D.平衡时CO 与H2的物质的量比为1∶1
12、下列不能达到实验目的的是
序号
实验内容
实验目的
A
用石墨电极电解Mg（NO3）2、Pb（NO3）2 的混合液
比较确定铅和镁的金属活动性强弱
B
测相同温度下同浓度Na2CO3 溶液和Na2SiO3溶液的pH
确定碳和硅两元素非金属性的强弱
C
室温下，用pH 计测定浓度为0.1mol·L-1NaClO 溶液和0.1mol·L-1CH3COONa 溶液的pH
比较HClO和CH3COOH 的酸性强弱
D
室温下，分别向2 支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3 溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
13、常温下，用0.10mol·L-1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是
A.点②和点③所示溶液中都有：
c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
B.点①和点②所示溶液中：
c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）
C.点③和点④所示溶液中：
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D.点①和点②所示溶液中：
c（CH3COO-）＜c（CN-）
26、（15 分） 某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠（Na2S2O3）并探究其性质。
（1）制取硫代硫酸钠的反应装置及所需试剂如图：
①装置A 中发生反应的化学方程式为__________________________。
打开分液漏斗的活塞时，发现液体不能顺利滴下，可能的原因是__________________________________。
②装置B 中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为______________________________。
③装置C 是为了检验装置B中SO2的吸收效率，则C中的试剂为________________，当B中SO2的吸收效率低时，C 中的现象为________________________，除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种提高B中SO2的吸收效率的方法：
______________________________。
（2）预测并探究硫代硫酸钠的性质（反应均在溶液中进行）：
预测
实验操作
实验现象
探究1
Na2S2O3溶液呈碱性
___________
pH=8
探究2
Na2S2O3具有还原性
向新制氯水中滴加Na2S2O3
________
①探究1中的实验操作为________________________。
②探究2 中的实验现象为_____________________，反应的离子方程式为________________________。
27、（13 分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
已知：
氢氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Al（OH）3
开始沉淀时的pH
2.3
4.0
开始溶解时的pH
7.8
完全沉淀时的pH
3.7
5.2
完全溶解时的pH
10.8
（1）写出CaCO3 与盐酸反应的离子方程式：
___________________________。
（2）“除杂”操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH 范围为_________________，目的是除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。
（3）过滤时需用的玻璃仪器有____________________。
（4）“酸化”操作是加入盐酸，调节溶液的pH 约为4.0，其目的有：
①防止氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳； ②防止Ca2+在蒸发时水解；③____________________。
（5）蒸发结晶要保持在160℃的原因是_____________________________________。
（6）测定样品中Cl-含量的方法是：
称取0.7500g CaCl2·2H2O样品，溶解，在250mL 容量瓶中定容：
量取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中：
用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点（用K2CrO4作指示剂），消耗AgNO3 溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有____________________。
② 计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为____________________。
（保留四位有效数字）
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），则可能的原因_____________________________。
28、（15 分）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC），是一种应用前景广泛的新材料。
实验室中可用甲醇、CO、CO2等进行合成。
回答下列问题：
（1）二氧化碳的电子式为___________________________。
（2）用甲醇、CO、O2在常压、70~120℃和催化剂的条件下合成DMC。
已知：
①CO的标准燃烧热为：
-283.0kJ•mol-1，
②1molH2O（l）完全蒸发变成H2O（g）需吸收44kJ的热量
③2CH3OH（g）＋CO2（g）
CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝-15.5kJ•mol-1
则2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）
CH3OCOOCH3（g）+H2O（l）△H＝__________。
（3）由上述反应可知甲醇和CO2可直接合成DMC，但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产。
①写出该反应平衡常数表达式：
___________________________________；
②在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是__________（选填编号）。
A.v正（CH3OH）＝2v逆（CO2）B.CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变
C.容器内气体的密度不变D.容器内压强不变
③某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5molCH3OH（g）、适量CO2和6×10-5mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图甲所示。
（计算公式为：
TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量）。
在该温度下，最佳反应时间是_____________h；4～10h内DMC的平均反应速率是__________________。
（4）以多孔铂为电极，在如图乙装置中A、B口分别通入CH3OCOOCH3和O2构成燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式：
__________________________________。
35、【化学——选修3：
物质构与性质】（15分）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为________________。
②Fe的基态原子共有__________种不同能级的电子。
（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是________________（用元素符号表示）。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为__________，中心原子的杂化方式为__________。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。
则熔点：
NiO__________（填“>”、“<”或“＝”）FeO。
（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。
该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为________________。
②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol-1，密度为d g·cm-3。
设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________cm3（用含M、d、NA的代数式表示）。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。
已知：
a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10-5 g·cm-3；储氢能力＝
。
若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_________。
36、【化学一一选修5：
有机化学基础】（15分）用石油裂解产物A可合成多种产物（如F是一种称为富马酸二甲酯的杀菌剂），下图用A合成一些有机产物的转化关系：
（1）上述反应中属于加成反应的是___________。
（填序号）
（2）1H核磁共振谱图表明A分子只有两种化学环境不同的氢原子，红外光谱研究表明A分子中含有两个碳碳双键，请写出D的结构简式：
_____________ 。
（3）写出B转化为C的化学方程式__________________________________________。
（4）H物质在浓硫酸存在下可分别生成一种含六元环、七元环、八元环的产物，写出生成六元环产物的化学方程式______________________________________。
（5）写出与A互为同分异构体，且分子中有4个碳原子共直线的有机物的结构简式：
________________________________。
（6）认真观察合成路线C→E，回答下列两个问题：
a.从C 到E，用了③⑥⑦三步反应，而不是一步进行，这样做的原因是____________________________。
b.被氧化成HOOC—CH2CHClCOOH的过程中会有中间产物生成，检验该中间产物的试剂是________________。
7.C8.B9.B10.A11.A12.A13.B
26、（15分）
（1）①Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2（2分）
没有打开分液漏斗上的玻璃塞（或者没有将活塞上小孔对准漏斗颈上的小孔）（其他合理答案均可）（2分）
②2S2-+CO32-==3S2O32-+CO2（2分）
③品红溶液（或溴水或KMnO4溶液）（1分）
C中溶液颜色较快褪去（1分）
控制SO2的流速（或适当升高B中溶液温度）（其他合理答案均可）（2分）
（2）①取一片pH试纸在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比（2分）
②氯水颜色变浅，甚至褪去（1分）
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-
27、（13分，除标注外每空2分）
（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（1分）
（2）5.2≤pH＜7.8
（3）烧杯、玻璃棒、普通漏斗（1分）
（4）将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2（其他合理答案均可）
（5）温度太高，CaCl2·2H2O会失水
（6）①滴定管（1分）
②99.91%
③样品中存在少量的NaCl（或少量CaCl2·2H2O失水等其他合理答案）
28.（15分）
（1）
（2分）
（2）-342.5kJ·mol-1（2分）
因为该反应ΔH<0，ΔS<0，在较低温度下可以自发进行（2分）
（3）①K=
（2分）
②AD（2分）
③10（1分）7.5×10-4mol•L-1•h-1（2分）
（4）CH3OCOOCH3-12e-+18OH-==3CO32-+12H2O（2分）
35、（15分）
（1）①3d24s2（1分）②7（1分）
（2）①O>C1>C（1分）②3∶1（2分）sp2（2分）
（3）>（2分）
（4）①LaNi5（2分）②
（2分）
③1236（2分）
36、（15分）
（1）①③（2分）
（2）HOCH2CH2CHClCH2OH（2分）
（3）ClCH2CH==CHCH2Cl+2NaOH
HOCH2CH==CHCH2OH+2NaCl（2分）
（4）
（3分）
（5）CH3
CCH3（2分）
（6）a.羟基在被氧化成羧基的同时，碳碳双键也会被氧化（为了防止碳碳双键被氧化）（2分）
b.新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）（2分）
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