课标全国卷高考化学模拟卷一.docx

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课标全国卷高考化学模拟卷一

课标全国卷高考化学模拟卷

（一）

[本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟]

可能用到的相对原子质量：

H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　Si—28　P—31　S—32　Cl—35.5　K—39　Fe—56Cu—64　Zn—65

第Ⅰ卷（选择题　共42分）

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是（　　）

A．光导纤维遇强碱会“断路”

B．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应

C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来

D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA

B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA

C．已知3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑如果有5molH2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA

D．142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA

9．苯乙烯（

）在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物共有（　　）

A．5种B．6种C．7种D．8种

10．下列实验装置设计正确且能达到目的的是（　　）

A．实验Ⅰ：

静置一段时间，小试管内有晶体析出

B．实验Ⅱ：

制取O2

C．实验Ⅲ：

除CO2气体中的HCl

D．实验Ⅳ：

配制一定物质的量浓度的稀硫酸

11．在常温常压下，某实验小组按下图做完实验后，实验报告记录如下。

其中描述合理的是（　　）

实验报告：

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO

向Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可收集到5.6L气体

⑤电流的方向是：

Cu→Zn

⑥该反应中的化学能没有全部转化为电能

A．①②③B．②③④

C．②⑤⑥D．③④⑥

12．a、b、c、d都是短周期元素，原子半径：

d>c>a>b，其中a、b处在同一周期a、c处在同一主族。

c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。

下列说法中不正确的是（　　）

A．a、c两元素位于元素周期表的ⅣA族

B．d单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳离子个数比为1∶1

C．单质c可以和d的最高价氧化物的水化物发生反应

D．工业上可用单质a冶炼单质c

13．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是（　　）

A．根据图①可判断可逆反应A2（g）＋3B2（g）

2AB3（g）的ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）

3C（g）＋D（s）的影响，乙的压强大

C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，相同温度下Ksp[Fe（OH）3]一定小于Ksp[Cu（OH）2]

第Ⅱ卷（非选择题　共58分）

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第26～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第36～38题为选考题，考生根据要求做答。

）

（一）必考题（3题，共43分）

26．（14分）氢溴酸（HBr）常用于合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。

下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品（含少量Br2）并精制的流程：

请回答下列问题：

（1）碎冰的作用是______________________________________________________；

（2）操作Ⅱ和Ⅲ的名称是________，________；

（3）氢溴酸粗品中加入Na2SO3发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________；

（4）氢溴酸具有强还原性，露置于空气中易被氧化，反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。

除铂、金和钽等金属外，其它金属皆可被氢溴酸腐蚀，生成金属溴化物。

由此可推知精制的氢溴酸应保存在__________________________；

（5）工业上用氢溴酸和大理石制得的溴化钙中含有少量Al3＋、Fe3＋杂质，欲除去杂质，先加入适量的试剂________（填化学式）后，控制溶液的pH约为8.0即可除去杂质。

控制溶液的pH约为8.0的目的是_________________________________。

27．（14分）“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH＝－49.0kJ/mol。

相关数据如下：

容器

甲

乙

反应物投入量

1molCO2（g）和3molH2（g）

1molCH3OH（g）和1molH2O（g）

平衡时c（CH3OH）

c1

c2

平衡时能量变化

放出29.4kJ

吸收akJ

请回答：

①c1________c2（填“>”、“<”或“＝”）；a＝________。

②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是________mol/（L·s）。

（2）压强为p1时，向体积为1L的密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2，发生反应CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）。

平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

请回答：

①该反应属于________（填“吸”或“放”）热反应；p1________p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②100℃时，该反应的平衡常数K＝________（用含b的代数式表示）。

（3）治理汽车尾气的反应是2NO（g）＋2CO（g）

2CO2（g）＋N2（g）　ΔH<0。

在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）∶n（CO）＝1∶2的混合气体，发生上述反应。

下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是________（选填字母）。

28．（15分）Ⅰ.甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）并测量其结晶水含量。

已知：

在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。

制取流程如下：

回答下列问题

（1）溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋，能检验溶液A中Fe2＋的试剂________（填编号）。

①KMnO4　②K3[Fe（CN）6]　③NaOH　④KSCN

（2）试剂①是________，试剂②是________。

（填化学式）

（3）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：

称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。

沉淀洗涤的操作方法是________，根据实验数据测得x＝________（用含m、n的代数式表示）。

Ⅱ.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积，回答下列问题：

（4）所选仪器接口的连接顺序是A接________，________接________；B接________，________接________；请用离子方程式说明淀粉－KI溶液变蓝的原因_____________________________________________________________________。

（5）若装入的饱和食盐水为75mL（氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为8.4mL（已转换成标准状况下的体积）时停止通电。

将U形管内的溶液倒入烧杯，常温时测得溶液的pH约为________。

（二）选考题（请考生从三道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分，共15分）

36．【选修2：

化学与技术】（15分）

硫黄可用于生产化工原料硫酸。

某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：

（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装________（填设备名称）。

吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是______________________________________。

（2）为使硫黄充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________，b管排出尾气的处理方法是________________________________________。

（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________（多选）。

A．耗氧量减少B．二氧化硫的转化率提高

C．产生的废渣减少D．不需要使用催化剂

（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面________。

A．橡胶的硫化

B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C．铅蓄电池的生产

D．过磷酸钙的制备

（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。

在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式______________________________________________________________________。

37．【选修3：

物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F的基态原子中有4个未成对电子。

（1）A元素单质的结构式为________________，B元素原子中的未成对电子数为________，基态F3＋的核外电子排布式是________________。

（2）A、B、C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_____________________

____________（用元素符号表示）。

（3）在A的氢化物A2H4分子中，A原子轨道的杂化类型是________；A与B形成的AB

离子的立体构型为________。

（4）化合物FD3是棕色固体，易潮解，100℃左右时升华，它的晶体类型是________。

（5）FD3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是________________。

（6）元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。

该化合物的化学式为________________。

38．【选修5：

有机化学基础】（15分）

高效、低毒农药杀灭菊酯的合成路线如下：

已知：

R—Cl＋NaCN―→RCN＋NaCl

（1）B的化学名称为___________________________________________________。

（2）写出下列物质的结构简式：

C_______________；G____________________。

（3）写出反应①的反应类型：

__________________________________________。

（4）H中含有的含氧官能团的名称为______________________________________。

（5）写出下列反应的化学方程式：

A→B________________________________________________________________；

C→D________________________________________________________________。

（6）若D发生反应②生成有机物Ⅰ（

），与Ⅰ具有相同官能团且属于芳香族化合物的Ⅰ的同分异构体的数目还有________种（不考虑立体异构）。

参考答案

7．D　[A项，光导纤维的主要成分是SiO2，SiO2能与强碱反应而造成断路，正确；B项，海带中碘元素以I－存在，被氧化生成I2，正确；C项，钠有强还原性，置换出一些贵重金属，正确；D项，绿色化学核心是从源头减少污染，不是先污染再治理，错误。

]

8．D　[乙烯和乙烷中碳的质量分数不同，二者所占的比例不确定，则混合气体中碳原子数目不确定，A错误；根据用惰性电极电解CuSO4溶液的化学方程式：

2CuSO4＋2H2O

2Cu＋O2↑＋2H2SO4，可知加入0.1molCuO能使溶液复原，电路中转移电子的数目为0.2NA，B错误；根据化学方程式3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，由氧化还原反应电子得失守恒规律，可知如果有5molH2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为

，C错误；Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量都为142g·mol－1，故二者的物质的量之和为1mol，则其所含阴阳离子总数为3NA，D正确。

]

9．B　[苯乙烯与H2完全加成后生成

，根据等效氢原则，其一氯代物共有6种，B项正确。

]

10．A　[A项，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，加速饱和KNO3溶液中水蒸气的挥发，使KNO3晶体析出；B项，装置中Na2O2粉末会溶于水中，无法做到随关随停，无法达到目的；C项，CO2也能被Na2CO3溶液吸收：

CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3，无法达到目的；D项，浓硫酸要在烧杯中稀释，冷却后再转移到容量瓶中，不能直接倒入容量瓶。

]

11．C　[①对于铜锌原电池，Zn活泼应为负极，Cu为正极，错误；②Cu极上H＋得电子生成H2，发生还原反应，正确；③阴离子应当向负极移动，则SO

应向Zn极移动，错误；④若有0.5mol电子流经导线，则生成0.25mol的H2，在常温常压下的体积不是5.6L，错误；⑤电流的方向，由正极流向负极，正确；⑥该原电池把化学能转化为电能的同时还有其他形式的能量的转化，正确。

]

12．B　[由题意知a为碳元素，b为氧元素，c为硅元素，d为钠元素。

碳和硅均为ⅣA族元素，A项正确；钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，阴阳离子个数之比为1∶2，B项错误；硅可与氢氧化钠溶液发生反应，C项正确；工业上用焦炭还原二氧化硅制单质硅，D项正确。

]

13．D　[A项，看交点往后，随温度升高，v（逆）>v（正），平衡逆向移动，逆反应吸热，正反应放热，错误；B项，题给反应是气体体积减小的反应，若压强增大，平衡正向移动，与图像不符合，错误；C项，乙酸是弱酸，通氨气生成的CH3COONH4是强电解质，导电能力增强，错误。

]

26．解析　

（1）碎冰的作用是提供低温环境，防止溴的挥发，因为SO2和溴反应生成的HBr易挥发：

SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。

（2）氢溴酸的粗产品中含有少量Br2，加入Na2SO3除Br2，SO

被氧化成SO

，加Ba（OH）2除SO

，由流程可知操作Ⅱ分离出BaSO4，操作Ⅱ为过滤，由氢溴酸溶液通过操作Ⅲ精制，可知操作Ⅲ为蒸馏。

（3）氢溴酸是强酸，拆成离子形式。

（4）HBr易被空气氧化，Br－被氧化为Br2，O2被还原为H2O。

由题给信息，氢溴酸不能保存在金属容器中，可以保存在玻璃容器中。

（5）CaBr2中的杂质离子Al3＋、Fe3＋可以通过调节pH促进其水解生成沉淀而除去，为了不引入杂质，可以加CaO、CaCO3等钙的化合物和H＋反应。

答案　

（1）降低体系温度，防止溴挥发　

（2）过滤　蒸馏

（3）Br2＋SO

＋H2O===2Br－＋SO

＋2H＋

（4）4HBr＋O2===2Br2＋2H2O　玻璃试剂瓶中

（5）CaO或Ca（OH）2　确保Al3＋、Fe3＋沉淀和防止Al（OH）3溶解

27．解析　

（1）①应用恒温恒容条件下，乙的投料量极端转化为甲，相当于投1molCO2（g）和3molH2（g），所以两者是等效平衡，故c1＝c2；根据甲、乙是等效平衡，则甲中放出的热量与乙中吸收的热量之和为49.0kJ，故a＝49.0－29.4＝19.6；②平衡时能量变化，放出29.4kJ，所以反应的二氧化碳的物质的量为

×1mol＝0.6mol，用CO2表示的平均反应速率v＝

＝0.03mol·L－1·s－1；

（2）①温度升高，一氧化碳的转化率下降，平衡逆向移动，故正反应为放热反应；由图像知，相同温度下p2压强下的一氧化碳转化率大于p1压强下的一氧化碳，而反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，故p1＜p2；②向1L恒容密闭容器中充入bmolCO与2bmolH2，100℃时一氧化碳的转化率为50%，

平衡常数K＝

＝

＝

；（3）当反应前后改变的物理量保持不变时，该反应达到平衡状态，a项，平衡常数与温度有关，温度不变，则平衡常数始终不变，故不能作为判断是否达到平衡状态的依据，错误；b项，t1时刻，NO和CO2浓度相等时，各组分的浓度仍然继续变化，说明没有达到平衡状态，错误；c项，反应过程中的一氧化碳与一氧化氮的物质的量之比会发生变化，当达到平衡状态时，一氧化氮与一氧化碳的物质的量之比不再变化，正确；d项，反应物的转化率不变，说明已达到平衡状态，正确。

答案　

（1）①＝　19.6　②0.03　

（2）①放　＜　②

　（3）cd

28．解析　

（1）在有Fe3＋、Cu2＋的溶液中检验Fe2＋，可以利用Fe2＋的还原性。

（2）加盐酸所得CuCl2溶液中含有杂质Fe3＋、Fe2＋，先加氧化剂将Fe2＋氧化成Fe3＋。

加入能与H＋反应的铜的化合物（不引入新杂质）调节pH到5左右沉淀Fe3＋。

（3）x＝

∶

＝

。

（4）铁棒作阴极（若作阳极，活性电极作阳极，优先失电子），溶液中的H＋得电子生成氢气，用排水法测氢气体积，A接G，F接H。

碳棒生成氯气，B接D，E接C。

（5）发生反应：

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，n（OH－）＝2n（H2）＝7.5×10－4mol，得c（OH－）＝0.01mol·L－1，pH约为12。

答案　

（1）①②　

（2）H2O2　CuO

（3）向过滤器中加入适量的蒸馏水使其刚好浸没沉淀，待水流下后，再次加入蒸馏水重复2～3次　

（4）G　F　H　D　E　C　Cl2＋2I－===I2＋2Cl－　（5）12

36．解析　

（1）硫酸工业中安装热交换器利用SO2和氧气放出的热量。

瓷环增大了SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收。

（2）假设1molS参加反应，流量计1通入的空气中含氧气1.5mol，生成1molSO2，完全转化时需要氧气0.5mol，经流量计2通入空气含氧气1.25mol。

b管排出的是未反应的SO2用氨水吸收。

（3）4FeS2＋11O2

2Fe2O3＋8SO2，产生8molSO2，消耗11mol氧气，产生Fe2O3废渣。

（4）A项，橡胶硫化用的是硫单质，不是硫酸，错误。

（5）CaCO3受热分解产生CaO，CaO吸收SO2生成CaSO3，CaSO3被氧化为CaSO4。

答案　

（1）热交换器　增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收

（2）1.2∶1（或6∶5）　用氨水吸收

（3）AC　（4）BCD

（5）CaCO3

CaO＋CO2↑、SO2＋CaO

CaSO3、2CaSO3＋O2

2CaSO4

（或2SO2＋2CaCO3＋O2

2CaSO4＋2CO2）

37．解析　依题意推断，A是N元素，B是O元素，C是Si元素，D是Cl元素，E是Cr元素，F是Fe元素。

（1）N2分子中有氮氮三键，其结构式为N≡N；氧原子的2p轨道上有4个电子，其中有2个未成对电子。

（2）N原子的2p轨道为半满状态，第一电离能比O的大，故第一电离能N＞O＞Si。

（3）在H2N—NH2分子中，N原子最外层有4对电子，其杂化方式为sp3。

在NO

中，N原子以sp2形式杂化，由于N原子只和2个O原子相连，所以一个杂化轨道由一个孤电子对占据，分子立体构型为V形。

（4）FeCl3晶体易升华，应是分子晶体。

（5）FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到的配合物离子中配体为SCN－，中心离子为Fe3＋，故配位数为5的配合物的化学式是K2Fe（SCN）5。

（6）该晶胞中，N（Cr）＝8×

＋1＝2，N（O）＝4×

＋2＝4，则N（Cr）∶N（O）＝1∶2，所以该化合物的化学式为CrO2。

答案　

（1）N≡N　2　1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）

（2）N＞O＞Si

（3）sp3　V形

（4）分子晶体　（5）K2Fe（SCN）5

（6）CrO2

38．解析　

（1）在氯化铁作催化剂条件下，甲苯和氯气发生取代反应生成对氯甲苯，则B为

3，

（2）在光照条件下，对氯甲苯和氯气发生取代反应生成C，C的结构简式为

，C和氰化钠反应生成D，D和2－氯丙烷在氢氧化钠溶液里发生取代反应生成E，E酸化生成F，F和G发生酯化反应生成杀灭菊酯，根据杀灭菊酯和F的结构简式知，G的结构简式为

，（3）反应①为取代反应；（4）杀灭菊酯H中含有的含氧官能团为酯基、醚键；（5）A→B的化学方程式为

＋HCl，C→D的化学方程式为

＋NaCN―→

＋NaCl；（6）与有机物Ⅰ（

）具有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体有：

共计16种。

答案　

（1）4－氯甲苯或对氯甲苯

（2）

（3）取代反应

（4）酯基、醚键

（5）