高中化学浙江省高考模拟试题试题3060.docx
《高中化学浙江省高考模拟试题试题3060.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学浙江省高考模拟试题试题3060.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高中化学浙江省高考模拟试题试题3060
高中化学2008年浙江省高考模拟试题试题2019.09
1,下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；
③用pH试纸测得氯水的pH为2；
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；
⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物；
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体；
⑧某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4＋。
A、①⑤⑦B、③④⑦⑧C、①②④⑧D、②③⑤⑥
2,将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干灼烧，对所得产物的主要成分叙述正确的是（）
A．均为Al（OH）3B．前者为Al2O3,后者为NaAlO2
C．均为Al2O3D．前者为AlCl3,后者为NaAlO2
3,“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟--LiH、LiD、LiT。
其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是（）
A．三种物质质子数之比为1:
2:
3B．三种物质中子数之比为1:
1:
1
C．三种物质的摩尔质量之比为8:
9:
10D．三种物质的化学性质不相同
4,已知氧化还原反应：
2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为
A、10molB、11molC、12molD、13mol
5,能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：
H2S+Fe3+=Fe2++S↓+2H+
B．足量铁与稀硝酸反应：
Fe+4H++NO3-=Fe2++2H2O+NO↑
C．醋酸溶液与纯碱反应：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：
Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
6,醋酸钡[（CH3COO）2Ba·H2O]是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是
A．c（Ba2+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（H+）=c（OH-）－c（CH3COOH）
D．2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
7,元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有
A．能与水反应B．能与硫酸反应C．能与碳酸钠反应D．能与氢氧化钠反应
8,如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应；打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能是下列中的（）
A．亚硫酸钠溶液、氯气B．水、氨气C．水、二氧化氮D．氢氧化钠溶液、一氧化氮
9,丙烯酸的结构简式为：
CH2=CH-COOH，下列对其性质的叙述中不正确的是
A．与钠反应放出氢气B．能发生酯化反应
C．不能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应D．能与溴水发生加成反应
10,下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是
A．Na+、Al3+、Cl-、OH-（5:
1:
4:
4）B．NH4+、Ba2+、OH-、Cl-（1:
1:
1:
2）
C．Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1:
2:
3:
1）D．K+、H+、I-、HCO3-（1:
1:
1:
1）
11,铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。
其电极材料是Pb和PbO2，电解质是硫酸。
下列说法正确的是A．电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
B．电池放电时，电池负极周围溶液c（H+）不断增大
C．电池充电时，阴极反应为：
Pb－2e-+SO
PbSO4
D．电池充电时，电池正极和电源的正极相连接
12,如图所示实验装置是验证氯化铵受热分解的产物是氨气和氯化氢气体，并将分解产物重新化合生成氯化铵。
（1）U型管B处所盛放的固体物质是。
（2）证明氯化铵的分解产物分别是氯化氢和氨气的操作（控制活塞操作）和现象是：
①，当说明有NH3气体生成。
②，当说明有HCl生成。
（3）若要在乙瓶中观察HCl和NH3重新化合和成NH4Cl的实验现象，某学生的实验操作为；关闭止水夹K1，打开止水夹K2，当丙中导管口有白雾生成时，关闭止水夹K2，打开止水夹K1，即可观察到实验现象，你认为该学生的实验操作是否正确？
为什么？
（2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次）：
A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．稀H2SO4E．氯水。
发现溶液颜色按如下顺序变化：
无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色。
依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是（填写序号）。
13,盐R的化学工为XmYnZp（X、Y、Z为三种不同离子），其组成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度R的水溶液进行如下实验：
Ⅰ．取一份R的水溶液与过量的Ba（OH）2溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后减少，最终剩余沉淀甲4.66g，且甲不溶于稀盐酸；
Ⅱ．取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体乙0.224L（标准状况），乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此回答：
（1）写出R和甲的化学式：
R；甲。
（2）另取500mLR的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀与加入的NaOH的物质的量关系如图所示。
则：
①B点处溶液中离子浓度从大到上的顺序是。
②R溶液的物质的量浓度为。
③BC段表示的含义是。
④CD段表示的含义是。
14,最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。
具体生产流程如下：
回答下列问题：
⑴若操作a、操作b均在实验室进行，则操作a时用到的玻璃仪器有；进行操作b时需注意。
⑵装置a用于磷酸吸收NH3。
若该过程在实验室中进行，请在答题卡的方框内画出装置a的示意图。
⑶热交换器是实现冷热交换的装置。
化学实验中也经常利
用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用
的仪器是。
⑷固体A为生石膏（CaSO4·2H2O）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质。
生石膏在120℃时失水生成熟石膏（2CaSO4·H2O），熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙。
为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：
称取固体A180g置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化记录如下图：
○1实验中每次对固体称量时须在冷却后进行。
为保证实验结果的精确性，固体冷
却时必须防止。
○2将加热到1400℃时生成的气体通入品红溶液中，品红褪色。
写出1400℃时的化学反应方程式。
③固体A中生石膏的质量分数＝。
15,2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境。
请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。
下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是。
A．制备环氧乙烷：
B．制备硫酸铜
C．制备甲醇：
D．制备硝酸铜：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金废水中含有[Au（CN）2]－，其电离出的CN－有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强。
工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN－氧化为CO32－和一种无毒气体，该反应的方程式为，在酸性条件下，ClO－也能将CN－氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是。
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。
下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
表一：
原料、反应条件、平衡转化率、日产量
表二：
原料来源生产工艺
从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。
①从产率和产量角度分析。
②从环境保护和能耗角度分析。
16,某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据：
（表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失。
）
若实验操作、数据记录均是正确的，请分析上述数据，回答下列问题：
（1）该实验主要是探究因素对反应速率的影响。
（2）经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。
（3）试猜测实验9反应前溶液的温度约为°C。
推测的依据是。
17,合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。
合成氨反应的化学方程式为：
N2（g）＋3H2（g）
3NH3（g）△H＝－92.2kJ/mol。
合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。
我国合成氨工业目前的生产条件为：
催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。
回答下列问题：
⑴合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是。
从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是。
⑵500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入nmolN2、3nmolH2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。
则K和x的关系满足K＝。
⑶甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：
CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）。
部分物质的燃烧热数据如下表：
已知1molH2O（g）转变为1molH2O（l）时放出44.0kJ热量。
写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式。
⑷有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。
请写出该电池的正极反应式。
18,已知：
下列有机化合物A~H有如图的转化关系:
化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H9OBr。
请回答下列问题：
（1）写出下列化合物的结构简式：
A：
I：
（2）反应①的反应类型为，反应②的条件为。
（3）反应③的化学方程式为：
（4）化合物D有多种同分异构体，其中属于酚类，结构中除苯环外无其他环且苯环上只有两种互为对位的取代基的同分异构体有种（不考虑两双键直接相连）。
19,
（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。
目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论。
①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。
溶剂理论认为：
凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱。
试写出液氨自身电离的方程式：
。
②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论。
凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。
按质子理论：
下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是。
A、H2OB、NH4+C、OH-D、HCO3-E、CH3COO-F、Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念。
凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸。
酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：
H++OH－→H2O。
试指出下列两个反应中的酸或碱：
（Ⅰ）H3BO3+H2O
H++B（OH）4-，该反应中的碱是（填H3BO3或H2O）；（Ⅱ）NaH+H2O==NaOH+H2↑，该反应中的酸是（填NaH或H2O）。
（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。
D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSnnPn+1。
按要求填写
①B的电子排布式是：
，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是。
②D元素单质的晶体类型是，C单质的制备方法是：
。
③E和F形成的化合物空间构型为，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是。
20,
（1）某有机物的相对分子质量为72。
①若该有机物只含C、H两元素，其分子式为。
②若该有机物分子中只有一种官能团，且能发生银镜反应，写出可能有的结构简式
③若该有机物分子中有一个羧基，写出该有机物与甲醇发生酯化反应生成物的结构简式
（2）已知:
①卤代烃（R-X）与镁在乙醚中可生成著名的“格氏试剂”：
R-X+MgRMgX（格氏试剂）②格氏试剂广泛用于有机合成，如在一定条件下能与醛中的羰基发生加成，生成物又可以发生水解生成醇：
因此上述反应常用于醛合成醇。
现要合成，请回答：
（Ⅰ）所用的醛和卤代烃分别是（写出结构简式）醛：
，卤代烃：
。
（Ⅱ）该醇能使FeCl3溶液显色的同分异构体有种。
试题答案
1,C
2,B
3,C
4,B
5,D
6,A
7,CD
8,D
9,C
10,AB
11,D
12,
（1）碱石灰
（2）①打开止水夹K2，关闭止水夹K1，湿ph试纸变蓝②打开止水夹K1，关闭止水夹K2，湿pH试纸变红
（3）不正确，因为NH3的密度小于空气的密度，首先用向上排空气法，无法收集到NH3，因而无法观察到HCl与NH3重新化合的现象。
（2）A→E→B→C→D
13,（
（1）NH4Al（SO4）2；BaSO4
（2）c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）；2mol/L
NH4+与OH-生成NH3·H2OAl（OH）3与NaOH反应，沉淀逐渐溶解
14,
⑴漏斗、玻璃棒、烧杯；低温蒸发结晶
⑵（如图或其他能防止氨气倒吸的装置）
⑶冷凝管
⑷①吸水
③95.6％
15,
（1）BD
（2）5ClO－+2CN－+2OH－=2CO32－+N2↑+5Cl－+H2O，
在酸性条件下，CN－与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害。
（3）①虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多；
②两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得。
16,
（1）金属表面积、硫酸溶液浓度、反应的温度。
（2）
（3）30：
等量的金属和酸反应放出的热量基本相同，使等量的溶液温度均约升高15"C。
17,⑴加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率增加反应速率，缩短达到平衡的时间
⑵
⑶CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）△H＝＋206.1kJ·mol－1
⑷N2＋6e－＋8H＋＝2NH4
18,
（1）A
（2）加成反应强碱的醇溶液、加热
（3）
（4）6种
19,
（1）①2NH3=NH4++NH2-②AD③（Ⅰ）H2O（Ⅱ）H2O
（2）①1s22s22p63s23p5离子晶体②原子晶体电解法
③三角锥型E和F形成的化合物分子间能形成氢键
20,
（1）①C5H12②CH3CH（CH3）CHO、CH3CH2CH2CHO③CH2=CHCOOCH3
（2）
（Ⅰ）CH3Cl（Ⅱ）9
升级会员 