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新能源考试题

新能源考试题

新能源试卷

一、填空

1.离子化合物的特点是位数配高和堆积致密。

2.决定离子晶体结构的因素就是正、负离子电荷多少，半径大小以及离子间的最密堆积原则。

3.氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的面心立方格子相互渗入交错而组成的。

4.在氟化钙结构中，如果阳离子和阴离子互易其位，则形成一种反萤石结构。

5.在离子化合物中，如果取走一个Na+，晶格中多了一个e-，形成带电的空位VNa’。

M原子进入间隙位置表示为Mi，溶质Ca占据了Na的位置表示为CaNa。

6.杂质缺陷的种类分为间隙杂质和置换杂质。

杂质缺陷的浓度与温度无关，只决定于溶解度。

7.自蔓延高温合成燃烧法中，燃烧以恒定的线速逐层蔓延，其速度取决于热的发生和耗散过程。

8.沉淀法中沉淀的生成要经历成核、生长两个阶段。

9.固体酸型质子导体结构中有序-无序性是决定其性质的一个主要特征。

10.LSGM电解质最突出的优点是无电子电导。

11.许多层状无机硫族化合物可以同碱金属发生可逆反应，这样的化合物统称为嵌入化合物。

12.放电平台时间是指在电池满电情况下放电至某电压的放电时间。

13.微乳液是由两种互不相溶的液体在表面活性剂的作用下形成的液体分散体系。

10.共价键的特点为具有方向性和饱和性。

11.CaF2晶体结构中钙离子占据面心立方格子各格点的位置，格子中有8个氟离子，每个氟离子被最邻近的4个钙离子以四面体方式配位着。

被称为立方萤石结构。

12.金属晶体中的原子配置符合最密堆积的原理

13.原子的空间利用率常用原子堆积系数来衡量，它的表达式为:

原子堆积系数ξ=单位晶胞内原子体积/单位晶胞体积。

14.范德华力由以下三种力组成：

取向力、诱导力、色散力。

15.晶体中同时产生一对间隙原子和空位的缺陷，称之为Frankel（弗仑克尔）缺陷。

16.Darken认为电负性差满足D<±0.4条件时，一般具有很大的固溶度，是固溶溶解度大小的一条边界。

17.当T>0K时，一些自由电子被激发到导带的能级中，表现出价带产生空穴，导带存在电没你

18.溶质原子在溶剂晶格中的位置划分两类：

间隙型固溶体、置换型固溶体。

19.用溶胶凝胶法制备的块体材料具有纯度高、材料成分易控制、成分多元化、均匀性好、材料形状多样化、且可在较低的温度下进性合成并致密化等优点。

20.

21.

22.目前大量应用于SOFC的电解质是全稳定ZrO2陶瓷。

在其中掺进某些二价或三价金属氧化物,目前常用YSZ是Y2O3稳定ZrO2

二、选择

1.下列说法错误的是（A）

a）溶胶中，固相粒子按一定网架结构固定不能自由移动

b）单相共沉淀法的缺点是适用范围很窄，仅对有限的草酸盐沉淀使用

c）导致水热反应加剧的主要原因是水的电离常数随水热反应温度的上升而增加

d）在检验乳液时，若想说明水是连续相，可以加入亚甲基蓝

2.关于固溶体的基本特征，下列选项错误的是（D）

a）溶质和溶剂原子占据一个共同的晶体点阵，点阵的类型和溶剂的点阵类型相同

b）有一定的成分范围

c）具有比较明显的金属性质

d）结合键主要是非金属键

3.下列晶体缺陷是化学缺陷的是（AD）

A.外来原子B.应变C.位错D.空位

4.Frankel缺陷特点有（AD）

A.空位和间隙成对产生B.正离子空位和负离子空位成对出现

C.晶体体积增大D.晶体密度不变

5.下列说法正确的是（AC）

A.Cu基金属陶瓷阳极具有催化活性低、Cu只提供电子电导的缺点B.A2BO4阴层状类钙钛矿阴极材料具有较差的热稳定性

C．实验中随着Sr掺杂量的增加，LSM的热膨胀系数会增大

D.金属合金连接体材料导电能力和抗硫化能力强

6.下列哪种合成方法很可能会导致产物中各元素的非化学计量性。

（B）

A.固相合成法B.共沉淀法C.溶胶凝胶法D.微波合成法

7.下列属于LiFePO4作为锂离子电池正极材料优点的是（A）。

A.结构稳定B.耐过充C.扩散系数大D.电子导电率低

8.ZnS属于（B）,CsF属于（A）

9.A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.金属晶体

10.下列不属于分子晶体性质的是（D）

A.低熔点B.低硬度C.低导电率D.小的压缩率

11.下列无机材料制备方法中不属于液相法的是（A）

A.SHSB.sol-gel法C.溶剂蒸发法D.微乳液法

12.下列凝胶的快速干燥法中。

能得到气凝胶的是（A）

A.SCFB.冷冻干燥C.DCCA法D.微波干燥

13.下列不属于SHS反应类型的是（B）

A.s-sB.s-lC.s-gD.金属间化合物

14.SOFC关键材料合成方法中不包括（D）

A.sol-gelB.沉淀法C.水热法D.物理气相法

15.下列有关两种SOFC说法不正确的是（D）

A.氧离子导体电解质SOFC水在阳极侧产生

B.质子导体电解质SOFC水在阴极侧产生

C.氧离子导体SOFC燃料气具有多样性

D.质子导体SOFC燃料气具有多样性

16.下列是SOFC阳极阴极材料共有的性质是（C）

A.催化氧化还原反应，产生氧负离子

B.燃料气氧化提供电化学反应的场所

C.传递电子

D.提供氢气等燃料通道

17.目前针对LiFePO4材料导电性差采取的措施中不包括（A）

A.改变制备条件B.包覆导电层C.离子掺杂D.提高比表面积

18.下列不适合做锂离子电池隔膜材料的是（C）

A.多孔聚合物薄膜B.无纺布C.Al2O3电解质隔膜D.聚合物电解质

MnO2的晶体结构属于下列哪种类型（B）

A.萤石结构B.金红石结构C.闪锌矿结构D.纤锌矿结构

1.离子键的特点是（A）

B.无饱和性，无定向性

C.饱和性，定向性

D.无饱和性，定向性

E.饱和性，无定向性

2.下列属于Frankel（弗伦克尔）缺陷的特点的是（A）

A.晶体密度不变

B.正离子空位和负离子空位成对产生C.晶体体积增大

C.只产生空位或间隙

3.下列不属于利于固溶体形成的条件是（C）

A.结构类型相同

B.化学性质相似

C.体积相同

D.置换质点大小相近

4.胶凝的具体做法不包括（D）

A.改变温度

B.转换溶剂

C.加电解质

D.加入溶剂

5.自蔓延的主要特点不包括（A）

A.低温进行

B.反应快速

C.自发进行

D.温度梯度大

6.下列不属于管式SOFC的特点的是（B）

A.单电池采用串，并联方式组合在一起

B.电流通过电池的路径较长

C.电池组装相对简单

D.可在高温下进行工作

7.根据产生缺陷的原因可将缺陷分为三类，以下不属于的是（C）

A.热缺陷

B.杂质缺陷

C.点缺陷

D.电荷缺陷

8.下列说法不正确的是（D）

A.沉淀法包括直接，均相，共沉淀法

B.溶胶按分散液相不同可分为水溶胶和醇溶胶

C.离子化合物的特点是配位数高，堆积致密

D.金属键的特点是饱和性和方向性

9.下列关于符号Azb表述不正确的是（C）

A.是常用缺陷的表示方法

B.下标b表示缺陷位置

C.上标z表示有效电荷，其中“·”表示有效负电荷

D.用主要符号A表明缺陷种类

19.石墨晶体内部存在的化学键有（BC）

A.离子键B.共价键C.范德华键D.氢键

21.金属的密度一般较大是因为在金属中（C）

A.有自由电子B.有离域键

C.原子的最密堆积原则D.有金属键

22.杂质缺陷的种类有（A）

1间隙杂质②吸附杂质③置换杂质④整比缺陷

A.①③B.①④C.②③D.③④

23.固溶体按溶质原子在溶剂晶格中的位置划分为、两类。

（AD）

A.间隙型固溶体B.连续型固溶体

C.有限型固溶体D.置换型固溶体

25.石墨作为锂离子电池的负极材料，主要缺点是（A）。

A.容量较低B.插入锂体积变化大

C.大倍率充放电性能差D.易产生枝晶

26.锂离子电池的电压高达（D）。

A.2.9VB.3.5VC.4.0VD.3.6V

27.化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物（氧离子传导）作为电解质。

其工作原理如右图所示：

下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（D）

A.电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－＝4O2－

B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C.若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O

D．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O

28.有四种燃料电池，A.固体氧化物燃料电池，B.碱性氢氧化物燃料电池，C.质子交换膜燃料电池，D.熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中阴极反应生成水的是（C）

三、判断

1.离子晶体在低温下不导电，不传热，但它的熔体却可以产生离子导电。

（√）

2.Ba1.0Sr1.0FeO4+δ的容差因子t=0.8782，由此可判断出该层状类钙钛矿结构是不稳定的。

（×）

3.使用不同种类的射线辐射同一种晶体，产生的F心颜色可能会不同。

（×）

4.形成连续固溶体，两个组分应具有相同的晶体结构或化学式类似。

（√）

5.浓度越大、温度越高、放置时间越长都能促进凝胶的形成。

（×，温度越低才对）

6.凝胶的陈化目的是提高固相网络骨架的强度。

（√）

7.YSZ具有成本低、高稳定性、高电导率、化学惰性等优点。

（×，低电导率）

8．在质子导体中，BaZrO3质子导体的电导率较高，而BaCeO3的电导率较低。

（×，正好相反）

9.锂二次电池具有循环寿命高、安全性差的特点。

（×，循环寿命低）

10.一般环境温度越高，充电效率和放电效率均高。

（×，充电效率低）

1.离子晶体在低温下不导电,也不传热。

（√）

2.只有在形成分子的过程中才会发生原子轨道的杂化,孤立原子不发生杂化。

（√）

3.缺陷按照组成的化学计量比,可分为整比缺陷和非整比缺陷,但无论那种都可改变晶体的组成。

（×）

（整比缺陷是指单质或整比化合物的缺陷,并不会改变晶体的组成）

4.置换型固溶体由溶剂原子代替一部分溶质原子而占据着溶质

晶格（×）（溶质原子代替溶剂原子）

5.共沉淀法是指利用某一化学反应使溶液中的构晶粒子由溶液中缓慢释放出来,缓慢均匀的发生沉淀反应析出沉淀。

（×）（均相沉淀法）

6.高温高压下水的蒸汽压会变高,离子积变高,密度变低,粘度变低。

（√）

7.SOFC中,为了更好的传导离子和电子,电解质的结构必须是疏松多孔的。

（×）（为防止短路,必须是致密的）

8.氧离子导体电解质SOFC水在阳极侧生成,而质子导体电解质SOFC在阴极侧生成。

（√）

9.手机用的锂离子电池存在记忆效应，所以要等它完全放完电后在充电，且要充电完全。

（×）

10.充电效率是指电池在充电过程中所消耗的电能与转化成电池储存的化学能的量度,与时间无关。

（√）

1.离子晶体在低温下不导电，不传热，但它的熔体却可以产生离子导电（YES）

2.价键理论中，假如原子A和原子B各有一个未成对的电子，则可相互配对构成共价键（NO）

3.对于实际晶体，只有部分天然的晶体是理想晶体，人工合成的都不是理想晶体（NO）

4.位错属于化学缺陷（NO）

5.固相法包括高温固相合成法，自蔓延高温合成法，机械合金化技术（YES）

6.凝胶是具有固体特征的胶体体系（√）

7.SOFC要求电解质有高的离子电导率和电子电导率（×）

8.LSGM电解质的优点之一是低的电子电