化学电子式 元素周期表 离子式.docx
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化学电子式元素周期表离子式
高中化学电子式书写规则在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。
1.原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。
例如，H、N、O、F。
2.金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。
所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为Na+；镁离子的电子式为Mg2+，氢离子也与它们类似，表示为H+。
3.非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“[]”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
例如，[H:
]-、[:
F:
]-、[:
S:
]2-。
4.共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
例如，H:
Cl:
、
:
Cl:
Cl:
。
5.根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以
H
应把符号用“[]”括起来，右上角标出电荷数。
例如，铵根阳离子：
[H:
N:
H]+；氢氧
H
根离子：
[:
O:
H]-。
6.离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔
排列，注意相同离子不能合并。
例如，NaCl、MgCl2、Na2O的电子式分别为Na+[:
Cl:
]-、
7.用电子式表示物质的形成过程
①离子化合物的形成过程
形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。
例如，NaCl的形成过程为：
....
Na+Cl:
→Na+[:
Cl:
]-
MgCl2的形成过程为：
........
:
Cl+Mg+Cl:
→[:
Cl:
]-Mg2+[:
Cl:
]-
②共价化合物或非金属单质的形成过程表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。
HCl：
H+Cl:
→H:
Cl:
Cl2：
:
Cl+Cl:
→:
Cl:
Cl:
元素周期表的规律
从左到右
从上到下
原子半径
减
增
失电子能力
减
增
得电子能力
增
减
金属性
减
增
非金属性
增
减
最高价氧化物的水化物的酸性
增
减
最高价氧化物的水化物的碱性
减
增
氢化物稳定性
增
减
元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。
元素周期表简称周期表。
元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。
元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。
元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。
周期表中同一横列元素构成一个周期。
同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。
同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。
族是原子内部外电子层构型的反映。
例如外电子构型，横着看叫周期，是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环竖着看叫族，是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质主族元素是只有最外层电子没有排满的，但是副族有能级的跃迁，次外层电子也没排满。
1元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1.1原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
1.2元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
1.3单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
1.4元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
1.5最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
1.6非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。
同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
1.7单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
2.推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数；
有关水的反应小结
一.水在氧化还原反应中的作用
l水作氧化剂:
水与钠、其它碱金属、镁、等金属在一定温度下反应生成氢气和相应碱水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）水与碳在高温下反应生成“水煤气”。
铝与强碱溶液反应
*硅与强碱溶液反应
l水作还原剂：
水与单质氟反应
l水电解
l水既不作氧化剂也不作还原剂：
水与氯气反应生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮二。
水参与的非氧化还原反应：
l水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。
（能与二氧化硅化合吗？
）水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。
（氧化铝、氧化铁等与水化合吗？
）氨的水合
无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）
（喀斯特地貌的形成，氨碱法制纯碱等与上述CO2水合，NH3水合有关；浓硫酸吸水，用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关物质的水合有关；工业酒精用生石灰吸水以制无水酒精）乙烯水化成乙醇
*乙炔水化制乙醛
l水解:
乙酸乙酯水解油脂水解（酸性水解或皂化反应）水与电石反应制乙炔名称中带“水”的物质
（一）与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2
（二）水溶液氨水—（含分子：
NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：
NH4+，OH-，H+）氯水—（含分子：
Cl2，H2O，HClO，含离子：
H+，Cl-，ClO-，OH-）卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物（1：
3）
硬水—含有校多Ca2+，Mg2+的水软水—不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水
生理盐水—0.9%的NaCl溶液
水玻璃—Na2SiO3溶液
（三）其它
水银--Hg
水晶--SiO2水泥—2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3铁水—一般指熔融的生铁，含Fe、C、Mn、Si、P等水煤气—CO、H2的混合气生成氧气的反应小结
（1）氯酸钾热分解（二氧化锰催化）
（2）高锰酸钾热分解
*（3）过氧化氢分解（二氧化锰催化）
（4）电解水
（5）氧化汞热分解
（6）浓硝酸分解
（7）次氯酸分解（光）
（8）氟与水置换反应
（9）过氧化钠与水反应
（10）过氧化钠与二氧化碳反应
*（11）光合作用以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。
工业用氧气主要来自分离液态空气。
生成氢气反应小结
（1）锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应
（2）铝与氢氧化钠溶液反应
*（3）硅与氢氧化钠溶液反应（4）钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应（5）钠（钾、镁、铝）与醇类反应
*（6）苯酚与钠反应
（7）焦碳与水高温反应*（8）一氧化碳与水催化反应
（9）碘化氢热分解
（10）硫化氢热分解
（11）电解水
（12）甲烷高温分解其中
（1）、
（2）适用于实验室等少量氢气的制取；（7）、（8）、（12）可用于工业制氢；
（11）可能是未来清洁能源的来源。
氯气的反应小结
（1）氯气与大多数金属反应。
（与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物）
（2）氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5（白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?
）
（3）氯气与氢气反应（纯净氢气在氯气中燃烧；混合气爆炸；卤素的活泼程度比较）
（4）氯气与水反应（跟其它卤素比较：
氟的特殊性;溴,碘与水反应的程度）
（5）氯气与氢氧化钠溶液反应（用氢氧化钠溶液吸收残余氯气）
（6）氯气与氢氧化钙反应（制漂白粉）
（7）氯气与溴化钠溶液反应
（8）氯气与碘化钾溶液反应（卤素相互置换的规律如何?
氟置换其它卤素有何特殊?
）
（9）氯气与甲烷取代反应（条件?
）
（10）氯气与乙烯的反应（反应类别?
）（乙烯通入溴水使溴水褪色）
（11）氯气与苯的取代反应（条件?
）
（12）氯气与氯化亚铁溶液反应
（13）*氯气与硫化氢溶液反应（现象?
）
（14）*氯气与二氧化硫溶液反应（溶液酸性变化?
漂白作用的变化?
）
（15）氯气的检验方法---淀粉碘化钾试纸（单质碘的检验方法如何？
）氯化氢、盐酸、卤化物小结
（1）浓盐酸被二氧化锰氧化（实验室制氯气）
（2）氯化钠与浓硫酸反应（用于实验室制氯化氢；温度的影响；溴化氢及碘化氢制取的不同点）
（3）盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应（盐酸及氯化物溶液的检验；溴化物、碘化物的检验）
（4）盐酸与碱反应
（5）盐酸与碱性氧化物反应
（6）盐酸与锌等活泼金属反应
（7）盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应
（8）盐酸与苯酚钠溶液反应
（9）稀盐酸与漂白粉反应
（10）氯化氢与乙烯加成反应
（11）氯化氢与乙炔加成反应（制聚氯乙烯）
（12）浓盐酸与乙醇取代反应
（13）漂白粉与空气中的二氧化碳反应
（14）HF，HCl，HBr，HI酸性的比较
（15）HF对玻璃的特殊作用，如何保存氢氟酸？
（16）溴化银的感光性
（17）用于人工降雨的物质有哪些？
（18）氟化钠在农业上有何用途？
氯水性质的多重性
1．氯水的多重性质
（1）Cl2的强氧化性
（2）次氯酸的强氧化性
（3）次氯酸的不稳定性
（4）盐酸的酸性，次氯酸的酸性
2．氯水反应时反应物的处理。
（1）作氧化剂时，如果Cl2能发生反应则主要是Cl2反应，氯气不能发生的反应则认为是次氯酸的作用。
（A）氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是Cl2反应
（B）氯水与氯化亚铁反应是Cl2的反应
（C）氯水与SO2溶液反应是Cl2的作用
（D）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。
（2）氯水中加AgNO3是盐酸的作用（即Cl-）的作用。
（3）氯水与强碱（足量）反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐硫
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