中考二轮复习化学推断题专题训练试题.docx
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中考二轮复习化学推断题专题训练试题
中考二轮复习化学推断题专题训练试题
一、中考化学推断题
1．A～E是初中化学常见物质。
图中“﹣”表示相连的物质能发生反应，“→”表示物之间的转换关系。
其中A是人体胃液中含有的酸，B和C组成元素相同，D是铁锈的主要成分。
E物质的名称是_____，A和D的化学方程式为_____，C和D反应的化学方程式为_____。
【答案】水
【解析】
【分析】
根据A～E是初中化学常见物质，其中A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸；根据B和C的组成元素相同，D是铁锈的主要成分，所以D是氧化铁，C会与氧化铁反应，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳；根据图可知，盐酸、二氧化碳都会生成E，所以E可以是水，经过验证，推导正确；
【详解】
由分析可知E物质的名称是：
水；
A和D的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故化学方程式为：
；
C和D的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故化学方程式为：
。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
2．A～F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是A的最高价金属氧化物，D是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；E属于碱；F属于盐。
则：
①C的化学式为_____。
②B与D反应的化学方程式为_____；其反应类型_____。
③F转化为E的化学方程式为_____。
【答案】CuSO4Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O复分解反应Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
根据A～F均为初中化学常见的物质，A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁，B是A的最高价金属氧化物，所以B是氧化铁，D是胃酸的主要成分，所以D是盐酸，C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，硫酸铜中铜的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜，E属于碱，F属于盐，E会与硫酸铜反应，和F会相互转化，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以E是氢氧化钠，F是碳酸钠，将猜想代入框图进行验证，猜想正确。
【详解】
①C是硫酸铜，化学式为CuSO4；
②B与D的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，化学方程式为：
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
③F转化为E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
3．在一次化学课堂活动中，老师设计了如图所示的游戏，要求五位同学分别佩戴下列铭牌：
铝、氧气、二氧化碳、硫酸铜、氢氧化钠，以最快的速度找到自己的位置（图中“一”表示相的两位置代表的“同学”能发生化学反应，“→”表示两位置代表的“同学存在转化关系）。
其中A的溶液显蓝色，D的固体可用于人工降雨。
请回答下列问题：
（1）D的化学式为______。
（2）写出C的一种用途：
______。
（3）A-E反应的化学方程式为______。
（4）下列四位佩戴铭牌的同学为候选人员按游戏规则，只有一人能从原五位同学中找到替代对象完成游戏，这位同学佩戴的铭牌是______（填序号）。
①银②一氧化碳③盐酸④氯化钠
【答案】CO2供给呼吸CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4③
【解析】
【分析】
A的溶液显蓝色，所以A是硫酸铜，D的固体可用于人工降雨，所以D是二氧化碳，C会转化成二氧化碳，所以C是氧气，B会与C反应，所以B是铝，E是氢氧化钠，经过验证，推导正确。
【详解】
（1）D是二氧化碳，其化学式为CO2；
（2）C是氧气，氧气的一种用途是：
供给呼吸；
（3）A-E的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（4）因为银和氯化钠不能和这五种物质中的任何物质反应，而一氧化碳也只能转化为二氧化碳，不能跟其他物质反应，所以只有盐酸符合要求，盐酸代替硫酸铜会与氢氧化钠和铝反应，所以这位同学佩戴的铭牌是③。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
4．102．（2018·河南中考模拟）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。
并对滤液的组成进行探究。
（1）请写出一个相关反应的化学方程式。
________
（2）同学们又对滤液中所含的物质作出多种猜想，有两种猜想可能成立，第一种猜想是滤液中含硝酸锌、硝酸铜，则另一种猜想应是什么？
________
（3）请你设计实验方案来验证第一种猜想。
________
【答案】Zn+2AgNO3
Zn（NO3）2+2Ag或Cu+2AgNO3
Cu（NO3）2+2Ag滤液中含AgNO3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。
取样品少量，加入稀盐酸，无现象，证明溶液中没有AgNO3，只含Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。
【解析】
（1）根据锌的活动性比银强，利用锌与硝酸银的反应规律，写出反应的化学方程式；
（2）根据三种金属的活动性顺序锌铜银，推断将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中可能发生的反应，得到固体和蓝色溶液，对反应后溶液的组成进行猜测；（3）根据三种金属活动性及氯离子与银离子不能共存的反应规律，设计验证猜想一。
（1）锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；
（2）由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银（或AgNO3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2）；（3）取样品少量，加入稀盐酸，无现象，证明溶液中没有AgNO3，因为溶液呈蓝色，所以一定有Cu（NO3）2，Zn和AgNO3反应生成了Zn（NO3）2，所以溶液中只有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，没有AgNO3。
点睛：
活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。
5．
是初中化学常见的物质。
已知A为红棕色粉末，
为有毒气体，F为红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。
（1）写出下列物质的化学式
_____；
_____。
（2）反应Ⅱ的化学方程式为_____。
（3）反应Ⅲ的化学方程式为_____。
（4）反应Ⅳ的化学方程式为_____。
【答案】
【解析】
【分析】
已知A为红棕色粉末，B为有毒气体，F为红色固体单质，所以A为Fe2O3,B为CO，D与硫酸铜反应生成红色固体，则D可能为Fe，F可能为Cu，C可能为CO2,E为单质C，G为CuO，验证合理，推论正确。
【详解】
（1）C的化学式为CO2;F的化学式为Cu；
（2）反应Ⅱ是二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，方程式为
；
（3）反应Ⅲ是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应，方程式为：
（4）反应Ⅳ是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的反应，方程式为：
。
6．甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物，其中丁由钙、氧和碳三种元素组成。
它们之间的转化关系如图所示（图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）写出下列物质的化学式：
甲______、丙______。
（2）实验室制取甲的化学方程式______。
（3）写出甲与澄清石灰水发生反应的化学方程式______。
（4）由甲转化为丙的化学方程式______。
【答案】CO2COCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+C
2CO
【解析】
【分析】
根据题干提供的信息进行分析解答，甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物，丁由Ca、O和C三种元素组成，故丁是碳酸钙，碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故甲是二氧化碳，由于甲能与丙相互转化，乙能生成二氧化碳和丙，故乙可能是氧气，也可能是炭，丙可能是一氧化碳；若甲中不含碳元素，则甲可能是碳酸钙与酸反应生成的水，根据过氧化氢能分解生成水和氧气，氧气能与水相互转化即可完成解答。
【详解】
由分析可知：
（1）甲的化学式为CO2，丙的化学式为CO；
（2）实验室通过碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳和澄清石灰水可反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）二氧化碳和碳反应可生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+C
2CO。
7．
是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
已知
为红色的单质，
为红棕色物质，
为最常用的溶剂，H为白色沉淀，请回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：
_____、
_____；
（2）写出反应①的化学方程式_____，其基本反应类型是_____。
（3）写出反应②的化学方程式_____。
【答案】Fe2O3H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）置换反应CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】
根据已学的物质的性质进行分析解答，E为最常用的溶剂，为水，A为红色单质，则A是铜，D为红棕色物质，则D是氧化铁，能与B相互转化，则B是铁，铁生成C，C能生成铜，且C、E能相互转化，则C是氢气，E、G能相互转化，则G可能是氢氧化钙或碳酸或氧气，又因为H为白色沉淀，则G应是氢氧化钙，H是碳酸钙，F是二氧化碳，将各物质带入框图检验合理，推断成立。
【详解】
（1）由上分析可知D是氧化铁，化学式为Fe2O3；C是氢气，化学式为H2；
（2）反应①是铁和硫酸铜（或氯化铜或硝酸铜）反应生成铜和硫酸亚铁（或氯化亚铁或硝酸亚铁），化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于基本反应类型中的置换反应；
（3）反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
8．下图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。
已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色。
试回答下列问题：
（框图中的反应条件和某些生成物已略去）
（1）请写出下列物质的化学式：
B，D。
（2）上述反应中，不属于置换反应的是（填序号）。
（3）请写出反应④的化学方程式：
。
（4）请写出E在生产生活中的一种用途。
【答案】
（1）CuOFe
（2）③（3）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4（4）制农药
【解析】
【分析】
D的合金是使用最多的金属材料，则D为铁，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色，则E是CuSO4，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，F为金属单质，F是Cu。
B为氧化物，B是CuO，则C是H2SO4。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故A是H2。
【详解】
（1）由分析知，B是CuO，D是Fe；
（2）①的反应是：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，属于置换反应。
②的反应是H2+CuO△Cu+H2O，属于置换反应。
③的反应是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，不属于置换反应，④的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于置换反应，故选③；
（3）反应④的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）CuSO4在农业上可制成农药波尔多液。
9．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200～300倍，F是单质。
将A高温煅烧，得到B与D，它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答：
（1）B的化学式为_____；
（2）C在工农业生产、生活中的主要用途有（写出一条）_____；
（3）D+F→E的化学方程式：
_____，此反应的类型为_____；
（4）正是因为大气中有D等气体的存在所引起的_____，使得全球平均地表温度提高到适合人类生存的15℃。
【答案】CaO改良酸性土壤CO2+C
2CO化合反应温室效应。
【解析】
【分析】
A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，B为氧化物，所以B是氧化钙，将碳酸钙高温煅烧，得到氧化钙与D，所以D是二氧化碳，D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200～300倍，F是单质，所以F是碳，E是一氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，经过验证，推导正确。
【详解】
（1）B是氧化钙，化学式为CaO；
（2）氢氧化钙在工农业生产、生活中的主要用途有改良酸性土壤；
（3）D+F→E的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：
CO2+C
2CO，该反应属于化合反应；
（4）正是因为大气中有D等气体的存在所引起的温室效应，使得全球平均地表温度提高到适合人类生存的15℃。
10．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中A、B为黑色固体，B的相对分子质量为80，D为无色气体，E为一种可溶性碳酸盐，B、C、D都由两种元素组成，且C中不含B、D中的元素。
它们之间的转化关系如图所示（“---”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质：
反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
（1）C的化学式为。
（2）B转化为D时所需要的一种化合物是。
（3）A与B反应的化学方程式为：
。
该反应属于。
（填基本反应类型）
【答案】
（1）HCl
（2）CO（3）C+2CuO高温2Cu+CO2↑置换反应
【解析】
试题分析：
框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”，该题的题眼B为黑色固体，B的相对分子质量为80，可判断为CuO，黑色固体A能与CuO反应，可判断为单质碳，D为无色气体，又能与单质碳反应，可判断为二氧化碳，故E为一种可溶性碳酸盐，常见为碳酸钠或碳酸钾，B、C、D都由两种元素组成，且C中不含B、D中的元素。
可判断为盐酸
（1）C为盐酸，化学式为HCl
（2）B为CuO，D为二氧化碳，故B转化为D时所需要的一种化合物是CO，发生的反应为：
CO+CuO加热Cu+CO2
（3）A为碳，B为氧化铜，两者反应的化学方程式为：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑；该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应
考点：
框图式的推断题
11．思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。
图示中A～E是初中化学常见的物质，属于不同类别，C是石灰石的主要成分。
图中“﹣”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。
分析推理，回答问题：
（1）物质C的化学式：
_____；D→E反应的实质为_____。
（2）反应①的化学方程式：
_____。
（3）反应②的化学方程式：
_____。
【答案】CaCO3锌原子和氢离子反应生成锌离子和氢分子Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O2H2O
2H2↑+O2↑
【解析】
【分析】
A～E是初中化学常见的物质，属于不同类别，C是石灰石的主要成分，所以C是碳酸钙，A能与D反应，能与碳酸钙反应的物质是酸，所以D为酸，可能是盐酸，五种物质为不同类别物质，A、B、E分别为单质、氧化物和碱中的一种，A既可以与酸反应，又可以生成C（碳酸钙），所以A只有碱[Ca（OH）2]，能与A[Ca（OH）2]相互转化的氧化物是水，所以最后猜测E为单质H2，经过验证，推导正确。
【详解】
根据以上分析可知：
（1）所以C是碳酸钙，化学式为：
CaCO3，D→E的反应可以是锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，实质为：
锌原子和氢离子反应生成锌离子和氢分子；
（2）反应①是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：
Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（3）反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：
2H2O
2H2↑+O2↑。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12．A-H表示初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示（部分生成物已略去）
其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,C、F为金属单质,其它物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀。
请按要求填空:
（1）写出下列物质的化学式:
A________D________E________
（2）①~④的反应中属于置换反应的是________（填序号）。
（3）反应①的化学方程式为___________。
【答案】Fe2O3CO2CuSO4②③3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
【解析】
【分析】
A～H表示初中化学常见物质，A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，D是二氧化碳，C是铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，H为白色沉淀，所以H是碳酸钙，C、F为金属单质，其它物质为化合物，F为紫红色，所以F是铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以G是硫酸亚铁，E和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以E是硫酸铜，经过验证，推导正确，
【详解】
（1）所以A是Fe2O3，D是CO2，E是CuSO4；
（2）①是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，③是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，④是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，不属于置换反应，所以①～④的反应中属于置换反应的是②③；
（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
13．A﹣E是初中常见物质，有如图所示的关系，其中A是单质，B是生活中常用的调味品，C是红色固体，E俗称小苏打．图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质．（部分反应物、生成物及反应条件略去）．回答下列问题：
（1）写出B物质的化学式：
B______．
（2）分别写出C与D、D与E反应的化学方程式______________________、_____________________。
（3）由C转化为A的原理在工业上常用于____。
【答案】NaClFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑炼铁
【解析】
【分析】
B是生活中常用的调味品，故B是氯化钠，E俗称小苏打，E是碳酸氢钠，D能与碳酸氢钠反应，能生成氯化钠，故D是稀盐酸，C是红色固体,能生成单质A，且能与稀盐酸反应，故C是氧化铁，A是铁，经检验，推理合理。
【详解】
（1）由分析可知，B是氯化钠，化学式为：
NaCl。
（2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的方程式为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应方程式为：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（3）氧化铁转化为铁工业上长用于炼铁。
14．图中A、B、C、D、E、F分别是铁、水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液中的一种，其中A为单质，C和E的物质类别相同。
图中用“﹣”或“⌒”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“
”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）写出C、E物质（或溶质）的化学式：
C___，E___。
（2）A﹣B反应的化学方程式为___；F→D反应的化学方程式为___，该反应的基本类型为___。
（3）写出A与C发生反应的实验现象：
___。
【答案】HClH2SO4Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2AgCaO+H2O═Ca（OH）2化合反应固体逐渐溶解，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液
【解析】
【分析】
根据A是单质，所以A是铁，C和E的物质类别相同，故C和E是盐酸和稀硫酸中的一种；铁能与B反应，故B表示硝酸银；硝酸银能与C反应，E能转化为C，故C是盐酸，E是硫酸；硫酸能转化为F，F能转化为D，故F是水，D是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】
（1）C是盐酸，E是硫酸，故填：
HCl；H2SO4
（2）A与B的反应是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故填：
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
F生成D是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故填：
CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反应
（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故会观察到固体逐渐溶解，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液，故填：
固体逐渐溶解，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
15．现有一包固体粉末，可能含有Cu、Fe2O3、CuSO4、NaCl、Na2SO4中的一种或几种，为确定其成分按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应）：
根据实验过程中的现象判断：
（1）固体D的化学式是_____，红褐色沉淀H的化学式是_____。
（2）a、b、c表示同一操作，其名称是_____。
（3）无色溶液C中一定含有的酸根离子是_____，无色溶液I中一定含有的金属离子是_____。
（4）写出过程③发生的化学方程式_____。
（5）固体粉末A中一定含有的物质是_____。
（6）固体粉末A中一定不含的物质是_____。
原因是_____。
【答案】CuFe（OH）3过滤硫酸根离子钠离子Na2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓
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