鲁科版必修第二册第1章原子结构元素周期表第3节元素周期表的应用同步优化.docx

1、鲁科版必修第二册第1章原子结构元素周期表第3节元素周期表的应用同步优化鲁科版（2019）高中化学必修第二册第1章原子结构元素周期表第3节元素周期表的应用同步优化一、单选题1. A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子是主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数等F其次外层电子数3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为下列说法错误的是（H.DO2H-. E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。2. X、Y、Z. W为原子序数小于18的四种元素的原子。已知X的核外电子总数等于其电子层数：Y的最 外层电子数是英次外层电子数的两倍；Z2是空气的主要成分之一，是

2、最常见的助燃剂：W与氛原子核外电 子排布相同。下列说法不正确的是（） A.B,硅酸钠溶液与醋酸混合的离子方程式为SQ, +2H =H2SiO3i 向一定浓度的NazSiOs溶液中通入适MCO：气体，出现白色沉淀，说明H2S1O3的酸性比H2CO3的酸性D.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料4.中国科学技术坍词审圮委员会已确定第116号元素L的名称为竝。关于祥3,的叙述错误的是（5.下列化学试剂的保存方法不正确的是6.浪与氯是同主族元素，浪单质（Bt2）的性质与氯气柑似。在研究淚单质的性质时，其基本程序应是（）A.观察浪的外观-做实验并观察实验现象-分析、解释，得出结论B.预测浪的性质-观察浪

3、的外观T做实验井观察实验现象T分析、解释，得出结论C.观察浪的外观-预测浪的性质T做实验并观察实验现象T分析、解释，得出结论D.做实验并观察实验现象T分析、解释，得出结论E.8.下列各物质的俗名，用途对应不正确的是（9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位苣如图所示，幷中W原子的最外层电子数是最内层 电子数的3倍。下列判断正确的是10.XYZWC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：XW D.元素Z的单质是一种良好的半导体材料11.光导纤维的主要成分是（12.食品丁燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是13.已知1J8号元素的离子bX tYS dZ都具有柑同电子层结构，下

4、列关系正确的是（14.A.质子数：ObB,离子的还原性：Y2Z13如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是14如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是(A. Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电CZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中15.四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，苴中丙元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述正确的是甲乙丙TA.四种元素中原子半径最大的是广B.氧化物对应水化物的酸性:丁一;强于丙D.C.单核阴离子还原性:乙强于丙甲的气态氢化物可与貝最高价氧酸反应生成离子化合物二、实验题16.某同学为探究

5、元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验:二探究同周期元素性质的递变规律(1)相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果:向NazSiOs溶液中加入稀HdSO,出现白色沉淀，可证明S的非金属性比Si强，反应的离子方程式为二探究同主族元素非金属性的递变规律 某研究性学习小组设讣了一组实验来探究二A族元素原子的得电子能力强弱规律。图中A、Bs C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中二.二处依次放置龍有NaBr溶液.NaOH浓溶液的棉球。(3)写出装肖:B中仪器a的名称.(4)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4-16HCl(浓)

6、=2KCl+2MnCb+5CbT+8H20,依据该反应原理选(5)。二处发生反应的反应装這的导气管连接装置D的X导管，二处发生反应的离子方程式为: 离子方程式为:17.铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%5% 的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设il了下列两种不同实验方案进行探丸。填写下列空白: 方案一 实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测崔剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤称取10.宛铝镁合金粉末样品，溶于体枳为丫、物质的量浓度为4.0morVNaOH溶液中，充分反应。则或无影响）方案二实验方案将铝镁合金与足量

7、稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。实验步骤（1）同学们拟选用如图1实验装置完成实验:（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成 氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大：实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存 在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。二实验前后右侧滴世管中液而读数分别为VimL、V.mL.则产生氢气的体积为mL.（已知滴定管的零刻 度在上方） 二若需确世产生氢气的量，还需测定的数据是18.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检査）实验过程:二打开

8、弾簧夹，打开活塞氣滴加浓盐酸。二当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧惮簧夹。二当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是.(2)B中溶液发生反应的离子方程式是.(3)为验证浪的氧化性强于碘，过程的操作和现彖是(4)过程二实验的目的是(5),得电子能力氯、浪、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐.逐渐参考答案+H2O17. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T97偏高D G V1-V2 实验时的温度和压18. KI淀粉试纸变蓝 Ck+2Br =B+2C1 打开活塞b将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b.取下D振荡。静止后CC14层溶液变为紫红色确认C的黄色溶液中无Cb排除CI2对浪置换碘实验的干增大 减弱