C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动答案】B
解析】A.CdS在水中存在沉淀溶解平衡:
CdS(s)?
Cd2+(aq)+S2-(aq),其溶度积sp=c(Cd2+)·c(S2-),在饱和溶
液中,c(Cd2+)=c(S2-),结合图象可以看出,图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的溶解度,A项正确;
B.CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响,m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度,
则其溶度积相同,B项错误;
C.m点达到沉淀溶解平衡,向其中加入硫化钠后,平衡向逆反应方向移动,c(Cd2+)减小,c(S2-)增大,溶液
组成由m沿mnp向p方向移动,C项正确;
D.从图象中可以看出,随着温度的升高,离子浓度增大,说明CdS(s)?
Cd2+(aq)+S2-(aq)为吸热反应,则温度降低时,q点对应饱和溶液的溶解度下降,溶液中的c(Cd2+)与c(S2-)同时减小,会沿qp线向p点方向
移动,D项正确;答案选B。
3.[2019新课标Ⅲ]设NA为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是
A.每升溶液中的H+数目为0.02NA
B.c(H+)=c(H2PO4)+2c(HPO24)+3c(PO43)+c(OH-)
C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小
D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强
答案】B
【解析】A、常温下pH=2,则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,因此每升溶液中H+数目为0.01NA,A错误;
B、根据电荷守恒可知选项B正确;
C、加水稀释促进电离,电离度增大,但氢离子浓度减小,pH增大,C错误;
D、加入NaH2PO4固体,H2PO4-浓度增大,抑制磷酸的电离,溶液的酸性减弱,D错误;
答案选B。
4.[2019北京]实验测得0.5molL·-1CH3COONa溶液、0.5molL·-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线
A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH-)
C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是w改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同
答案】C
解析】
分析】水的电离为吸热过程,升高温度,促进水的电离;盐类水解为吸热过程,升高温度促进盐类水解,据此解题;
c(H+).c(OH-)=w减小,故pH减
【详解】A.水的电离为吸热过程,升高温度,平和向着电离方向移动,水中小,但c(H+)=c(OH-),故A不符合题意;
B.水的电离为吸热过程,升高温度,进水的电离,所以c(OH-)增大,醋酸根水解为吸热过程,CH3COOH-+H2O?
CH3COOH+OH-,升高温度促进盐类水解,所以c(OH-)增大,故B不符合题意;
C.升高温度,促进水的电离,故c(H+)增大;升高温度,促进铜离子水解Cu2++2H2O?
Cu(OH)2+2H+,故
c(H+)增大,两者共同作用使pH发生变化,故C符合题意;
D.盐类水解为吸热过程,升高温度促进盐类水解,故D不符合题意;
综上所述,本题应选C。
【点睛】本题考查弱电解质在水中的电离平衡,明确化学平衡常数只是温度的函数,温度对水的电离和盐类水解平衡的影响是解题的关键,盐类水解是高频考点,也是高考的重点和难点,本题难度不大,是基础题。
5.[2019天津]某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0104和1.7105。
将pH和体积均
A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B.溶液中水的电离程度:
b点>c点
cHAcOH
C.从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子)
cA
D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中nNa相同
【答案】C
【解析】
【分析】电离常数HNO2大于CH3COOH,酸性HNO2大于CH3COOH;
A、由图可知,稀释相同的倍数,Ⅱ的变化大,则Ⅱ的酸性比I的酸性强,溶液中氢离子浓度越大,酸性越
强;
B、酸抑制水电离,b点pH小,酸性强,对水电离抑制程度大;
C、w为水的离子积常数,(HNO2)为HNO2的电离常数,只与温度有关,温度不变,则不变;
D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液,c(CH3COOH)>c(HNO2)。
I的酸性强,Ⅱ代表HNO2,I代表
详解】A、由图可知,稀释相同的倍数,Ⅱ的变化大,则Ⅱ的酸性比
CH3COOH,故A错误;
B、酸抑制水电离,b点pH小,酸性强,对水电离抑制程度大,故B错误;
C、Ⅱ代表HNO2,c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=w/(HNO2),w为水的离子积常数,(HNO2)为HNO2的电离常数,这些常数只与温度有关,温度不变,则不变,故C正确;
D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液,c(CH3COOH)>c(HNO2),分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和,CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多,HNO2消耗的NaOH少,故D错误;故选C。
【点睛】本题考查酸的稀释及图象,明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键,难点C,要将已知的c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子和分值母同乘以c(H+),变成与w为水的离子积常数和(HNO2)为HNO2的电离常数相关的量,再判断。
6.[2019江苏]室温下,反应HCO3+H2O噲垐?
?
H2CO3+OH-的平衡常数=2.2×10-8。
将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取废渣中的nO。
若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液
中微粒物质的量浓度关系正确的是
A.0.2molL·-1氨水:
c(NH3·H2O)>c(NH4)>c(OH-)>c(H+)
B.0.2molL·-1NH4HCO3溶液(pH>7):
c(NH4)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)
C.0.2mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等体积混合:
c(NH4)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c
(HCO3)+
2
c(CO23)
D.0.6molL·-1氨水和0.2molL·-1NH4HCO3溶液等体积混合:
c(NH3·H2O)+c(CO32)+c(OH-)=
0.3molL·-1+c(H2CO3)+c(H+)
【答案】BD
【解析】
【详解】A.NH3?
H2O属于弱碱,部分电离,氨水中存在的电离平衡有:
NH3?
H2O噲垐?
NH4++OH-,
H2O噲垐?
?
H++OH-,所以c(OH-)>c(NH4+),故A错误;
B.NH4HCO3溶液显碱性,说明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解,所以c(NH4+)>c(HCO3-),HCO3-水解:
H2O+HCO3-噲垐?
H2CO3+OH-,NH4+水解:
NH4++H2O噲垐?
?
NH3?
H2O+H+,前者水解程度大且水解都是微弱的,则c(H2CO3)>c(NH3?
H2O),故B正确;
C.由物料守恒,n(N)n(C)=21,则有c(NH4+)+c(NH3?
H2O)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)],故C错误;
D.由物料守恒,n(N)n(C)=41,则有c(NH4+)+c(NH3?
H2O)=4[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]①;电荷守恒有:
c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)②;结合①②消去c(NH4+)得:
c(NH3?
H2O)+c(OH-)=c