初中化学识记性知识整理最新修改.docx
《初中化学识记性知识整理最新修改.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学识记性知识整理最新修改.docx（28页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
初中化学识记性知识整理最新修改
初中化学识记性知识整理
一、元素符号
1.1—18号元素顺序：
HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr
氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩
2.金属活动顺序表：
KCaNaMgAlZnFeSn（锡）Pb（H）CuHgAgPt（铂）Au
————————————金属活动性越来越弱————————————→
二、常见物质的俗名、名称及化学式
俗名
名称
化学式
俗名
名称
化学式
单
质
金属
镁
Mg
铝
Al
锌
Zn
铁
Fe
铜
Cu
水银
汞
Hg
非金
属
金刚石、石墨
碳
C
氢气
H2
红磷、白磷
磷
P
氧气
O2
硫磺
硫
S
氮气
N2
氧化物
金属氧化物
生石灰
氧化钙
CaO
二氧化锰
MnO2
赤铁矿主要成分、铁锈
氧化铁
Fe2O3
磁铁矿主要成分
四氧化三
铁
Fe3O4
氧化铜
CuO
氧化镁
MgO
氧化汞
HgO
氧化铝
Al2O3
非金属氧化物
水
H2O
双氧水
过氧化氢
H2O2
煤气主要成分
一氧化碳
CO
五氧化二磷
P2O5
干冰
二氧化碳
CO2
二氧化硫
SO2
酸
盐酸
氢氯酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
碱
可溶性
火碱、烧碱、苛性钠
氢氧化钠
NaOH
熟石灰、消石灰
（石灰水、石灰浆的主要成分）
氢氧化钙
Ca（OH）2
难溶性
氢氧化铜
Cu（OH）2
氢氧化铁
Fe（OH）3
盐
食盐
氯化钠
NaCl
石灰石、大理石
碳酸钙
CaCO3
纯碱、苏打
碳酸钠
Na2CO3
小苏打
碳酸氢钠
NaHCO3
硫酸铜
CuSO4
高锰酸钾
KMnO4
氯酸钾
KClO3
氯化钙
CaCl2
有机物
天然气的主要成分、沼气
甲烷
CH4
醋酸
乙酸
CH3COOH
酒精
乙醇
C2H5OH
葡萄糖
C6H12O6
注意区分：
氨气的化学式：
NH3氨水的化学式：
NH3.H2O铵根原子团：
NH4+
三、元素及原子团常见化合价口诀
钠钾银氢正一价，镁钙锌钡正二价，亚铁正二铁正三，
铜汞正二氯负一，硅四铝三氧负二，记住单质为零价。
负一氢氧（OH-）硝酸（NO3-.）根，负二碳酸（CO32-）硫酸（SO42-）根，正一价的是铵根（NH4+）。
四、常见沉淀及不能共存的离子
不溶于水,也不溶于酸的白色沉淀：
AgCl（Ag++Cl-===AgCl↓）
BaSO4（Ba2++SO42-===BaSO4↓）
不溶于水，溶于酸的白色沉淀：
CaCO3（Ca2++CO32-===CaCO3↓）
BaCO3（Ba2++CO32-===BaCO3↓）
Mg（OH）2（Mg2++2OH-===Mg（OH）2↓）
不溶于水的蓝色沉淀：
Cu（OH）2（Cu2++2OH-===Cu（OH）2↓）
不溶于水的红褐色沉淀：
Fe（OH）3（Fe3++3OH-===Fe（OH）3↓）
生成水分子：
H2O（H++OH-===H2O）
生成气体分子：
CO2（2H++CO32-===CO2↑+H2O或H++HCO3-===CO2↑+H2O）
NH3（NH4++OH-===NH3↑+H2O）
五、物质的主要用途或危害
1.单质①H2：
最清洁的能源（可再生、热值高、产物无污染）
②稀有气体：
氦气球（密度小、性质不活泼）、霓虹灯光源、充灯泡防氧化
③碳：
金刚石：
划玻璃；石墨：
电极、润滑剂；
活性炭（吸附性）：
除异味、除色素防毒面具的填充物
④N2：
食品防腐、防压、
⑤O2：
医疗急救、焊接金属；食物腐败、金属生锈等
2.氧化物①H2O：
维持生命的必须物质、广泛运用交通、工农业、医疗、实验室等
②CO2：
光合作用原料、气体肥料、灭火剂、干冰作舞台烟幕、制冷剂（升华）；量大会导致温室效应
③CO：
煤气主要成分、作燃料；有毒污染空气、危害健康
④SO2、NO2：
导致酸雨⑤CaO：
和水反应放热，提供热量
3.酸①硫酸：
金属除锈、蓄电池填充物、精炼石油等
②盐酸：
金属除锈、胃液中助消化③碳酸：
碳酸饮料、改良碱性土壤
④硼酸：
氢氧化钠不慎粘在手上，用大量水冲洗，再涂上硼酸
4.碱①NaOH：
化工原料、用于肥皂、印染等工业，生活中作清洁剂去油污
②Ca（OH）2：
检验CO2、改良酸性土壤、鸡蛋保鲜、建筑材料
③Mg（OH）2、Al（OH）3：
中和胃酸过多
④NH3·H2O：
液态氮肥
5.盐①氮肥：
NH4HCO3、（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、CO（NH2）2
磷肥：
磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉钾肥：
KCl复合肥：
KNO3、NH4H2PO4
②NaCl：
维持人体酸碱平衡、渗透压平衡，Cl-促生盐酸、调味品、生理盐水、化工原料、腌渍食品、融化公路积雪
③NaHCO3：
发酵粉、干粉灭火器填充物、自制汽水原料、中和胃酸过多
浓硫酸不慎沾在皮肤上，用大量水冲洗，再涂3~5%的NaHCO3溶液
④Na2CO3：
发酵粉、泡沫灭火器填充物、用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
⑤CaCO3：
建筑材料、补钙剂、除CaCl2中的盐酸
6.有机物①CH4：
作燃料；大量燃烧会产生温室效应，也是一种温室气体
②C2H5OH：
消毒剂、燃料、有机溶剂③CH3COOH：
除水垢、酸性调味品
④聚乙烯塑料（热塑性）、电木（热固性）等：
广泛应用造成白色污染
六、常见的干燥剂：
浓硫酸：
干燥除氨气外的其他气体
碱石灰（CaO、NaOH固体混合物）：
干燥除CO2、SO2、HCl等酸性气体外的其他气体
无水氯化钙：
干燥除氨气外的其他气体
七、常见物质的色、态、溶解性
1.白色固体：
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2.黑色固体：
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3.红色固体：
Cu、Fe2O3、红磷▲硫：
淡黄色▲Cu2（OH）2CO3为绿色
4、溶液的颜色：
凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄色，其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）
5.①具有刺激性气味的无色气体：
NH3、SO2、HCl
②无色无味的气体：
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO
▲注意：
具有刺激性气味的液体：
盐酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体（有挥发性）。
6.有毒的气体：
CO液体：
CH3OH固体：
NaNO2CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）
八、化学之最
1.地壳中含量最多的金属元素是铝；2.人体中含量最多的金属元素是钙；
3.海洋中含量最多的金属元素是钠；
4.地壳中或人体中或海洋中含量最多的元素是氧；
5.空气中含量最多的物质是氮气；6.最简单的有机物是甲烷；
7.天然存在最硬的物质是金刚石；8.日常生活中应用最广泛的金属是铁；
9.相对分子质量最小的氧化物是水；10.人体中含量最多的营养素是水；
11.相同条件下密度最小的气体是氢气；12.组成化合物种类最多的元素是碳；
13.导电性最强的金属是银；14.熔点最小的金属是汞；
15.最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”；
16.空气中由多到少的物质是：
N2、O2、稀有气体、CO2和其它气体杂质；
17.地壳中含量最多的前四种元素是：
O、Si、Al、Fe；
18.生物细胞中含量最多的前四种元素是：
O、C、H、N。
九、原子结构知识及几种决定关系
①质子数决定元素种类
②原子最外层的电子数决定：
元素的类别、主要化合价、化学性质、形成离子时所带电荷数
③在原子中：
质子数＝核电荷数＝核外电子数=原子序数
在阳离子中：
质子数＝核电荷数＞核外电子数
在阴离子中：
质子数＝核电荷数＜核外电子数
④质子数＋中子数＝原子的相对原子质量
⑤金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应
⑥生成物是否有沉淀、气体或水，及盐、碱的可溶性，决定酸、碱、盐间能否反应
十、物质的组成和构成：
宏观：
物质由元素组成微观：
物质由分子、原子、离子构成
由分子构成的物质：
水、二氧化碳、氧气、氢气、氮气、氨气等
由原子构成的物质：
金属、金刚石等由离子构成的物质：
氯化钠、硫酸铜等
十一、区分几种材料
金属、合金属于金属材料
棉、麻、蚕丝、羊毛、天然橡胶属于天然材料
塑料（聚乙烯---热塑性、电木---热固性）合成纤维（涤纶、锦纶等）合成橡胶属合成材料天然材料、合成材料都属于有机高分子材料碳纤维属于复合材料
十二、化学元素与人体健康
人体缺乏铁元素会引起贫血人体缺乏碘元素会引起甲状腺肿大
人体缺乏氟元素会引起龋齿人体缺乏锌元素会引起食欲不振、发育不良
人体缺乏钙元素幼儿、青少年会引起佝偻病，成年人、老年人会引起骨质疏松
人体缺乏维生素A会引起夜盲症人体缺乏维生素C会引起坏血病
十三、日常生活中广泛应用的物质（或主要成分）的化学式
1.温度计中填充的液态金属Hg
2.石墨电极、铅笔芯的主要成分C
3.璀璨夺目的钻石C
4.最清洁的单质燃料，理想的绿色能源H2
5.用作食品保护气的单质气体，也是空气中含量最多的气体N2
6.供动植物呼吸的一种气体_O2________
7.最常见的溶剂（液态氧化物）H2O
8.有毒且可作气体燃料的氧化物CO
9.用作人工降雨或制冷剂的.干冰CO2
10.空气中三大污染气体CO、SO2、NO2
11.胃酸的主要成分__HCl_______
12.用于除铁锈的酸HCl、稀H2SO4
13.汽水中含有的一种酸_H2CO3___
14.重要的化工原料，清除油污用的烧碱NaOH
15.用作改良酸性土壤的碱_Ca（OH）2_.用作改良碱性土壤的物质碳酸水
16.用作调味品的食盐_NaCl________
17.用于消除公路积雪的常见的盐NaCl
18.装饰材料大理石的主要成分_CaCO3__
19.“侯氏制碱法”所生产的“碱”Na2CO3
20.铁锈的主要成分_Fe2O3___
21.发酵粉的主要成分之一，俗称小苏打的盐NaHCO3
22..一种蓝色沉淀_Cu（OH）2_
23.用于实验室制取氧气的一种紫黑色固体_KMnO4_
24.用于生产洗涤剂的纯碱Na2CO3
25.食品包装袋中的干燥剂生石灰__CaO__
26.造成温室效应的气体CO2、CH4，造成酸雨的气体SO2、NO2
27.化石燃料---天然气的主要成分CH4
28.用于消毒的碘酒中的溶剂C2H5OH
29.加入汽油中作汽车燃料的有机物C2H5OH
30.家庭中用于除水垢的酸CH3COOH
31.能作补钙剂的盐CaCO3
32.广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产物质Na2CO3
33.常用于治疗胃酸过多症的一种盐NaHCO3
34.用于冰箱中除异味的物质活性炭C
35.溶于水温度升高的物质NaOH固体、浓H2SO4，与水反应温度升高的物质CaO
36.溶于水温度降低的物质NH4NO3
37.溶于水温度不变的物质NaCl
十四、根据情景，写出相应的化学方程式
1．铁钉在空气中与氧气和水蒸气等物质相互作用容易生锈；
铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式3Fe+2O2
Fe3O4（火星四射，生成黑色固体）
2.一种淡黄色粉末在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
S+O2
SO2
3.①白炽灯内放入少量红磷，除去灯泡内氧气的化学原理；②测定空气中氧气含量；③用红磷燃烧做烟幕弹。
4P+5O2
2P2O5
4.军事上，用镁条燃烧做照明弹。
2Mg+O2
2MgO
5．①家用煤气燃烧的反应；②煤炉上层发生的化学反应；③气体氧化物的燃烧
2CO+O2
2CO2
6．天然气（沼气、瓦斯、最简单的有机物）在空气中燃烧
CH4+2O2
CO2+2H2O
7．二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，试液变红的原因。
CO2+H2O=====H2CO3；
加热红色又褪去的原因是H2CO3=====CO2↑+H2O
8．碳与二氧化碳在高温条件下反应：
C+CO2
2CO该反应是吸热反应。
9．宇宙飞船上利用氢气和氧气在催化剂作用下反应做燃料电池（最清洁或高能燃料燃烧）：
2H2+O2
2H2O，该装置中化学能直接转化为热能。
电解水的反应2H2O2H2↑+O2↑，该反应中电能直接转化为化学能。
10．采用“固热型”发生装置制氧气的反应
2KClO3
2KCl+3O2↑、2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
采用“固液常温型”发生装置制氧气的反应2H2O2
2H2O+O2↑。
11．①检验一氧化碳时，还原氧化铜验产物；②将一种气体通入黑色粉末中，粉末由黑变红且生成使澄清石灰水中变浑浊的气体。
CO+CuO
Cu+CO2
12．①检验氢气时，还原氧化铜验产物；②黑色粉末变红，且生成能使无水硫酸铜变蓝的物质。
H2+CuO
Cu+H2O
13．实验室制氢气的反应原理
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑；Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
14．①铁制器皿不适宜盛放盐酸或硫酸的原因；②铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为
浅绿色。
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
15．①“曾青得铁则化为铜”（曾青指硫酸铜）；②湿法炼铜的原理；③不能用铁制器皿配制波尔多液的原因。
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
16．用稀盐酸或稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（时间不宜过长）溶液由无色变为黄色
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O。
17．滴有酚酞试液的烧碱溶液，滴加稀盐酸，红色消失。
NaOH+HCl===NaCl+H2O
18．稀硫酸与熟石灰发生的中和反应（放热）H2SO4+Ca（OH）2===CaSO4+2H2O
19．①用石灰石制生石灰的反应；②贝壳煅烧成生石灰；③烈火焚烧若等闲。
④工业上制二氧化碳的反应CaCO3
CaO+CO2↑
20．①用生石灰做干燥剂的反应；②粉身碎骨浑不怕。
CaO+H2O=====Ca（OH）2该反应是放热反应。
21．①检验二氧化碳的反应；②石灰浆或石灰乳用来抹墙砌砖，一段时间变硬；③长期盛放石灰水的瓶子内壁常附有一层白色物质；④要留清白在人间。
CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O
22．①实验室制二氧化碳的反应原理；②用碳酸钙作为补钙剂的反应；③用稀盐酸除去热水瓶胆中的水垢或除去盛放石灰水的试剂瓶内壁的白色物质；④鸡蛋壳浸泡在稀盐酸中。
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
23．敞口放置的氢氧化钠变质的反应（除去一氧化碳中的二氧化碳）
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
用酸、碱、盐三种不同类别检验氢氧化钠是否变质？
（1）Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O（也是泡沫灭火器的反应原理）；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH+CaCO3↓（工业上纯碱制烧碱的反应，也可用此反应除去氢氧化钠中的碳酸钠）；
（3）Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓。
（除去氯化钠中的碳酸钠）
24．镁与稀盐酸的反应：
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑该反应是放热反应。
25．盐酸腐蚀铝制饭盒。
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑。
26．用胃舒平片（内含氢氧化铝）治疗胃酸过多。
Al（OH）3+3HCl===AlCl3+3H2O
27．小苏打治疗胃酸过多症。
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
28．实验室用酒精作燃料。
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
29．用废铜浸入含硝酸银废液中回收银。
Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3）2
30．钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁。
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
31．①高炉炼铁（以赤铁矿为例）；②红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊。
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
32．向氧化铜中加入稀硫酸，黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色。
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
33．向苛性钠溶液中滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀。
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4
34．用火碱溶液吸收工业废气中的二氧化硫，以减少污染。
酶
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
光照
35．动植物的呼吸作用。
C6H12O6+6O2=====6CO2+6H2O
叶绿体
36．植物的光合作用。
6CO2+6H2O=====C6H12O6+6O2
十五、物质的鉴别、推断和除杂
（一）常见离子的检验
特征离子
所加试剂（或方法）
实验现象
★氢离子（H+）
⑴石蕊溶液
⑵PH试纸
⑶锌粒
⑷铁锈或氧化铜粉末
⑸碳酸钠粉末
变红色
PH＜7
锌粒溶解，有气泡产生
铁锈溶解，溶液呈黄色
有大量气泡产生
★氢氧根离子（OH-）
⑴酚酞或石蕊溶液
⑵PH试纸
⑶CuSO4或FeCl3溶液
变红色（或变蓝色）
PH＞7
产生蓝色沉淀或红褐色沉淀
★碳酸根离子（CO32-）
加稀盐酸，再通入
澄清的石灰水中
有气泡产生，澄清的石灰水变浑浊
★铵根离子（NH4+）
加熟石灰研磨或加碱溶液受热（如NaOH）
有刺激性气味气体产生
硫酸根离子（SO42-）
硝酸钡溶液，再加稀硝酸
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
氯离子（Cl-）
硝酸银溶液，再加稀硝酸
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
（二）鉴别物质的原则和方法
原则：
根据物质的性质，选择试剂或方法，根据特征现象得出正确的结论。
常用的方法：
①颜色对比法（物质的颜色或颜色变化）
②气体生成法（有气体产生或产生气体的颜色、气味）
③沉淀法（沉淀生成或沉淀的颜色）
④燃烧法（燃烧时产生不同的现象）
⑤综合法
具体操作：
（1）取待测物，
（2）加入适当试剂或选择方法，
（3）观察现象，正确描述
（4）得出正确的结论。
（三）物质的推断
解题思路：
审题，关键在于“寻找突破口”，然后顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
1．以物质特征颜色为突破口
⑴固体颜色：
Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、红磷、Fe2O3（红色）；
⑵溶液颜色：
CuCl2、CuSO4、Cu（NO3）2（蓝色）；
FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）2（浅绿色）；FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3（黄色）。
⑶火焰颜色：
S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；
CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
2．以物质特征状态为突破口
常见固体单质有Fe、Cu、C、S；
气体单质有H2、N2、O2；
无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；
常温下呈液态的物质有H2O。
3．以物质特征反应条件为突破口
点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；
催化剂（KClO3或H2O2分解制O2）；
高温（CaCO3分解，C还原CuO、Fe2O3,CO还原Fe2O3）；
加热（KClO3、KMnO4分解制O2，H2、CO还原CuO）。
4．以物质特征现象为突破口
⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。
*⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的纯净物是有机物，如CH4、C2H5OH等。
5．以元素或物质之最为突破口
⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al
⑵人体中含量最多的元素是O⑶空气中含量最多的元素是N
⑷形成化合物最多的元素是C⑸质子数最少的元素是H
⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2
⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O
⑻自然界中硬度最大的物质是金刚石
⑼空气中含量最多的气体是N2⑽最简单的有机物是CH4
⑾最常用的溶剂是H2O⑿人体中含量最多的物质是H2O
6.以基本反应类型为突破口
（四）物质除杂的方法和原则
“除杂”即“提纯”，方法很多，主要原理是利用杂质的不同性质将其转化为不同状态的物质，再利用适当的操作将其进行分离，根据其原理主要是物理方法和化学方法。
三原则：
①不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；②不减，即不能减少被提纯的物质的质量,所加试剂不得与被提纯物质反应；③易分，杂质便于分离即把杂质变成沉淀、气体和水。
三要领：
①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：
1.物理方法
方法
适用范围或原理
举例
物理方法
过滤法
（1）固体与液体混合物的分离
（2）可溶性固体与不溶性固体混合物的分离
粗盐的提纯
结晶法
蒸发
（1）分离溶质与溶剂
（2）除去易挥发的杂质
氯化钠混有盐酸
降温
可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同
KNO3中含少量NaCl
2.化学方法（请按具体方法选择试剂）
方法
实例（括号为杂质）
除杂试剂
操作方法
溶解法
铜粉（铁粉）
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、烘干
沉淀法
NaOH（Na2CO3）
氢氧化钙溶液
过滤
化气法
NaCl（Na2CO3）
稀盐酸
／
加热法
CaO（CaCO3）
高温燃烧
／
吸收法
H2（HCl）
氢氧化钠溶液
／
置换法
FeSO4（
升级会员 