辽宁省沈阳市届高考物理模拟试题含答案.docx

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辽宁省沈阳市届高考物理模拟试题含答案

辽宁省沈阳市2019届高三物理模拟试题

（考试时间：

150分钟试卷满分：

300分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1Li7B11C12N14O16Na23Al27

S32Fe56Zn65Pb-207

第Ⅰ卷

一、选择题：

本题共13个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。

14．下列说法中正确的是（　　）

A．光照到某金属上不能发生光电效应，是因为该光波长太短

B．由α粒子散射的实验数据可以估测原子核半径的大小

C．电子束穿过铝箔的衍射实验证实了电子的粒子性

D．原子的能量是不连续的，能级越高越稳定

15．如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比n1：

n2＝10：

1，原线圈输入交变电压

u＝

sinl00πt（V），在副线圈中接有理想交流电流表、阻值为22Ω的定值电阻R和电容器C。

下列说法中正确的是（）

A．电阻R中电流方向1s内变化50次

B．电流表示数是1A

C．电阻R消耗的电功率为22W

D．电容器的耐压值至少是22V

16．如图所示，边长为L的正六边形ABCDEF的5条边上分别放置5根长度也为L的相同绝缘细棒，每根细棒均匀带上正电。

现将电荷量为+Q的点电荷置于BC中点，此时正六边形几何中心O点的场强为零。

若移走+Q及AB边上的细棒，则O点强度大小为（k为静电力常量）（不考虑绝缘棒及+Q之间的相互影响）（　　）

A．

B．

C．

D．

17．在光滑水平面上，一质量为m，速度大小为v的A球与质量为2m静止的B球发生正碰，则碰撞后B球的速度大小可能是（　　）

A．vB．0.8vC．0.5vD．0.3v

18.如图所示，倾角为θ的斜面体c置于水平地面上，物块b置于斜面上，通过跨过光滑定滑轮的细绳与小盒a连接，连接b的一段细绳与斜面平行，连接a的一段细绳竖直，a连接在竖直固定在地面的弹簧上。

现向盒内缓慢加入适量砂粒，a、b、c始终处于静止状态。

下列判断正确的是（）

A.c对b的摩擦力可能减小

B.地面对c的支持力可能增大

C.地面对c的摩擦力可能不变

D.弹簧的弹力可能增大

19．某人造地球卫星绕地球的运动轨迹为椭圆，地球位于椭圆的一个焦点上，已知卫星在近地点的速率为v1、加速度大小为a1、到地心距离为r1，卫星在远地点的速率为v2、加速度大小为a2、到地心距离为r2。

则（）

A．a1＜a2B．a1r1＞v12C．a2r2＞v22D．v1r1=v2r2

20．如图所示，轻质弹簧一端固定，另一端与质量为m的圆环相连，圆环套在倾斜的粗糙固定杆上，杆与水平面之间的夹角为α，圆环在A处时弹簧竖直且处于原长。

将圆环从A处静止释放，到达C处时速度为零。

若圆环在C处获得沿杆向上的速度v，恰好能回到A。

已知AC＝L，B是AC的中点，弹簧始终在弹性限度之内，重力加速度为g，则下列叙述正确的是（　　）

A．下滑过程中，环受到的合力一直减小

B．下滑过程中，环与杆摩擦产生的热量为

mv2

C．从C到A过程，弹簧对环做功为mgLsinα

mv2

D．环经过B时，上滑的速度小于下滑的速度

21．如图，在水平面内固定有两根相互平行的无限长光滑金属导轨，其间距为L，电阻不计。

在虚线l1的左侧存在着竖直向上的匀强磁场，在虚线l2的右侧存在竖直向下的匀强磁场，两部分磁场的磁感应强度均为B。

a、b两根电阻均为R的完全相同的金属棒与导轨垂直，分别位于两块磁场中，现突然给a棒一个水平向左的初速度2v0，在两棒达到稳定的过程中下列说法正确的是（　　）

A．两金属棒组成的系统的动量守恒

B．最终两金属棒的速度大小都是v0

C．a棒克服安培力做功的功率等于a棒的发热功率

D．a棒在达到稳定之前做变减速直线运动

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

22．（6分）某同学用图甲所示的实验装置测定当地的重力加速度，正确操作后获得图乙所示的一条纸带。

他用天平测得小车的质量为M，钩码质量为m，毫米刻度尺测得纸带上连续七个点0、1、2、3、4、5、6的距离分别为：

d1=1.07cm、d2=2.24cm、d3=3.48cm、d4=4.79cm、d5=6.20cm、d6=7.68cm。

已知实验所用交流电频率为f=50Hz。

（1）打点2时小车的速度大小为___________m/s（结果保留两位有效数字）；

（2）小车运动过程中的平均加速度大小为___________m/s2（结果保留两位有效数字）；

（3）以各点速度v的二次方为纵坐标，以各点到0点的距离d为横坐标，作v2-d图像，所得图线为一条斜率为k的倾斜直线，不考虑小车与桌面间的摩擦，则当地的重力加速度g=______（用m、M、k表示）

23．（9分）如图1所示为一个多量程电压表的电路，其表头为动圈式直流电流计，量程Ig=10mA、内阻Rg=200Ω，R1、R2为可调电阻。

（1）可调电阻应调为R1=______Ω；

（2）现发现表头电流计已烧坏，我们要修复该电压表，手边只有一个“量程为2mA、内阻为40Ω”的电流计G2和一个电阻为10Ω的定值电阻R3。

要使修复后电压表的满偏电流仍为10mA，请在图2虚框内画出该电压表的修复电路___。

（3）修复后的电路中，可调电阻R2应调为R2=______Ω；

（4）接着用图3的电路对修复电压表的3V量程表进行校对,V0为标准电压表、V1为修复电压表。

发现修复电压表V1的读数始终比标准电压表V0略大。

应用以下哪种方法进行微调______。

A．把R1略微调小B．把R1略微调大

24.（12分）如图所示，在光滑水平面上静止有一木板A，在木板的左端静止有一物块B，物块的质量为m，木板的质量为2m，现给木板A和物块B同时施加向左和向右的恒力F1、F2，当F1＝0.5mg、F2＝mg时，物块和木板刚好不发生相对滑动，且物块和木板一起向右做匀加速运动，物块的大小忽略不计。

（1）求物块和木板间的动摩擦因数；

（2）若将F2增大为2mg，F1不变，已知木板的长度为L，求物块从木板的左端运动到右端的时间。

25.（20分）如图所示，在竖直平面内的矩形区域的坐标原点O处有一个带电微粒源，微粒发射方向均在xOy平面内。

微粒质量均为m，带正电荷量均为q，重力加速度大小为g，

解题过程中可能用到

、

。

（1）若整个矩形区域内存在与x轴方向平行的匀强电场，从O点处射入一初速度沿x轴正方向的微粒，发现其从坐标

处垂直于x轴方向射出矩形区域，求此微粒的初速度大小

以及电场强度的大小E；

（2）将电场方向改为竖直向上，再在整个矩形区域内加上垂直于xOy平面向里的有界匀强磁场B。

微粒源从O点处发射的微粒速度大小

不等于

均相等，速度大小

介于

之间，入射方向在x轴和y轴所夹的

角范围

内连续均匀分布。

现测得在矩形区域内运动时间最长的微粒在进出该区域时速度方向改变了

。

请你分析说明微粒的运动特点并求入射微粒的速度大小

。

（要求结果没有根号）

26．（15分）H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。

请回答：

Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。

（1）该反应的化学方程式为______________________________________________________。

Ⅱ.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。

（2）H2S的第一步电离方程式为__________________________________________________。

（3）已知：

25℃时，Ksp（SnS）＝1.0×10－25，Ksp（CdS）＝8.0×10－27。

该温度下，向浓度均为0.1mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2＋开始沉淀时，溶液中c（Cd2＋）＝________（溶液体积变化忽略不计）。

Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。

反应原理为

ⅰ.COS（g）＋H2（g）

H2S（g）＋CO（g）　ΔH＝＋7kJ·mol－1；

ⅱ.CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）　ΔH＝－42kJ·mol－1。

（4）已知：

断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。

分子

COS（g）

H2（g）

CO（g）

H2S（g）

H2O（g）

CO2（g）

能量/（kJ·mol－1）

1319

442

x

678

930

1606

表中x＝________。

（5）向10L容积不变的密闭容器中充入1molCOS（g）、1molH2（g）和1molH2O（g），进行上述两个反应。

其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度（T）的关系如图所示。

①随着温度升高，CO的平衡体积分数________（填“增大”或“减小”）。

原因为____________________________________

_____________________________________________________

②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol。

则该温度下，COS的平衡转化率为________；反应ⅰ的平衡常数为________（保留两位有效数字）。

27.实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：

K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

Ⅰ制备K2FeO4（夹持装置略）

（1）A的作用____________________

（2）在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：

（3）在C中得到紫色固体的化学方程式为：

________________________________________

Ⅱ探究K2FeO4的性质：

取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。

为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

（4）由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由_____________________________产生（用离子方程式表示）。

（5）根据方案Ⅱ得出：

氧化性Cl2________FeO

（填“>”或“<”），而K2FeO4的制备实验实验表明，Cl2和FeO

的氧化性强弱关系相反，原因是____________________________。

28．（14分）三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O，其相对分子质量为990）简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。

以铅泥（PbSO4、PbO、Pb及其他杂质等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示（）。

已知：

KSP（PbSO4）=1.82×10-8，KSP（PbCO3）=1.46×10-13请回答下列问题：

（1）写出步骤①“转化”的主要离子方程式______________________________________。

（2）

根据右图溶解度曲线，由滤液I得到Na2SO4固体的操作为：

将“滤液1”

_____________、_____________、用乙醇洗涤后干燥。

（3）步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是________________________________（任意写出一条）

（4）“滤液2”中可循环利用的溶质为___________（填化学式）。

若步骤④“沉铅”后的滤液中c（Pb2+）=1.82×10-5mol·L-1，则此时c（SO42-）=________mol·L-1。

（5）步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为_____________

_____________________。

（6）若消耗100t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有75.0％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_______________。

29.科研人员研究冬季大棚中的番茄和草莓，在保持两种植物生长所需的水分、肥料等相同且适宜的条件下，每天14：

00—15：

00观察并测定光合速率，结果如下表：

注：

光合有效辐射是指绿色植物进行光合作用过程中，能够被光合色素吸收并转化的太阳辐射能量。

（1）该实验的研究目的是_____________________________________________________。

（2）当空气质量由三级升为四级时，导致植物光合速率下降的主要因素是__________

__________________________，为暗反应提供的______________________减少。

（3）当污染进一步加剧到五级时，导致草莓光合速率下降的主要因素是________________，直接影响了细胞内________________________________导致光合作用速率下降。

（4）综上所述，在空气质量处于四级中度污染以上时，番茄棚和草莓棚应分别采取______________________、____________措施来维持植物的光合速率。

30.科学家研究发现一种树突状细胞（DC细胞），在免疫反应中有强大的摄取、处理和传递抗原的功能。

下图为DC细胞参与免疫的过程，请回答问题：

（1）DC细胞处理抗原后，细胞外出现特定的物质能与T细胞外具有_______作用的受体相结合，激活信号分子（S1、S2），从而激发T细胞出现免疫效应，此过程称为细胞间的__________。

具有摄取、处理及传递抗原能力的细胞，除树突状细胞外还有_________等。

（2）T细胞发生免疫效应时，它产生的____________可作用于已被少数抗原刺激的________细胞，并促进其增殖分化。

一些用于器官移植患者的药物，如类固醇等，使T细胞增殖受阻，免疫系统处于_________________状态。

（3）DC免疫疗法是通过采集患者自体的外周血液，在体外诱导培养出大量DC细胞，使之负载上肿瘤抗原信息后再回输给患者。

这些DC细胞进入患者体内后，还可诱导T细胞迅速增殖分化成_________________精确杀伤肿瘤细胞，同时，还能使机体产生免疫记忆，具有防止肿瘤复发的功效，该免疫过程属于________免疫。

31.如图为某农田生态系统的局部能量流动示意图，字母表示能量值。

据图回答下列问题：

（1）流经该生态系统的总能量为________（填字母）。

伴随能量的输入，碳元素以________形式进入生物群落。

f表示生态系统中能量的输出部分，其形式为________。

（2）c表示______________________________。

初级消费者用于自身生长、发育和繁殖等生命活动的能量可用图中的________（填字母）表示。

g属于生态系统的________（成分）所利用的能量值，其获得的h来自第________营养级。

（3）干旱可促进农作物体内脱落酸（ABA）的合成。

ABA促进根的生长，抑制茎叶的生长，有“逆境激素”之称，其在植物体中的主要合成部位有_____________、___________（答出两点即可）。

32.已知果蝇的灰身与黑身为一对相对性状（由基因A、a控制）；棒眼与圆眼为一对相对性状（由基因B、b控制）。

现有两果蝇杂交，所得F1表现型及数量（只）如下表所示。

请分析回答：

（1）分析表中数据可知，两对相对性状中的显性性状分别为____________；两对基因之间遵循自由组合定律，表中数据能为之提供的证据是____________。

（2）据表中信息可推知，亲代雄果蝇基因型为____________。

F1的灰身棒眼雌果蝇基因型有____________种；Fl中黑身棒眼雌雄果蝇随机交配，F2的表现型及比例为

_________________。

（3）研究人员发现，让X射线处理过的棒眼雄果蝇与圆眼雌果蝇杂交，总能在某些杂交组合的F1中发现圆眼雌果蝇，该圆眼雌果蝇出现的原因可能是____________或父本X染色体缺失了显性基因B。

已知不含基因B和b的受精卵不能发育，为探究Fl中出现圆眼雌果蝇的原因，请写出你的实验思路并预测结果结论。

__________________________。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选1题作答。

如果多做，则每学科按所做的第1题计分。

33．[物理—选修3-3]（15分）

（1）（5分）下列说法中正确的是（　　）

A．一定质量的气体吸热后温度一定升高

B．布朗运动是悬浮在液体中的花粉颗粒和液体分子之间的相互碰撞引起的

C．知道阿伏加德罗常数和气体的密度就可估算出气体分子间的平均距离

D．在热传导中，热量不可能自发地从低温物体传递给高温物体

E.单位体积的气体分子数增加，气体的压强不一定增大

（2）（10分）如图所示，向一个空的铝饮料罐（即易拉罐）中插入一根透明吸管，接口用蜡密封，在吸管内引入一小段油柱（长度可以忽略），如果不计大气压的变化，这就是一个简易的气温计。

已知铝罐的容积是360cm3,吸管内部粗细均匀，横截面积为0.2cm2，吸管的有效长度为20cm，当温度为250C时，油柱离饮料罐口10cm。

如果需要下列计算，可取相应的近似值：

360298362296.4364298362299.6

（ⅰ）吸管上标刻度值时，刻度是否均匀？

说明理由；（系数可用分数表示）

（ⅱ）计算这个气温计的测量范围。

（结果保留一位小数，用摄氏度表示）

34．[物理—选修3-4]（15分）

（1）（5分）下列说法中正确的是（　　）

A．做简谐运动的质点，经过四分之一周期，所通过的路程不一定等于振幅

B．声波从空气传入水中时频率变大，波长不变

C．赫兹第一次用实验证实了电磁波的存在

D．假设火车以接近光速通过站台时，站台上旅客观察到车上乘客在变矮

E．拍摄玻璃橱窗内的物品时，往往在镜头前加装一个偏振片以减弱玻璃反射光的影响

（2）（10分）如图所示，一玻璃球体的半径为R，O为球心，M为直径，OA与OM夹角为30°,一细束光线沿与OA夹角为60°方向从A点射入玻璃球体，入射光线与OA在同一平面内，该光线经折射后从玻璃球体射出。

已知玻璃的折射率n=

，光在真空中的传播速度为c，求：

（ⅰ）该光线最先从玻璃球体折射出的方向相对于初始入射方向的偏折角；

（ⅱ）该光线从入射到第一次回到A点所需的时间。

35．[化学—选修3：

物质结构与性质]（15分）

材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。

回答下列问题：

（1）基态硼核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为________。

与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为______。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_____。

（3）NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO4溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加人乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用___________，该晶体的化学式为___________。

（4）铜与（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为___________，HSCN结构有两种，硫氰酸（H－S－C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H－N=C=S）的原因是___________。

（5）MgCO3的热分解温度_____（填“高于”或“低于”）CaCO3的原因是________。

（6）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为107°。

如图是[Zn（NH3）6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。

解释NH3形成如图配合物后H－N－H键角变大的原因：

_________。

（7）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。

阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。

阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_____，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为_____（用最简整数比表示）。

假设晶胞边长为anm，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为_______________g/cm3。

（用含a，NA的代数式表示）

36．[化学—选修5：

有机化学基础]（15分）

由化合物A合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是________（填选项字母）。

a．化合物A核磁共振氢谱为两组峰

b．CH2Br2只有一种结构

c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应

（2）由B转化为D所需的试剂为____________。

（3）D含有的官能团名称为____________________，C的同分异构体中具有顺反异构的名称是_______________（不必注明“顺”“反”）。

（4）写出A→B的化学反应方程式：

_____________________。

（5）满足下列条件的E的同分异构体W有___________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:

2:

2:

2:

3的结构简式为__________。

①lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH

②能发生银镜反应

③苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应

（6）参照上述合成路线，写出以

、丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备

的合成路线：

____________________。

37.[生物一选修1:

生物技术实践]（15分）

我国是世界上最大的苹果生产和消费国，苹果种植面积和产量均占世界总量的40%以上。

苹果除可直接食用外，还可将其制成饮品，如苹果汁、苹果酒、苹果醋等。

回答下列问题：

（1）日常生活中可直接用　　法生产苹果汁，为了高效地去除苹果细胞的细胞壁，可用　　酶处理苹果。

（2）新鲜的苹果汁可发酵制成苹果酒，其原理是　　；家庭制作葡萄酒时无须另外添加酵母菌，原因是　　。

（3）醋酸菌常用于苹果醋的制作，醋酸菌的呼吸作用类型为　　。

若想对醋酸菌进行计数