第二单元导学案.docx

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第二单元导学案

第二单元　我们周围的空气

课题1　空气

拉瓦锡实验的原理：

（1）

（2）

实验结论：

空气由和组成。

课本中实验2－1测定空气里氧气的含量

现象

分析

。

【名师归纳】

1．拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于1/5?

可能存在的原因有：

（1）

（2）（3）

2．空气含氧量测定实验的关键：

1．空气成分中，体积分数约占78%的是

3．下列关于稀有气体的叙述中，错误的是（C）

A．曾被称为惰性气体

B．都是无色、无味的气体

C．都不能与其他物质发生化学反应

D．稀有气体有广泛的用途

②能否用铁、铝代替红磷？

，原因是能否用碳、硫代替红磷？

，原因是学习内容二　混合物和纯净物

1．由组成的物质叫纯净物。

纯净物可以用表示，如：

2．混合物是由物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着。

例如：

混合物与纯净物的区别与联系是什么？

【温馨点拨】

纯净物

混合物

概念

特性

举例

联系

【反馈练习】

1．下列是我们日常生活中接触到的物质，其中属于纯净物的是（B）

A．碘酒　　　　　　　B．蒸馏水

C．可乐饮料D．铝合金

2．下列物质中，属于混合物的是（C）

A．氢气　　B．冰水　　C．空气　　D．镁

3．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（C）

A．糖水、白酒B．铁矿石、氧气

C．冰水混合物、盐水D．氮气、氧气

4．下列物质：

①海水　②铜　③食盐水　④空气　⑤氮气　⑥泥水　⑦二氧化碳　⑧矿泉水中，请填空：

（1）属于混合物的是①③④⑥⑧；

（2）属于纯净物的是②⑤⑦。

学习内容三　空气的用途、污染和防治

【学习指导】

阅读课本第28－31页的有关内容，完成下列问题。

1．常见气体的用途

①氧气：

②氮气：

③稀有气体（氦、氖、氩、氪等的总称）：

2．空气的污染及防治：

3．计入空气污染指数的项目暂定为

4．空气污染的危害、保护空气

危害：

保护空气的措施：

1．不同寻常的低温会导致北极上空形成臭氧洞。

臭氧（O3）属于（）

A．氧气B．空气污染物

C．混合物D．稀有气体

2．人类需要洁净的空气。

目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括（）

A．可吸入颗粒物B．二氧化碳

C．二氧化氮D．二氧化硫

3．由于森林过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致某市今年出现了近几年来最严重的沙尘暴天气。

沙尘暴天气使空气中增加了大量的（）

A．可吸入颗粒物B．一氧化碳

C．二氧化氮D．二氧化硫

课题2　氧气

学习内容一　氧气的性质

1．氧气的物理性质：

氧气是一种，，比空气密度。

它溶于水，在标准大气压下，－183℃时变为液体，在－218℃时变成的固体。

工业生产的氧气，一般加压贮存在的钢瓶中。

2．氧气的检验

操作方法：

将带的小木条放在集气瓶。

实验现象：

带火星的木条。

实验结论：

氧气具有。

3．氧气的化学性质

同学们分为3个小组，第1小组演示木炭燃烧的对比实验；第2小组演示硫燃烧的对比实验；第3小组演示铁丝燃烧的对比实验，然后填写下表：

反应现象

在空气中

在氧气中

文字表

达式

注意

事项

木

炭

发红光

剧烈燃烧，发白光

放热，生成的气体能使

澄清的石灰水变浑浊

碳＋氧气

二氧化碳

燃烧匙应由上而下缓慢伸入集气瓶底

硫

磺

产生淡蓝色的火焰

发出明亮的

蓝紫色火焰

放热，生成带有刺激性气味的气体

硫＋氧气

二氧化硫

集气瓶的

底部预先

放一些水

铁

丝

不能燃烧

剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体

铁＋氧气

四氧化三铁

集气瓶的底部要预先放少量的水或沙

氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应，具有氧化性。

【讨论交流】

铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预先装少量水或铺一层细沙有何作用？

火柴起什么作用？

为何要待火柴快燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？

【反馈练习】

1．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是（）

A．木炭　　B．硫粉　　C．红磷　　D．铁丝

2．二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出氧气约占空气总体积的1/5，有关氧气的叙述正确的是（）

A．具有可燃性

B．铁丝在氧气中燃烧火星四射

C．硫在氧气中燃烧生成三氧化硫

D．木炭在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体

3．下列说法错误的是（）

A．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟

B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体

D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味

学习内容二　化合反应和氧化反应

【学习指导】

项目

化合反应

氧化反应

概念

由或的物质生成的反应。

物质与发生的反应

特点

“变”，用A＋B―→AB表示

有参加

举例

、等与氧气的反应

等

相互

联系

化合反应是氧化反应；

氧化反应不一定是化合反应。

2．燃烧是剧烈的氧化反应，它、。

缓慢氧化也是氧化反应，它发光，但热。

如

蜡烛在空气中燃烧是什么类型的反应？

蜡烛燃烧是蜡烛与空气中的氧气发生氧化反应，生成二氧化碳和水，反应的文字表达式为：

1．下列叙述中正确的是（）

A．氧化反应只能生成一种物质，因为氧化反应一定是化合反应

B．化合反应必须是物质与氧气反应且生成的物质只有一种

C．氧化反应是物质与氧气发生的化学反应

D．物质与氧气发生的化学反应一定是氧化反应

课题3　制取氧气

学习内容一　用高锰酸钾加热制取氧气

1．高锰酸钾是一种色的固体，它受热时，分解放出，同时还有和生成。

反应的文字表达式为：

1．实验室用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放一团棉花？

2．收集氧气时，可用什么方法？

【温馨点拨】

1．防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。

2．可用排水法或向上排空气法收集氧气。

【名师归纳】

实验室加热固体制氧气的反应原理：

氯酸钾

氯化钾＋氧气

高锰酸钾

锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

【反馈练习】

1．现有下列仪器：

①烧杯　②酒精灯　③铁架台　④试管　⑤托盘天平　⑥集气瓶，实验室用高锰酸钾制取氧气时不需要的仪器是（A）

A．①⑤B．①②④⑥

C．①②⑤D．①②③⑤

2．下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法正确的是（C）

A．发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶

B．反应不需要加热

C．实验前先检查装置的气密性

D．验满时将带火星的木条伸入集气瓶中

3．某同学在使用高锰酸钾制取氧气时发生了试管破裂的情况，造成试管破裂的原因可能是下列中的（D）

①没有给试管均匀预热　②试管外壁有水珠

③试管口没有略微向下倾斜　④加热时试管底部与灯芯接触　⑤收集氧气结束时，先撤去酒精灯

A．①②③④B．①②③⑤

C．②③④⑤D．①②③④⑤

学习内容二　用过氧化氢制氧气和催化剂

【学习指导】

阅读课本第38～39页的相关内容，完成下列填空。

实验编号

现象

原因

（1）

木条不复燃

放出氧气的量很少

（2）

木条复燃

常温下过氧化氢溶液遇二氧

化锰时能较快分解放出氧气

（3）

木条复燃

二氧化锰能加快过氧化氢的分解

【讨论交流】

1．用过的二氧化锰能否再次使用？

2．催化剂的本质和作用是什么？

【温馨点拨】

1．向用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃？

带火星的木条复燃。

以上实验可重复多次，好像二氧化锰永远用不完。

如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，你会发现它的质量并没有发生变化。

把它再加入到过氧化氢溶液中，还可以使过氧化氢分解。

2．①这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫做触煤）。

催化剂的本质是“一变二不变”。

②催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。

【名师归纳】

1．过氧化氢

水＋氧气

2．过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气。

3．催化剂的物理性质在化学反应前后可能改变。

4．催化剂的作用是改变其他物质的化学反应速率。

5．催化剂不能改变生成物的质量。

6．离开化学反应就不存在催化剂。

【反馈练习】

1．下列各组物质，可以较快地放出氧气的一组是（C）

①过氧化氢溶液　②纯净的二氧化锰　③高锰酸钾受热　④过氧化氢溶液和二氧化锰

A．①②B．②③C．③④D．全部

2．某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比，正确的是（D）

A．反应速率不变

B．生成氧气质量不变

C．反应速率加快，生成氧气质量不变

D．反应速率加快，生成氧气质量增加

学习内容三　分解反应和氧气的工业制法

【学习指导】

阅读课本第39～40页的有关内容，完成下列填空。

1．由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应，叫做分解反应。

2．A.过氧化氢

水＋氧气

B．红磷＋氧气

五氧化二磷

C．氯酸钾

氯化钾＋氧气

D．高锰酸钾

锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

以上四个反应属于化合反应的是B，属于分解反应的是ACD。

3．比较分解反应和化合反应

反应类型

分解反应

化合反应

概念

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

表达式

AB―→A＋B

A＋B―→AB

特征

“一变多”

“多变一”

实例

如：

双氧水分解

如：

红磷燃烧

共性

都是化学变化

4.工业制氧气：

把空气在低温条件下加压，使空气变为液态，然后蒸发，利用氧气和氮气的沸点不同，先蒸发出来的是氮气，剩下的主要是液氧。

【名师归纳】

1．由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

分解反应就是一变多的反应。

即AB―→A＋B。

2．实验室制氧气量少，操作简单，现象明显，制氧气的纯度高；工业制氧气量大，纯度相对低一些。

【反馈练习】

1．下列反应属于分解反应的是（B）

A．甲烷＋氧气

二氧化碳＋水

B．碱式碳酸铜

氧化铜＋二氧化碳＋水

C．泥水―→泥＋水

D．一氧化碳＋氧气

二氧化碳

2．下列有关工业法制取氧气的说法中正确的是（B）

A．液化蒸发空气制取氧气属于分解反应

B．液化蒸发空气制取氧气的过程属于物理变化

C．液氧是无色的

D．液化蒸发空气所得的氧气贮存在银灰色钢瓶中

3．小敏同学对下列反应进行归纳，主要有：

①石蜡＋氧气

二氧化碳＋水

②碳酸钠＋盐酸―→氯化钠＋水＋二氧化碳

③锌＋盐酸―→氯化锌＋氢气

④硫酸铜＋氢氧化钠―→氢氧化铜＋硫酸钠

⑤汞＋氧气

氧化汞

⑥磷＋氧气

五氧化二磷

⑦铝＋氧气

氧化铝

⑧碳＋氧气

二氧化碳

⑨过氧化氢

水＋氧气

⑩高锰酸钾

锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

⑪铁＋氧气

四氧化三铁

其中属于化合反应的是⑤⑥⑦⑧⑪；

属于分解反应的是⑨⑩；

物质发生氧化反应的是①⑤⑥⑦⑧⑪。

实验活动1　氧气的实验室制取与性质

【学习目标】

1．学习实验室制取氧气的方法。

2．加深对氧气性质的认识。

【重点难点】

1．练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气，并验证氧气的化学性质。

2．初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

学习内容一　选择加热高锰酸钾制取氧气的发生装置和收集装置

【学习指导】

阅读课本第45～46页的有关内容，完成下列填空。

制取气体的装置分为发生装置和收集装置，发生装置由反应物的状态和反应条件决定。

收集装置由气体的密度和水溶性决定。

气体的收集方法有向上排空气法、向下排空气法、排水集气法。

当气体的密度比空气的大且不与空气中的任何成分发生反应时，可以用向上排空气法；当气体的密度比空气的小且不与空气中的任何成分发生反应时，可以用向下排空气法；当气体不易溶于水且不与水发生反应时，可以用排水集气法。

用排空气法收集气体时，导管应伸入集气瓶的底部；用排水法收集气体时，导管的末端伸到集气瓶口内一小部分即可。

【交流讨论】

1．课本第45页加热高锰酸钾制取氧气的实验中使用了哪些仪器？

2．气体的发生装置有几种类型？

【温馨点拨】

1．大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片。

2．固固加热型装置，固液不需加热型装置，这两类发生装置较常见。

【名师归纳】

要确定气体的发生装置，必须考虑反应物的状态和反应条件；确定气体的收集装置要考虑气体的水溶性和密度。

【反馈练习】

1．实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，双氧水是液体，二氧化锰是固体，反应条件不需加热，发生装置选用固液不需加热型；加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是固体，反应条件需要加热，发生装置选用固固加热型。

2．如图所示的装置中，其中收集氧气时可选用（C）

A．①②　　B．③④　　C．①⑤　　D．①④

3．实验室有如下图所示的仪器装置，某同学准备利用这些仪器装置及相关试剂制取氧气。

下列有关说法正确的是（B）

A．用高锰酸钾制取氧气时需要二氧化锰作催化剂

B．用过氧化氢溶液制取氧气时可用Ⅱ作发生装置

C．要选用Ⅳ收集氧气

D．用Ⅴ收集氧气时，应从导管a通入氧气

学习内容二　加热高锰酸钾制取氧气的步骤

【学习指导】

阅读课本第45－46页的内容，完成下表。

操作步骤

注意事项

操作错误造成的后果

检验装置

的气密性

装入药品，

固定装置

应将试管口

略向下倾斜

管口朝上，冷凝水倒流回试管的底部，试管炸裂。

加热

先预热，再集中加热

试管受热不均匀破裂。

用排水法

收集氧气

等气泡连续、均匀产生时，开始收集

收集的气体不纯净。

熄灭酒精灯

先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯

先熄灭酒精灯，再将导

管移出水槽，水倒吸入

试管中，造成试管破裂。

【讨论交流】

1．如何检查装置的气密性？

2．加入高锰酸钾的试管中为何安放一小团棉花？

3．收集时为何要等气泡连续均匀放出时才能收集？

【温馨点拨】

1．用手紧握试管，如果导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。

2．以防固体高锰酸钾粉末冲入导管，导致阻塞。

3．开始出来的是空气，以防收集的氧气不纯。

【名师归纳】

1．实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤

①连接装置并检查装置的气密性　②装药品

③固定装置　④在两个集气瓶中盛满水　⑤加热

⑥收集氧气　⑦将导管移出水面　⑧停止加热

2．实验室加热高锰酸钾制氧气

七步：

茶庄定点收利息（查装定点收离熄）

十步：

茶房禁鼓捣（查放紧固倒），夜深取衣洗（热伸取移熄）。

3．排水法收集气体

满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯。

【反馈练习】

1．右图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是（C）

A．气密性检查：

用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气

B．试管口略向下倾斜：

防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂

C．加热：

直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热

D．停止加热：

先把导管移出水面，再熄灭酒精灯

2．一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。

现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是（B）

A．向上排空气法

B．排水法

C．排水法或向上排空气法

D．排水法或向下排空气法

3．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，正确的操作顺序是②④⑥①③⑤。

①当气泡连续均匀冒出时收集　②检查装置的气密性　③把导管移出水面　④把药品装入试管，并固定在铁架台上　⑤熄灭酒精灯　⑥先均匀加热，再集中加热

4．指出下列装置中的错误并加以改正。

（1）试管的底部用内焰加热，改为用酒精灯的外焰加热；

（2）试管口朝上，改为试管口朝下；

（3）导管伸入试管内过长，改为刚露出橡皮塞即可；

（4）导管没有伸入集气瓶的底部，改为把导管的末端伸入集气瓶底；

（5）试管口没有放棉花，改为在试管口放一团棉花。

学习内容三　氧气的性质

【学习指导】

阅读课本第46页的相关内容，并做木炭、铁丝在氧气中燃烧的实验。

【交流讨论】

在进行木炭和铁丝在氧气中燃烧的实验时，为何要由瓶口向下缓慢插入，并使燃着的木炭和铁丝保持在集气瓶中央？

【温馨点拨】

以免物质燃烧时将瓶内氧气赶出，导致物质燃烧不充分，现象不明显；木炭和铁丝保持在集气瓶中央是为了防止集气瓶炸裂。

【名师归纳】

1．木炭在氧气中燃烧：

发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体——二氧化碳。

碳＋氧气

二氧化碳

（C）　　　　　（CO2）

2．铁丝在氧气中燃烧：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体——四氧化三铁。

铁＋氧气

四氧化三铁

（Fe）　　　　（Fe3O4）

提示：

铁丝在氧气中燃烧时，瓶底预先应装少量水或细沙。

【反馈练习】

1．下列实验现象正确的是（D）

A．铁丝在空气中剧烈燃烧

B．硫在空气中燃烧产生无色、无味气体

C．木炭在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

D．磷在空气中燃烧产生大量白烟

2．下列关于氧气的说法中，不正确的是（D）

A．氧气用于炼钢，目的之一是除去生铁中多余的碳和其他杂质

B．将带火星的木条插入氧气瓶中，木条复燃

C．实验室可用双氧水与二氧化锰制取氧气

D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铁

3．氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是（B）

A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应

B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水

C．氧气能使带火星的木条复燃

D．氧气可以供给呼吸，和生物体内物质反应而释放能量，维持生命活动

4．用如图所示的甲、乙两装置验证氧气的性质实验中，集气瓶底部预先装入少量水，各自作用是什么？

甲中防止铁丝燃烧时生成的高温熔化物溅落下来使集气瓶破裂；

乙中吸收有毒气体二氧化硫，防止污染空气。