鲁科版必修第二册第1章原子结构元素周期表第3节元素周期表的应用同步优化.docx
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鲁科版必修第二册第1章原子结构元素周期表第3节元素周期表的应用同步优化
鲁科版（2019）高中化学必修第二册第1章原子结构元素周期表第3节元
素周期表的应用同步优化
一、单选题
1.A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子是主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数等
F其次外层电子数3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为
下列说法错误的是（
H.DO2H-.E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。
2.X、Y、Z.W为原子序数小于18的四种元素的原子。
已知X的核外电子总数等于其电子层数：
Y的最外层电子数是英次外层电子数的两倍；Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂：
W•与氛原子核外电子排布相同。
下列说法不正确的是（）
・・•
A.
B,
硅酸钠溶液与醋酸混合的离子方程式为SQ,+2H=H2SiO3i向一定浓度的NazSiOs溶液中通入适MCO：
气体，出现白色沉淀，说明H2S1O3的酸性比H2CO3的酸性
D.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
4.中国科学技术坍词审圮委员会已确定第116号元素L\•的名称为竝。
关于祥3,的叙述错误的是（
5.
下列化学试剂的保存方法不正确的是
6.浪与氯是同主族元素，浪单质（Bt2）的性质与氯气柑似。
在研究淚单质的性质时，其基本程序应是（）
A.观察浪的外观-做实验并观察实验现象-分析、解释，得出结论
B.预测浪的性质-观察浪的外观T做实验井观察实验现象T分析、解释，得出结论
C.观察浪的外观-预测浪的性质T做实验并观察实验现象T分析、解释，得出结论
D.
做实验并观察实验现象T分析、解释，得出结论
E.
8.下列各物质的俗名，用途对应不正确的是（
9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位苣如图所示，幷中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是
10.
X
Y
Z
W
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：
X>WD.元素Z的单质是一种良好的半导体材料
11.
光导纤维的主要成分是（
12.
食品丁•燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是
13.已知1J8号元素的离子bX\tYSdZ•都具有柑同电子层结构，下列关系正确的是（
14.
A.质子数：
Ob
B,离子的还原性：
Y2・>Z・
13・如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是
14・如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（
A.Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
C・
Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
15.四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，苴中丙元素最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列叙述正确的是
甲
乙
丙
T
A.四种元素中原子半径最大的是广
B.氧化物对应水化物的酸性:
丁一;强于丙
D.
C.单核阴离子还原性:
乙强于丙
甲的气态氢化物可与貝最高价氧酸反应生成离子化合物
二、实验题
16.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验:
二探究同周期元素性质的递变规律
（1）
相同条件下，将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果:
⑵向NazSiOs溶液中加入稀HdSO,出现白色沉淀，可证明S的非金属性比Si强，反应的离子方程式为
二探究同主族元素非金属性的递变规律某研究性学习小组设讣了一组实验来探究二A族元素原子的得电子能力强弱规律。
图中A、BsC是三个可
供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中二.二处依次放置龍有NaBr溶液.NaOH浓溶液的棉球。
（3）写出装肖:
B中仪器a的名称.
（4）
实验室制取氯气还可采用如下原理：
2KMnO4-16HCl（浓）=2KCl+2MnCb+5CbT+8H20,依据该反应原理选
（5）
。
二处发生反应的
反应装這的导气管连接装置D的X导管，二处发生反应的离子方程式为:
离子方程式为:
17.铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%〜5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设il•了下列两种不同实验方案进行探丸。
填写下列空白:
［方案一］［实验方案］将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测崔剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是［实验步骤］
⑴称取10.宛铝镁合金粉末样品，溶于体枳为丫、物质的量浓度为4.0morV»NaOH溶液中，充分反应。
则
或〜无影响）
［方案二］
［实验方案］将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
［实验步骤］
（1）同学们拟选用如图1实验装置完成实验:
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：
稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大：
实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。
于是他们设计了如图2所示的实验装置。
二实验前后右侧滴世管中液而读数分别为VimL、V.mL.则产生氢气的体积为—mL.（已知滴定管的零刻度在上方）二若需确世产生氢气的量，还需测定的数据是
18.
证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检査）•
实验过程:
二打开弾簧夹，打开活塞氣滴加浓盐酸。
二当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧惮簧夹。
二当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是.
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是.
（3）为验证浪的氧化性强于碘，过程□的操作和现彖是
（4）过程二实验的目的是
（5）
得电子能力
氯、浪、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：
同主族元素从上到下，原子半径逐渐.
逐渐
参考答案
+H2O
17.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T
97
偏高
DGV1-V2实验时的温度和压
18.KI淀粉试纸变蓝Ck+2Br=B^+2C1打开活塞b・将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b.
取下D振荡。
静止后CC14层溶液变为紫红色
确认C的黄色溶液中无Cb排除CI2对浪置换碘实验的干
增大减弱
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