中考化学溶液.docx

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中考化学溶液

主讲：

郑建兵学生：

梁雅如科目：

中考化学

溶液知识点总结

【考点1】溶液的概念和基本特征

一、溶液的概念

1.溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

【规律】溶液的判别

（1）澄清透明不代表是无色的。

（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。

【举例】硬水、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。

【考点2】溶液和浊液

1、浊液：

包括乳浊液和悬浊液。

2、乳浊液：

小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

悬浊液：

固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。

3、溶液和浊液的区别

项目

溶液

悬浊液

乳浊液

溶解性

溶

不溶

不溶

分散在水里的物质状态

固、液、气

固

液

分散在水里的粒子

分子或离子

许多分子的集合体

许多分子的集合体

外观

通明均一

浑浊、不均一

浑浊、不均一

久置后的变化

稳定不变

沉淀

分上下两层不稳定

【考点3】乳化现象

1．乳浊液：

小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

2．乳化现象：

使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。

3．乳化作用在生活中的应用

①洗涤：

用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。

②生活中常用的乳化剂：

肥皂、洗洁精

【技巧】乳化作用如何判别？

乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别、

【考点4】溶解过程的热现象

在溶解过程中，发生了两种变化。

1．溶质的分子向水中扩散：

放热。

2．溶质分子（或离子）与水分子作用，生成水合分子（或离子）：

吸热。

【规律】吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。

【举例】常见的吸放热溶液：

1、氯化钠溶于水时温度不变

2、硝酸铵溶解时吸收热量

3、氢氧化钠，氢氧化钙溶解时放出热量

【考点5】饱和溶液与不饱和溶液

1.概念

（1）饱和溶液：

在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液

（2）不饱和溶液：

在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。

【拓展】

1必须指明“一定温度和”和“一定量的溶剂”

2明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。

3饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液

2．相互转化

【规律】

1此条件适用于大多数固体

2熟石灰在一定量水中的溶解量随温度升高而降低

3.溶液是否饱和的判定

判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下加入某物是否能溶解。

4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系

【解答】溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。

只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。

【考点6】溶液的溶解度

（一）固体物质的溶解度：

在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

【理解要点】

①条件：

在一定温度下。

不指明温度，溶解度没有意义。

②标准：

在100g溶剂。

比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。

③状态：

达到饱和时。

④单位：

以克为单位。

【例题】对照溶解度概念分析“36g食盐溶解在100g水中，所以食盐的溶解度为36g”这句话应怎样改正。

1．影响因素：

影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本性，其次是温度（固体溶质）或温度和压强（气体溶质）等。

固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠，但氢氧化钙等少数物质比较特殊，溶解度随温度的升高反而减小。

【拓展】溶解度不同于溶解性

1、溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。

2、溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定温度，压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时时所溶解的溶质的质量。

【考点7】溶解度曲线：

（1）表示：

物质的溶解度随温度变化的曲线。

（2）意义：

①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；

②可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小；

3表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。

4在溶解度曲线下方的点，表示溶液时不饱和溶液。

5在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。

（3）溶解度曲线变化规律

①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线坡度比较陡，如硝酸钾

②少数固体物质的溶解度受温度影响很小，表现在曲线坡度比较平，如氯化钠

③极少物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线坡度下降，如氢氧化钙

（二）气体的溶解度

（1）定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）五要素：

101kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。

（3）影响因素：

温度、压强。

 升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。

 增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。

【考点8】结晶

1.概念：

热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这个过程叫结晶

2.方法：

①蒸发溶剂结晶，适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如海水中提取食盐

②冷却热饱和溶液结晶，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体

【考点9】溶质的质量分数

1．定义：

溶质的质量与溶液的质量之比。

2．定义式：

溶质的质量分数=

×100％

3.溶液中溶质质量分数的计算

（1）已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。

（2）已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。

【公式】1.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数

2．溶液质量＝溶质质量+溶剂质量

3.溶质的质量分数=

×100％

（3）溶液中溶质的质量分数增大或减小。

【规律】在温度不变的条件下

1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。

2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。

【拓展】质量分数变化规律

（1）在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；

（2）如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低 

（3）溶液稀释和曾浓问题的计算

关键：

稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量

（4）溶质的质量分数应用于化学方程式的计算

【考点10】配制溶质质量分数一定的溶液

仪器：

托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。

步骤：

1．计算，2．称量、量取，3．溶解。

【说明】

1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。

2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。

3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。

4.玻璃棒的作用：

搅拌，加速溶解；转移固体

练习：

一、选择题

1、下列各种溶液里的溶质中，在常温下是液体的是………………………………（）

A、碘酒B、糖水C、食盐溶液D、酒精溶液

2、下列说法中，正确的是……………………………………………………………（）

A、溶液一定是无色透明的液体B、无色透明的液体一定是溶液

C、溶质溶于水后变成固体小颗粒D、当条件不变时，溶液放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来

3、一瓶溶液里各部分的性质…………………………………………………………（）

A、不相同B、先取出来的与后取出来的不相同C、相同D、上层的跟下层的不相同

4、下列关于溶液的说法正确的是……………………………………………………（）

A、溶质一定是固体B、溶剂一定是水C、溶液一定是混合物D、凡均一、稳定的液体一定是溶液

5、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是………………………………………（）

A、很浓的溶液B、不稀也不浓的溶液C、很稀的溶液D、不能再溶解该物质的溶液

6、下列几种说法中，正确的是………………………………………………………（）

A、凡是均一、稳定的液体，就是溶液B、长期放置后，不会分层的液体，就是溶液

C、一种物质分散到另一种物质折液体是溶液D、溶液是溶质的分子或离子被分散到溶剂中而形成的

7、将接近饱和状态的熟石灰溶液变成饱和溶液，采取的方法有①蒸发溶剂②加入溶质③升高温度④降低温度其中正确的方法是（）

A、只有①B、①和②C、①、②和③D、①、②和④

8、将铁片分别投入下列溶液中，整个溶液质量减少的是…………………………（）

A、硫酸铜B、稀硫酸C、硫酸亚铁D、稀盐酸

9、下列说法中，正确的是………………………………………………………………（）

A、硝酸钾的饱和溶液肯定比它的不饱和溶液浓

B、在温度不变的情况下，向硝酸钾饱和溶液中加入少量硝酸钾，则溶液变浓了

C、硝酸钾的饱和溶液不一定比它相同质量的不饱和溶液所含的溶质多

D、向硝酸钾饱和溶液里加大量的水，则溶液中的溶质减少了。

10、计算某温度下了某物质的溶解度，溶液必须是……………………………………（）

A、浓溶液B、饱和溶液C、稀溶液D、不饱和溶液

11、由固体溶解度曲线可知………………………………………………………………（）

A、在任何温度下溶质溶解的质量B、能溶解溶质的物质

C、溶解溶质所需溶剂的质量D、溶质溶解度随温度变化的情况

12、打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，此时气体溶解度减少的原因是……（）

A、温度变化B、液体蒸发C、压力减小D、压力增大

13、20℃时8克某物质溶解在25克水中恰好制成饱和溶液，则20℃时，该物质的溶解度为……（）

A、8克B、32克C、24.2克D、25克

14、为了使KNO3的溶解度增大，可采用的方法是…………………………………（）

A、加入大量的KNO3固体B、升高温度C、加入大量水D、降低温度

15、60℃时，将某物质的饱和溶液12.5克，蒸干得到2.5克固体，则60℃时该物质的溶解度为（）

A、25克B、20克C、20D、25

16、利用海水晒盐的原理是……………………………………………………………（）

A、日晒可使氯化钠蒸发B、日晒可使水分蒸分

C、日晒可使海水分解D、日晒可使氯化钠的溶解度变小

17、t℃时，A物质的溶液120克，若蒸发掉20克水或加入5克A物质，溶液均达饱和，则A物质在t℃时溶解度为（）A、5克B、25克C、105克D、125克

18、现有A、B、C三种物质，在20℃时，分别溶解在水里制成饱和溶液。

已知A物质1克溶解在20克水里；B物质200克溶解在1000克水里，C物质70克溶解在250克水里。

A、B、C三种物质溶解度大小的顺序是…（）

A、SA>SB>SCB、SB>SC>SAC、SC>SB>SAD、SA>SC>SB

19、某温度下， a克水中溶解某物质b克，溶液恰好饱和，此温度下，该物质的溶解度为………（）

A、

B、

克C、

D、

20、t℃时，某物质的溶解度为10克，其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质之间的质量比的关系式正确的是（）

A、溶液：

溶质=11：

1B、溶液：

溶剂=11：

10C、溶剂：

溶质=11：

1D、溶质：

溶剂=1：

9

21、已知硝酸钠的溶解度随着温度升高而增大，有下列方法：

A、升高温度B、降低温度C、加水D、加硝酸钠

（1）能使饱和硝酸钠溶液变成不饱和溶液的方法是………………………………（）

（2）能使接近饱和的硝酸钠溶液变成饱和溶液的方法是…………………………（）

（3）能增大硝酸钠溶解度的方法是（）4、能减少硝酸钠溶解度的方法是）

22、过滤操作时，玻璃棒在引流液体时，末端要……………………………………（）

A、靠在漏斗底部B、靠在三层滤纸处C、悬空在漏斗上方D、靠在漏斗边缘处

23、粗盐提纯实验中，必不可少的一组仪器是…………………………………………（）

A、烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、铁架台B、试管、药匙、铁架台、滤纸、胶头滴管

C、集气瓶、烧瓶、漏斗、玻璃棒、量筒D、量筒、酒精灯、坩埚、烧杯、石棉网

24、从氯酸钾和二氧化锰的混合物反应后的残留物中分离出二氧化锰的正确操作步骤是（）

A、溶解、降温、过滤、洗涤B、溶解、过滤、降温、洗涤

C、溶解、过滤、洗涤、干燥D、溶解、过滤、蒸发、洗涤

25、20℃时，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为5%，则这种物质是…………（）

A、难溶物B、微溶物C、可溶物D、易溶物

26、在一瓶硝酸钾的饱和溶液中，加入一些硝酸钾晶体，前后保持温度不变，则（）

A、晶体质量不变B、溶质的质量分数不变C、晶体质量减少D、溶质的质量分数变大

27、在一定温度下，某溶质的溶解度为a克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（）

A、大于a%B、等于a%C、小于a%D、无法确定

28、把某物质的饱和溶液的温度升高，则该溶液中溶质的质量分数……………………（）

A、一定不变B、一定变小C、一定变大D、上述三种情况都可能出现

29、把400克质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水

A、100克B、200克C、400克D、800克

30、在50克20%的氯化钠溶液中加入50克水，所得溶液（）

A、溶质质量不变B、溶剂质量增加一倍

C、溶质质量分数减少一半D、溶液质量不变

二、填空题：

1、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据该图可知：

（1）温度为t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是。

（2）当温度时，三种物质的溶解度的大小依次是A>B>C.

（3）O点表示的意义是。

2、除去碳酸钙粉末中混有的少量碳酸钠，可先将混合物，然后进。

3、将质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配成1：

4（浓硫酸与水的体积比）的稀硫酸，这时稀硫酸的质量分数为（只列计算式）。

4、将20克15%的食盐水和20克5%的食盐水混合后，所得溶液的质量为克，其溶质的质量分数为。

三、1、实验室用100克稀硫酸和一定量（过量）的锌充分反应，制得0.4克氢气。

求：

（1）稀硫酸的溶质质量分数2生成物溶质的质量分数

2、实验室欲配制质量分数为20%的稀硫酸（

克/厘米3）500毫升，需质量分数为98%的浓硫酸（

克/厘米3）和水各多少毫升？

一、选择题

1．对一杯接近饱和的KNO3不饱和溶液，如果变成饱和溶液，可有多种方法，下列方法中不能实现其转变的是（）1.D

A．蒸发H2OB．加KNO3晶体C．降低温度D．升高温度

2．在一定温度下将10克某物质溶于50克水中，则此时该物质的溶解度是（）2.D

A．5克B．10克C．20克D．无法计算

3．下列关于溶液的说法，正确的是（）3.C

A．饱和石灰水一定是浓溶液B．无色的液体一定是溶液

C．溶液一定是均一、稳定的D．溶液一定是固体溶于水形成的

4．t℃时在一瓶氯化钠的饱和溶液中，再加入少量氯化钠晶体，下列说法正确的是（）4.C

A．晶体质量减少B．溶质质量分数增大C．晶体质量不变D．溶质的溶解度发生变化

5．下列物质中，属于纯净物的是（）5.B

A．稀硫酸B．胆矾C．碘酒D．空气

6．下列说法正确的是（）6．C

A．凡是溶液都是无色、透明、澄清的B．均一、稳定、澄清的液体一定是溶液

C．在溶液中，各部分的物理性质及化学性质都相同

D．烧杯中盛有100克某浓度的庶糖水，从中倒出50克后，烧杯中剩余溶液的浓度减小

7．在t℃时，把10克A物质的饱和溶液蒸干后得到2克A物质的晶体，则在t℃时，A物质的溶解度为（）7．B

A．20克B．25克C．5克D．2克

8．饱和溶液一定是（）8．D

A．浓溶液B．不能再溶解任何其它物质的溶液C．稀溶液D．同种溶质在该温度下最浓的溶液

9．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（）9．B

A．氧化铜和炭粉B．食盐和泥沙C．水和酒精D．氯化银和硫酸钡

10．下列物质中属于溶液的是（）10.D

A．液氧B．蒸馏水C．石灰浆D．稀硫酸

11．下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（）11．D

A．石灰水B．氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液D．盐酸

12．在进行过滤操作时，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是（）12．D

A．酒精灯B．托盘天平C．蒸发皿D．漏斗

13．将不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（）13.C

A．升高温度B．降低温度C．加入溶质D．倒出溶剂

14．用固体氢氧化钠配制50克20％的氢氧化钠溶液时，有①溶解、②称量、③计算、④量取等步骤。

下列顺序中正确的是（）14.A

A．③②④①B．③②①④C．①②③④D．②③④①

15．下列物质的特征：

①液体是无色的、无气味的；②液体具有酒香气味；③液体具有鲜艳的颜色；④盐呈白色粉未状。

其中不能作为食用依据的是（）15D

A．①②B．②③C．②③④D．①②③④

16．将下列各组物质分别置于烧杯中，加适量水，振荡，可得无色透明溶液的一组是（）16.C

A．AgNO3、BaCl2、HCl（过量）B．MgCl2、Na2CO3、NaOH（过量）

C．CaCO3、NaOH、HNO3（过量）D．CuO、Na2SO4、H2SO4（过量）

17．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。

如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将（）17.A

A．偏向放锌粒的烧杯一边B．不发生偏转C．偏向放铁粉的烧杯一边D．无法判断

18．现有氯化钠溶液140克，当蒸发掉20克水或向原溶液中加入4克氯化钠，均可得到质量分数相同的氯化钠溶液，则原溶液中含氯化钠的质量是（）18.C

A．30克B．24克C．20克D．16克

19．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）19．B

A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度

B．t1℃时，a点表示A、B两种物质的溶解度相等

C．t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等

D．A、B两种物质的饱和溶液各100克，由t2℃降到t1℃时析出的晶体一样多

20．t℃时的硝酸钾溶液200克，蒸发20克水后析出晶体8克；又蒸发20克水后析出晶体12克。

则t℃时，硝酸钾的溶解度是（）20.A

A．60克B．50克C．40克D．100克

二、填空题

21．80℃时50克水中能溶解NaNO375克恰好饱和，80℃时NaNO3在水中的溶解度为＿＿＿＿克。

21.150；

22．下表是硝酸钾在各种不同温度下的溶解度：

温度／℃

0

20

40

60

80

100

溶解度／克

13.3

31.6

63.9

110.0

169

246

①20℃时硝酸钾的溶解度是_________,这句话表示__________________________________________________。

②60℃时，11克硝酸钾溶解在________克水中才能成为饱和溶液。

22．①31．6克；在20℃时，100克水中最多溶解硝酸钾固体31．6克就成为该温度下的饱和溶液②10

23．50℃时,将不饱和的氯化铵溶液50克，分成两等份。

一份蒸发掉5克水，另一份加入2.5克氯化铵，都恰好饱和。

则50℃时，氯化铵的溶解度为____________克。

23.50

24．配制100克质量分数为20％的稀硫酸，需要质量分数为98％的浓硫酸___________克（结果保留一位小数）。

24．20.4

25．在60℃时硝酸钾的溶解度是110克，则22克的硝酸钾可配制该温度的饱和溶液________克，配制时需加入水_______克。

25．4220

26．右下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，看图后回答下列问题：

（1）三种物质中，溶解度受温度影响最大的________；受温度影响最小的是________。

（2）在温度为t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线的交点的含义是___________________________________________________________________。

（3）在t2℃时，三种物质的溶解能力从小到大的顺序是______________。

26．ACt1℃时三种物质的溶解度相同，都是40克。

27．使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液保持原溶液中溶质、溶剂质量比不变而成为饱和溶液，方法是_________________________________________。

27．把此硝酸钾溶液降温至刚开始有晶体析出

28．在测定NaCl、BaCl2固体混合物中NaCl的质量分数。

除科学设计实验操作程序，你认为称取样品溶于水后应加入的试剂是_______，依据测定的目的，使用这种试剂的理由是：

__________________________________________28．硫酸（或答可溶性硫酸盐或答可溶性碳酸盐）①先生成BaSO4沉淀，由BaSO4沉淀质量求得BaCl2质量，②由固体混合物与氯化钡质量之差，进而求得NaCl质量分数。

五、计算题

33．将240克15％的硝酸钾溶液蒸发掉150克水，然后冷却到原来的温度，结果析出22.5克硝酸钾晶体。

试计算：

（1）蒸发后的硝酸钾溶液中溶质的质量分数；

（2）该温度下，硝酸钾的溶解度。

33．解：

（1）蒸发后饱和溶液中硝酸钾的质量：

240克×15％－22.5克=13.5克蒸发后饱和溶液的质量：

240克－150克－22.5克=67.5克20%

（2）设KNO3的溶解度为S20克：

（100－20）克=S∶100克∴S=25克

34．已知20℃时，硫酸铜的溶解度是20克，取此温度下硫酸铜的饱和溶液480克和铁完全反应，将反应后的溶液蒸发去60克水，恰好得到20℃时的饱和溶液，求：

⑴需要铁多少克？

⑵反应后生成物的饱和溶液质量是多少克。

34．⑴硫酸铜溶质80克；铁28克⑵硫酸亚铁76克；饱和溶液质量416克。

35．已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克。

在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50％的碳酸钾溶液，恰好完全反应。

求：

（1）生成碳酸钙沉淀的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

35．生成碳酸钙沉淀10克，反应后所得溶液中溶质质量分数为25.8％。

（其它解法合理亦得分）

36．将1.8