陕西省咸阳市中考化学专题训练酸和碱解析版.docx
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陕西省咸阳市中考化学专题训练酸和碱解析版
陕西省咸阳市2016年中考化学专题训练：
酸和碱
一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分）
1．为合理利用“垃圾”资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于（ ）
A．有机物B．无机盐C．金属或合金D．难溶性碱
2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是（ ）
A．置于潮湿的空气中B．置于干燥的空气中
C．浸没于煮沸的水中D．浸没于油中
3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液的试剂是（ ）
A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液
4．﹣些食物的近似pH如下：
葡萄3.5﹣﹣4.5，苹果2.9﹣﹣3.3，牛奶6.3﹣﹣6.6，鸡蛋清7.6﹣﹣8.0．下列说法错误的是（ ）
A．胃酸过多的人不应多食苹果
B．苹果汁的酸性比葡萄汁强
C．鸡蛋清是碱性食物
D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（ ）
①苛性钠②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰．
A．①③B．②④C．①⑤D．④⑤
6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（ ）
A．发明黑火药B．创造湿法冶金
C．改进纯碱的生产D．发现了新元素
7．现有①Ba（NO3）2溶液、②KCl溶液、③K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来鉴别出来的先后顺序可能是（ ）
A．①②③④B．①④③②C．④③②①D．④①③②
8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量的稀硫酸，所得溶液中的溶质有（ ）
A．1种B．4种C．2种D．3种
9．CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A．ZnB．CuC．Zn和CuD．Cu和Mg
10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是（ ）
A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液
C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙
11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入（ ）
A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸
12．探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（ ）
A．
在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．
在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．
在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．
在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042﹣，NO3﹣，其中Fe3+，Mg2+，S042﹣的个数比为3：
3：
1，可推知溶液中Fe3+，S042﹣，N03﹣的个数比是（ ）
A．3：
2：
1B．1：
2：
1C．3：
1：
15D．3：
1：
13
14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是（ ）
A．FeCl3、Ba（OH）2、KNO3B．Na2CO3、CaCl2、Zn（NO3）2
C．CuS04、KCl、NaClD．MgCl2、NaN03、Na2S04
15．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是（ ）
A．NaOH溶液（Na2CO3）选用稀盐酸
B．C（CuO）选用稀硫酸
C．NaCl溶液[Ba（OH）2]选用硫酸铜溶液
D．MnO2（KCl）选用水
16．把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有一种溶质的是（ ）
A．Na2S04CuSO4B．H2SO4CuS04
C．HClH2SO4D．CuCl2Cu（N03）2
17．在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液后，能产生红褐色沉淀的是（ ）
A．FeB．Fe203C．CuOD．FeO
18．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（ ）
A．CaCl2、KOH、Na2C03B．Na2C03、BaCl2、HCl
C．K2SO4、HCl、NaOHD．CuS04、HCl、NaCl
19．把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中：
①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减少；④溶液的质量增加．以上叙述正确的是（ ）
A．①②③B．①②③④C．①④D．①③④
20．甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：
K+、OH﹣、C032﹣、Ba2+、H+、NO3﹣，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是（ ）
A．K+、OH﹣、H+B．K+、OH﹣、C032﹣
C．Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．OH﹣、K+、Ba2+
21．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A．C02B．Na2CO3C．H2S04D．Na2SO4
22．下列各组物质的不能实现转化的是（ ）
A．BaCO3→BaCl2（溶液）→BaCO3↓
B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2（溶液）→NaOH（溶液）
C．Cu→CuO→Cu（OH）2→CuSO4（溶液）
D．Fe2O3→Fe→FeCl3（溶液）→Fe（OH）3
23．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的是（ ）
A．加入少量盐酸，观察现象B．加入澄清石灰水，观察现象
C．加入氯化钡溶液，观察现象D．通适量C02气体，观察现象
24．下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ）
A．NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2
B．AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH
C．Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl
D．HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3
25．一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成，取式样少许溶于水，加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸．过滤，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则原固体物质的组成中（ ）
A．一定有K2SO4B．一定有NaClC．一定有Na2CO3D．可能有NaCl
二、填充题
26．制做松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制做时需要将它们混合并充分搅拌．
根据所学知识写出能发生反应的化学方程式______、______、______．
27．在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时红色小屋又消失了，回答下列问题：
滤纸上的小屋事先是用______试剂画出的．无色液体A是______；B是______；C是______．
三、推断题
28．某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下实验：
（1）取废液观察，为无色溶液；
（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；
（3）另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡．根据以上实验现象可推断，废液中肯定含有______，肯定不含有______，不能确定是否含有______．
29．（2015•株洲模拟）古都南京的地铁建设已经破土动工．考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物，对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验：
（1）请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式：
B______；C______；D______；E______；F______；G______；J______
（2）写出下列转换的化学方程式：
C→D______；
E→H+I______；
J+K→L______．
（3）在博物馆例很少见到由J制造的完好文物，原因是什么？
______．
30．课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液．某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究．
取废液少许，测得其pH为12．
[提出问题]：
废液中除含OH﹣外，还含有哪些离子呢？
[理论分析]：
废液是由四种盐混合而成的．这四种盐电离出的8种离子（H+、SO42﹣、Ba2+、NO3﹣、Na+、OH﹣、K+、CO32﹣）之间会相互发生反应．废液的pH为12，显碱性，所以一定不存在的一种离子是______；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3﹣、K+和______．
[猜想与假设]：
甲同学：
另外，可能还含有SO42﹣、CO32﹣
乙同学：
另外，可能还含有Ba2+
丙同学：
另外，可能还含有Ba2+、SO42﹣、CO32﹣
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，______同学的假设一定不成立，原因是______．
[实验验证]：
选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证．我选择______同学的假设，实验方案如下：
实验步骤
实验现象
结论
______；
______；
______
______
______
______
______
______
四、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）
31．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
A．硫酸钾B．硝酸铵C．磷矿粉D．氯化钾
32．如图所示装置气密性良好，试管中装有稀盐酸．向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是（ ）
A．锌粒B．冰块C．铜块D．氯化钠
33．现有一含有多种溶质的无色溶液．关于该溶液中所含溶质，有如下几种猜测，其中合理的是（ ）
A．H2SO4、KOH、NaClB．NaNO3、NaCl、CuCl2
C．AgNO3、NaCl、HClD．H2SO4、Na2SO4、KNO3
34．将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣．根据实验分析，以下结论错误的是（ ）
A．金属活动性顺序：
M＞Cu＞Ag
B．滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+
C．滤渣中一定含有Ag和Cu
D．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
35．将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）
A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3
C．Fe（过量）、KNO3、CuSO4D．Cu（过量）、FeCl2、HCl
36．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法都正确的是（ ）
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别CO和CO2
通入澄清的石灰水或闻气味
B
鉴别硫酸铵和磷矿粉
观察颜色或加入水
C
除去生石灰中杂质石灰石
加水或加稀盐酸
D
除去氧化铜中碳粉
加稀硫酸或在空气中灼烧
A．AB．BC．CD．D
37．为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：
①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，正确的操作顺序是（ ）
A．①④⑤③②⑥B．④①③⑤②⑥C．⑤④③②①⑥D．⑤④③①②⑥
38．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：
①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四种说法正确的个数为（ ）
A．1个B．2个C．3个D．4个
五、解答题（共5小题，满分0分）
39．（2015•十堰）已知A、B、C、D、E分别分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B的固体和E的浓溶液常用作实验室的干燥剂．F是常见的一种棕色物质．它们之间存在如图所示的关系（图中“﹣”表示两端的物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分物质和反应条件示标出）．请按要求回答下列问题：
（1）写出C的化学式：
C：
______．
（2）写出下列化学方程式：
A→B：
______；D+F：
______．
（3）D→C的转化最多可以通过______种基本反应类型实现．
（4）将B溶液与E溶液充分混合，所得溶液pH=7，此时溶液中大量存在的粒子有______（用化学符号表示）．
40．（2013•十堰）已知A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐．其中A为胃酸的主要成分，B是碱，C是生理盐水的组成成分，E在工业上广泛的应用于玻璃、造纸等的生产．将它们配成溶液后，存在如图所示的转化关系，已知A和E能反应产生气体，请回答下列问题．（“﹣”表示相互间能反应，“→”表示在某种条件下能生成该物质）
（1）写出A、E的化学式：
A：
______；E：
______；
（2）写出B与D反应的化学方程式______；
（3）如果用另一种化合物来代替C，其他物质和条件不变，也符合如图所示要求，那么这种化合物的化学式是______．
41．化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．新
探究一：
二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？
同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到______
证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
探究二：
反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3
贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．
实验操作
实验现象
实验结论
①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤
②向滤液滴加适量______
①______
②______
贝贝的猜想成立
【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：
先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是______．
42．某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究．
探究一：
甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．
方案
（1）
（2）
（3）
实验操作
现象
______
澄清石灰水变浑浊
红色褪为无色
结论或解释
氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色
氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水．二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是
______
氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应
【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：
①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca（OH）2
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：
猜想③肯定不合理，其理由是______
探究二：
丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：
将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象______．．
______乙同学的猜想中，______（填序号）合理．
学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是______．（填序号）
A．溶液质量逐渐增大
B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变
C．氯化钙的质量先增大后减小
D．溶液的pH一直在增大．
43．（2015•鹿寨县一模）某厂废液中的溶质只含有少量硫酸和硫酸钠，取废液样品30g与小烧杯中（经测定该废液样品中含水的质量是29.22g），向其中慢慢滴加2%的NaOH溶液20g，并不断搅拌，恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液．（提示：
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O）
（1）计算该废液中硫酸的质量______克．
（2）恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
陕西省咸阳市2016年中考化学专题训练：
酸和碱
参考答案与试题解析
一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分）
1．为合理利用“垃圾”资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于（ ）
A．有机物B．无机盐C．金属或合金D．难溶性碱
【考点】金属材料及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据垃圾的类别进行分析判断，废弃的铁锅、铝制易拉罐等为金属制品废弃物，属于金属材料．
【解答】解：
生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金．
故选：
C．
【点评】本题难度不大，考查废旧金属的分类，了解生活中常见的金属材料是正确解题的关键．
2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是（ ）
A．置于潮湿的空气中B．置于干燥的空气中
C．浸没于煮沸的水中D．浸没于油中
【考点】金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据已有的铁生锈的因素和促进铁锈蚀的因素进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈．
【解答】解：
A、铁在潮湿的空气中与水和氧气同时接触，易生锈；
B、铁在干燥的空气中不与水接触，不易生锈；
C、铁浸没于煮沸的水中，不与氧气接触，不易生锈；
D、铁浸没于油中，与水和氧气都不接触，不易生锈；
故选A．
【点评】掌握铁生锈的条件是正确解答本题的关键．
3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液的试剂是（ ）
A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：
A、稀硫酸与Na2CO3反应产生二氧化碳气体，与BaCl2应产生硫酸钡白色沉淀，与氯化钠不反应；分别滴加稀硫酸，产生气泡的是Na2CO3，产生白色沉淀的是BaCl2应，无明显变化的是NaCl；故可以鉴别．
B、盐酸与Na2CO3反应产生二氧化碳气体，与BaCl2、氯化钠不反应而无明显现象，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．
C、石灰水与Na2CO3反应产生碳酸钙白色沉淀，与BaCl2、氯化钠不反应而无明显现象，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．
D、NaCl、BaCl2、Na2CO3均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．
故选：
A．
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：
所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
4．﹣些食物的近似pH如下：
葡萄3.5﹣﹣4.5，苹果2.9﹣﹣3.3，牛奶6.3﹣﹣6.6，鸡蛋清7.6﹣﹣8.0．下列说法错误的是（ ）
A．胃酸过多的人不应多食苹果
B．苹果汁的酸性比葡萄汁强
C．鸡蛋清是碱性食物
D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
【解答】解：
A、因为苹果显酸性，胃酸过多的人不应多食苹果；
B、苹果汁的pH小于葡萄汁的pH，酸性比葡萄汁强；
C、鸡蛋清是碱性食物；
D、葡萄汁显酸性，能使紫色石蕊试液变红．
故选D．
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（ ）
①苛性钠②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰．
A．①③B．②④C．①⑤D．④⑤
【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】根据物质的性质进行分析，苛性钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠导致变质从而质量增加；碳酸不稳定，易分解出二氧化碳气体，质量减少，发生的是化学变化；浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢而使质量减小；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使质量增加；熟石灰易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙变质而导致质量增加．
【解答】解：
苛性钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠导致变质从而质量增加，故①正确；
碳酸不稳定，易分解出二氧化碳气体，质量减少，发生的是化学变化，故②错误；
浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢而使质量减小，故③错误；
浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使质量增加，但是发生的不是化学变化，故④错误；
熟石灰易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙变质而导致质量增加，故⑤正确．
故选：
C．
【点评】本题考查了常见物质的保存与质量的变化关系，完成此题，可以依据物质的性质进行．
6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（ ）
A．发明黑火药B．创造湿法冶金
C．改进纯碱的生产D．发现了新元素
【考点】化学的历史发展过程．
【专题】常见的盐化学肥料．
【分析】根据侯德榜在化学上做出的贡献进行分析解答本题．
【解答】解：
侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人，他改进了纯碱的生产，发明的“侯氏制碱法”提高了原料的利用率．
故选C．
【点评】了解化学史，可以了解科学本质、培养科学素养、树立正确的价值观，激励学生树立远大理想．
7．现有①Ba（NO3）2溶液、②KCl溶液、③K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来鉴别出来的先后顺序可能是（ ）
A．①②③④B．①④③②C．④③②①D．④①③②
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
【解答】解：
①Ba（NO3）2：
溶液、②KCl溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液中，CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液与另外三种溶液混合，出现白色沉淀的溶液为Ba（NO3）2溶液；再把Ba（NO3）2溶液与另外两种溶液混合，产生白色沉淀的是K2SO4溶液，无明显变化的是KCl溶液；故将它们一
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