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溶液知识点例题练习题
溶液知识点、例题、练习题.
考点一、溶液
1.特征:
均一。
稳定的混合物
2.与浊液的区别:
浊液不均一、不稳定;溶液均一、稳定
3.组成:
溶质和溶剂
[例题]下列有关溶液性质的说法中错误的是（
A.溶液一定是无色、透明的混合物
B.溶液加水稀释前后溶液的质量不变
C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D.海水是盐溶液,所以冬天海水不易结冰
[解析]溶液一定是均一稳定的混合物,但溶液不一定是无色、透明的。
如含铜离子的溶液呈蓝色、含亚铁离子的溶液呈浅绿色,浓的高锰酸钾溶液呈紫红色且不透明等;与水相比,盐溶液的沸点升高、凝固点降低,所以冬天海水不易结冰。
[答案]A
练习题
1.下列有关溶液的说法正确的是（
A.盐水的沸点比水低
B.无色澄清液体一定是溶液
C.只有固体能做溶质
D.溶液的各部分性质均相同
2.厨房中的下列物质与水充分混合后,不能形成溶液的是
A.花生油
B.白糖
C.纯碱
D.食盐
3.（2010佛山15甲、乙两种固体的溶液度曲线如下图。
将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体放进盛有热水的烧杯里,升高温度后,下列有关说法正确的是（
A.①②中两溶液的质量一定相等
B.①②中两溶液均变为不饱和溶液
C.①中溶液质量增加,②中溶液质量减少
D.①中溶液溶质的质量分数一定大于②中溶液
4.（2010山西13在初中化学中,我们学习了溶液的有关知识。
下图是KNO3的溶解度曲线。
（1从上图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条_____________________。
（2小明参照上图在常温20°C
时进行了如下实验:
小明观察到A中所加固体全部溶解,则B中现象是_____________________。
上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母____________________。
D中溶液的溶质质量分数是___________________。
5.（2010襄樊23把249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中,恰好完全反应。
试计算:
反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案
1.D[解析]溶液具有均一性,即溶液各个部分的性质相同,溶液必须是混合物,澄清、无色的液体不一定是溶液,盐水的沸点要比纯水高。
2.A[解析]此题考查溶液的形成和特性。
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质例形成的均一、稳定的混合物,而花生油放入水中形成的乳浊液。
答案为A。
3.C[解析]此题考查溶解度曲线的意义及应用。
温度升高,甲的溶解度增大,乙的溶解度减小,①试管中未溶解的固体会继续溶解,溶液质量增加,溶液可能饱和也可能不饱和:
②试管中的溶液中会析出一部分乙,溶液质量减少,溶液仍为饱和溶液。
两溶液中溶质的质量分数大小无法判断。
分析各选项,答案为C。
4.（120℃时,KNO3的溶解度是31.6g
（2固体部分溶解A、C、D37.5%
5.解:
设生成氯化钙的质量为x,CO2的质量为y。
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2
考点二、饱和溶液和不饱和溶液
1.判断方法:
继续加入该溶质,看能否溶解
2.相互转化:
说明:
极少数固体（如氢氧化钙的饱和溶液与不饱和溶液转化比较特殊,也是中考命题的重点,同学们要给予足够重视。
[例题]下列说法中,正确的是（不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂
（A饱和溶液一定是浓溶液;不饱和溶液一定是稀溶液
（B在一定温度下,某溶质的饱和溶液是该温度下最浓的溶液
（C极易溶于水的物质的饱和溶液是浓溶液,难溶于水的物质的饱和溶液是稀溶液
（D溶液中存在固体溶质,该溶液一定是饱和溶液
[解析]在一定温度下溶液的饱和与否,与该状态下溶液的浓稀是没有必然联系的,所以（A错。
当温度一定时,在饱和溶液里所含的溶质一定比任何不饱和溶液里所含的溶质多,所以（B正确。
又因为极易溶于水的物质,其饱和溶液肯定是浓溶液,而难溶于水的物质,其饱和溶液仍然是稀溶液,所以（C正确。
物质在溶解过程中,溶液的底部可能存在固体溶质,这时溶质尚未达到最大溶解限度,溶液仍是不饱和溶液,所以（D错。
[答案]（B、（C
练习题
1.（’10长沙6将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃,有晶体析出（晶体中不含水,下列各量没有发生变化的是（
A.硝酸钠的溶解度
B.溶液中溶质的质量
C.溶液中溶剂的质量
D.溶液中溶质的质量分数
2.（’10扬州18甲、乙的溶解度曲线如图所示,将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。
下列说法一定正确的是（
A.两溶液仍饱和
B.甲溶液仍饱和
C.溶质质量分数:
甲>乙
D.溶液质量:
甲=乙
3.（’10绍兴9如图是A、B两种物质的溶解度曲线。
在t1℃时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质,充分搅拌后加热到t2℃。
下列说法正确的是（
A.t1℃时,A、B两物质的溶解度相等,两杯溶液均是不饱和溶液
B.t1℃时,A、B两物质的溶解度相等,A溶液为饱和溶液,B溶液为不饱和溶液
C.t2℃时,A的溶解度比B的溶解度大,两杯溶液均是不饱和溶液
D.t2℃时,A的溶解度比B的溶解度大,A溶液为不饱和溶液,B溶液为饱和溶液
4.（’10兰州34如图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。
请你根据图示回答问题:
（1t1℃时,a物质的溶解度_____b物质的溶解度（填“>”、“<”或“=”。
（2将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液,分别冷却到t1℃,析出晶体较多的是_____物质。
（3溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。
图中A、B两个状态中,溶液属于不饱和状态的是_____,状态不稳定的是_____。
5.（’10杭州9下图为a、b两物质的溶解度曲线,据图回答:
（1a、b两种饱和溶液的浓度相同时的温度是_____℃。
（2要从b物质的溶液中析出晶体,通常采用的方法是_____。
（3若要得到溶质质量分数为20%以上的a溶液,配制时的温度应不低于_____℃。
答案
1.C[解析]将70℃的硝酸钠饱和溶液降温至10℃后,溶液中有晶体析出,说明硝酸钠的溶解度随温度的降低而减小。
该过程中,溶液中溶剂的质量不变而溶质的质量减小,因而溶液中硝酸钠的质量分数也减小。
2.BC[解析]从甲、乙的溶解度曲线图可直观看出:
甲的溶解度随温度升高而增大、乙的溶解度随温度的升高而减小;t1℃时,甲、乙的溶解度相等,则该温度下甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,当将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时,甲溶液将会有晶体析出,得到t1℃时甲的饱和溶液,乙溶液将变得不饱和,但乙溶液的溶质质量分数不变,小于甲的饱和溶液的溶质质量分数;由于不确定t2℃甲、乙饱和溶液的质量,因而也无法判断t1℃时,甲、乙溶液的质量关系。
3.D[解析]此题考查溶解度曲线的意义及应用。
观察溶解度曲线可知,t1℃时,A、B两物质的溶解度相等,均为bg,此温度时分别向100克水中加入a克A物质和b克B物质,充分搅拌后,所得A溶液不饱和,B溶液饱和;t2℃时,A的溶解度比B的溶解度大,将t1℃
时的两溶液都加热到t2℃,A的溶解度增大,B的溶解度减小,因此,A溶液更不饱和了,B溶液会析出晶体,仍为饱和溶液。
分析各选项,答案为D。
4.（1<（2a（3BA
5.（165（2蒸发溶剂（380
考点三、溶解度
1.固体的溶解度
（1概念“四要素”:
一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、单位为g
（2影响因素:
溶质、溶剂的性质,温度
（3表示方法:
列表法、曲线法
2.气体的溶解度
（1概念“五要素”:
101KPa、一定温度、1体积水、饱和状态、体积分数
（2影响因素:
温度、压强
[例题]已知60℃时KNO3的溶解度为110克,有90克KNO3固体,加入75克水,能得到多少克溶液?
[解析]题目中提供了“溶质”和“溶剂”的质量分别为:
90克和75克,就需要计算形成的溶液是否饱和溶液,有无过量问题。
解:
设:
60℃时x克的KNO3固体溶解在75克水中形成饱和溶液,根据题意的
110/100===x/75
解得:
x===82.5克<90克,说明90克KNO3固体,加入75克水,有7.5克KNO3没有溶解
故:
所得溶液的质量===82.5克+75克==157.5克
答:
能得到溶液157.5g
练习题
1.（’10济宁7室温下,称取氯化钠和碳酸钠各30g放入同一烧杯中,加入100g水充分搅拌后静置,得到二者的混合溶液。
请参照氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度表判断,以下结论不正确的是（
物质
溶解度/g
010203040
温度/℃
氯化钠3535.53636.537
碳酸钠6101836.550
A.20℃时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B.20℃时,未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物
C.30℃时,溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同
D.30℃时,溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液
2.（’10襄樊17下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请回答:
（1在________℃时,甲、乙两物质的溶解度相等;
（2在40℃时,等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液,当温度降低到20℃时,析出晶体较多的是_______（填“甲”或“乙”。
3.（’10宜昌18运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:
温度/℃10305060
溶解度/g氯化钠35.836.337.037.3硝酸钾20.945.885.5110
（1B是_______的溶解度曲线。
（260℃时,100g水中加入100g硝酸钾,所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”溶液,当60℃的该溶液降温到30℃时,析出晶体的质量为_____g。
4.（’10江西20甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图。
（120℃时,甲物质的溶解度为______g;
（240℃时,把40g甲物质放入100g水中,所得的溶液是________（选填“饱和”或“不饱和”溶液;
（3欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是_______;
（440℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液各100g,分别降温至20℃,所得甲物质溶液的质量__________（选填“>”、“<”或“=”乙物质溶液的质量。
5.已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。
在这温度时,某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。
如果蒸发掉90g水后,再冷却到30℃,可析出多少克硝酸钾?
答案
1.B[解析]本题考查物质的溶解度。
20℃时,氯化钠的溶解度是36g,碳酸钠的溶解度是18g,因此在该温度下,将氯化钠和碳酸钠各30g放入100g水中,氯化钠会全部溶解,而碳酸钠有剩余,故未溶解的固体是碳酸钠。
2.（140（2甲
3.（1氯化钠和NaCl（2不饱和5
4.2
4.（440（2不饱和（3加水（或降温（4<
5.[解析]30℃时,蒸发掉90g水后,计算析出多少克硝酸钾,那此时的硝酸钾溶液一定是饱和溶液,故可根据饱和溶液的特点计算。
把饱和溶液的特点:
公式溶解度（S/溶剂（100=====m溶质/m溶剂
溶解度（S===m溶质x溶剂（100/m溶剂
m溶剂===m溶质x100/s
溶液的质量===溶质的质量+溶剂的质量
溶解度（S/溶液（100+s===m溶质/m溶液
（s高-s低/（100+s低==m加/m溶液低
m加====（s高-s低xm溶液低/（100+s低
解:
根据题意得
30℃时,蒸发掉90g水后,所得溶液中溶剂的质量m溶剂====500-137.5-90===272.5（克根据溶解度（S/溶剂（100=====m溶质/m溶剂
得272.5g的溶剂中含溶质m溶质====sxm溶剂/100===45.8x272.5/100==124.8（g
析出硝酸钾的质量:
137.4-124.8=12.6（g
答:
可析出12.6g克硝酸钾。
考点四、溶解度曲线
1.意义:
（1溶解度曲线上的每一点,均表示在对应温度下某物质的溶解度,溶液必须是饱和溶液。
（2两条或两条以上溶解度曲线的交点表示在该点所对应得温度下,这几种物质的溶解度相同,同时也表示在该点所对应的温度下,这几种物质饱和溶液中溶质质量分数也相同。
（3在溶解度曲线下方的点,表示溶液是不饱和溶液;在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液（也属于饱和溶液。
2.变化规律:
（1大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,如硝酸钾、硝酸钠等;
（2少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如氯化钠;
（3极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小,如氢氧化钙。
3.应用:
（1判断某一物质在不同温度下的溶解度大小;
（2比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;
（3判断不同物质溶解度受温度影响变化趋势;
（4确定混合物分离、提纯方法;
（5判断析出晶体量的多少;
（6根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时的该物质的饱和溶液。
[例题]如图是x、y两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（
A.t
1
℃时,x的溶解度大于y的溶解度
B.t
2
℃时,x的溶解度等于y的溶解度
C.t
3℃时x的饱和溶液降温至t
2
℃时变为不饱和溶液
D.t
1℃时y的饱和溶液升温至t
2
℃时变为饱和溶液
[解析]本题考查溶解度曲线的简单应用。
由溶解度曲线可知t
1
℃时x曲线在下,y曲线在上,
故t
1℃时y的溶解度大于x的溶解度,故A不正确;t
2
℃时x和y相交,溶解度相等,故B
正确;t
3℃时x的饱和溶液降温至t
2
℃时,因x物质的溶解度是随温度升高溶解度增大,
随温度降低而减小,故t
3℃时x的饱和溶液降温至t
2
℃时溶液仍为饱和溶液,C错误;y物
质溶解度随温度升高而增大,t
1℃时y的饱和溶液升温至t
2
℃时,溶解度增大,将会成为
不饱和溶液,故D错。
[答案]B
练习题
1.（’10哈尔滨11下图是a、b两种固体物质（不含结晶水的溶解度曲线。
下列说法正确是（
A.b的溶解度大于a的溶解度
B.t1℃时,将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量一定相等
C.将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃,一定能得到b的饱和溶液
D.t2℃时,a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
2.（’10成都11下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
从图中可获得的信息是（
A.固体物质的溶解度均随温度的升高而增大
B.t℃,相同质量的a、b溶解时放出的热量相同
C.升高温度,可使a或b的饱和溶液变不不饱和溶液
D.将相同质量的a、b分别加入100g水中,所得溶液的溶质质量相同
3.（’10海南5如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
据此判断下列说法不正确是的（
A.t2℃时,甲、乙的溶解度相等
B.t3℃时,将60g乙加入100g水中可得160g溶液
C.乙的溶解度受温度影响很小
D.t1℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度
4.（’10苏州30根据下列几种物质的溶解度曲线图,得到的结论正确的是（
A.硝酸钾中混有少量氯化钠,采用蒸发结晶进行提纯
B.氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出
C.80℃时,氯化钾与硫酸镁的溶解度相等
D.所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
5.（’10福州15请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题。
（1在________℃时,A、B两种物质溶解相同。
（2t2℃时,100g水中溶解_______gA物质恰好达到饱和,该饱和溶液中溶质的质量分数为______,若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液,应加水_______g。
（3将t2℃时A、B两种物质的饱和溶解降温至t1℃（其他条件不变,溶质的质量分数保持不变的是_______。
答案
1.B[解析]选项A没有指明温度,无法比较溶解度大小;选项C将t2℃时b物质的不饱和溶液降温到t1℃时不一定得到饱和溶液;选项Dt2℃时,若a、b均是不饱和溶液,无法比较溶质质量分数大小。
2.C[解析]根据图示可知,a、b的溶解度随温度的升高而增大,但不能代表所有固体物质。
t℃时,a、b的溶解度相同,但不能得出二者溶解时放出的热量相等;a、b的溶解度都随温度的升高而增大,因此升高温度,a、b的饱和溶液都会变成不饱和溶液;在t℃时,相同质量的a、b分别加入100g水中会得到相同溶质质量分数的溶液,但在其他温度下,所得溶液的溶质质量分数不一定相等。
3.B[解析]此题考察溶解度曲线的意义及应用。
观察溶解度曲线可以看出,t2℃时,甲、乙两物质溶解度相等,乙物质的溶解度受温度影响很小,t1℃时,乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度,t3℃时,乙物质的溶解度小于60g,将60g乙物质放入100g水中不能完全溶解,所得溶液质量应该小于160g。
答案为B。
4.C[解析]根据题给溶解度曲线可知,几条溶解度曲线的交点表示该温度下这几种物质的溶解度相等;硝酸钾溶解度随温度变化大,而氯化钠溶解度随温度变化不大,因此提纯硝酸钾应该用降温结晶法;氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,因此降低温度氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液。
5.（1t1（22520%125（3B
考点五、配制一定量溶质质量分数的溶液
1.配置原理:
配制一定质量分数的溶液的实验原理是依据溶质质量分数计算公式:
溶液中溶质的质量分数=溶剂质量溶质质量溶质质量×100%=溶液质量
溶质质量×100%小结:
（1溶质的质量分数表示溶质与溶液质量比,并不代表具体的溶质质量和溶液质量;
（2溶质质量分数的数学表达式中溶质质量与溶液质量单位必须统一;
（3溶质的质量是指被溶解的那部分质量,没有被溶解的那部分质量不能计算在内;
（4溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=溶液的密度×溶液的体积×溶质的质量分数。
2.实验所需仪器：
溶质是固体时，所需仪器有：
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管；溶质是液体时，所需仪器有：
量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
3.实验步骤：
（1）计算：
计算所需溶质和溶剂的质量或体积。
计算液体体积时，还要利用密度进行换算，由物理密度公式l=m/V知，体积V=m/l。
（2）称量（量取）：
用托盘天平称量固体溶质的质量；用合适的量筒量取液体体积。
（3）溶解：
将固体或液体溶质和量取的溶剂，倒入同一个烧杯中，并用玻璃棒搅拌使之完全溶解。
（4）装瓶保存：
把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（写上药品名称和溶质质量分数），放到试剂橱中。
（注：
实验步骤以前三步为主）4.实验误杀分析：
（1）所配溶液溶质质量分数偏小①从计算错误的角度思考：
水算多了；溶质算少了。
②从用托盘天平称量的角度思考：
天平未调零；砝码破损；天平读数有问题；药品和砝码放颠倒了；左盘放纸片，右盘没放纸片等。
③从用量筒量取液体的角度思考：
量取时，仰视量筒刻度。
④从转移药品的角度思考：
烧杯不干燥或烧杯有水；量筒中的液体溶质未全部倒出；向烧杯转移固体溶质时，有一部分溶质撒落烧杯外。
⑤从药品纯度的角度思考：
溶质中含有杂质。
（2）所配溶液溶质质量分数偏大①称量时，所用砝码已生锈或粘有油污。
②调零时，游码未调回“0”刻度。
③量取溶剂时，俯视量筒刻度。
[例题]农业生产上，常用10%～20%的氯化钠溶液选种，以选择饱满的种子及减少农作物病毒害的发生。
现在需要配制16%的氯化钠溶液500kg，计算需要氯化钠和水各多少千克？
[解析]已知NaCl溶液中溶质的质量分数和NaCl溶液的质量，可以利用公式：
溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量来求出NaCl和水的质量。
（本题计算时可直接用kg这一单位）[解]500kg×16%＝80kg500kg－80kg＝420kg或500kg×（1－16%）＝420kg[答案]需要NaCl80kg，水420kg。
练习题16molKCl和24molK2SO41.（2001年全国高考题在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、的营养液。
若用KCl、NH4Cl和（NH42SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol（A、2、64、24B、64、2、24C、32、50、12D、16、50、242.（1997年全国高考题实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液C、称取8.0克硫酸铜，加入500mL水
D、称取12.5克胆矾配成500mL溶液3.（2010兰州20实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。
需要用多少ml的量筒取多少ml的浓硫酸（）A.100ml54.35mlB.100ml55.5mlC.250ml54.35mlD.250ml55.5ml4.（2010安徽卷，8）下列实验操作或装置符合实验要求的是A.量取15.00mLNaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石5.（2010河北17）小明要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
（1）量取所需要的水应选择________（选填“10ml”“50ml”、、或“100ml”）量筒。
（2）指出图中的一处操作错误：
___________。
（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：
____________________________。
（4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：
____________________________。
答案＋＋21.B[解析]先求出需配制营养液中所需NH4、K、Cl、SO4物质的量，再用同样的方法求＋＋2出选项中所提供的物质中所含NH4、K、Cl、SO4物质的量。
若与题干中的数值一致，即＋＋2为选项。
如题干中NH4：
50mol；K：
16＋24×2＝64（mol；Cl：
50＋16＝66（mol；SO4：
＋＋224mol。
选项B,NH4：
2＋24×2＝50（mol；K：
64mol；Cl：
64＋2＝66（mol；SO4：
24mol，与题干相符，选项B正确.-12.D[解析]500mL容量瓶只能配500mL溶液，因而配0.1mol·LCuSO4溶液500mL时，需纯CuSO40.1×0.5×160＝8g，或CuSO45H2O0.
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