化州市第二中学校学年上学期高二期中化学模拟题.docx

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化州市第二中学校学年上学期高二期中化学模拟题

化州市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________座号_____姓名__________分数__________

一、选择题

1．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：

。

下列分析正确的是

A.平衡后加入

，该反应的

增大

B.平衡后升高温度，平衡常数K变大

C.平衡后再充入

，达到新平衡时，

的百分含量变大

D.若反应前充入的

与

物质的量相等，达平衡时

的转化率比

的高

2．下列离子方程式正确的是

A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：

SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：

2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：

AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣

D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：

2H++CO32﹣═CO2↑+H2O

3．在一定温度下，

溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成

的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A.

的平均反应速率：

B.

的平均反应速率：

C.反应到

时，

D.反应到

时，

分解了50%

4．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）

2C（g） +D（g），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是

A．6molA +2molBB．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD

C．3molA+1molB+2molC+1molDD．1molB+2molC+1molD

5．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2 发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（）

A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种

B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种

C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种

D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种

6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Fe与FeCl3溶液溶液④Cl2和NaOH溶液⑤Fe和HNO3⑥Na和O2。

其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）

A．①④B．②③⑥C．①⑤D．④⑤⑥

7．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．HClB．CH3COONaC．FeCl3D．NaCl

8．下列关于胶体的叙述中，不正确的是

A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－

B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间

C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D．用滤纸能分离胶体和溶液

9．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。

实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

已知:

在溶液中.FeSO4+NO

[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。

下列说法不正确的是

A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞

D．装置J收集的气体中一定不含NO

10．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是

A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4

B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸

C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强

D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

11．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：

加入的物质

HCl（aq）

FeCl（aq）

NaOH（aq）

HCCOONa（aq）

C2H5OH（l）

所得溶液的pH

3

4

10

11

未测定

水的电离程度

a1

a2

a3

a4

a5

加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）

A.a3>a1>a5>a2>a4B.a4>a2>a5>a1>a3

C.a4>a2>a5>a3>a1D.a1>a3>a5>a2>a4

12．下列溶液中:

①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是

A．①②⑦⑨B．①③⑧C．①④⑤D．③④⑤⑥

13．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）

A．铁B．锌C．铝D．镁

14．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/mL），取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（）

A．a>10　b＝9.2B．a>10　b<9.2

C．a＝10　b＝9.2D．a<10　b>9.2

15．下列叙述正确的是（）

A．常温下由水电离的c（H+）=10-4mol/L的溶液，有可能是稀盐酸

B．pH相同的NaOH溶液和Na2S溶液加水稀释相同倍数后者pH较大

C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等

D．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

16．下列有关甲烷的说法中错误的是

A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的

B．天然气的主要成分是甲烷

C.甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理

D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂

17．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。

在a、b中分别加入2molA和2molB,起始时容器体积均为VL，发生反应2A＋B

xC，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:

3:

6。

下列说法一定正确的是

A．x的值为2

B．B物质可为固体或液体

C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同

D．平衡时，b容器的体积小于VL

18．实现下列转化的反应方程式中，正确的是

A．H2SO3→H2SO4：

H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2O

B．Fe→Fe3＋：

2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C．Brˉ→Br2：

2Brˉ＋I2＝Br2＋2Iˉ

D．Cu→CuSO4：

Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O

二、填空题

19．为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

实验一：

利用如图装置测定化学反应速率（已知：

S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）

（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是________。

A．温度计B．秒表C．酒精灯

（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是__________。

实验二：

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。

（已知 

I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）

实验序号

体积V/mL

时间/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

（3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小关系是________。

实验三：

取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中,滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液溶液2mL,发生如下反应：

2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验：

①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色（AgI）沉淀；

②再取少量反应液,滴加少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色.

根据①②的现象,他们得出结论：

该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.

（4）指导老师指出他们上述实验中①不合理,你认为其原因是___________；改进的方法是__________。

（5）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是______________________。

20．实验室里常用的干燥剂有:

①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶[主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂]，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙）等。

（1）上述物质中，属于纯净物的是_____（填序号）。

A．①②④B．②④⑥C．①②④⑤D．全部

（2）上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为___、____、_____、_______（填序号）。

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

（3）硅胶中无水氯化钴（CoC12）呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2•6H2O，该变化过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。

（4）下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是_________

A．CO2B．HClC．NO2D．NH3E.NO

（5）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_____（用化学方程式表示）。

21．接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

（1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。

①

②容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化

③容器中气体的密度不随时间而变化

④容器中气体分子总数不随时间而变化

（2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_________。

a.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b.使用催化剂提高二氧化硫的转化率

c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d.缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

（3）下图表示将

和

置于2L密闭容器中，当其他条件一定时，

的平衡转化率a随X的变化关系，

代表压强或温度。

X代表的物理量是___________。

A对应条件下平衡常数K=___________。

（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入

和

，达平衡时

的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后

的体积分数仍为a%的是__________。

a.

b.

c.

d.

（5）

与

反应生成

，

电离方程式为___________，向

溶液中加入

固体，则电离平衡往__________反应方向移动。

22．NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。

催化剂常具有较强的选择性，即专一性。

已知：

反应I：

4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）△H=―905.0kJ·molˉ1

反应II：

4NH3（g）+3O2（g）

2N2（g）+6H2O（g）△H

（1）

化学键

H—O

O=O

N≡N

N—H

键能kJ·molˉ1

463

496

942

391

△H=__________________。

（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是__________________。

A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

B．若测得容器内4v正（NH3）=6v逆（H2O）时，说明反应已达平衡

C．当容器内

=1时，说明反应已达平衡

（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。

为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如下图：

①该催化剂在高温时选择反应____________（填“I”或“II”）。

②520℃时，4NH3（g）+5O2

4NO（g）+6H2O（g）的平衡常数K=____________________________（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________

A．使用催化剂Pt/Ru

B．使用催化剂Cu/TiO2

C．增大NH3和O2的初始投料比

D．投料比不变，增加反应物的浓度

E．降低反应温度

（4）采用氨水吸收烟气中的SO2，

①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：

氨水：

Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3：

Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此时溶液离子浓度由大到小的顺序_________________________________。

23．燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。

消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。

（1）已知：

①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝＋180.5kJ·mol－1

②CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H＝－283kJ·mol－1

则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是__________。

（2）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。

已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。

若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程的变化曲线_____________。

（3）在一定温度下，将2.0molNO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示：

①有害气体NO的转化率为________，0~15minNO的平均速率v（NO）=______mol/（L·min）。

（保留两位有效数字）

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（选填序号）。

a．缩小容器体积b．增加CO的量c．降低温度d．扩大容器体积

③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将___________移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是____________（保留两位有效数字）。

24．镍及其化合物用途广泛。

某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、Ni

O、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

已知：

（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。

NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3。

锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。

（2）“浸泡”过程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有______________（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：

取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为______________。

（4）“浸出液”中c（Ca2+）=1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c（F－）=________mol·L－1。

[已知Ksp（CaF2）=4.0×10－11]

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是________。

化州市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

A

C

B

B

C

C

D

D

C

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

A

C

B

B

C

C

A

二、填空题

19．BSO2会部分溶于水4t1＜t2＜t3因为KI本身就是过量的，无论怎样都会生成AgI沉淀加入KSCN溶液，溶液变红色淀粉溶液

20．CBDCA化学变化DECaO+H2O=Ca（OH）2

21．

（1）..②④

（2）.ad（3）.压强（4）.160（5）.cd（6）.H2SO3

H++HSO3-，HSO3-

H++SO32- （7）.正

22．△H=―1260kJ·molˉ1AI

E碱SO2c（NH4+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H+）=c（OH-）

23．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1；

40%0.027mol/（L•min）c d向左0.14

（1）24．增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；

（2）Fe3++2H2O

FeO（OH）↓+3H+，SiO2、CaSO4；

（3）0.5，Cr2O72－+6Fe2++14H+

2Cr3++6Fe3++7H2O；（4）2.0×10－3；（5）0.25。