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/(mol/L)0.080.140.180.200.

18、200.205min内，用N2浓度的变化表示的反应速率为 ，此条件下该反应的化学平衡常数K= ；反应达到平衡后，保持温度、容积不变，若向平衡体系中加入0.4 mol N2 、 1 mol H2和0.2 mol NH3 ，化学平衡将向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。（3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下： 向沉淀池中加入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是 。操作的名称是 。 煅烧炉中产生的固态副产品为 ，生产流程中能被循环利用的物质X为 。30（9分）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。SO2 、NOx、CO

19、2 是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。 （1）下列措施中，有利于降低大气中的SO2、NOx、CO2 浓度的有 （选填字母）。a减少化石燃料的使用，加快开发和利用风能、氢能等新能源b使用无磷洗涤用品，减少含磷废物的排放c多步行或乘公交车，少用专车或私家车d在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水（2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染。已知用合成气(CO和H2)合成1 mol液态甲醇吸收热量为131.9 kJ，2H2 (g) + CO(g) +O2 (g) = CO2(g) +2H2O (g) H =594.1 kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生

20、成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式 。（3）现欲以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2 转化为重要化工原料。若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入H2 的一极为 极；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为 。（4）已知：密闭容器中，17、1.01105 Pa条件下，2NO2(g) N2O4(g) H BCD信息 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：请根据上述信息回答下列问题。（1）B元素在周期表中的位置 ， 请写出BC2分子的电子式_。（2）A所在周期中, E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以

21、下两个反应的离子方程式。 A元素的单质与物质甲发生的反应_。 F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应_。（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：浅绿色溶液变成深棕黄色，有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释、中加点的字。 ； ； 。 东城区（南片）20102011学年第二学期期

22、末统一测试高二化学参考答案选择题（共50分）题号12345678910111213答案DD BDACA CB BBBB题号141516171819202122232425答案ACAAC BCABCBB非选择题（共50分）26. （2分）CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-27.（3分）（1）（2）Al2O328.（11分）（1）2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH 升高 （3分）（2）Ca2+CO32- CaCO3 Mg2+2OH- Mg(OH)2（2分）（3）ac（2分）（4）bc（2分）（5）加热蒸发 过滤（2分）29.（12分）（1）N2 + 3H22NH3（2

23、分）放热（1分） H93kJ/mol（1分）（2）0.008mol/（Lmin）（1分） 0.1 （1分） 正反应（1分）（3）氨气在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c(CO32-)，促使CaSO4转化为CaCO3，同时生成(NH4)2SO4 （2分） 过滤 （1分） CaO（或生石灰） （1分） CO2（或二氧化碳） （1分）30（9分）（1）acd （2分）（2） 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H =1452 kJ/mol（2分）（3） 负（1分） SO2 2H 2O2e = SO42 4H+ （2分）（4） 0.012 m

24、olL-1 （1分） 升高温度（1分）31（13分）（1）第2周期A族 （2分） （1分）（2） Cl2+H2O H+ + Cl-+HClO （2分） Al2O3+2OH- = 2AlO2-+ H2O （2分）（3） 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O, 浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色） （2分）过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+ O2较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈 （2分）反应使c(H+)降低且反应放热，从而使水解平衡Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 正向移动，当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁） （2分）