化学高考3+2模拟试题.docx

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化学高考3+2模拟试题

2001年化学高考（3＋2）模拟试题

第Ⅰ卷（选择题　共83分。

）

一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分；每小题只有一个选项符合题意。

）

1．中国科学家在世界上首次发现铂的一种新的同位素

，下列有关说法不正确的是（）。

Ａ．原子量为202

Ｂ．质量数202

Ｃ．原子序数为78

Ｄ．核内有124个中子

2．微量元素是指人体中总含量不到万分之一，质量总和不到人体质量千分之一的二十多种元素。

这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用。

下列不是微量元素的是（）。

Ａ．Ｉ

Ｂ．Ｈ

Ｃ．Ｆ

Ｄ．Ｓｅ

3．诺贝尔在化学上的主要贡献是（）。

Ａ．发明了黑火药

Ｂ．发明了ＴＮＴ

Ｃ．发明了安全炸药

Ｄ．合成了１０２Ｎｏ（诺）

4．一些假酒、假盐、假药引起中毒的事件屡有发生，下列物质被误食后，不会引起中毒的是（）。

Ａ．ＮａＮＯ２

Ｂ．ＢａＳＯ４

Ｃ．ＣＨ３ＯＨ

Ｄ．ＢａＣＯ３

5．能用浓硫酸和相应的可溶性盐在烧瓶中共热来制备的气体是（）。

Ａ．ＨＦ

Ｂ．ＨＣｌ

Ｃ．ＨＢｒ

Ｄ．Ｈ２Ｓ

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就得0分。

）

6．下列物质不属于危险品，允许旅客带上客车的是（）。



（1）高锰酸钾　

（2）浓硫酸　（3）四氯化碳　（4）硝酸铵　（5）火药棉　（6）汽油

Ａ．

（1）（3）

Ｂ．

（2）（4）

Ｃ．

（1）（3）（5）

Ｄ．

（2）（4）（6）

7．最近，中国科学家在“纳米技术研究中，合成了直径为0．5ｎｍ的碳管，这类碳管的理论最小直径只有0．4ｎｍ。

关于这类碳管的叙述正确的是（）。

Ａ．将这种纳米材料分散到液体分散剂中有丁达尔现象

Ｂ．这种纳米材料可能有比较好的吸附性能，可用于贮氢

Ｃ．将这种纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物能全部透过半透膜

Ｄ．这种纳米材料一定具有较高的熔点

8．在“神舟”号飞船中，可作为宇航员供氧剂的物质是（　）。

Ａ．Ｎａ２Ｏ

Ｂ．Ｎａ２Ｏ２

Ｃ．ＫＣｌＯ３

Ｄ．Ｈ２Ｏ２

9．设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）。

Ａ．在标准状况下，11．2ＬＮｅ中含有ＮＡ个原子

Ｂ．在标准状况下，0．5ｍＬ辛烷所占的体积约为11．2Ｌ

Ｃ．由Ｄ与１８Ｏ组成的水10ｇ所占的中子数为6ＮＡ

Ｄ．2Ｌ0．1ｍｏｌ／Ｌ的硫铵溶液中，所含有的ＳＯ４２－为0．2ＮＡ

10．Ａ、Ｂ两酸溶液的ｐＨ都是2，各取1ｍＬ分别加水稀释至1000ｍＬ，其Ａ溶液的ｐＨ大于Ｂ溶液的。

下列判断正确的是（）。

Ａ．原酸溶液中ｃ（Ａ）＝ｃ（Ｂ）

Ｂ．原酸溶液中ｃ（Ａ）＞ｃ（Ｂ）

Ｃ．若Ａ溶液的ｐＨ等于5，则Ａ为强酸，Ｂ为弱酸

Ｄ．若Ａ溶液和Ｂ溶液的ｐＨ大于2，小于5，则Ａ、Ｂ都为弱酸

11．我国报道的高温超导体中，铊（Ｔｌ）是组成成分之一。

已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断错误的是（）。

Ａ．铊是银白色的金属

Ｂ．氢氧化铊是两性氢氧化物

Ｃ．能生成＋3价的化合物

Ｄ．能置换出盐酸中的氢离子

12．下列反应的离子反应方程式书写错误的是（）。

Ａ．氢氧化铝跟盐酸反应：

Ａｌ（ＯＨ）３＋3Ｈ＋＝Ａｌ３＋＋3Ｈ２Ｏ

Ｂ．浓三氯化铁溶液跟铜反应：

Ｆｅ３＋＋Ｃｕ＝Ｆｅ２＋＋Ｃｕ２＋

Ｃ．甲酸跟氢氧化钠反应：

ＨＣＯＯＨ＋ＯＨ－＝ＨＣＯＯ－＋Ｈ２Ｏ

Ｄ．金属钠跟水反应：

Ｎａ＋2Ｈ２Ｏ＝Ｎａ＋＋2ＯＨ－＋Ｈ２↑

13．如图1所示，不同温度和压强下，在一定容积的密闭容器中对可逆反应：

4Ｌ（ｇ）

2Ｍ（ｇ）＋Ｎ（ｇ）－Ｑ　平衡状态的影响（ｐ１＞ｐ２），图中Ｙ轴是指（）。

图1　压力、温度与平衡的关系

Ａ．Ｌ的转化率

Ｂ．气体混合物的总物质的量浓度

Ｃ．气体混合物的平均分子量

Ｄ．气体混合物的密度

三、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

14．造成我国城市大气污染的原因主要是（）。

Ａ．ＮＨ３、ＣＯ２、ＮＯ、雾

Ｂ．ＣＯ２、ＮＯ、Ｃｌ２、酸雨

Ｃ．ＨＣｌ、ＳＯ２、ＮＯ、粉尘

Ｄ．ＳＯ２、ＮＯ２、ＣＯ、烟尘

15．有Ｘ、Ｙ两种元素，它们的原子序数小于18。

若Ｘ、Ｙ属于同周期的主族元素，则下列说法不正确的是（）。

Ａ．它们形成的简单离子，可能具有相同的电子层

Ｂ．它们之间既可形成离子化合物，又可形成共价化合物

Ｃ．它们形成的简单离子，阴离子半径必定大于阳离子半径

Ｄ．它们形成的简单离子有同种电荷的，则电荷越多，半径越大

16．制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中含有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90℃～95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀，过滤除去。

此沉淀剂最好选用（）。

Ａ．氢氧化钙乳浆

Ｂ．碳酸钠溶液

Ｃ．碳酸氢钠溶液

Ｄ．氢氧化钠溶液

17．将1Ｌ1．00ｍｏｌ·Ｌ－１的纯碱溶液逐滴加入到1Ｌ1．25ｍｏｌ·Ｌ－１的盐酸中；再做相反操作，将1Ｌ1．25ｍｏｌ·Ｌ－１的盐酸逐滴加入到1Ｌ1．00ｍｏｌ·Ｌ－１的纯碱溶液中。

两次操作在同温同压下，前者所产生气体的体积与后者产生的气体体积比是（）。

Ａ．2∶5

Ｂ．1∶1

Ｃ．2∶1

Ｄ．5∶2

18．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物。

如用　ＣＨ３Ｃ

ＣＨ　合成　ＣＨ２＝Ｃ（ＣＨ３）ＣＯＯＣＨ３，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物是（）。

Ａ．Ｈ２和ＣＯ２

Ｂ．ＣＯ２和Ｈ２Ｏ

Ｃ．ＣＯ和ＣＨ３ＯＨ

Ｄ．ＣＨ３ＯＨ和Ｈ２

19．在密闭容器中，对于反应：

2ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）

2ＳＯ３（ｇ），ＳＯ２和Ｏ２起始时分别为20ｍｏｌ和10ｍｏｌ；达平衡时，ＳＯ２的转化率80％。

若从ＳＯ３开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时ＳＯ３的物质的量及其转化率为（）。

Ａ．10ｍｏｌ和10％

Ｂ．20ｍｏｌ和20％

Ｃ．20ｍｏｌ和40％

Ｄ．20ｍｏｌ和80％

20．将20ｍＬ，1ｍｏｌ·Ｌ－１醋酸溶液跟40ｍＬ，0．5ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＯＨ溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（）。

Ａ．［Ｎａ＋］＞［ＣＨ３ＣＯＯ－］＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］

Ｂ．［Ｎａ＋］＝［ＣＨ３ＣＯＯ－］＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］

Ｃ．［Ｎａ＋］＞［ＯＨ－］＞［ＣＨ３ＣＯＯ－］＞［Ｈ＋］

Ｄ．［Ｎａ＋］＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］＞［ＣＨ３ＣＯＯ－］

21．在298K时，某溶液中由水电离所产生的［Ｈ＋］＝1×10－１３ｍｏｌ／Ｌ，在此溶液中一定可以大量共存的离子组是（）。

Ａ．Ｎａ２，Ｍｇ２＋，Ｉ－，ＮＯ３－

Ｂ．Ｂｒ－，Ｎａ＋，ＳＯ４２－，Ｃｌ－

Ｃ．Ｋ＋，ＣＯ３２－，ＮＯ３－，Ｎａ＋

Ｄ．ＮＨ４＋，ＮＯ３－，ＡｌＯ２－，Ｋ＋

22．中草药秦皮中含有的七叶树内酯

每个折点表示一个碳原子，氢原子未完全画出），具有抗菌作用。

若1ｍｏｌ七叶树内酯分别与浓溴水和氢氧化钠溶液完全反应，则消耗的Ｂｒ２和ＮａＯＨ的物质的量分别为（）。

Ａ．2ｍｏｌＢｒ２2ｍｏｌＮａＯＨ

Ｂ．2ｍｏｌＢｒ２3ｍｏｌＮａＯＨ

Ｃ．3ｍｏｌＢｒ２4ｍｏｌＮａＯＨ

Ｄ．4ｍｏｌＢｒ２4ｍｏｌＮａＯＨ

第Ⅱ卷（非选择题，共67分。

）

四、（本题包括2小题，共18分。

）

23．（8分）某校化学课外活动小组，组织了对农家小化工厂的科技创新活动。



（1）在分析室实验中：

①需取用12．50ｍＬ的稀硫酸溶液。

学生选用下列三种量具：

ａ．量筒　ｂ．移液管　ｃ．酸式滴定管

仪器选用正确的是______（填写字母ａ、ｂ、ｃ，以下同）

②读取实验①中的读数时，视线与凹液面相切，出现了三种情形：

ａ．俯视　ｂ．平视　ｃ．仰视

若测定该硫酸溶液浓度，且中和滴定的其它操作正确，则导致结果偏高的原因属于______种。

③用标准碱液测定该硫酸溶液浓度，学生选用的指示剂有下列三种：

ａ．石蕊　ｂ．甲基橙　ｃ．酚酞

其使用效果最好的是______



（2）在试剂车间，技术员提出了制备氢氧化铝的三种工艺过程：

第一种　Ａｌ

Ａｌ３＋

Ａｌ（ＯＨ）３

第二种　Ａｌ

ＡｌＯ２－

Ａｌ（ＯＨ）３

第三种

Ａｌ

Ａｌ３＋

Ａｌ（ＯＨ）３

Ａｌ

ＡｌＯ２－

试从成本、环保达标等方面评价，第______种最优。

（3）根据市场的需求，厂长请学生设计开发胆矾产品的方案。

学生们设计了以下三种方案：

方案甲　废铜屑

ＣｕＳＯ４溶液

ＣｕＳＯ４·5Ｈ２Ｏ

方案乙　废铜屑

ＣｕＳＯ４溶液

ＣｕＳＯ４·5Ｈ２Ｏ

方案丙　废铜屑

ＣｕＯ

ＣｕＳＯ４溶液

ＣｕＳＯ４·5Ｈ２Ｏ

则合理可行的方案为______。

24．（10分）已知过氧碳酸钠（Ｎａ２ＣＯ４）和盐酸反应的化学方程式为：

2Ｎａ２ＣＯ４＋4ＨＣｌ＝4ＮａＣｌ＋2ＣＯ２↑＋Ｏ２↑＋2Ｈ２Ｏ

商品过氧碳酸钠中往往含有少量的碳酸钠。

为测定其纯度，现称取0．90ｇ样品进行实验。

供选用的仪器、试剂如图2所示。



（1）为了使实验尽可能简单，应选用的装置是（填编号）______。



（2）所选用的装置的连接顺序是（填字母）______。

（3）若所测定的Ｏ２的质量为ｍｇ，则样品的纯度为______。

（4）实验室有50ｍＬ，100ｍＬ，500ｍＬ三种规格的量筒，实验时选用的量筒的规格为______。

图2　实验仪器

五、（本题包括2小题，共19分。

）

25．（12分）如图3所示，甲、乙、丙是三种常见单质，Ｘ、Ｙ、Ｚ是常见化合物。

它们之间有如下转化关系：

图3　物质转化关系



（1）若甲是具有还原性的金属单质，Ｘ、Ｙ、Ｚ中有一种是离子晶体，试推断：

①Ｘ、Ｙ、Ｚ中含有丙元素的是______（填写物质的化学式）；

②此时，Ｚ是______气的主要成分；

③Ｘ与甲反应的化学方程式是______。



（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Ｙ和Ｚ具有相同的阳离子，Ｘ与Ｚ含有相同的阴离子。

试推断：

①写出甲、乙、丙三种物质的化学式______；

②写出Ｘ与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式______。

26．（7分）宇宙飞船中，使用的氢氧燃烧电池，是一种新型化学电源。

这种电池的能量转化效率高、无污染，最终产物是水；宇航员的生活用水，也均由该电池提供。

已知该电池发出1度电时，生成350ｇ水。

热化学方程式为：

2Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）＝2Ｈ２Ｏ（ｌ）＋572ｋＪ



（1）写出该电池的电极反应方程式。



（2）试计算该电池的能量转化率。

（3）该电池的输出电压为1．2Ｖ，要使标有1．2Ｖ1．50Ｗ的小灯泡连续发光1．00ｈ，计算需消耗标准状况下的Ｈ２的体积。

六、（本题包括2小题，共18分。

）

27．（10分）在国际环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯材料所带来的“白色污染”问题甚为突出。

中国杨凌农业科技开发区某公司已开发出60天自行降解功能的绿色包装材料聚乳酸（分子组成可表示为Ｃ３ｎＨ４ｎ＋２Ｏ２ｎ＋１）



（1）聚苯乙烯材料会造成“白色污染”，是因为______。



（2）乳酸是以淀粉为原料水解成葡萄糖，再经乳酸菌发酵制得：

Ｃ６Ｈ１２Ｏ６

2Ｃ３Ｈ６Ｏ３。

为测定乳酸的分子结构，取9．0ｇ乳酸进行了如下实验：

①跟ＮａＯＨ反应，消耗了1．0ｍｏｌ·Ｌ－1的ＮａＯＨ溶液100ｍＬ。

由此说明______。

②跟足量的金属钠反应，放出气体2240ｍＬ（标准状况下）。

由此说明______。

③以银为催化剂跟Ｏ２反应，生成物为ＣＨ３ＣＯＣＯＯＨ。

由此说明______。

因此，乳酸分子的结构简式为______。

（3）（1分）试写出两个乳酸分子间反应生成Ｃ６Ｈ８Ｏ４的化学方程式（有机物用结构简式表示，以下同）______。

（4）（2分）试写出乳酸分子间通过______反应，生成聚乳酸的化学方程式：

______。

（5）（2分）聚乳酸材料废弃后，首先水解成单体，然后在微菌作用下分解成二氧化碳和水。

试写出这两步反应的化学方程式：

______。

28．（8分）已知有机物分子中的烯键可发生臭氧分解反应。

例如：

Ｒ—ＣＨ＝ＣＨ—ＣＨ２ＯＨ

Ｒ—ＣＨ＝Ｏ＋Ｏ＝ＣＨ—ＣＨ２ＯＨ

有机物Ａ的分子式是Ｃ２０Ｈ２６Ｏ６，它可以在一定条件下发生缩聚反应合成高分子材料Ｂ，Ｂ在微电子工业上用作光刻胶。

试根据上述信息结合所学知识，回答：



（1）化合物（Ａ）、（Ｂ）、（Ｅ）中，具有酯的结构的是______（填写字母）



（2）写出下列化合物的结构简式：

Ｃ：

___________；　Ｄ：

___________；

Ｅ：

___________；　Ｂ：

___________。

（3）写出反应类型：

反应Ⅱ______；　反应Ⅲ______。

（4）写出反应Ⅱ的化学方程式（有机物要写结构简式，反应条件不用注明）______。

七、（本题包括2小题，共12分。

）

29．（5分）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10ｍＬ加入足量ＢａＣｌ２溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9．32ｇ的沉淀；滤液与4．0ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液反应，用去35ｍＬ碱液时恰好完全中和。

试求：



（1）混合液中Ｈ２ＳＯ４、ＨＮＯ３的物质的量浓度各是多少?



（2）另取10ｍＬ原混合液，加入3．2ｇ铜粉共热时，在标准状况下收到气体的体积为多少毫升?

30．（7分）某气体Ｘ（可能为烃、卤代烃或烃的衍生物）1．12Ｌ（标况下），在过量的氧气中完全燃烧后没有固体物质生成。

在27℃下，气态生成物全部被过量的Ｃａ（ＯＨ）２溶液吸收，可得到6．95ｇ沉淀。

另取1．12Ｌ原气体充入一薄膜袋中，袋和气体的总质量为2．2ｇ。

试推算：

（1）气体Ｘ的化学式。

（2）写出Ｘ完全燃烧的化学方程式。

（3）计算薄膜袋的质量。

参考答案

一、1．Ａ　2．Ｂ　3．Ｃ　4．Ｂ　5．Ｂ

二、6．Ａ　7．Ａ，Ｂ　8．Ｂ　9．Ｄ　10．Ｃ，Ｄ　11．Ｂ　12．Ｂ，Ｄ　13．Ａ，Ｃ

三、14．Ｄ　15．Ｄ　16．Ａ　17．Ｄ　18．Ｃ　19．Ｂ　20．Ａ　21．Ｂ　22．Ｃ

四、23

（1）①ｃ　②ａ　③ｃ　

（2）三　（3）丙24．

（1）①②⑧③⑥

（2）Ａ→Ｂ→Ｃ→Ｋ→Ｊ→Ｄ或Ａ→Ｃ→Ｂ→Ｋ→Ｊ→Ｄ　（3）8．5ｍ×100％　（4）100ｍＬ

五、25．

（1）①ＣＯ２、ＣＯ　②煤气③ＣＯ２＋2Ｍｇ

Ｃ＋2ＭｇＯ



（2）①Ｃｌ２、Ｆｅ、Ｂｒ２　②2Ｆｅ２＋＋4Ｂｒ－＋3Ｃｌ２＝2Ｆｅ３＋＋2Ｂｒ２＋6Ｃｌ－

26．

（1）负极：

2Ｈ２＋4ＯＨ－－4ｅ＝4Ｈ２Ｏ

正极：

Ｏ２＋2Ｈ２Ｏ＋4ｅ＝4ＯＨ－



（2）2Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）＝2Ｈ２Ｏ（ｌ）＋572ｋＪ

　　　　　　　　　　　　　　　　36．0　　　　572

　　　　　　　　　　　　　　　　　350　　　　∴5561（ｋＪ）

则，能量转化率为：

（3600／5561）×100％＝64．7％

（3）解：

Ｗ＝Ｐ·ｔ＝1．50×3600＝5400（Ｊ）

5400÷64．7％＝8346（Ｊ）

2Ｈ２　　　～　　　572ｋＪ

　44．8　　　　　　　572

∴0．654（Ｌ）　　8．346　　答：

略

六、27．

（1）其废物在自然界中难于被生物降解，也不能焚烧（会产生大量有毒物质），不能掩埋（会影响土壤中的水分和空气流动）。



（2）①乳酸为一元酸　②乳酸分子中除含一个羧基外，还含一个羟基　③乳酸分子中的羟基在羧基相邻的碳原子上



（3）

＋

＋２ＨＯ２

（4）缩聚　

（5）

　

28．

（1）（Ａ）（Ｂ）



（2）Ｃ．ＯＨＣ—ＣＨＯ

Ｄ．

Ｅ．

Ｂ．

（3）取代反应　　加成反应

（4）

＋2ＨＢｒ→

　

＋2Ｈ２Ｏ

七、29．

（1）解：

ＢａＳＯ４　　～　　Ｈ２ＳＯ４　～　　2Ｈ＋

233　　　　　　　　　　1　　　　　　　2

9．32　　　　　　　0．0400　　　　　0．0800

　Ｈ＋　　　～　　　ＮａＯＨ

　1　　　　　　　　　1

0．14　　　　　　　4．0×0．035

ｃ（Ｈ２ＳＯ４）＝0．0400／0．010＝4．0（ｍｏｌ·Ｌ－１）

ｃ（ＨＮＯ３）＝（0．14－0．080）／0．010＝6．0（ｍｏｌ·Ｌ－１）



（2）解：

3Ｃｕ＋8ＨＮＯ３＝3Ｃｕ（ＮＯ３）２＋2ＮＯ↑＋4Ｈ２Ｏ

44．8

0．34（Ｌ）

即340ｍＬ

30．

（1）依题意分析，因1．12ＬＸ质量小于2．2ｇ，所以Ｘ的式量必小于44；那么，Ｘ分子中的碳原子数不大于3。

又依：

Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２＝ＣａＣＯ３↓＋2Ｈ２Ｏ那么，当Ｘ分子中含有碳原子为3个、2个、1个时，产生的沉淀分别为：

（1．12／22．4）×3×100＝15．0（ｇ）、（1．12／22．4）×2×100＝10．0（ｇ）、（1．12／22．4）×1×100＝5．00（ｇ）结果均与6．95ｇ不等；可见，沉淀中除ＣａＣＯ３外，还应有化学式量比碳酸钙化学式量更小的难溶钙盐；依题意，该物质只能是ＣａＦ２。

设：

Ｘ的化学式为ＣｍＨｎＦｙ。

（1．12／22．4ｍ）×100＋（1．12／22．4）×（ｙ／2）×78＝6．95

整理得：

5．00ｍ＋1．95ｙ＝6．95

讨论：

∵ｍ，ｙ为正整数，且Ｘ的化学式量小于44。

∴ｍ＝1　　ｙ＝1　则Ｘ的化学式为：

ＣＨ３Ｆ



（2）2ＣＨ３Ｆ＋3Ｏ２

2ＣＯ２＋2Ｈ２Ｏ＋2ＨＦ

（3）2．2－（1．12／22．4）×34＝0．50（ｇ）答：

略。