高考理综化学部分仿真检测三.docx
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高考理综化学部分仿真检测三
高考理综化学部分仿真检测（三）
（满分：
100分 时间：
45分钟）
一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分）
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实解释错误的是（ ）
选项
现象或事实
解释
A
明矾用于净水
铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用
B
SO2能使溴水溶液褪色
SO2具有还原性
C
“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
“地沟油”主要成分为油脂，属于酯类，可以发生皂化反应
D
用氯水和淀粉溶液鉴别食盐是否加碘
目前加碘食盐中含碘元素物质为KI
8.
某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是（ ）
A．能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种
B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成
C．与互为同分异构体
D．既可以发生取代反应又可以发生氧化反应
9．已知A、B、C、D、E五种主族元素分别位于第1、2、3周期，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：
A＜B＜C＜D＜E
B．D、E的气态氢化物的热稳定性：
D＞E
C．A与B、C与B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同
D．另外四种元素能够分别与C形成含单原子核阴离子的离子化合物
10．下列说法正确的是（ ）
A．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜
B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
C．由反应2C＋SiO2
Si＋2CO可得出C的非金属性强于Si
D．pH＝9的醋酸钠溶液和pH＝9的氨水中水的电离程度相同
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA
B．25℃时，1LpH＝12的Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为0.02NA
C．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA个
D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA
12．下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，0.1mol·L－1Na2S溶液中存在：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋c（H2S）
B．常温下，0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：
c（Na＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
C．常温下，将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中
的值增大到原来的10倍
D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na＋）＝0.1mol·L－1：
c（Na＋）＝c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＝c（OH－）
13．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的的是（ ）
选项
实验内容
实验目的
A
测定相同浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向Mg（OH）2浊液中滴加少量0.1mol·L－1FeCl3溶液
比较Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶解度
C
将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中
探究温度对化学平衡状态的影响
D
向同体积同浓度的H2O2溶液中，分别加入1mL同浓度的CuSO4、FeCl3溶液
比较Cu2＋、Fe3＋对H2O2分解速率的影响
二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）
26．（13分）苯甲酸是一种重要的化工原料。
实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：
名称
性状
熔点/℃
沸点/℃
密度/（g·mL－1）
溶解性
水
乙醇
甲苯
无色液体易燃易挥发
－95
110.6
0.8669
不溶
互溶
苯甲酸
白色片状或针状晶体
112.4（100℃左右升华）
248
1.2659
微溶
易溶
苯甲酸在水中的溶解度如下表：
温度/℃
4
18
75
溶解度/g
0.2
0.3
2.2
某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：
一、制备苯甲酸
在三颈瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2～3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4～5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置。
二、分离提纯
在反应混合物中加入一定量草酸（H2C2O4）充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品。
三、测定纯度
称取mg产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定。
请回答下列问题：
（1）装置a的名称是________，其作用为________。
（2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为
请完成并配平该化学方程式。
（3）分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成。
加入草酸的作用是________，请用离子方程式表示反应原理__________________________。
（4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）选用下列________操作，可以将粗产品进一步提纯。
（选填字母）
A．溶于水后过滤 B．溶于乙醇后蒸馏
C．用甲苯萃取后分液D．升华
（6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是________。
若m＝1.200g，滴定时用去0.1200mol·L－1标准KOH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为________。
27．（15分）工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
氢氧化物
Mn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Cu（OH）2
开始沉淀时
8.3
6.3
2.7
4.7
完全沉淀时
9.8
8.3
3.7
6.7
注：
金属离子的起始浓度为0.1mol·L－1
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是__________________。
盐酸溶解MnCO3的化学方程式是_________________________________________________________。
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是________________________________。
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2＋，反应的离子方程式是__________________________________________________________________________。
（4）将MnCl2转化成MnO2的一种方法是氧化法。
其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为
Mn2＋＋
ClO
＋
______===
______＋
______＋
______。
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。
①生成MnO2的电极反应式是___________________________________________。
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。
检验Cl2的操作是_______________________________________________________________________________。
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生，其原因是_______________________________________________________________________________。
28．（15分）氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。
（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。
它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。
氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（l） ΔH1
②4NH3（g）＋6NO（g）===5N2（g）＋6H2O（l） ΔH2
则反应4NH3（g）＋3O2（g）===2N2（g）＋6H2O（l） ΔH＝________。
（请用含有ΔH1、ΔH2的式子表示）
（2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4molN2和9molH2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：
温度（K）
平衡时NH3的物质的量（mol）
T1
2.4
T2
2.0
已知：
破坏1molN2（g）和3molH2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3（g）中的化学键消耗的能量。
①则T1________T2（填“>”“<”或“＝”）。
②在T2时，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）＝________，平衡时N2的转化率α（N2）＝________。
③下列图像分别代表焓变（ΔH）、混合气体平均相对分子质量（
）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是________。
（3）某N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示。
①M区发生的电极反应式为_________________________________________________。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为________g（假设溶液电解前后体积不变）。
36．选考[化学——选修2：
化学与技术]（15分）
研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。
（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是__________________________；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式_________________________________________________________。
（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：
已知CO＋H2O
CO2＋H2；①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料。
按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。
据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？
________。
（3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等。
①写出反应Ⅰ的化学方程式：
_________________________________________________。
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是_______________。
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO
所用试剂是________________。
（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。
下图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。
①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是________________________。
②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
答案
7．选D 加碘食盐中的碘为KIO3，并非碘化钾，故D错。
8．选D A．只有羧基与碳酸钠溶液反应，错误；B.只有碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol该有机物最多能与1molH2发生加成，错误；C.的分子式为C8H12O3，
的分子式为C8H8O3，二者分子式不同，不是同分异构体，错误；D.含有羧基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生氧化反应，正确。
9．选D 已知A、B、C、D、E五种主族元素分别位于第1、2、3周期，原子序数依次增大，则A在第一周期，A为H元素；又知道A与C同主族，则C为Na，B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，则B为O元素，B与D同主族，则D为S元素，E的原子序数比D大，则E为Cl；A.电子层数越多，原子半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径：
A＜B＜E＜D＜C，错误；B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：
S＜Cl，则气态氢化物的热稳定性：
H2S＜HCl，错误；C.H与O，Na与O均能形成X2Y2型化合物，H2O2含有共价键，Na2O2含有共价键和离子键，错误；D.C为Na，为活泼金属元素，与H、O、S、Cl形成含单原子核阴离子的离子化合物分别为NaH、Na2O、Na2S、NaCl，故D正确。
10．选B 以铁作为阴极，铜作为阳极电解硫酸铜溶液，可完成铁上镀铜，A项错误；水的电离为吸热过程，升高温度，平衡正移，离子积变大，pH减小，B项正确；碳在高温条件下还原SiO2得到硅单质，无法证明非金属性的强弱关系，C项错误；醋酸钠对水的电离起到促进作用，一水合氨对水的电离起到抑制作用，因此电离程度不同，D项错误。
11．选C 1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数不一定为2NA，如1mol氯气与水反应，转移电子数是NA，A错误；pH＝12即c（OH－）＝0.01mol·L－1，但无法计算Na2CO3的浓度，所以Na＋的数目无法计算，B错误；石墨与C60中只含有碳原子，12g的二者混合物含有1mol碳原子，则质子总数为6NA个，C正确；非标准状况下，气体摩尔体积不一定是22.4L·mol－1，D错误。
12．选C A．根据质子守恒，有c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋2c（H2S），错误；B.c（OH－）＝c（H＋），说明溶液呈中性，因为HA的酸性的强弱未知，所以与氢氧化钠恰好完全反应得到的NaA溶液不一定是中性溶液，可能是碱性溶液，错误；C.常温下，将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，氢离子浓度缩小为原来的1/10倍，
＝Ka/c（H＋），醋酸的电离常数不变，氢离子浓度缩小10倍，则比值增大到原来的10倍，正确；D.根据电荷守恒，常温下pH＝7的溶液为中性溶液，则c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＝c（OH－），错误，答案选C。
13．选D A．根据盐类水解的“越弱越水解”规律，能够达到实验目的；B.根据沉淀溶解平衡的知识，如果Mg（OH）2浊液中滴加FeCl3溶液，看是否出现红棕色沉淀，便可判断两者的溶解度，能达到目的；C.由反应2NO2N2O4，根据热水和冰水中两烧瓶中气体颜色深度不一便可达到实验目的；D.无法排除硫酸根和氯离子对H2O2分解速率的影响，故选D。
26．解析：
（1）根据仪器的特征，装置a的名称是球形冷凝管，其作用为冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率。
（2）根据题给信息，甲苯被高锰酸钾氧化为苯甲酸钾，高锰酸钾被还原成MnO2，根据元素化合价升降数相等，可得甲苯、苯甲酸钾前的系数为1，高锰酸钾、MnO2前的系数为2，再根据电荷守恒可知有KOH生成，最后根据原子守恒配平。
即得化学方程式：
2MnO2↓＋H2O＋KOH。
（3）草酸是一种二元弱酸，能被高锰酸钾氧化，生成CO2和水，高锰酸钾被还原生成MnO2，所以加入草酸的作用是将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去，用离子方程式表示的反应原理为2MnO
＋3H2C2O4===2MnO2↓＋2HCO
＋4CO2↑＋2H2O。
（4）根据表格所给信息，苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失。
（5）根据题给信息，苯甲酸在100℃左右升华，所以将粗产品进一步提纯的最佳操作是升华，选D。
（6）酚酞作指示剂，在乙醇溶液中无色，用KOH溶液滴定，过量时溶液呈红色，所以滴定终点溶液的颜色变化是溶液由无色变浅红色，且半分钟不褪色；设滴定过程中消耗苯甲酸xg，
122g 1mol
x 0.12×0.02mol 解得x＝0.2928g
则所得产品中苯甲酸的质量分数为0.2928×4÷1.200×100%＝97.6%。
答案：
（1）球形冷凝管 冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率
（2）1 2 1 2 1 1 KOH
（3）将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去
2MnO
＋3H2C2O4===2MnO2↓＋2HCO
＋4CO2↑＋2H2O
（4）苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失
（5）D
（6）溶液由无色变浅红色，且半分钟不褪色 97.6%
27．解析：
（1）粉碎反应物，通过增大反应接触面积的方式加快反应速率；类比CaCO3与HCl反应，容易写出MgCO3与HCl反应的化学方程式。
（2）加入双氧水将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，在pH＝4时转化为Fe（OH）3沉淀，根据电荷守恒有H＋生成，故反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe（OH）3↓＋4H＋。
（3）MnS与CuCl2反应转化为更难溶的CuS，离子方程式为MnS＋Cu2＋===CuS↓＋Mn2＋。
（4）此问要注意题目中已经给出了Mn2＋和ClO
的反应用量为5∶2，根据得失电子守恒的原则，氯元素对应的产物应为Cl2。
再由题目信息，酸性溶液，用H＋配平电荷即可。
（5）①观察元素化合价，可知Mn2＋在阳极失电子生成MnO2；②阳极产生Cl2，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验即可；③Mn2＋、Cl－都在阳极放电，二者为竞争关系，增大Mn2＋浓度后，有利于Mn2＋放电。
答案：
（1）增大接触面积，提高反应速率 MnCO3＋2HCl===MnCl2＋CO2↑＋H2O
（2）2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe（OH）3↓＋4H＋
（3）MnS＋Cu2＋===Mn2＋＋CuS↓
（4）5Mn2＋＋2ClO
＋4H2O===Cl2↑＋5MnO2＋8H＋
（5）①Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋
②将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成
③其他条件不变下，增大Mn2＋浓度[或增大c（Mn2＋）/c（Cl－）]，有利于Mn2＋放电（不利于Cl－放电）
28．解析：
（1）根据盖斯定律，将NO消去，可得4NH3（g）＋3O2（g）===2N2（g）＋6H2O（l） ΔH＝（3ΔH1＋2ΔH2）/5；
（2）①T2到T1变化时，氨气的物质的量增大，说明改变温度，平衡正向移动，而正向是放热反应，所以温度变化是降低温度，则T12KOH＋H2↑＋Cl2↑，500mL的溶液的pH＝13，则氢氧根离子的浓度是0.1mol·L－1，氢氧根离子的物质的量是0.05mol，根据得失电子守恒，所以电池中转移电子的物质的量是0.05mol，该燃料电池的能量利用率为80%，所以需要N2H4的质量为
×32g·mol－1÷80%＝0.5g。
答案：
（1）（3ΔH1＋2ΔH2）/5
（2）①< ②0.1mol·L－1·min－1 25% ③BC
（3）①N2H4－4e－===N2↑＋4H＋ ②0.5
36．解析：
（1）高温尽管不利于氨的生成，但在400～500℃下催化剂的活性较大，可以提高反应速率，用氨气合成硝酸通过氨的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与O2反应生成二氧化氮，然后用水与二氧化氮反应可生成硝酸三个阶段。
（2）甲、乙、丙的主要反应分别为C＋H2O（g）
CO＋H2，CH4＋H2O
CO＋3H2，C5H12＋5H2O
5CO＋11H2；三个工厂都把一氧化碳转化为二氧化碳，所以氢气和二氧化碳的比例分别为2∶1,4∶1,16∶5。
而合成尿素的氢气和二氧化碳的比例为3∶1，所以丙的利用率最高。
（3）①根据反应物和生成物，可写出反应Ⅰ的化学方程式。
②加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵被氧化。
③检验硫酸根离子用盐酸和氯化钡，看有无白色沉淀。
（4）①二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠。
②阳极区产生的气体为氯气，与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸。
答案：
（1）催化剂的活性较大，提高反应速率 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
（2）丙
（3）①2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO4＋2CO2 ②防止亚硫酸铵被氧化 ③盐酸和氯化钡
（4）①SO2＋OH－===HSO
②SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO
＋2Cl－
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