浓度对化学平衡的影响化学平衡习题.docx

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浓度对化学平衡的影响化学平衡习题

浓度对化学平衡的影响化学平衡习题

一、选择题

1.反应3Fe（s）+4H2O（g）

Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。

能表明反应达到平衡状态的叙述是

A.容器内压强不再变化B.Fe3O4的物质的量不变

C.ｖ（H2O）=ｖ（H2）D.反应不再进行

2.在恒温、恒容的密闭容器内进行反应A（g）

B（g）＋C（g），正反应为放热反应。

若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度为0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断

3.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液作用时发生如下反应：

Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2十S↓＋H2O

下列化学反应速率最大的是（）

A.0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5ml，加水5ml，反应温度10℃

B.0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度10℃

C.0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃

D.0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃

4.在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的（）

A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

5．对于反应N2（g）＋O2（g）

2NO（g），在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率（　　）

A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入He使压强增大

C．体积不变充入He气使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大

6．在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的反应速率判断，该反应所处的温度最高的是（　　）

A．v（NH3）＝0.1mol/（L·min）B．v（H2）＝0.6mol/（L·min）

C．v（N2）＝0.3mol/（L·min）D．v（H2）＝0.3mol/（L·min）

7.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B（g）

2c（g）。

若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：

1用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④

8.在密闭容器中进行X2（g）+4Y2（g）

2Z2（g）+3Q2（g）的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是

A．c（X2）=0.15mol·L－1B．c（Y2）=0.9mol·L－1

C．c（Z2）=0.3mol·L－1D．c（Q2）=0.5mol·L－1

9.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

 A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）

 B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

 C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

 D．反应的化学方程式为：

X（g）+Y（g）

Z（g）

10.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是

A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）

B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）

C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）

D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）

11．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）

2C（g）。

若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

其中正确的是

A．①③B．①④C．②③D．③④

12.一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）

2Z（g）,若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断不合理的是

A.c1∶c2=1∶3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－1

13.在一定条件下，在密闭容器中进行的反应

aX（g）+bY（g）

cZ（g）+dW（g），5min后达到平衡，

X减少nmol·L－1,Y减少

mol·L－1,Z增加

mol·L－1。

在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。

则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为

A.1∶3∶1∶2B.3∶1∶2∶2C.3∶1∶2∶1D.1∶3∶2∶2

14.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

　Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）ΔＨ＞0下列叙述正确的是

Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率不变

Ｃ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大

15.某温度下在密闭容器中发生如下反应：

2M（g）+N（g）

2E（g）

若开始时只充入2molE（g）,达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达到平衡时M的转化率为

A.20%B.40%C.60%D.80%

16．（2011·全国卷Ⅰ）在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于（　　）

A．5%　　　　B．10%

C．15%D．20%

17．（2012·包钢一中高二期中检测）对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）

A．达到化学平衡时4v正（O2）＝5v逆（NO）

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系：

2v正（NH3）＝3v正（H2O）

18．将3molO2加入到VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：

3O2

2O3，此时测知O2的转化率为30%。

下列图像能正确表示气体的物质的量（n）跟时间（t）的关系的是（　　）

二、填空题

19．对于反应2A（g）+B（g）

2C（g）在反应过程中C的质

量分数随温度变化如图所示，试确定：

（1）T0对应的V正与V逆的关系是。

（2）A、B两点正反应速率的大小关系。

（3）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是

20、反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学反应速率的影响如何？

A、增加碳的量____________________________________________

B、容器的体积缩小一半________________________________________

C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍_____________________________________

D、保持压强不变充入N2________________________________________

21.（5分）在一定条件下，下列反应达到化学平衡：

2HI（g）

H2（g）十I2（g）（正反应为吸热反应）

（1）如果充入HI（g），平衡混合物的颜色会，说明气体的物质的量，平衡向移动。

（2）如果加入一定量的H2，平衡________移动。

（3）如果使密闭器的体积不变，充入N2平衡________移动。

22.（6分）A、B、C、D为四种易溶的物质，在稀溶液中可以建立如下平衡：

A+2B+H2O

C+D，当加水稀释时平衡将向方向移动，理由是。

23.在常温时，在100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2分钟末，收集到1.12L（标准状况）氢气。

在此之后，又经过4分钟，铁粉完全溶解。

则：

（1）在前2分钟内用氯化亚铁表示的平均反应速率是_________________________________________________。

（2）在后4分钟内用氯化氢表示的平均反应速率是_____________________。

（3）前2分钟与后4分钟相比，反应速率较快的是________（填“前者”或者“后者”），原因是_______________。

浓度对化学平衡的影响习题参考答案：

1B.2.B3.D.4B

5.答案　A

解析　压强对速率的影响，本质上是浓度的影响。

A．缩小反应体系的体积，总压增大，各物质的浓度均增大，故反应速率加快。

B．体积不变，充入He，反应物生成物浓度都不变，反应速率不变。

C．体积不变，充入He，总压虽增大，但体系中各物质浓度均没有改变，故反应速率不变。

D．压强不变，充入N2导致体积增大，各物质的浓度除N2不变外，其余均减小，故反应速率减慢。

6答案　C解析　合成氨的反应方程式为：

N2＋3H3

2NH3，利用相关物质化学计量数的关系，均转化为以N2表示的反应速率：

A项v（N2）＝0.05mol/（L·min）

B项v（N2）＝0.2mol/（L·min）

D项v（N2）＝0.1mol/（L·min）

综合比较，C项反应速率最大，该反应所处的温度最高。

7B.8B.9C.10B.11B.12C.13B14C.15C

16.解析：

平衡时转化的H2的物质的量为：

8mol×25%＝2mol。

N2＋3H2

2NH3

起始量（mol）280

转化量（mol）

2

平衡量（mol）

6

所以NH3的体积分数为

×100%≈15%。

答案：

C

17解析：

A项，表明正、逆反应速率达到相等，反应达到平衡状态；B项，任何情况下消耗xmolNH3，必生成xmolNO；C项，加压时，正、逆反应速率均增大；D项，反应速率关系应为3v正（NH3）＝2v正（H2O）。

答案