苏教版化学反应原理习题练习全.docx

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苏教版化学反应原理习题练习全

题1:

下列有关叙述正确得就是（　　）

A.常温下,pH＝7得NH4Cl与氨水得混合溶液中离子浓度大小顺序为:

c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

B.将pH＝4得醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子得浓度均降低

C.用pH＝3与pH＝2得醋酸溶液中与含等量NaOH得溶液,所消耗得醋酸溶液得体积分别为Va与Vb,则Va>10Vb

D.pH＝13得NaOH溶液与pH＝1得醋酸溶液等体积混合后所得溶液得pH>7

题2:

对于0、1mol·L-1Na2SO3溶液,正确得就是（）

A.升高温度,溶液pH降低

B.c（Na+）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）＋c（H2SO3）

C.c（Na+）＋c（H+）＝2c（SO32-）＋2c（HSO3-）＋c（OH-）

D.加入少量NaOH固体,c（SO32-）与c（Na+）均增大

题3:

取浓度相同得NaOH与HCl溶液,以3:

2体积比相混合,所得溶液得pH等于12,则原溶液得浓度为（　　）A、0、01mol/LB、0、07mol/LC、0、05mol/LD、0、50mol/L题4:

在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:

CO32-＋H2O

HCO3-＋OH-。

下列说法正确得就是（）

A.稀释溶液,水解平衡向逆反应方向移动,水解程度减小

B.通入CO2,平衡向正反应方向移

C.升高温度,

减小

D.加入NaOH固体,溶液pH减小

题5:

下列两种溶液混合后,所得溶液中各离子浓度关系不正确得就是（　　）

A.0、1mol/L得NaOH溶液与0、1mol/L得CH3COOH溶液等体积混合:

c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

B.常温下,0、01mol/L得NaOH溶液与pH＝2得CH3COOH溶液等体积混合:

c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

C.常温下,0、1mol/L得CH3COOH溶液与0、1mol/L得NaOH溶液混合后使pH＝7,c（CH3COO-）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）

D.0、1mol/L得CH3COOH溶液与0、1mol/L得CH3COONa溶液等体积混合:

c（CH3COO-）＋c（OH-）＝c（Na+）＋c（H+）

题6:

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种:

①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）则:

（ⅰ）上述关系一定不正确得就是______（填序号）。

（ⅱ）若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度得大小关系为_______（填序号）。

（ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH4+）＝c（Cl-）,则该溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

题7:

25℃时,浓度均为0、2mol/L得NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断正确得就是（　　）

A.后者仅存在水解平衡,不存在电离平衡

B.两溶液中存在得粒子种类相同

C.前者c（OH-）大于后者

D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c（CO32-）前者增大后者减小

课后练习详解题1:

答案:

C解析:

pH＝7,即c（H+）＝c（OH-）,根据电荷守恒有c（Cl-）＝c（NH4+）,A错误;醋酸稀释,c（H+）减小,根据水得离子积不变,故c（OH-）增大,B错误;弱酸就是越稀越电离,pH＝2得醋酸中c（H+）就是pH＝3得醋酸中c（H+）得10倍,则pH＝2得醋酸浓度比pH＝3得醋酸浓度得10倍还要大,所以中与等量得NaOH溶液时消耗得pH＝3醋酸得体积大于pH＝2醋酸得体积得10倍,C正确;酸中c（H+）与碱中c（OH-）相等,因酸为弱酸,故混合后酸过量,溶液显酸性,pH<7,D错误。

题2:

答案:

D解析:

升温促进SO32-得水解,溶液碱性增强,pH升高,A错误;根据物料守恒,c（Na+）＝2c（SO32-）＋2c（HSO3-）＋2c（H2SO3）,B错误;根据电荷守恒,c（Na+）＋c（H+）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）＋c（OH-）,C错误;加入NaOH固体,c（Na+）、c（OH-）均增大,使SO32-＋H2O

HSO3-＋OH-逆向移动,c（SO32-）增大,D正确。

题3:

答案:

C解析:

设NaOH与HCl溶液得浓度为cmol/L,体积分别为3VL、2VL,混合时发生NaOH+HCl=NaCl+H2O,可知碱过量,则c（OH-）=

=

mol/L由于pH=12,c（H+）=10-12mol/L,c（OH-）=

=

=10-2mol/L=

mol/L则c=0、05mol/L题4:

答案:

B解析:

稀释溶液,促进CO32-得水解,A错误;通入CO2,消耗OH-,c（OH-）降低,平衡正向移动,B正确;升温促进水解,平衡正向移动,c（HCO3-）增大,c（CO32-）减小,因此c（HCO3-）/c（CO32-）增大,C错误;加入NaOH固体,c（OH-）增大,pH增大,D错误。

题5:

答案:

A解析:

A中等体积等浓度醋酸与氢氧化钠正好完全反应生成醋酸钠,离子浓度关系为:

c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）,A错误;B项,醋酸过量,溶液呈酸性,由电荷守恒,B正确;C项,由电荷守恒推出c（Na+）＝c（CH3COO-）,C正确;依据电荷守恒判断,D正确。

题6:

答案:

（ⅰ）②　（ⅱ）①　（ⅲ）中性解析:

根据电荷守恒,c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）,②一定不存在;若溶液中只有一种溶质,应为NH4Cl溶液,离子浓度得大小关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）;若c（NH4+）＝c（Cl-）,根据电荷守恒有c（OH-）＝c（H+）,溶液显中性。

题7:

答案:

B解析:

Na2CO3溶液中也存在水得电离平衡,A错误。

HCO3-水解比CO32-水解弱,所以等浓度时碳酸氢钠溶液得碱性弱,C错误;加入NaOH固体,HCO3-与OH-反应c（CO32-）均增大,碳酸钠溶液中c（OH-）增大,抑制CO32-得水解,c（CO32-）增大,D错误。

题1:

下列关系得表述中,正确得就是（　　）

A.0、1mol/LNaHSO4溶液中:

c（Na+）＋c（H+）＝c（SO42-）＋c（OH-）

B.中与pH与体积相同得盐酸与醋酸,消耗NaOH得物质得量之比为1:

1

C.pH＝3得盐酸与pH＝3得FeCl3溶液中,水电离得c（H+）不相等

D.0、1mol/LNaHCO3溶液中:

c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H2CO3）

题2:

已知H2S为弱酸,关于硫化氢水溶液,下列说法不正确得就是（　　）

A.常温下,pH小于7

B.存在关系式:

c（H+）＝2c（S2-）＋c（HS-）＋c（OH-）

C.25℃时,由水电离产生得c（H+）＞1×10-7mol·L-1

D.向溶液中加入少量NaOH固体,c（S2-）增大

题3:

下列有关电解质溶液中微粒得物质得量浓度关系正确得就是（　　）

A.在0、1mol·L-1NaHCO3溶液中:

c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H2CO3）

B.在0、1mol·L-1Na2CO3溶液中:

c（OH-）－c（H+）＝c（HCO3-）＋2c（H2CO3）

C.向0、2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0、1mol·L-1NaOH溶液:

c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

D.常温下,CH3COONa与CH3COOH混合溶液[pH＝7,c（Na+）＝0、1mol·L-1]:

c（Na+）＝c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（H+）＝c（OH-）

题4:

下列说法正确得就是（　　）

A.t℃时,某溶液pH＝6,则该溶液一定为酸性

B.常温下,将pH＝11得氨水稀释后,溶液中所有离子得浓度均降低

C.常温下,将pH＝11得NaOH溶液与pH＝3得HCl溶液等体积混合后,溶液pH＝7

D.常温下,物质得量浓度与体积相同得Na2CO3、Na2SO4、HCl溶液混合后,pH＜7

题5:

常温下,已知0、1mol·L-1得一元酸HA溶液,其溶液得pH＞1;0、1mol·L-1得一元碱MOH溶液,

＝1012,将此两种溶液等体积混合,混合液中离子浓度关系不正确得就是（　　）

A.c（OH-）＝c（HA）＋c（H+）B.c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

C.c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）D.c（M+）＋c（H+）＝c（A-）＋c（OH-）

题6:

下列浓度关系正确得就是（　　）

A.氯水中:

c（Cl2）＝2[c（ClO-）＋c（Cl-）＋c（HClO）]

B.氯水中:

c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）>c（ClO-）

C.等体积等浓度得氢氧化钠与醋酸混合:

c（Na+）＝c（CH3COO-）

D.Na2CO3溶液中:

c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（HCO3-）>c（H+）

题7:

将0、2mol·L-1HA溶液与0、2mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c（Na+）>c（A-）,则:

（下列空白填“>”“<”或“＝”）

（1）混合溶液中,c（HA）________c（A-）。

（2）混合溶液中,c（HA）＋c（A-）________0、1mol·L-1。

（3）混合溶液中,由水电离出得c（OH-）__0、2mol·L-1HA溶液中由水电离出得c（H+）。

（4）25℃时,如果取0、2mol·L-1HA溶液与0、1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液得pH<7,则HA得电离程度______NaA得水解程度。

课后练习详解题1:

答案:

C解析:

据电荷守恒知,A错误,硫酸根离子浓度前应乘以2;pH相同得盐酸与醋酸CH3COOH浓度大,等体积时醋酸中与得NaOH多,B错误;盐酸对水得电离起抑制作用,而氯化铁中铁离子水解对水得电离起促进作用,C正确;NaHCO3溶液中HCO3-得水解能力大于HCO3-得电离能力,则水解产物H2CO3浓度比电离产物CO32-浓度大,D错误。

题2:

答案:

C解析:

酸溶液常温下pH小于7,A正确;根据电荷守恒,B正确;酸溶液抑制水得电离,水电离产生得c（H+）＜1×10-7mol·L-1,C错误;加入NaOH,与H2S反应生成Na2S,c（S2-）增大,D正确。

题3:

答案:

BD解析:

NaHCO3溶液中HCO3-得水解程度大于电离程度,故应有c（H2CO3）>c（CO32-）,A错误;根据水电离出得氢氧根离子等于水电离出得氢离子判断,B正确;C中溶液混合后,得到等浓度得Na2CO3与NaHCO3溶液,因CO32-得水解程度大于HCO

得电离程度,应有c（HCO3-）>c（CO32-）,C错误。

题4:

答案:

C解析:

水得电离受温度得影响,故不能根据pH判断溶液得酸碱性,A错误;加水稀释氨水,c（OH-）减小,根据温度不变Kw不变,则c（H+）增大,B错误;C项NaOH与HCl恰好中与得到强酸强碱盐NaCl,溶液显中性,常温下pH＝7,C正确;D项反应后溶液中溶质为Na2SO4与NaHCO3,因NaHCO3发生水解而使溶液呈碱性,pH＞7,D错误。

题5:

答案:

C解析:

　根据题干可知HA为弱酸,MOH为强碱,二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐,溶液显碱性,B正确,C错误;根据质子守恒,A正确,根据电荷守恒,D正确。

题6:

答案:

D解析:

在氯水中,氯元素绝大多数以Cl2形式存在,不会存在此等式,A错误;氯气与水反应生成HCl