学年高二期中监测化学试题及答案.docx
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学年高二期中监测化学试题及答案
2021－2022学年上学期第一学段期中监测
高二化学2021.11
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写到答题卡和试卷规定的位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
C12N14O16Al27S32Cl35.5Mn55Fe56
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．有利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A．风能发电B．掩埋废弃电池C．开采可燃冰作为新能源D．石油裂化
2．常温下，等物质的量浓度的下列四种溶液：
①CH3COOH②（NH4）2CO3③NaHSO4
④NaHCO3，溶液中水的电离程度最大的是
A．①B．②C．③D．④
3．下列做法与盐的水解无关的是
A．碳酸氢铵与草木灰不能混合使用
B．用热的苏打溶液除去餐具上的油渍
C．用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒
D．实验室配制FeCl3溶液时，向FeCl3溶液中加入少量的盐酸
4．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是
A．NH4Cl溶液：
NH4+＋H2O＝NH3·H2O＋H+
B．AlCl3溶液：
Al3+＋3H2O
Al（OH）3↓＋3H+
C．Na2CO3溶液：
CO32ˉ＋H2O
HCO3ˉ＋OHˉ
D．NaHCO3溶液：
HCO3ˉ＋H2O
H3O+＋CO32ˉ
5．下列措施中，不能加快化学反应速率的是
A．煤作燃料燃烧时，将煤块碾磨成煤粉
B．铝片与稀盐酸反应时，加入少量的蒸馏水
C．H2O2分解制取氧气时，加入适量的MnO2
D．合成氨厂制备氨气时，适当升高温度
6．一定条件下，在容积为1L的密闭容器中发生反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），2min后测得生成0.06molNH3，则该段时间内用NH3来表示的化学反应速率为
A．0.01mol·Lˉ1·minˉ1B．0.02mol·Lˉ1·minˉ1
C．0.03mol·Lˉ1·minˉ1D．0.06mol·Lˉ1·minˉ1
7．下列测量化学反应速率的依据不可行的是
选项
化学反应
测量依据（单位时间内）
A
2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g）
温度、压强一定时，气体体积变化
B
Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl
沉淀质量变化
C
CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）
温度、体积一定时，体系压强变化
D
H2O2＋2HI＝2H2O＋I2
溶液体积一定时，I－的浓度变化
8．制备水煤气的反应：
C（s）＋H2O（g）
H2（g）＋CO（g）ΔH＞0。
下列说法正确的是
A．该反应ΔS＜0
B．升高温度，反应速率增大
C．恒温下，增大压强，H2O（g）的平衡转化率不变
D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数Kc增大
9．向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中
c（OH－）＞c（H＋）的是
A．NaHSO4固体 B．将水加热煮沸C．NaClO固体
u.D．氨气
10．化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。
25℃时，浓度均为0.10mol·Lˉ1的HCN与NaCN等体积混合所得缓冲溶液pH＝9.4。
下列说法错误的是
A．HCN的电离方程式为：
HCN
H+＋CN－
B．HCN的电离程度大于CN－的水解程度
C．向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH几乎不变
D．溶液中各离子浓度大小关系为：
c（Na+）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H+）
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．工业生产硝酸过程中，反应Ⅰ、Ⅱ均会在氧化炉内发生。
不同温度下，反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数如下表所示。
下列说法正确的是
温度
（K）
化学平衡常数
反应Ⅰ:
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
反应Ⅱ:
4NH3＋3O2
2N2＋6H2O
500
1.1×1026
7.1×1034
700
2.1×1019
2.6×1025
A．反应Ⅰ、Ⅱ的ΔH均大于0
B．氧化炉内NH3主要发生反应Ⅱ
C．改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ
D．使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂，可增大氧化炉中NO的含量
12．将一定量的固体Ag2SO4置于1L容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：
①Ag2SO4（s）
Ag2O（s）＋SO3（g）；②2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g）。
反应经过10min后达到了平衡状态，测得c（SO3）＝0.4mol·L－1，c（SO2） ＝0.1mol·L－1。
下列说法正确的是
A．SO3（g）的分解率为20%
B．此温度下反应①平衡常数K＝0.4mol·L－1
C．在上述平衡体系中再加入少量的Ag2O（s），再次达到平衡后c（SO3）将减小
D．若温度不变，体积缩小为原来的一半，n（SO2）不变
13．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反
应及活化能Ea（kJ·mol﹣1）如图所示，下列说法错误的是
A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原
B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2
C．决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO→NHNOH
D．生成NH3的总反应方程式为2NO＋5H2
2NH3＋2H2O
14．根据下列实验操作及现象所得出的结论或解释正确的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
FeCl3＋3KSCN
Fe（SCN）3＋3KCl
在平衡体系中加入KCl晶体
溶液颜色不变
加入少量KCl晶体，不会影响该化学平衡
B
取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入稀硝酸和浓硝酸中
Cu粒与浓硝酸反应更剧烈
实验目的是探究浓度对化学反应速率的影响
C
将20℃0.5mol·Lˉ1Na2CO3溶液加热到60℃，用传感器测定溶液pH
溶液的pH逐渐减小
Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D
用pH试纸测得相同浓度的CH3COONa溶液、NaNO2溶液的pH
CH3COONa溶液pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
CH3COOH的酸性比HNO2强
15．常温下向100mL0.2mol·Lˉ1的氨水中逐滴加入0.2mol·Lˉ1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法正确的是
A．表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是B
B．常温下，NH3·H2O的电离常数为1.8×10ˉ5mol·Lˉ1 （已知lg1.8＝0.26）
C．pH＝9.26时的溶液中，NH3·H2O的电离程度小于NH4+的水解程度
D．当加入盐酸50mL时，溶液中c（NH4+）－c（NH3·H2O）＝2×（10ˉ5－10ˉ9）mol·Lˉ1
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16．（11分）硫酸和醋酸都是重要的化工原料，在生产、科研中用途广泛。
回答下列问题：
（1）下列能说明硫酸是强酸、醋酸是弱酸的事实有（填序号）。
a．25℃，0.05mol·L－1H2SO4的pH＝1，0.1mol·L－1CH3COOH的pH≈2.8
b．25℃，0.1mol·L－1Na2SO4溶液的pH＝7，0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH＞7
c．温度相同时，1mol·L－1H2SO4的的导电能力强于1mol·L－1CH3COOH的导电能力
d．中和等物质的量的H2SO4和CH3COOH，前者消耗NaOH的物质的量是后者两倍
（2）某兴趣小组设计了如下实验，探究不同条件对KI溶液（硫酸酸化）被空气中O2氧化反应速
率的影响：
①请完成下表（硫酸、KI溶液体积均为5mL，淀粉溶液用量相同）：
实验编号
T/K
c（KI）/mol·Lˉ1
c（H2SO4）/mol·Lˉ1
实验目的
Ⅰ
298
1
0.1
实验Ⅰ和Ⅱ探究温度对该反应速率的影响；实验Ⅰ和Ⅲ探究反应物浓度对该反应速率的影响
Ⅱ
308
1
c
Ⅲ
T
1
0.2
c＝,T＝。
②该实验中应该观察记录，为此，该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是 。
a．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
b．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
c．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
（3）实验表明，液态时纯硫酸的导电能力强于纯水。
液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡。
纯硫酸在液态时自身电离的方程式为，它在25℃时的离子积常数K（H2SO4）Kw（填“＜”、“＞”或“＝”）。
17．（12分）汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。
回答下列问题：
（1）消除CO、NO污染物的反应机理如下[Pt（s）表示催化剂，带“*”表示吸附状态]：
I．NO＋Pt（s）＝NO*II．CO＋Pt（s）＝CO*III．NO*＝N*＋O*
IV．CO*＋O*＝CO2＋Pt（s）V．N*＋N*＝N2＋Pt（s）
经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度T变化关系如图一和图二所示。
①图一中温度从Ta℃升至Tb℃的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是。
②由图二知，T2℃时反应V的活化能反应IV的活化能（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）为模拟汽车的“催化转化器”，将2molNO（g）和2molCO（g）充入1L密闭容器中，加入催化剂后发生反应2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g），测得CO的平衡转化率α随温度T变化曲线如图三所示。
①图像中A点正反应速率逆反应速率（填“＞”、“＝”或“＜”）；T1℃，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是（填序号）。
a．混合气体的密度不变b．体系的压强不变
c．混合气体中N2的体积分数不变d．2υ正（CO）＝υ逆（N2）
②T1℃，该反应的化学平衡常数Kc＝（mol·L－1）－1。
③T2℃时，实验测得：
v正＝k正·c2（NO）·c2（CO），v逆＝k逆·c（N2）·c2（CO2），k正、k逆分别是正、逆反应速率常数。
则T2℃时k正∶k逆＝1∶。
18．（13分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
回答下列问题：
（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g）ΔH1
Fe2O3（s）＋
CO（g）＝
Fe3O4（s）＋
CO2（g）ΔH2
Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g）ΔH3
Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH4
上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
温度 250℃ ～ 600℃ ～ 1000℃ ～ 2000℃
主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe
1600℃时固体物质的主要成分为，该温度下测得
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