化学实验基本操作总复习.docx

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化学实验基本操作总复习

化学实验基本操作总复习

一、药品的取用

1．取用三原则

（1）“三不”原则：

不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。

（2）节约原则：

严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用：

液体取l～2mL，固体只需盖满试管底部。

（3）处理原则：

实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放在指定的容器内。

2．取用方法

（1）固体药品的取用

①块状：

用镊子夹取，放入平放的容器口，再将容器慢慢直立（横放竖），使块状物轻轻滑落至底部，可防止打破容器底。

②粉末：

先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）送入试管。

（2）液体药品的取用

①较多量：

倾倒法，瓶塞倒放，标签靠手心，瓶口与容器口紧接。

②较少量：

用胶头滴管滴加，注意要“垂直悬空”。

③极少量：

用玻璃棒蘸取。

如用pH试纸测液体的pH时，应用玻璃棒蘸取待测液沾到pH试纸上，观察颜色。

（3）取用一定量的药品

①液体用量筒：

a．量筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b．读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏大；若视线偏低（仰视），读数偏小；

②固体用托盘天平：

a．将游码拨零，调节天平平衡；b．称量物放左盘，砝码放右盘。

称量物不能直接放在托盘上，应放在纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃容器中）；砝码要从大到小加，用镊子拨动游码；称量物的质量=砝码的质量+游码的质量。

二、物质的加热

1．酒精灯的使用

（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部，外焰温度最高，给物质加热，应用          。

（2）灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的          ；

（3）点燃时应用火柴，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一个酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾；

（4）熄灭时必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。

2．可以直接加热的仪器：

试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等。

可以加热但必须垫上石棉网的仪器：

烧杯、烧瓶、锥形瓶等。

不能加热的仪器：

量筒、集气瓶、漏斗等。

3．固体的加热

（1）试管口要略向下倾斜，防止           ，引起试管炸裂；

（2）先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。

4．液体的加热

（1）加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；

（2）试管内液体的体积不超过试管容积的           。

三、仪器的连接及装置气密性的检查

1．仪器的连接

橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键掌握两个字──“润、转”，即管口或塞子先用水润湿，插入过程应转动插入。

注意往容器口塞橡皮塞时切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，因为这样容易压破仪器。

2．装置气密性的检查

操作要领：

导管一端先入水，手掌紧贴容器壁，管口不断冒气泡，手离器壁水柱上升，方知装置气密性好。

四、物质的分离

1．过滤：

适用于可溶性物质与难溶性物质的分离。

（1）用到的主要仪器及用品：

铁架台、烧杯（两个）、      、           、滤纸。

（2）注意事项

一贴：

滤纸紧贴漏斗内壁。

二低：

滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗中液面要低于滤纸边缘。

三靠：

倾倒液体时烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒下端靠在三层滤纸上；漏斗下端靠在烧杯内壁上。

玻璃棒的作用：

                                。

2．蒸发

（1）用到的主要仪器：

酒精灯、          、           。

（2）注意；①使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过其容积的；⑦蒸发过程中要用不断搅拌，防止局部过热，造成液滴进溅；③蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干。

五、溶液的配制

1．配制一定溶质质量分数的溶液，步骤有：

           、           、           。

2．用到的主要仪器：

           、          、药匙、           、滴管。

3．注意：

（1）固体要用托盘天平称，液体要用量筒量；

（2）溶解要在烧杯中进行，要用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是；（3）若稀释浓硫酸，则要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中。

　　一、初中化学实验常用仪器、用途及注意事项

仪　器

用　途

注意事项

试管

在常温或加热时使用：

①用作少量试剂的反应容器；②装置小型气体发生器；③收集少量气体

①可以直接加热，加热时要使用试管夹，夹持试管的中上部；②加热液体，液体不得超过试管容积的1/3；③加热后不能骤冷，防止炸裂

试管夹

用于夹持试管

防止烧损和腐蚀

玻璃棒

1．搅拌溶液加速固体物质的溶解；2．过滤时引流液体；3．蒸发时搅拌液体，防止局部过热而崩溅；4．蘸取少量液体。

1．搅拌时不可用力过猛，勿碰击器壁，以防止破裂。

2．注意随时洗涤，以防污染。

3．不可将浸液的棒端放在桌面上。

酒精灯

用于加热

①酒精不能超过酒精灯容积的2/3；②禁止向燃着的酒精灯添加酒精；③禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；

④用毕，应用灯帽盖灭；⑤应用外焰部分进行加热。

胶头滴管

用于吸取和滴加少量液体。

①用过后立即洗净，再去吸取其它药品。

②吸取试液时先将滴管提出液面，挤出胶头中的空气，再把滴管伸入试液中吸取。

③将溶液滴入试管时，不能把滴管伸入试管中，以免滴管碰到试管壁而被污染。

④吸有试剂的滴管不可倒置，以免试剂流入胶头。

滴瓶

用于盛放液体药品。

滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用。

铁架台

用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。

烧杯

用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。

加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。

量筒

量度液体体积

不能加热，不能作反应容器。

集气瓶

用作收集或贮存少量气体

　　二、药品的取用

　　取用药品时，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。

实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

这些都需要我们掌握实验操作的规范性。

　　1、固体药品的取用

（1）固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙。

有些块状固体应用镊子夹取。

用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次再用。

（2）把密度较大的块状固体或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把块状固体或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。

　　（3）往试管装入固体粉末时，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心送至试管底部，然后使试管直立起来。

　　2、液体药品的取用

（1）取用一定量的液体药品，常用量筒量取。

量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读取液体的体积。

（2）量筒平放，视线与液体凹液面的最低处保持水平。

仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大。

　　（3）胶头滴管的使用。

取用少量的液体可用滴管，取液后的滴管，应保持橡胶胶头在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶头；将滴管中的液体滴入试管时，滴管应垂直悬空，不能把滴管伸入试管中，以免滴管碰到试管壁而被污染。

不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。

用过的胶头滴管应立即用清水冲洗干净，以备再用。

三、物质的加热

　　1、使用酒精灯时的注意事项：

（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

（2）向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。

　　（3）绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

　　（4）用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。

　　（5）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。

　　2、给物质加热

　　用酒精灯给物质加热时的注意事项：

（1）给液体加热可以用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可以用干燥的试管、坩埚等。

有些仪器如集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。

（2）如果被加热的玻璃容器外壁有水，应在加热前擦拭干净，然后加热，以免容器炸裂。

　　（3）加热的时候，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，也不要离得过远，距离过近或过远都会影响加热效果。

烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，否则可能破裂。

也不要直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

　　（4）给试管里的固体加热，应该先进行预热。

预热的方法是：

在火焰上来回移动试管。

对已固定的试管，可移动酒精灯。

待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部位加热。

　　（5）给试管里的液体加热，也要进行预热，同时注意液体体积最好不要超过试管容积的1/3。

加热时，使试管倾斜一定角度（约45度角）。

在加热过程中要不断地移动试管。

为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。

　　四、洗涤仪器

　　1、做实验必须用干净的仪器，否则会影响实验效果。

　　2、洗涤仪器时，先倒净仪器中的废液，注入适量水，振荡后用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗。

　　3、玻璃仪器洗涤干净的标志是：

附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　五、托盘天平的使用

　　1、使用托盘天平称量物质前，有游码的托盘天平应先把游码放在刻度尺的零刻度处，然后检查天平的摆动是否达到平衡。

如果天平未达平衡，可以调节左右托盘下的平衡螺母，使天平达平衡。

　　2、称量时，被称物品放在左盘上，砝码放在右盘，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡。

取用砝码应使用镊子。

　　3、当被称物质的质量接近所需质量时，可左手拿药匙，右手转拍左手，用振动药匙的方法使少量药品散落下来至天平平衡。

称量完毕，应把砝码和镊子放回砝码盒，把游码移回零处。

　　4、为防止化学药品对托盘的腐蚀和污染，药品不能直接放在托盘上称量，易潮解的、有腐蚀性的药品，可放入烧杯、蒸发皿和表面皿等容器中。

称量干燥的固体药品也可使用纸片，称量前在两个托盘上各放一张大小相同、质量相近的洁净纸片，然后把药品放在纸上称量。

六、科学探究

　　通过《对蜡烛及其燃烧的探究》和《对人体吸入的空气和呼出的气体的探究》两个探究活动，学习探究问题的方法。

在探究过程中，要学会观察，如掌握观察实验的重点为：

（1）物质的反应前后的性质（如颜色、状态、气味、溶解性等）。

（2）物质变化的过程及其现象（如发光、发热、生成气体、沉淀等），并学会记录、分析实验现象、得出结论。

观察实验可以先列出观察的重点，做到有目的观察（如蜡烛燃烧实验的观察），也可以提出假设，通过实验验证假设，从而得出正确的结论（如空气和人体呼出的气体有什么不同）。

　　1．蜡烛是由石蜡和棉线做的烛芯组成的，普通蜡烛的外观为圆柱形、固体、乳白色，特殊用途的蜡烛因加入配料而显各种颜色，（如生日蜡烛），形状也因需要做成各种形式（如螺旋状、数字形等），不管何种蜡烛都是手感滑腻，难溶于水，密度比水小。

　　2．蜡烛被点燃时，最初燃烧的火焰较小，逐渐变大，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

焰心主要为蜡烛蒸气，温度最低，内焰石蜡燃烧不充分，温度比焰心高，因有部分碳粒，火焰最明亮，外焰与空气充分接触，燃烧充分，温度最高，因此，当把一根火柴梗迅速平放入火焰中，约1秒钟后取出，火柴梗接触外焰部首先变黑。

　　3．蜡烛燃烧时，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内壁有小水珠生成，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水（用于检验二氧化碳气体）振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水。

　　4．蜡烛刚熄灭时，烛心会冒出由蜡烛蒸气形成的白烟，点燃这白烟，可以燃烧并再次点燃蜡烛。

　　综上所述，蜡烛能在空气中燃烧，发出黄色火焰，放出热量，生成水并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体——二氧化碳

操作程序和方法的科学性。

　　请看下列除杂方法：

（1）用点燃法除去CO2中混有的少量CO；

（2）用加入乙醇、浓硫酸加热的方法除去乙酸乙酯中的少量乙酸。

　　如果单从化学原理方面去看，以上两个实验方案是没有问题的，因此许多同学在实验设计上对于这种思路也是乐此不疲，其实这些实验方案是根本无法实施的。

在方案

⑴中，在大量CO2氛围下的少量CO是不可能被点燃的；同时点燃必然还引入空气或O2等杂质；在方案⑵中，自然要引入乙醇和浓硫酸，同时由于反应可逆，此法也不可能除尽乙酸。

　　方案

（1）正确的方法是：

 　　方案

（2）正确的实验方法是用饱和Na2CO3溶液洗涤后进行分液操作。

　　㈡安全性

　　为了杜绝人身伤害和避免实验仪器的损坏，保障实验的顺利进行，安全工作必须做好。

实验安全主要包括下列几个方面：

　　1．防漏气——实验前检查装置的气密性。

　　2．防爆炸——检验气体的纯度，有可燃性气体的实验，应将装置系统中的空气排净后再进行点燃和加热的操作。

　　例如用H2、CO等气体还原金属氧化物的操作中，不能先加热金属氧化物，后通气，应当先通入气体，将装置内的空气排干净后，检查气体是否纯净（验纯），待气体纯净后，再点燃酒精灯加热金属氧化物。

　　3．防倒吸——溶解度很大的气体吸收要加防倒吸装置，对有加热要求的综合实验，在与液体接触的部位前部最好设置“安全瓶”等装置以防止倒吸，实验结束时要注意酒精灯熄灭及导管的处理顺序。

　　4．防污染——有毒尾气要通过吸收、收集、点燃等措施处理，防止中毒和污染环境。

　　5．防伤害——使用和加工玻璃仪器要防划伤，加热、浓硫酸稀释等液体混合操作要防飞溅和灼烫伤。

　　㈢可行性

　　实验设计要符合实际，药品、仪器等应是中学实验室能达到的。

当然，实验是否可行，关键还是在于设计。

　　例如，乙烷气体中含有少量乙烯杂质，如何除去？

有同学设计用加入H2的方法让乙烯转化为乙烷，但反应

　　原理：

CH2=CH2+H2CH3CH3，H2的量难以控制，所采用的催化剂条件，在当前的中学化学实验室是难以达到的。

因此我们通常采用的方法是比较简单的用溴水洗气、浓硫酸干燥的方法。

大多气体中的杂质一般都是通过液体或固体吸收来除去的。

　　㈣简约性

　　实验设计要做到简单易行。

力求用最简单的装置、较少的实验步骤和试剂、在尽可能短的时间内完成实验。

　　例如，欲鉴别0.5mol.L-1的KCl、（NH4）2SO4、H2SO4、氨水四瓶无色溶液。

尽管有多种实验方案，但用pH试纸鉴别无疑是最简单的。

实验室常用的干燥剂及干燥的气体

（1）按干燥剂的酸碱性可分为酸性干燥剂、中性干燥剂和碱性干燥剂三类：

　　①酸性干燥剂包括浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等。

　　②中性干燥剂有无水氯化钙等。

　　③碱性干燥剂包括碱石灰、氧化钙、固体氢氧化钠等。

（2）气体干燥剂的选择：

　　①被干燥气体和干燥剂的酸碱性应一致。

　　②被干燥气体和干燥剂之间不发生反应。

如NH3易与CaCl2作用生成CaCl2.8NH3，故NH3不能用CaCl2干燥。

　　（3）常见气体的干燥与被干燥的气体：

见下表。

　 液态干燥剂

固态干燥剂

装置

常见干燥剂

浓硫酸

无水氯化钙

碱石灰

可干燥的气体

H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2等

H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4、HCl等

H2、O2、CH4、NH3等

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