浙江省届高三化学各地名校月考试题汇编化学平衡.docx

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浙江省届高三化学各地名校月考试题汇编化学平衡

浙江省2021年高三化学各地名校月考试题汇编：

化学平衡

1．【2020┄2021学年第一学期十校联合体高三期末联考】（15分）

（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。

工业合成氨的

原理是：

△H<0，生产流程如右图所示。

①X的化学式为；

②右图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）；

A．升高温度、增大压强均有利于提高氨的转化率

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

③若升高温度，达新平衡时，平衡常数将__________（填增大或减小或不变）。

④改变反应条件，会使平衡发生移动。

下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。

当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号），当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）；

（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

⑤用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：

         ；

⑥氨水中水电离出的c（OH—）  10—7mol·L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

⑦将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为   。

答案．（15分）

（1）NH3（2分）

②BC（只选1个且正确给1分，错选、多选不给分）（2分）

③减小（2分）

④c　；a（每空2分，共4分）

（2）⑤NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-（2分，写对一半得一分，写错一半都不给分）

⑥<（1分）　　⑦c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）（2分）

2．【衢州三中2021年高三理科综合能力测试卷（三）】（10分）一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：

N2+3H2O

2NH3+

O2.

进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）：

T/℃

30

40

50

生成NH3量／（10

mo1）

4．8

5．9

6．0

请回答下列问题：

（1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为mol／min。

（2）该反应过程与能量关系可用右图表示．完成反应的热化学方程式：

。

（3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。

请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：

。

（4）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）。

设在容积为2．0L的密闭容器中充人0．80molN2（g）和1．60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20％。

①该条件下反应2NH3（g）

N2（g）十3H2（g）的平衡常数为。

②相同条件下，在另一相同容器中充人amolN2（g）和bmo1H2（g），达到平衡时，测得容器中NH3为0．8mo1，H2为2．0mol，则

。

答案．

（1）2．5×l0（1分）

（2）N2（g）+3H2O

（1）2NH3（g）+O2（g）

（3分）

（3）升高温度；加压；不断移出生成物脱离反应体系（合理均可，3分）

（4）①0．9375（1分）②0．7（2分）

3．【2021┄2022学年第一学期余姚二中高三化学期末模拟卷】对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0，下列的和图示相符的是【C】

4．【2021┄2022学年第一学期余姚二中高三化学期末模拟卷】在一容积为2L的密闭容器中加入1molA和3molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：

A（g）+2B（g）3C（g），达平衡后生成0.5molC，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到50℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2mol。

问：

（1）20℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=　　　　　　　　　　，

该反应的平衡常数K＝　　　　　（保留三位有效数字）；

（2）该反应的平衡常数K随温度升高而　　　　（填“增大”、“减少”或“不变”），

该反应的焓变△H　　　0（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（3）20℃时，若在同一容器中加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为mol，

此时平衡混合气中C的体积分数（填“增大”、“减少”或“不变”）；

（4）20℃时，若在同一容器中加入1molA、5molB和molC，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，平衡时体系中A的物质的量浓度为　　　mol·L—1。

答案⑴0.1254.69　

⑵增大　＞

⑶0.25不变　（以上每空1分）

（4）6　1.25（每空2分）

5【浙江省海盐学2021年高三理科综合能力第1次检测试题】在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：

A（s）+2B（g）

C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1。

下列叙述不正确的是【B】

A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·（L·min）-1

B．5min时容器内气体总的物质的量为3mol

C．在5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L-1

D．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态

6．【浙江省海盐学2021年高三理科综合能力第三次检测试题】在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系。

某温度下，A、B、C三者物质的量与时间的关系如下左图所示，而C的百分含量与温度的关系如下右图所示。

【C】

下列说法错误的是：

A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol/（L·min）

B．由T1向T2变化时，V正＞V逆

C．此反应的正反应为吸热反应

D．其它条件不变时给平衡体系加压，达新平衡时，C的体积分数增大

7．〖浙江省海盐学2021年高三理科综合能力第二次检测试题〗某密闭容器中进行如下反应：

2X（g）+Y（g）

2Z（g），若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足【C】

Ａ．1＜

＜3Ｂ．

＜

＜

Ｃ．

＜

＜4Ｄ．

＜

＜

8．【2021年浙江省理科综合能力测试卷】（14分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。

目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g），右下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_______。

A．△H>0，△S>0；B．△H>0，△S<0；

C．△H<0，△S<0；D．△H<0，△S>0。

（2）该反应平衡常数K的表达式为_______________。

（3）温度降低，平衡常数K_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（4）为探究反应原理，现进行如下实验：

在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时问变化如下图所示。

从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）：

_________mol·L-1·min-1。

（5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______。

A．升高温度；B．加入催化剂；C．将H2O（g）从体系中分离；

D．再充入1molCO2和3molH2；E．充入He（g），使体系总压强增大。

答案

（5）CD

9．【浙江省嘉兴市2021年高中学科基础测试化学】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：

A（g）+xB（g）

2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。

下列说法中正确是【D】

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．8min前A的平均反应速率为0.08mol·（L·s）-1

C．反应方程式中的x=l，正反应为吸热反应

D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4

10．【浙江省嘉兴市2021年高中学科基础测试化学】（8分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

已知：

CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表；

温度／℃

400

500

800

平衡常数Kc

9.94

9

1

A

B

C

D

E

n（CO2）

3

1

0

1

1

n（H2）

2

1

0

1

2

n（CO）

1

2

3

0.5

3

n（H2O）

5

2

3

2

1

试回答下列问题：

（1）上述正向反应是：

反应

（选填：

放热、吸热）。

（2）在800℃发生上述反应，以右表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反

应方向移动的有（选填A、B、C、D、E）。

（3）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：

。

（4）若在800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式。

答案．

（1）放热。

1分。

（2）BCE。

2分。

（3）75％2分

（4）CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）

始态5（1-x）/V5x/V00

平衡态5（1-x）（1-y）/V5x-5y（1-x）/V5y（1-x）/V5y（1-x）/V

k=

化简得Y=X（过程正确2分，结果1分）

11、【2021年诸暨中学学校高三第一学期期中考试理综】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）

2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。

下列说法中正确是【B】

A．30min时降低温度，40min时升高温度B．0～8min内A的平均反应速率为0.08mol/（L·min）

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．20min～40min间该反应的平衡常数均为8

12．【2021年诸暨中学学校高三第一学期期中考试理综】（12分）下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2molx、2moly，起始时，VA＝aL，VB＝0.8aL（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：

3X（g）+3Y（g）2Z（g）+2W（g），达到平衡时VB＝0.6aL。

试回答下列问题：

（1）该反应平衡常数的表达式：

K（B）＝（用a表示）；A、B两个容器达到平衡的时间t（A）t（B）（填“>”,“=”,“<”）

（2）平衡时，B中Y的转化率为；当A、B分别达到平衡时，两个容器中物质W的百分含量的关系：

AB（填“>”,“=”,“<”）

（3）如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是（MX、MY、Mz、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量）

①MX②MY③Mz④MW

A．②和④B．①和②C．①和③D．②③④

（4）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为L。

答案

（1）23.04a2＞

（2）75％；＜（3）B（4）0.2a（各2分）

13．【宁波市202021┄2022学年度第一学期高三化学期末试卷】（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如

下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.4

0.6

1.0

1.1

1.7

回答下列问题：

（1）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。

（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变

（c）

逆（H2）=

正（H2O）（d）c（H2）=c（CO）

（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。

在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积。

平衡向移动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不”）。

（4）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2，反应达到平衡后，其化学平衡常数K1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）

答案

（1）（2分）吸热（2分）

（2）abc（2分）

（3）向逆反应方向（2分）（4）等于（2分）

14．【浙江省绍兴一中2021年高三第一次模拟试卷（理综）】对于可逆反应：

mA（g）+nB（g）

xC（g）；△H=？

，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（D）

A．△H>0，m+n>xB．△H>0，m+n

C．△H<0，m+nx

15、【2021年上学期绍兴中学学科综合检测试题化学.2】如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积

相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密

度相同。

打开活塞，使NO与O2充分反应。

下列判断正确

的是（不考虑NO2转化为N2O4）（）

A、开始时左右两室分子数相同B、反应前后NO室压强相同

16、【2021年上学期绍兴中学学科综合检测试题化学.3】反应A2+B2

2AB，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的AB%生成情况如右图；a为500℃时的情况：

b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况。

则下列叙述正确的是（）

A．A2、B2及AB均为气体，△H＜0

B．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，△H＜0

C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，△H＞0

D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，△H＜0

17、【2021年上学期绍兴中学学科综合检测试题化学9】对于平衡体系mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g）+Q，下列说法不正确的是（）

A、若温度不变，将容器扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48，则m+n

B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：

n

C、若平衡体系中共有amol气体，在其它条件不变时，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总压与原平衡时的总压之比为（a+b）：

a，则m+n=p+q

D、温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新的平衡时，总体积一定小于原体积的

18、【2021年上学期绍兴中学学科综合检测试题化学.14】某化学科研小组研究其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）

2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图所示可以得出的结论正确的是：

（）

A、正反应一定是放热反应

B、达到平衡时，A2的转化率大小为b＞a＞c

C、正反应一定是吸热反应，且T2＞T1

D、b点时，平衡体系中A、B原子个数比为1：

3

19、【2021年上学期绍兴中学学科综合检测试题化学.21】（12分）可逆反应Fe（s）+CO2（g）

FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15

（1）写出该反应的平衡常数表达式____________________

（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）

①升高温度，CO2的平衡浓度__________，②再通入CO2，CO2的转化率___________，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量_________。

（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：

①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_______________（填序号，

答案可能不止一个）

Ａ．升温Ｂ．增大CO2的浓度

Ｃ．使用催化剂Ｄ．增压

②如果在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3~t5时间段的v逆变化曲线。

（4）能判断该反应达到平衡的依据是。

A、容器内压强不变了B、c（CO）不变了

C、v正（CO2）=v逆（CO）D、c（CO2）=c（CO）

答案、

（1）k=

（1’）

（2）减小（1’）不变（1’）不变（1’）

（3）①a、c、d（2’）②（2’）

（4）B、C（4’）