浙江省届高考化学一轮复习 专题8 溶液中的离子反应过关检测 苏教版.docx
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浙江省届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应过关检测苏教版
溶液中的离子反应
（时间:
45分钟 满分:
100分）
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 O16
一、选择题（本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求）
1.弱电解质区别于强电解质的理论根据是（ ）
A.溶液的导电性差
B.在溶液中离子与离子间存在电离平衡
C.溶解度小
D.在溶液中存在分子和离子之间的电离平衡
2.右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是（ ）
A.盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1
B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
3.某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断错误的是（ ）
A.a的数值一定大于9
B.Ⅰ为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线
C.完全中和稀释后相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）D.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
4.25℃时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,VaA.a可能等于1B.a一定大于2
C.a一定小于2D.a一定等于2
5.下列叙述中正确的是（ ）
①pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c（H+）相等
②Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均减小
③某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
④在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
⑤1.010-3mol·L-1盐酸的pH=3.0;1.010-8mol·L-1盐酸的pH=8.0
⑥若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
⑦10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7,所得溶液体积V（总）≥20mL
A.①⑥B.②⑦C.③④D.⑤⑥
6.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）,其中正确的是（ ）
①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度都会降低
②1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含N
物质的量完全相等
③pH相等的下列四种物质溶液:
a.CH3COONa
b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH,则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:
d④pH=8.3的NaHCO3溶液:
c（Na+）>c（HC
）>c（C
）>c（H2CO3）
⑤pH=2的一元酸溶液和pH=12的二元强碱溶液等体积混合:
c（OH-）≤c（H+）
⑥pH=4,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:
c（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+）
A.①②④B.①③⑤
C.③⑤⑥D.②④⑥
7.室温下有下列四种溶液:
①0.1mol·L-1氨水;②0.1mol·L-1NH4Cl溶液;③混合溶液:
HCl和NH4Cl的浓度均为0.1mol·L-1;④混合溶液:
NaOH和NH3·H2O的浓度均为0.1mol·L-1。
四种溶液中c（N
）由大到小排列正确的是（ ）
A.②③④①B.②①③④
C.③②④①D.③②①④
8.下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.氯水中:
2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）
B.25℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水:
c（Na+）>c（N
）
C.pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中:
c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（H2A）
D.在K2CO3溶液中:
c（K+）+c（H+）=c（C
）+c（HC
）
9.下列说法中,正确的是（ ）
A.已知25℃时NH4CN水溶液显碱性,则25℃时的电离常数K（NH3·H2O）>K（HCN）
B.0.1mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的NH4Cl溶液等体积混合,溶液显中性
C.pH试纸测得新制氯水的pH为4.5
D.FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
10.（2015浙江理综,12）40℃,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.在pH=9.0时,c（N
）>c（HC
）>c（NH2COO-）>c（C
）
B.不同pH的溶液中存在关系:
c（N
）+c（H+）=2c（C
）+c（HC
）+c（NH2COO-）+c（OH-）
C.随着CO2的通入,
不断增大
D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成
二、非选择题（本题包括3小题,共50分）
11.（16分）对于弱酸在—定温度下达到电离平衡时,各粒子的浓度存在一种定量的关系。
若在25℃时有HA
H++A-,则K=
各粒子的浓度为达到平衡时的浓度。
下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。
酸
电解方程式
电离平衡常数
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-+H+
K=1.7610-5
H2CO3
H2CO3
HC
+H+
HC
C
+H+
K1=4.3110-7
K2=5.6110-11
H2S
H2S
HS-+H+
HS-
S2-+H+
K1=9.110-8
K2=1.110-15
H3PO4
H3PO4
H2P
+H+
H2P
HP
+H+
HP
P
+H+
K1=7.5210-3
K2=6.2310-8
K3=2.2010-13
回答下列问题:
（1）K只与温度有关,当温度升高时,K值 。
（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）在温度相同时,各弱酸K值不同,那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是:
。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HC
、H2S、HS-、H3PO4、H2P
、HP
都看作是酸,其中酸性最强的是 ,最弱的是 。
（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的,现已经测得25℃时cmol·L-1的CH3COOH的电离度为α（当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度）。
试用α表示该温度下醋酸的电离平衡常数K= 。
12.（16分）某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度,实验过程如下:
（1）配制待测液:
称取4.1g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250mL溶液。
（2）滴定
①用 量取10.00mL待测液。
②向锥形瓶中加入几滴酚酞,用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,边滴边摇动锥形瓶,眼睛注视 ,直到 时停止滴定。
（3）数据处理
实验次数编号
盐酸溶液体积V（mL）
氢氧化钠
溶液体积V（mL）
1
19.90
10.00
2
20.10
10.00
3
22.00
10.00
4
20.00
10.00
计算烧碱的纯度为 。
13.（18分）溶液是中学化学的重点研究对象。
（1）水是极弱的电解质,也是最重要的溶剂。
常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的c（H+）=10-9mol·L-1,则该电解质可能是 （填序号）。
A.CuSO4 B.HCl C.Na2S D.NaOH E.K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,要使新制稀氯水中的c（HClO）增大,可以采取的措施为（至少回答两种） 。
（3）常温下,将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性。
①浓度为1.010-3mol·L-1的氨水bL;
②c（OH-）=1.010-3mol·L-1的氨水cL;
③c（OH-）=1.010-3mol·L-1的氢氧化钡溶液dL,则a、b、c、d之间的关系是 。
（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。
①已知HA、H2B是两种弱酸,存在以下关系:
H2B（少量）+2A-
B2-+2HA,则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的能力大小顺序为 。
②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀,查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式:
H2S+CuSO4
CuS↓+H2SO4,但这位同学陷入了困惑:
这不成了弱酸制取强酸了吗?
请你帮助解释 。
（5）已知:
H2A
H++HA-、HA-
H++A2-,常温下,0.1mol·L-1的NaHA溶液其pH=2,则0.1mol·L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是 ;NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为 。
参考答案
1.D 解析:
电解质的强弱与其本身的电离程度有关,与溶液的导电能力无关,溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小,离子浓度越大,导电性越强,如硫酸钡是强电解质,但它难溶于水,虽然溶于水的部分能完全电离,可导电能力很弱,故A错误;若电离出简单离子（如醋酸）,无论是强电解质还是弱电解质,在溶液中离子与离子之间都不存在电离平衡,故B错误;电解质的强弱与溶解度无关,如碳酸钙是强电解质,但它难溶于水,而乙酸易溶于水,但它是弱电解质,故C错误;强电解质在水中完全电离,不存在分子和离子之间的电离平衡,而弱电解质部分电离,则在溶液中存在分子和离子之间的电离平衡,故D正确。
2.B 解析:
根据曲线a知,没有滴定前盐酸的pH=1,c（HCl）=0.1mol·L-1,故A错误;P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和,溶液呈中性,故B正确;曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线,曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线,故C错误;强酸与强碱滴定,可以用酚酞作指示剂,故D错误。
3.D 解析:
pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,pH=9,而一水合氨为弱电解质,加水能促进电离,则a的数值一定大于9,故A正确;由图可知,开始的pH相同,在稀释时能促进氨水的电离,则氨水中的离子浓度相对较大,可知Ⅰ为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线,故B正确;由于氨水浓度较大,则完全中和稀释后相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）4.C 解析:
由b=6a>7得:
a>
;由混合后溶液的pH=7得:
n（H+）=n（OH-）,即:
Va10-a=Vb10b-14,得:
=10a+b-14;由于Va10a+b-14<1,得:
a+b-14<0,结合b=6a得:
a<2,综合知,
5.A 解析:
①pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c（H+）=1
两种溶液的pH相等,所以其c（H+）相等,故正确;
②水的离子积常数只与温度有关,温度不变,则KW不变,故错误;
③加水稀释醋酸促进电离,但稀释过程中醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度,所以稀释后溶液中c（H+）减小,所以a④酚酞的变色范围为8~10,所以在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<8,故错误;
⑤1.010-8mol·L-1盐酸接近中性,所以该溶液的pH接近7,故错误;
⑥若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,说明盐酸和NaOH的物质的量相等,则氢氧化钠浓度为盐酸的
为0.001mol·L-1,则NaOH溶液的pH=11,故正确;
⑦10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH恰好等于7,如果酸为强酸,则酸溶液的体积为10mL,如果酸是弱酸,则酸溶液的体积小于10mL,所以所得溶液体积V（总）≤20mL,故错误。
6.C 解析:
①强酸溶液全部电离,加水稀释后,溶液中H+离子浓度一定都降低,氢离子和氢氧根离子的浓度的乘积为定值,氢氧根离子浓度增大,故①错误;
②浓度越大水解程度越小,1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含N
物质的量后者小,故②错误;
③四种盐的水溶液均显碱性,相同浓度时的碱性强弱顺序为d>b>c>a,故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d④pH=8.3,溶液呈碱性,说明水解程度大于电离程度,水解生成H2CO3而电离产生C
钠离子不水解,HC
存在两种趋势,但两种趋势都极其微弱,故离子浓度大小顺序为:
c（Na+）>c（HC
）>c（H2CO3）>c（C
）,故④错误;
⑤pH=2的一元酸可能为强酸也可能是弱酸,强酸时混合液呈中性,弱酸时混合液呈酸性,故⑤正确;
⑥pH=4浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中,电离大于水解,c（Na+）>c（CH3COOH）,电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）,故c（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+）,故⑥正确。
7.D 解析:
①中一水合氨是弱电解质,0.1mol·L-1的氨水中铵根离子浓度远远小于0.1mol·L-1;②氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解但程度较小,所以0.1mol·L-1的氯化铵中铵根离子浓度接近0.1mol·L-1;③氯化氢电离出的氢离子抑制铵根离子水解,所以该溶液中铵根离子浓度接近0.1mol·L-1,但大于②中铵根离子浓度;④氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制一水合氨电离,所以该溶液中铵根离子浓度远远小于0.1mol·L-1,且小于①中铵根离子浓度;氯化铵溶液中铵根离子浓度大于相同浓度的氨水中铵根离子浓度,所以这四种溶液中铵根离子浓度大小顺序是:
③②①④。
8.C 解析:
氯水中,与水反应的氯气的量无法确定,故A错误。
pH=12的两种溶液中c（OH-）都为0.01mol·L-1,所以两溶液中存在c（Na+）=c（N
）,故B错误。
pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液,说明HA-的电离程度大于其水解程度,电离生成A2-,水解生成H2A,所以c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（H2A）,故C正确。
溶液不显电性,由电荷守恒可知,c（K+）+c（H+）=2c（C
）+c（HC
）+c（OH-）,故D错误。
9.A 解析:
已知25℃时NH4CN水溶液显碱性,说明CN-水解程度大于N
的水解程度,HCN电离程度小于NH3·H2O电离程度,则25℃时的电离常数K（NH3·H2O）>K（HCN）,故A正确;等物质的量浓度的氨水和NH4Cl溶液中,NH3·H2O的电离程度大于N
的水解程度,故混合液显碱性,故B错误;用pH试纸测得的pH是近似值,只能取整数,故C错误;FeCl3溶液中氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢,加热蒸干、灼烧得到氧化铁,Fe2（SO4）3溶液中硫酸铁水解生成硫酸和氢氧化铁,加热蒸干、灼烧得到硫酸铁,故D错误。
10.C 解析:
对图像以pH=9做垂线,根据垂线与各离子的交点可知离子浓度关系为c（N
）>c（HC
）>c（NH2COO-）>c（C
）,A选项正确;根据电荷守恒,溶液中离子浓度关系为c（N
）+c（H+）=2c（C
）+c（HC
）+c（NH2COO-）+c（OH-）,B选项正确;根据NH3·H2O的电离常数（Kb）可知
随着CO2的通入N
浓度增大,则
减小,C选项错误;从图可知pH在10.5~8.0之间,NH2COO-浓度先增大后减小,D选项正确。
11.答案:
（1）增大
（2）K值越大酸性越强
（3）H3PO4 HS- （4）
解析:
（1）弱电解质的电离是吸热过程,升高温度促进弱电解质电离,则生成物浓度增大反应物浓度减小,所以K值增大。
（2）K值越大,酸的电离程度越大,则溶液中c（H+）比c（OH-）更大,所以溶液的酸性越强。
（3）电离平衡常数越大的酸性越强,越小的酸性越弱,根据表中数据得知,酸性最强的是H3PO4,最弱的是HS-。
（4）醋酸溶液中水电离出的氢离子浓度很小,对于醋酸电离出的氢离子来说水电离出的氢离子可以忽略,所以该溶液中c（CH3COO-）=c（H+）=cαmol·L-1,溶液中c（CH3COOH）=c（1-α）mol·L-1,则电离平衡常数K=
。
12.答案:
（2）①碱式滴定管 ②锥形瓶内溶液颜色的变化 溶液红色褪去且半分钟内无变化 （3）98.05%
解析:
由于第3次测得V（盐酸）与其他三次测得V（盐酸）差距超过1mL,所以第3次数据不合理,应舍去。
V（盐酸）=
=20.00mL
c（NaOH）=
=0.4020mol·L-1。
所以烧碱的纯度为:
100%≈98.05%
13.答案:
（1）CD
（2）再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠
（3）b>a=d>c
（4）①A->B2->HB- ②铜离子和硫化氢之所以能生成硫化铜沉淀,是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸
（5）0.1mol·L-1c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（OH-）
解析:
（1）常温下,纯水中c（H+）=10-7mol·L-1,加入某物质后,溶液中c（H+）=10-9mol·L-1,说明溶液呈碱性,则加入的物质是碱或强碱弱酸盐。
（2）氯水中存在的平衡是Cl2+H2O
H++Cl-+HClO、HClO
H++ClO-,要使c（HClO）增大,加入某些物质使Cl2+H2O
H++Cl-+HClO的平衡向正反应方向移动,或使HClO
H++ClO-的平衡向逆反应方向移动,所以可通入氯气或加入碳酸盐或加入次氯酸盐。
（3）一水合氨为弱电解质,不能完全电离,与盐酸反应至中性时,氨水应稍过量,则b>a,c（OH-）=1.010-3mol·L-1的氨水,一水合氨浓度远大于1.010-3mol·L-1的氨水,反应至中性时,a>c,氢氧化钡为强碱,与盐酸完全中和时,a=d,则b>a=d>c。
（4）①据反应H2B（少量）+2A-
B2-+2HA,可知,HA酸性小于H2B,HA酸性最弱,酸性越弱对应的酸根离子结合H+能力越强,没有HB-生成,说明得电子能力A-大于HB-,则得电子能力顺序为A->B2->HB-。
②铜离子和硫化氢能生成硫化铜沉淀,是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸。
（5）由H2A
H++HA-,HA-
H++A2-可知,第一步完全电离,第二步不完全电离,0.1mol·L-1的H2A溶液中H2A第一步电离出氢离子浓度是0.1mol·L-1,0.1mol·L-1的NaHA溶液其pH=2,说明HA-电离比水解多出0.01mol·L-1,HA-的电离较微弱,所以电离出氢离子浓度小于0.01mol·L-1,则0.1mol·L-1的H2A溶液中c（H+）的大小范围是0.1mol·L-1c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（OH-）。
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