中考化学图表计算题大汇总.docx
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中考化学图表计算题大汇总
化学图表题一组
1．某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，取了一些矿石样品，并取盐酸200克，平均分成4分，分别倒入A、B、C、D四个烧杯中进行实验，结果如下：
实验
A
B
C
D
加入样品质量/克
5
10
15
20
生成CO2质量/克
1.76
3.52
4.4
m
（1）上表中m数值是__________；
（2）试计算这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数；
（3）请你算一算他们所采用的稀盐酸的质量分数。
第1次
第2次
第3次
第4次
稀盐酸用量（克）
5
5
5
5
剩余固体质量（克）
1.315
0.63
0.3
0.3
2．有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，耐高温的固体）。
某同学想测定该样品中CaCO3的质量分数，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后，剩余固体的质量如右表：
（1）2克石灰石样品中，有杂质多少克？
（2）石灰石样品中含CaCO3的质量分数？
（3）100千克的石灰石充分煅烧后，可得
固体多少千克？
3．化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）。
为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图。
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入5克
1.5克
第二次加入5克
1.0克
第三次加入5克
0.5克
第四次加入5克
0.3克
计算：
（1）该石灰石样品的纯度是_________。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（3）如果该石灰厂锻烧50吨这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？
4．某学生在课外兴趣活动中用一定量+2价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做五次实验记录如下表（假设每次实验所产生的H2全部被收集，体积在同温同压下测定，且已知在第3组实验中金属和硫酸恰好完全反应），试根据实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
实验编号
R的质量（克）
稀硫酸体积（毫升）
生成氢气的体积（升）
1
1.5
50
1.47
2
2.0
50
1.96
3
2.2
50
2.16
4
2.5
50
2.16
5
3.0
50
2.16
（1）在上述实验中，金属一定过量的实验编号是________。
稀硫酸一定过量的实验编号是________。
（2）若在当时的实验条件下，H2的密度为0.085克/升，求反应所用金属的相对原子质量是多少？
（3）若所用的稀硫酸密度为1.12克/厘米3，求实验所用的稀硫酸溶液的溶质质量分数。
甲
乙
丙
所取固体样品的质量（克）
20
10
10
加入AgNO3溶液的质量（克）
100
100
150
反应后所得沉淀的质量（克）
14.35
14.35
14.35
5．为了对氯化钾样品（含少量KNO3）进行分组分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，数据如下，请仔细观察和分析数据，回答下列问题：
（1）三位同学中，哪一位所用的KCl与AgNO3
恰好完全反应（填写编号）______。
（2）样品中氯化钾的质量分数是多少？
（精确到
0.01，下同）
（3）三位同学分别把反应后的溶液过滤（操作中的损失可忽略不计），哪一位同学所得的滤液是只含有一种溶质的溶液？
此溶液的溶质质量分数是多少？
6．取900克稀硫酸，平均分成六份，分别加入镁粉进行实验，实验结果记录如下表：
实验次数
一
二
三
四
五
六
加入Mg的质量（克）
1
2
3
4
5
6
生成MgSO4的质量（克）
5
15
18
18
（1）请填写表中两个空格内的数据。
（2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数？
甲
乙
丙
所取海水的质量（克）
100
50
50
加入AgNO3溶液质量（克）
50
50
75
反应后所得AgCl的质量（克）
1.435
1.435
1.435
7．对海水中氯化物（假设以NaCl计算）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行了实验，他们的实验数据记录如下，请通过分析回答下列问题：
（1）上述实验中两溶液恰好完全反应的是_____；
（2）海水中NaCl的质量分数是_______。
甲
乙
丙
丁
取用稀硫酸的质量（g）
100
100
100
200
加入金属的质量（g）
x
1.25x
2x
2x
生成H2的质量（g）
0.4
0.5
0.6
0.8
8．甲、乙、丙、丁四位同学分别用Zn和稀H2SO4
反应，所得相关数据记录如下表：
（1）甲同学加入Zn的质量x；
（2）稀硫酸溶质的质量分数。
9．白色粉末X是Na2CO3与NaHCO3的混合物。
取甲、乙、丙三份质量不同的X样品分别跟50克相同浓度和体积的稀盐酸充分反应，得到气体的质量与X的质量关系如下表：
实验组别
甲
乙
丙
稀盐酸质量
50
50
50
X的质量/克
3.80
6.20
7.20
气体的质量/克
1.76
2.62
2.62
试计算X中Na2CO3与NaHCO3的质量分数各是多少?
实验
次数
CuO
（g）
H2SO4
（ml）
CuSO4
（g）
1
2.0
120
4.0
2
4.0
120
8.0
3
6.0
120
9.6
4
8.0
200
16.0
5
10.0
200
X
10．某学生用一定浓度的稀硫酸做“CuO+H2SO4=CuSO4+H2O”
的实验，其5次实验结果如右表所示：
问：
（1）哪几次氧化铜反应有剩余_________；
（2）哪几次硫酸有剩余__________；（3）X=_________。
（4）若硫酸的用量一定，以反应物氧化铜的质量的纵坐标，
则下面的函数图象，______符合反应事实。
11．张玲同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55g研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作。
记录数据如下：
操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量（g）
4.25
3.95
3.35
3.35
请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳______________g。
（2）求汉白玉中碳酸钙的质量分数。
（3）张玲同学为了其他研究需要，另取一定质量的汉白玉粉与镁粉混合，在空气中加热至反应完全（杂质不参加反应），测得反应前后质量不变，求汉白玉粉和镁粉的质量比。
12．实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）。
某同学用质量比为3∶1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氯化钾。
下表为该同学实验的有关数据：
实际收集1.12L氧气后试管内固体残余物的质量
充分加热后试管内固体残余物的质量
7.98g
6.92g
问该同学最多能回收到多少克二氧化锰?
（结果精确到0.01g）
13．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：
取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表，（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）问：
序号
加入稀盐酸质量（g）
剩余固体质量（g）
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）右表中m的数值应为多少?
（4）要得到280kg的CaO，需要质量分数为
80%的石灰石多少千克？
（化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑）
14．某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
实验数据如下表：
（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）
甲
乙
丙
烧杯＋稀硫酸
200g
150g
150g
加入的铁样品
9g
9g
14g
充分反应后，烧杯＋剩余物
208.7g
158.7g
163.7g
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
15．甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：
甲
乙
丙
取用金属混合物的质量（克）
10.0
10.0
15.0
取用稀硫酸的质量（克）
100
120
100
反应后过滤得到干燥固体的质量（克））
1.6
1.6
6.6
计算：
（1）金属混合物中铁的质量分数；
（2）制得氢气的质量；
（3）稀硫酸中溶质的质量分数。
16．某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下：
组序
加入锌的质量/g
硫酸溶液体积/mL
生成硫酸锌质量/g
1
1.30
40.0
3.20
2
2.60
40.0
X
3
3.90
40.0
9.60
4
5.20
40.0
10.6
5
6.50
40.0
y
（1）表格中x=________g，y=__________g；
（2）上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是______________（填组序号）。
（3）若该实验用的稀硫酸密度为1.10g·mL-1，列式计算硫酸的质量分数。
甲
乙
丙
所取海水样品的质量（g）
100
100
150
加入NaOH溶液的质量（g）
20
10
10
反应后所得沉淀物的质量（g）
0.29
0.29
0.29
17．镁是重要的金属结构材料，大量用于飞机制造业。
海水中镁元素的质量分数仅次于氯元素和钠元素，居第三位。
目前世界上大部分镁都是从海水中提取的。
某校化学活动小组的同学们欲测定海水中氯化镁的含量；甲、乙、丙三位同学分
别进行实验，实验数据列入下表，其中只
有一位同学取用的海水样品与所加入的氢
氧化钠溶液恰好完全反应。
观察分析表中数据，回答下列问题：
（1）两溶液恰好完全反应的是_______的实验。
（填“甲”或“乙”或“丙”）
（2）计算海水样品中MgCl2的质量分数。
（计算结果精确到0.001）
（3）若要从海水中提取2.4吨镁，至少需海水多少吨？
18．某学生分别用一定质量的二价金属A与60毫升盐酸反应，用下图装置收集氢气。
所做六次实验结果如下（假设反应产生的氢气被全部收集，体积在同温同压下测定）
实验编号
A（克）
盐酸（毫升）
产生氢气的体积（升）
1
0.5
60
0.5
2
1.0
60
1.0
3
1.5
60
1.5
4
2.0
60
2.0
5
2.5
60
2.0
6
3.0
60
2.0
根据上述实验结果进行分析计算，并回答下列问题：
（1）用编号回答：
上述实验中，金属一定过量的组是________，盐酸一定过量的组是__________。
（2）假设所收集的氢气的密度为0.083克/升，则金属A的相对原子质量为______________。
（3）若所用盐酸中的HC1质量分数为10％，则其密度为_________克/厘米3。
2012年中考化学-图像型计算题
一、溶液的质量的计算
1.（6分）在一烧杯中盛有一定质量的MgCO3固体，向其中滴加溶质的质量分数为10％的H2SO4溶液，至恰好完全反应。
得到102g不饱和溶液。
向所得溶液中逐滴滴人溶质质量分数为l0％的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是______________________________。
（2）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）___________________________________________________________________________。
（3）当滴入10％的NaOH溶液80g时（即B点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。
（计算结果精确至0.1g）
2.（6分）在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。
然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：
⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：
①_____________________
②________________________。
⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_______________。
⑶当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。
（计算结果精确到0.1g）
3、（7分）在一烧杯中盛有一定质量的金属镁，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反应，在一定温度下得到30gMgSO4的不饱和溶液。
向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，溶液的总质量与滴入NaOH溶液的质量的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：
⑴写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象：
。
⑵当滴入过量NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为、（写化学式）。
⑶当滴入10%的NaOH溶液40g时（即图中A点），恰好完全反应。
试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）
4.（7分）在一烧杯中盛有24.3gNa2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。
向其中逐渐滴加溶质质分数为20％的氯化钡溶液。
生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
（1）过程中观察到的现象。
（2）滴加到B点时，溶液中的溶质是。
（3）计算当滴加稀盐酸至图中A点时，所得溶液的质量。
（计算结果保留一位小数）
5（9分）向盛有102g不饱和CaCl2溶液的烧杯中，滴入80g某溶质质量分数的Na2CO3溶液至恰好完全反应。
将反应后的物质过滤得到的难溶固体物质放入烧杯中，向其中逐滴滴入溶质质量分数为10％的稀盐酸，烧杯中难溶物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：
（1）难溶固体溶解过程中，还发生的明显实验现象是。
（2）A点的纵坐标为g。
（3）当滴入稀盐酸溶液超过C点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）：
。
（4）当滴入10％的稀盐酸刚好至C点时，得不饱和溶液。
试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）。
6.（9分）在一烧杯中盛有一定质量的BaCO3固体，向其中加入溶质的质量分数为10％的稀盐酸，至恰好完全反应，得到113.7g不饱和溶液。
向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，生成沉淀质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）在加入稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是_________________________________。
（2）当加入Na2CO3溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）____________________。
（3）当加入Na2CO3溶液至图中B点时，求此时所得不饱和溶液的质量。
7.（7分）在一烧杯中盛20gNa2CO3和Na2SO4的白色固体混合物，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10%的H2SO4溶液，至恰好完全反应。
产生气体的质量与所滴入H2SO4溶液的质量关系曲线如图所示。
（1）在滴入稀硫酸时，观察到的明显现象是：
①___________________________________；
②___________________________________。
（2）当滴入H2SO4溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_____________________。
（3）当滴入10%的H2SO4溶液至B点时，恰好完全反应，试通过计算求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）。
8．（8分）在一烧杯中盛有MgCO3和MgCl2的粉末状混合物，加入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到150g不饱和溶液，然后向该溶液中滴加10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：
⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：
①________________，②___________________。
⑵当滴入10%的氢氧化钠溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）___________________。
⑶当滴入10%的氢氧化钠溶液40g时（即A点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。
（计算结果精确到0.1g）
二、溶质质量的计算
1.（6分）在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
2.（9分）在一烧杯中盛有11.4gNa2CO3和Na2SO4组成的固体混合物，加94g水溶解，制成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的稀硫酸，放出气体的总质量与所滴入稀硫酸的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）当滴加了49g稀硫酸时，放出气体的总质量为g。
（2分）
（2）当滴加稀硫酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。
（3）当滴加了49g稀硫酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
（5分）
3.用“侯氏联合制减法”制得的纯碱含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取23g样品置于烧杯中，加水将其溶解，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。
求：
（1）当滴入氯化钙溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_________。
（2）求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）。
（3）当滴入氯化钙溶液至图中A点时，并且反应后烧杯中溶液为不饱和溶液，计算该溶液中溶质的质量。
4.（8分）在一烧杯中盛有20gNaCl和Na2CO3组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中（“A”或”“B”）点时，Na2CO3恰好反应完全。
（2）当滴加了100g稀盐酸时，放出气体的总质量为g。
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的总质量为g。
（4）当滴加了100g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
5.在一烧杯中盛有11.4gNa2CO3和Na2SO4组成的固体混合物，加94g水溶解，制成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的稀硫酸，放出气体的总质量与所滴入稀硫酸的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）当滴加了49g稀硫酸时，放出气体的总质量为g。
（2）当滴加稀硫酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。
放出气体的质量/g
（3）当滴加了49g稀硫酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
B
A
0
滴入稀硫酸的质量/g
98g
49g
6.在一烧杯中盛有10g的MgO和Mg（OH）2固体混合物，向其中滴加90g稀硫酸，至恰好完全反应。
向所得溶液中逐滴滴溶质质量分数为l0％的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入90gH2SO4溶液，至恰好完全反应时，所得溶液的质量是。
（2）当滴入NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）。
（3）当滴入10％的NaOH溶液160g时（即A点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。
（计算结果精确至0.1g）
7.某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：
取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。
滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
求：
（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。
（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。
8.（7分）某实验小组同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的100g盐酸和氯化钙混合溶液（不含其他杂质）进行如下实验：
取一定量该混合溶液放入烧杯中，再滴入200g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液。
滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如右图所示。
⑴滴入碳酸钠溶液时观察到的实验现象：
开始有生成，后来生成。
⑵当滴加碳酸钠溶液到B点时溶液的溶质是：
⑶反应到达A点时溶液中溶质的质量是多少？
三、溶质的质量分数的计算
1.（6分）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是。
（2）在实验过程中放出气体的总质量为g。
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？
（计算结果精确到0.1%）
2.（8分）我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。
为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸
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