学年份福州一中高三校质检.docx
《学年份福州一中高三校质检.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年份福州一中高三校质检.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
学年份福州一中高三校质检
2011～2012学年9月份福州一中高三校质检
——化学试卷——
满分100分考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Fe56Cu64Zn65
第Ⅰ卷选择题（共计45分）
一．选择题（每小题2.5分，共计45分，每题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是————————————————————————（）
A．多数合金的熔点比各组分金属的高
B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料
C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质
D．以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂
2．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O
H+＋OH-，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大，应加入的适当物质是——————————————（）
A．硫酸氢钠 B．明矾
C．碳酸氢钠 D．醋酸钠
3．下列实验过程中，始终无明显现象的是———————————————（）
A．NH3通入AlCl3溶液中B．Cl2通入NaBr溶液中
C．SO2通入CaCl2溶液中D．CO2通入Ca（ClO）2溶液中
4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是——————————————（）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
5．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是————————（）
A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：
c（HN3）＞c（H+）＞c（N3-）＞c（OH-）
B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．N3-与CO2含相等电子数
6．下列离子方程式的书写正确的是——————————————————（）
A．误将洁厕灵与消毒液混合：
2H+＋Cl-＋ClO-＝Cl2↑＋H2O
B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：
SiO2＋2Na+＋2OH-＝Na2SiO3↓＋H2O
C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：
SO2＋MnO4-＋4H+＝SO42-＋Mn2+＋2H2O
D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2I-＋H2O2＝I2＋2OH-
7．已知：
CH3CH2CH2CH3（g）＋6.5O2（g）＝4CO2（g）＋5H2O（l）△H＝－2878kJ·mol-1
（CH3）2CHCH3（g）＋6.5O2（g）＝4CO2（g）＋5H2O（l）△H＝－2869kJ·mol-1
下列说法正确的是—————————————————————————（）
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
8．下列有关物质性质或应用的说法正确的是——————————————（）
A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂
C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好
9．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是———————（）
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是————————（）
A．加入铝粉产生H2的溶液中：
Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
B．滴入酚酞显红色的溶液中：
NH4+、Mg2+、AlO2-、NO3-
C．pH＝1的溶液中：
Fe3+、Cl-、NO3-、K+
D．c（SO32-）＝0.1mol·L-1的溶液中：
Ca2+、MnO4-、SO42-、H+
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是—————————（）
A．常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NA
B．标准状况下，2.24LH2与O2的混合物中含有的分子数为0.1NA
C．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
D．常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA
12．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（）
甲
乙
丙
戊
A
Cu
FeCl3溶液
CuCl2溶液
Fe
B
H2O
Fe
H2
O2
C
Al
NaOH溶液
H2
Al2O3
D
CH3CH2OH
O2
CH3CHO
H2
13．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH3，在相同温度下发生如下反应：
2NH3
N2
3H2，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH3的转化率为p％，则乙容器中NH3的转化率（）
A．等于p％B．大于p％
C．小于p％D．无法判断
14．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确的是———————————————————————————————————（）
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．加入适量氨水，c（CH3COO－）一定大于c（Na＋）、c（NH4＋）之和
15．在密闭容器中存在下列平衡：
CaCO3（s）
CaO（s）＋CO2（g），CO2的平衡浓度为C1mol·L-1，现再充入CO2使其浓度达到2C1mol·L-1，重新达到平衡后，CO2的浓度为C2mol·L-1（设温度不变），则C1和C2的关系是——————————————（）
A．C1＜C2B．C1＝C2
C．C1＞C2D．2C1＝C2
16．图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是———————————————————————（）
A．图2放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
B．图2阳极区的电极反应为BH4-—8e-＋8OH-＝BO2-＋6H2O
C．若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色
D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极
17．已知25℃时，电离常数Ka（HF）＝3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）＝1.46×10-10。
现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是——————————————————————————————（）
A．25℃时，0.1mol·L-1HF溶液中pH＝1
B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C．加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变
D．该体系中有CaF2沉淀产生
18．下列溶液中，各关系式正确的是——————————————————（）
A．等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中：
c（Na+）＋c（H+）＝c（HA-）＋c（OH-）＋c（A2-）
B．1L0.1mol·L-1CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：
c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB、NaA、NaB四种溶液的pH大小顺序为：
pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）
D．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
第Ⅱ卷非选择题（共计55分）
19（12分）．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20。
其中X和Z是金属元素。
V和Z属同一族，它们原子的最外电子层上只有1个电子。
W和Y也属同一族，W原子最外电子层上的电子数是次外电子层上电子数的3倍。
X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。
请用相关的元素符号回答：
（1）X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为；
（2）X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为：
；
（3）W与Z可形成化合物Z2W2，该化合物的电子式为；
（4）Y与Z形成的化合物水溶液pH7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因；
（5）标准状况下，Y的最高价氧化物为无色晶体，该条件下0.25mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。
写出该反应的热化学方程式：
。
（6）由这五种元素组成的一种化合物化学式为。
20（11分）．实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：
2NH3＋3CuO
N2＋3Cu＋3H2O
试回答：
（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m（CuO）、m（H2O）]时，请用上述仪器设计一个简单的实验方案。
①仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）；
d中浓硫酸的作用是，；
实验完毕时观察到a中的现象是；
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式；
③下列情况将使测定结果偏大的是。
（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母编号填写）
a．CuO未全部还原为Cub．CuO受潮c．CuO中混有Cu
（2）如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有。
a．m（Cu）和m（CuO）b．m（N2）和m（H2O）
c．m（Cu）和m（H2O）d．m（NH3）和m（H2O）
21（12分）．有一淡蓝绿色晶体A（含6个结晶水），其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系。
其中B、D、E为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。
在混合液中加入BaCl2可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。
（1）写出列物质A的化学式；
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→F；
H→K。
（3）用惰性电极电解混合液的阳极电极反应式为
（4）A使溴水褪色的离子方程式为：
（5）A溶液中各离子浓度从大到小排列顺序为：
c（）＞c（）＞c（）＞c（）＞c（）（在括号内填离子符号）
22（10分）．活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：
碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：
已知：
几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
待沉淀离子
Fe2+
Fe3+
Zn2+
Cu2+
开始沉淀时pH
6.34
1.48
6.2
5.2
完全沉淀时pH
9.7
3.2
8.0
6.4
请问答下列问题：
（1）步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是，该步骤需控制溶液pH的范围是。
（2）A溶液中主要含有的溶质是。
（3）碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应△H＞0，该反应能自发进行的原因是△S（选填“=”、“＞”、“＜”）0。
（4）若经处理后的废水pH＝8，此时Zn2+的浓度为mg·L-1（常温下，Ksp[Zn（OH）2]＝1.2×1017）。
23（10分）．草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：
（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2
6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是：
；
（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
①则A→B发生反应的化学方程式为：
，C处时残留物的化学式为；
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实；
③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。
加热至1100℃，其中FeO（s）＋CO（g）
Fe（s）＋CO2（g）反应平衡常数K＝0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？
。
2011～2012学年9月份福州一中高三校质检
化学答卷
第Ⅱ卷非选择题
19．
（1）；
（2）；
（3）；
（4），；
（5）；
（6）。
20．
（1）①；
，；
；
②；
③；
（2）。
21．
（1）；
（2）B→F；
H→K；
（3）；
（4）。
（5）c（）＞c（）＞c（）＞c（）＞c（）（在括号内填离子符号）
22．
（1）
，～；
（2）；
（3）△S0；
（4）。
23．
（1）
；
（2）
①，；
②；
③。
2011～2012学年9月份福州一中高三校质检
化学答案
第Ⅰ卷选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
选项
C
B
C
C
B
A
A
C
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
选项
C
B
C
B
A
B
C
D
B
第Ⅱ卷非选择题
19．
（1）Al（OH）3＋OH-＝AlO2-＋2H2O
（2）H+＋AlO2-＋H2O
Al（OH）3
Al3+＋3OH-
（3）
（4）＞，S2-＋H2O
HS-＋OH-
（5）SO3（s）＋H2O（l）＝H2SO4（aq）△H＝—4QkJ·mol-1
（6）KAl（SO4）2·12H2O
20．
（1）①bcacd；吸收未反应的氨，防止空气中水分进入；固体由黑色转变为红色
②
③a、c
（2）a、c
21．
（1）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O
（2）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O；2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3
（3）4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O（4）2Fe2+
Br2＝2Fe3+
2Br-
（5）c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
22
（1）2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O；3.2~5.2
（2）（NH4）2SO4（3）＞（4）0.78
23
（1）抑制Fe2+水解
（2）①FeC2O4
2H2O
FeC2O4＋2H2O；FeO
②3FeO＋H2O（g）
Fe3O4＋H2③71.4%
升级会员 