扬州中学学年高一上学期期中考试化学试题.docx
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扬州中学学年高一上学期期中考试化学试题
扬州中学2013—2014学年第一学期期中考试
高一化学试卷2013-11
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5Al—27
选择题（共40分）
一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
）
1．下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：
配料
氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）
含碘量
（35±15）mg·kg—1（以I计）
食用方法
菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳。
根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是
A．此食盐是纯净物
B．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
C．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
D．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg
1、【答案】B
2、【知识点】化学与生活化学常识物质的分类
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A、该食盐由碘酸钾和氯化钠组成，属于混合物，错误；
B、碘酸钾不稳定，受热易分解，正确；
C、“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素，错误；
D、从表中信息可知，此食盐中的碘是（35±15）mg，而不是碘酸钾的量，错误。
2．下列物质分类正确的是
A．波尔多液、工业酒精、氨水均为混合物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
1、【答案】A
2、【知识点】物质的分类胶体和分散系电解质及强弱电解质的判断
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查物质的分类及混合物、胶体、电解质和酸性氧化物的概念，了解题给物质的组成和性质，准确把握相关概念是解题的关键。
A、波尔多液、工业酒精、氨水均为混合物,正确；
B、稀豆浆为胶体，硅酸为化合物，氯化铁溶液为溶液，错误；
C、烧碱、冰醋酸为电解质，四氯化碳为非电解质，错误；
D、SO2、SiO2为酸性氧化物，CO为不成盐氧化物，错误。
3．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：
该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
20
20
20
反应后质量/g
20
30
16
14
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
1、【答案】B
2、【知识点】质量守恒定律四种基本反应类型
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】在化学反应中，如果反应前后物质的质量没有发生变化，这种可能是催化剂或没有参加反应，如果反应后质量增加，该物质是生成物，如果反应后质量减小，那么该物质是反应物。
由表中数据可知，反应后Y物质的质量增加了10g，Z物质的质量减少了4g，Q物质的质量也减少了6g．即：
4g的Z物质与6gQ反应生成10gY．两种物质反应生成了一种新物质的反应，属于化合反应，选B。
4．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
下列有关
和
的说法中，正确的是
A．
Ti和
Ti原子中均含有22个中子
B．分别由
Ti和
Ti组成的金属钛单质互称为同位素
C．
Ti和
Ti互为同素异形体
D．
Ti和
Ti原子的核外电子排布相同
1、【答案】D
2、【知识点】原子的表示方法同位素同素异形体质量数等概念及其关系
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A、根据质量数=质子数+中子数及ZAX的含义知，2248Ti和2250Ti原子中中子数分别为26、28，错误；
B、同位素研究的对象为核素（即原子）而不是单质，错误；
C、
Ti和
Ti互为同位素，错误；
D、
Ti和
Ti为同一元素的原子，核外电子排布相同，正确。
5．下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
1、【答案】D
2、【知识点】化学实验基本操作物质的分离与提纯
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A、蒸发溶液时，当蒸发皿中有大量固体析出时应停止加热，剩余的水分靠余热蒸干，避免固体分解，正确；
B、蒸馏的原理是利用沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，正确；
C、为防止液体二次污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；
D、进行萃取实验时，有机萃取剂密度不一定比水大，如用苯萃取溴水中的溴，错误。
6．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因主要是
A．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO
B．漂白粉被氧化了
C．有色布条被空气中的氧气氧化了
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
1、【答案】A
2、【知识点】含氯化合物次氯酸及次氯酸盐的性质
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A、漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，正确；
B、漂白粉中次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，错误；
C、空气的氧气不能迅速氧化有色布条，错误；
D、漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，与漂白粉的浓度无关，错误。
7．4℃时，向100mL水中溶解22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
下列说法中正确的是
A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1
B．所得溶液的体积为22.5L
C．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
1、【答案】C
2、【知识点】溶液物质的量浓度的有关计算
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A、标准状况下22.4L HCl气体的物质的量为1mol，若形成溶液的体积为100mL，则浓度为10mol/L，但溶液的体积不等于溶剂的体积100mL，错误；
B、液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于22.5L，错误；
C、由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，正确；
D、溶质氯化氢的物质的量为1mol，其质量为36.5g，溶液的质量为36.5g+100 mL×1 g/mL=136.5 g，溶质的质量分数为26.7%，错误。
8．下列离子检验的方法正确的是
A．某溶液
有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液
有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
C．某溶液
有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
D．某溶液
生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
1、【答案】B
2、【知识点】离子反应常见离子的检验化学实验设计和评价
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A、某溶液
有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－、CO32－等离子，错误；
B、某溶液
有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，正确；
C、某溶液
有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－、CO32－、Ag+等离子，错误；
D、某溶液
生成无色气体，说明原溶液中有CO32－、SO32－等离子，错误。
9．下列有关卤族元素的说法中不正确的是
A．工业上以海水为原料，提取溴单质
B．分别向新制氯水和久置的氯水中滴加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
C．可用干燥的有色布条检验氯化氢气体中是否混有Cl2
D．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的碘元素
1、【答案】C
2、【知识点】海水中的化学元素氯气的化性含氯化合物溴和碘
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A、溴元素主要以化合态存在于海水中，工业上以海水为原料，提取溴单质，正确；
B、新制氯水和久置的氯水中均含有氯离子，分别向新制氯水和久置的氯水中滴加AgNO3溶液都能生成氯化银白色沉淀，正确；
C、氯气不能使干燥的有色布条褪色，不能用干燥的有色布条检验氯化氢气体中是否混有Cl2，错误；
D、医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的碘元素，正确。
10．下列物质可通过置换反应一步得到的是
①H2②Br2③KCl④O2
A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④都能得到
1、【答案】D
2、【知识点】四种基本反应类型
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查相关物质的性质。
①钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和H2，正确；②氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和Br2，正确；③钾与盐酸发生置换反应生成KCl和氢气，正确；④氟单质与水发生置换反应生成氢氟酸和O2，正确，综上所述选D。
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个该小题就为0分）
11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1（NA），下列说法正确的是
A．4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数约为0.2×6.02×1023
B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA
C．53.5g氯化铵晶体中含有NH4＋的数目约为6.02×1023
D．标准状况下，22.4L氦气所含有的质子数目约为4×6.02×1023
1、【答案】BC
2、【知识点】粒子数与NA
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A、缺少温度和压强，无法确定4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数，错误；
B、一个水分子中含有10个电子，标准状况下，1.8g的H2O的物质的量为0.1mol,含有的电子数为NA，正确；
C、53.5g氯化铵晶体的物质的量为1mol，含有NH4＋的数目约为6.02×1023，正确；
D、氦元素为2号元素，氦气为单原子分子，标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol,所含有的质子数目约为2×6.02×1023，错误。
12．下列贮存化学试剂的方法正确的是
A．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发
B．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中
C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
D．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
1、【答案】A
2、【知识点】化学试剂试剂的保存
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】根据试剂的性质选择贮存方法。
A、液溴易挥发，在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发，正确；
B、溴化银见光易分解，应贮存在棕色试剂瓶中，错误；
C、烧碱溶液与玻璃的成分二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，应放在带橡皮塞的试剂瓶中，错误；
D、液体药品应保存在细口瓶中，新制的氯水应保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处，错误。
13．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
NaCl（Na2CO3）
盐酸
蒸发结晶
B
CO2（CO）
O2
点燃
C
Zn（Cu）
稀硫酸
过滤
D
乙醇（水）
生石灰
蒸馏
1、【答案】AD
2、【知识点】物质的分离与提纯化学实验设计和评价
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查物质的分离、提纯。
熟练掌握相关物质的性质是解题的关键；除杂的原则是：
不增、不减、操作易行，即除去杂质不能增加新的杂质，一般不减少被提纯物质的量，操作简便易行。
A、除去氯化钠中的碳酸钠时，用盐酸作试剂，盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠，不会带入新的杂质，蒸发结晶的氯化钠固体，正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳，通入氧气点燃，由于一氧化碳很少，不易被点燃，且会混入新的杂质氧气，错误；
C、锌能和稀硫酸反应而减少，违反不减原则，错误；
D、乙醇和水的沸点不同，生石灰具有吸水性，除去乙醇中的水可采用加生石灰蒸馏的方法，正确。
14．下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳，体积一定相同
C．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
D．常温下，0.1mol/L的KI溶液中含有I-的物质的量为1mol
1、【答案】C
2、【知识点】阿伏伽德罗定律及推论物质的量浓度的有关计算
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A、同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，但原子数不一定相等，如氦气和氧气，错误；
B、同温同压下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳气体，体积一定相同，错误；
C、一氧化碳和氮气的相对分子质量均为28，同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相等，质量一定相等，正确；
D、缺少溶液的体积，无法计算0.1mol/L的KI溶液中含有I-的物质的量，错误。
15．如图所示的甲、乙两个装置中（常温）,胶头滴管中吸入某种液体,圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质,挤压胶头滴管中液体,一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）。
则所用试剂分别可能依次是
甲
乙
滴管中
烧瓶中
滴管中
烧瓶中
A
水
过氧化钠
饱和碳酸氢钠溶液
CO2
B
水
钠
饱和碳酸钠溶液
CO2
C
NaOH溶液
碳酸氢钠
澄清石灰水
碳酸氢钠
D
稀盐酸
碳酸氢钠
NaOH溶液
CO2
1、【答案】BD
2、【知识点】喷泉实验金属钠的化学性质和物理性质氧化钠与过氧化钠含碳化合物
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】根据题意知，甲装置气球胀大原因是烧瓶内有气体生成或者温度升高，使烧瓶内的压强大于外界压强；乙装置气球胀大原因是烧瓶内的气体反应或者温度降低，使烧瓶内的压强小于外界压强；
A、甲中过氧化钠与水反应生成氧气，容器内气压增大，气球胀大；乙中二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液且二者不反应，容器内气压不变，气球不变化，错误；
B、甲中钠与水反应生成氢气，容器内气压增大，气球胀大；乙中二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，正确；
C、甲乙两容器的反应均无气体参与，容器内压强不变，气球不含胀大，错误；
D、甲中稀盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，容器内气压增大，气球胀大；乙中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，正确。
非选择题（80分）
16．（12分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。
可供选择的仪器有：
①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙⑨分液漏斗。
实验室现有NaOH固体和质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4提供，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）上述仪器中，一直用不到的有（填序号）。
（2）下列操作中，容量瓶不具备的功能有______________（填序号）。
A、配制一定体积准确浓度的标准溶液B、长期贮存溶液
C、用来加热溶解固体溶质D、配制一定质量分数的标准溶液
（3）配制时应称取NaOH_________g，量取浓硫酸_________mL。
（4）实验中，玻璃棒的作用有____________________________________。
（5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有________________。
（填序号）
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
⑧用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度相切
1、【答案】
（1）②⑨
（2）BCD（3）2.0；13.6（4）搅拌、引流（5）①②⑦⑧
2、【知识点】一定物质的量浓度溶液的配制常用化学仪器及使用方法实验误差分析
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
（1）一定物质的量浓度溶液的配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般固体的称量用托盘天和药匙，液体的量取用量筒，在烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到一定规格的容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：
托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器②烧瓶，⑨分液漏斗；
（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能长期贮存溶液，不能用来加热溶解固体溶质，不能配制一定质量分数的标准溶液，选BCD；
（3）实验室中没有450mL的容量瓶，配制450mL溶液应选择500mL的容量瓶，称量氢氧化钠固体的质量为：
m=nM=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；根据公式c=
计算浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；根据稀释定律计算；设需要浓硫酸的体积为V，0.5mol/L×500mL=18.4mol/L×V，V=13.6mL；
（4）实验中，玻璃棒的作用有搅拌和引流；
（5）根据公式c=n/v分析误差；①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，溶质的量偏大，所配溶液的浓度偏高，正确；②未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后体积缩小，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，正确；③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，错误；④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，错误；⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，无影响，错误；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，错误；⑦定容时，俯视标线，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，正确；⑧用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度相切，溶质的量偏大，所配溶液的浓度偏高，正确；选①②⑦⑧。
17．（16分）Ⅰ．①微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为，核内中子数为；②由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有种元素，种原子。
Ⅱ．有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数。
①写出A的原子结构示意图________；元素C的原子核组成符号________。
②B的阴离子结构示意图________；A、B组成的化合物的化学式
1、【答案】Ⅰ．①18-n；A-18+n；②2；4；
Ⅱ．①
；2713Al；②
；MgF2。
2、【知识点】原子的表示方法核素原子结构示意图离子结构示意图
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】Ⅰ．①阴离子的核电荷数=核内质子数=核外电子数-电荷数=18-n；中子数=质量数-质子数=质量数-（核外电子数-电荷数）=A-（18-n ）=A-18+n；②元素是具有相同核电荷数的一类原子，核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，所以由1H216O与2H217O所代表的物质中有2种元素，4种核素，即有4种原子；
Ⅱ．A元素原子的K层和M层电子数相同，则A为镁元素；B元素原子的L层比K层电子数多5个，则B为氟元素；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，则C为铝元素；①镁原子的原子结构示意图见答案；铝的原子核组成符号为2713Al；②氟离子结构示意图见答案；A、B组成的化合物的化学式为MgF2。
18.9分已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体（Cl2），而溶液的紫红色褪去。
现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是_____，化合价没有发生变化的反应物是______。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式）_________→____________。
（3）上述反应中，1mol氧化剂在反应中______（填“得到”或“失去”）___mol电子。
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。
说出NaBiO3的一个性质：
_________。
1、【答案】
（1）KCl H2SO4
（2）KMnO4MnSO4（3）得到（以上各1分）5（2分）
（4）NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强）（2分）
2、【知识点】氧化还原反应氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断
氧化性、还原性强弱的判断
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查氧化还原反应。
根据题意知，将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，则反应物为HCl、KMnO4，且还原剂为HCl，氧化剂为KMnO4；氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4，则反应物为KCl、H2SO4、KMnO4，且还原剂为HCl，氧化剂为KMnO4；
（1）该反应中Cl元素的化合价升高，H、S、O元素的化合价没有变化，则化合价升高的反应物为KCl，化合价没有发生变化的反应物为H2SO4；
（2）上述反应中锰元素的化合价由+7价降为+2，发生还原反应，还原过程为KMnO4→MnSO4；
（3）该反应中的氧化剂为KMnO4，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则1mol氧化剂在反应中得到5mol电子，答案为：
得到；5；
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，是因NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强），将Mn2+氧化为高锰酸根离子，答案为：
NaBiO3具有强氧化性。
19.（20分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物
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