学年高二期中监测化学试题及答案.docx

1、学年高二期中监测化学试题及答案20212022学年上学期第一学段期中监测 高二化学 2021.11注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写到答题卡和试卷规定的位置。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1有利于实现“碳达峰、碳中和”的是A风能发电 B掩

2、埋废弃电池 C开采可燃冰作为新能源 D石油裂化2常温下，等物质的量浓度的下列四种溶液：CH3COOH (NH4)2CO3 NaHSO4 NaHCO3，溶液中水的电离程度最大的是A B C D3下列做法与盐的水解无关的是A碳酸氢铵与草木灰不能混合使用B用热的苏打溶液除去餐具上的油渍C用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒D实验室配制FeCl3溶液时，向FeCl3溶液中加入少量的盐酸4下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 ANH4Cl溶液：NH4+H2ONH3H2OH+BAlCl3溶液：Al3+3H2OAl(OH)33H+CNa2CO3溶液： CO32H2OHCO3OHDNaHCO3溶液：HCO3H2

3、OH3O+CO325下列措施中，不能加快化学反应速率的是A煤作燃料燃烧时，将煤块碾磨成煤粉B铝片与稀盐酸反应时，加入少量的蒸馏水CH2O2分解制取氧气时，加入适量的MnO2D合成氨厂制备氨气时，适当升高温度6一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，2 min后测得生成0.06 mol NH3，则该段时间内用NH3来表示的化学反应速率为A0.01 molL1min1 B0.02 molL1min1C0.03 molL1min1 D0.06 molL1min17下列测量化学反应速率的依据不可行的是选项化学反应测量依据（单位时间内）A2H2O2(l)2H

4、2O(l)O2(g)温度、压强一定时，气体体积变化BNa2SO4BaCl2BaSO42NaCl沉淀质量变化CCO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)温度、体积一定时，体系压强变化DH2O22HI2H2OI2溶液体积一定时，I的浓度变化8制备水煤气的反应：C(s)H2O(g)H2(g)CO(g) H0。下列说法正确的是A该反应S0 B升高温度，反应速率增大C恒温下，增大压强，H2O(g)的平衡转化率不变D恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数Kc增大9向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH)c(H)的是ANaHSO4固体 B将水加热煮沸 C NaClO固体 u

5、. D氨气10化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。25时，浓度均为0.10 molL1的HCN与NaCN等体积混合所得缓冲溶液pH9.4。下列说法错误的是AHCN的电离方程式为：HCNH+CNBHCN的电离程度大于CN的水解程度C向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH几乎不变 D溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(CN)c(OH)c(H+)二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11工业生产硝酸过程中，反应、均会在氧化炉内发生。不同温度下，反应、的化

6、学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是温度(K)化学平衡常数反应: 4NH35O2 4NO6H2O反应: 4NH33O22N26H2O5001.110267.110347002.110192.61025A反应、的H均大于0B氧化炉内NH3主要发生反应C改变氧化炉的压强可促进反应而抑制反应 D使用选择性催化反应的催化剂，可增大氧化炉中NO的含量12将一定量的固体Ag2SO4置于1 L容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)SO3(g)；2SO3(g)2SO2(g)O2(g)。反应经过10min后达到了平衡状态，测得c(SO3)0.4 molL1

7、，c(SO2)0.1 molL1。下列说法正确的是ASO3(g)的分解率为20%B此温度下反应平衡常数K0.4 molL1C在上述平衡体系中再加入少量的Ag2O(s)，再次达到平衡后c(SO3)将减小D若温度不变，体积缩小为原来的一半，n(SO2)不变13中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea（kJmol1）如图所示，下列说法错误的是A生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原 B在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2 C决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NONHNOHD生成NH3的总反应方程式为2NO5H22NH32H2

8、O14根据下列实验操作及现象所得出的结论或解释正确的是选项实验操作实验现象解释或结论AFeCl33KSCNFe(SCN)33KCl在平衡体系中加入KCl晶体溶液颜色不变加入少量KCl晶体，不会影响该化学平衡B取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入稀硝酸和浓硝酸中Cu粒与浓硝酸反应更剧烈实验目的是探究浓度对化学反应速率的影响C将200.5molL1 Na2CO3溶液加热到60，用传感器测定溶液pH溶液的pH逐渐减小Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D用pH试纸测得相同浓度的CH3COONa溶液、NaNO2溶液的pHCH3COONa溶液pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8CH3COOH的酸性比

9、HNO2强15常温下向100mL 0.2molL1的氨水中逐滴加入0.2molL1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法正确的是A表示NH3H2O物质的量分数变化的曲线是BB常温下，NH3H2O的电离常数为1.8105 molL1（已知lg1.80.26）CpH9.26时的溶液中，NH3H2O的电离程度小于NH4+的水解程度D当加入盐酸50mL时，溶液中c(NH4+)c(NH3H2O)2(105109) molL1三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（11分）硫酸和醋酸都是重要的化工原料，在生产、科研中用途广泛。回答下

10、列问题：（1）下列能说明硫酸是强酸、醋酸是弱酸的事实有 （填序号）。a25，0.05molL1H2SO4的pH1，0.1molL1CH3COOH的pH2.8b25，0.1molL1Na2SO4 溶液的pH7， 0.1molL1CH3COONa溶液的pH7c温度相同时，1molL1H2SO4的的导电能力强于1molL1CH3COOH的导电能力d中和等物质的量的H2SO4和CH3COOH，前者消耗NaOH的物质的量是后者两倍（2）某兴趣小组设计了如下实验，探究不同条件对KI溶液（硫酸酸化）被空气中O2氧化反应速率的影响：请完成下表（硫酸、KI溶液体积均为5 mL，淀粉溶液用量相同）：实验编号T/K

11、c(KI)/molL1c(H2SO4)/molL1实验目的29810.1实验和探究温度对该反应速率的影响；实验和探究反应物浓度对该反应速率的影响3081cT10.2c , T 。该实验中应该观察记录 ，为此，该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是。a先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液 b先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液c先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液（3）实验表明，液态时纯硫酸的导电能力强于纯水。液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡。纯硫酸在液态时自身电离的方程式为 ，它在25时的离子积常数K (H2SO4) Kw（填“”、“”或“”）。17（1

12、2分）汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。回答下列问题：（1）消除CO、NO污染物的反应机理如下Pt(s)表示催化剂，带“*”表示吸附状态：INOPt(s)NO* IICOPt(s)CO* IIINO*N*O* IVCO*O*CO2Pt(s) VN*N*N2Pt(s) 经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度T变化关系如图一和图二所示。图一中温度从Ta升至Tb的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是 。由图二知，T2时反应V的活化能 反应IV 的活化能（填“”、“”或“”）。（2）为模拟汽车的“催化转化器”，将2 mol NO(g)和2mol

13、 CO(g)充入1L密闭容器中，加入催化剂后发生反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，测得CO的平衡转化率随温度T变化曲线如图三所示。图像中A点正反应速率 逆反应速率（填“”、“”或“”）；T1，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）。a混合气体的密度不变 b体系的压强不变c混合气体中N2的体积分数不变 d2正(CO)逆(N2) T1，该反应的化学平衡常数Kc （molL1）1。T2时，实验测得：v正k正c2(NO)c2(CO)，v逆k逆c(N2)c2(CO2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数。则T2时k正k逆1 。18（13分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。回答下列问题：（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g) H1 Fe2O3(s)CO(g)Fe3O4(s)CO2(g) H2Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g) H3 Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g) H4上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：温度 250 600 1000 2000 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe 1600时固体物质的主要成分为 ，该温度下测得