重庆市铜梁中学校等七校学年高一上学期期末联考化学试题.docx

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重庆市铜梁中学校等七校学年高一上学期期末联考化学试题

重庆市铜梁中学校等七校2020-2021学年高一上学期期末联考化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列有关硅及其化合物的用途说法正确的是（）

A．硅胶可用作袋装食品的干燥剂

B．二氧化硅是一种良好的半导体材料

C．晶体硅可用于制造光导纤维

D．玻璃、水泥、水晶的主要成分是硅酸盐

2．下列说法正确的是（）

A．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，其他分散系没有

B．向NaOH溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液，得到Fe（OH）3胶体

C．电泳现象可证明胶体带电荷

D．Al（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

3．下列说法正确的是（）

A．硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．钢和目前流通的硬币都属于金属单质

C．灼热的铜丝不能在氯气中继续燃烧

D．溶质为0.4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可生成标准状况下的气体2.24L

4．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）

①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解

②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯和玻璃棒

③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水

④读取容量瓶液面时俯视刻度线

A．①②B．③④C．①③D．②④

5．下列离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A．Ag+、NH

、NO

、Cl-B．Na+、HCO

、SO

、OH-

C．Fe2+、H+、Na+、ClO-D．Na+、OH-、SiO

、Cl-

6．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A．含有2NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L

B．常温常压下，28gN2所含有的原子数目为2NA

C．常温常压下，22.4L的H2O中所含分子数为NA

D．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为2NA

7．下列实验操作所对应的实验现象正确的是（）

选项

实验操作

实验现象

A

将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中

有红色固体析出

B

用酒精灯加热砂子打磨过的铝箔

铝箔熔化但并不滴落

C

向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至过量

先产生白色沉淀后沉淀逐渐溶解

D

向盛有少量Na2O2固体的试管中加水，充分反应后，滴加酚酞溶液

溶液变红

A．AB．BC．CD．D

8．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）

A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

9．下列六种物质：

①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是

A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥

10．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）

A．1：

1B．1：

2C．3：

2D．2：

3

11．下列物质不能用化合反应制得的是（）

A．Na2O2B．Fe（OH）3C．H2SiO3D．FeCl2

12．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）

A．NaOH溶液（Ca（OH）2溶液）B．次氯酸钠溶液（稀硫酸）

C．过氧化钠（氯化钙溶液）D．氯水溶液（硝酸银溶液）

13．下列实验装置不能达到实验目的的是

A．图1：

制备并观察氢氧化亚铁

B．图2：

证明过氧化钠与水反应放热

C．图3：

验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D．图4：

验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

14．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液混合：

+H++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓

B．氯气跟水反应：

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．Al与NaOH溶液的反应：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO

+3H2↑

D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

15．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O，下列说法正确的是（）

A．H2C2O4在反应中被还原

B．lmolKClO3参加反应有2mol电子转移

C．KClO3在反应中失去电子

D．还原性：

H2C2O4>ClO2

16．200mL0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好被4×10-3molXO

氧化成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（）

A．+1B．+2C．+3D．+4

二、填空题

17．

（1）10.6gNa2CO3中所含Na+的个数约为__，与___molNaOH中的Na+数目相等。

（2）配制100mL0.4mol/LCuSO4溶液，需称量__g的胆矾晶体（CuSO4·5H2O）。

（3）标准状况下，3.36LHCl气体的物质的量为__，将其溶于水后配成100mL的盐酸溶液，该盐酸溶液的物质的量浓度为__。

18．

（1）工业上将氯气通入NaOH溶液中制取“84”消毒液，其化学反应方程式为__；

（2）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请写出过氧化钠与CO2反应的化学方程式___；

（3）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。

如小苏打、氢氧化铝等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。

试回答下列问题：

①写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：

__。

②写出Al（OH）3与NaOH溶液反应的离子方程式__。

③在补铁剂中加入氯水可将Fe2+氧化成Fe3+,，写出相关的离子反应方程式：

__，检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用___（填化学式），现象是__。

三、实验题

19．观察下列实验装置图，试回答下列问题：

（1）装置图A中仪器a的名称为___。

（2）①分离CCl4（沸点：

76.75℃）和苯（沸点：

110.6℃）的混合物（互溶）应选用__（填装置字母）；

②用CCl4萃取碘水中的碘应选用___（填装置字母）。

（3）①除去粗盐里的泥沙应选用__（填装置字母）；

②为了除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgSO4，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

a.过滤，b.加过量NaOH溶液，c.加适量盐酸，d.加过量Na2CO3溶液，e.加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是__。

A．adbecB．dabecC．bedacD．ebdac

③已知提纯后的NaCl溶液的密度为1.2g/mL，质量分数为58.5%，用该溶液来配制480mL0.12mol/L的NaCl溶液，则量筒量取提纯后的NaCl溶液的体积为__mL；

④配制过程有以下操作：

A．移液B．量取C．洗涤D．定容E.稀释F.摇匀，其正确的操作顺序是___（用字母排序）。

20．如图为实验室用MnO2和浓盐酸制取纯净、干燥的Cl2，并检验Cl2性质的装置。

其中D中放有干燥的有色布条，E中盛有少量Fe粉，E右端出气管口附近放有脱脂棉。

（1）写出装置A中所发生反应的化学方程式__，若收集到Cl2的体积为11.2L（标准状况下），则反应过程中转移了__mol电子，被氧化的HCl的物质的量为__mol。

（2）B装置的作用是__，装置C、G盛装的试剂分别是__、__。

（3）实验完毕后，取下F装置，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口，可以观察到的现象是__。

（4）将E中固体溶于水后，通入SO2充分反应后，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀。

请补充所缺物质并配平该离子方程式：

__

Fe2++SO2+___=Fe2++SO

+___

参考答案

1．A

【详解】

A.硅胶无毒，是一种干燥剂，故可用作袋装食品的干燥剂，A正确；

B.高纯硅是一种良好的半导体材料，B错误；

C.二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，C错误；

D.玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，水晶的主要成分是二氧化硅，D错误；

答案选A。

2．D

【详解】

A．胶体与其他分散系的本质区别是胶粒直径大小为1-100nm，A错误；

B．Fe（OH）3胶体的制备是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得到Fe（OH）3胶体，B错误；

C．胶体不带电荷，是胶体粒子带电荷，C错误；

D．Al（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；

故选D。

3．A

【详解】

A．根据物质的树状分类法，硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，A正确；

B．钢和硬币都是合金，属于混合物，B错误；

C．灼热的铜丝能在氯气中继续燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟，C错误；

D．浓盐酸与足量的二氧化锰反应，浓盐酸浓度变稀后，反应停止，不能计算出生成气体体积，D错误；

故选A。

4．A

【详解】

①称将NaOH固体放在纸上称量，NaOH潮解，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏小；②没有洗涤烧杯，损失溶质，使配制溶液浓度偏小；③容量瓶内有少量水对结果无影响；④定容时俯视液面，溶液体积偏小，使配制的溶液浓度偏大；则①②正确；

答案选A。

5．D

【详解】

A.Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，一定不能大量共存，A错误；

B.HCO

与OH-会反应生成碳酸根离子和水，一定不能大量共存，B错误；

C.Fe2+具较强还原性，ClO-具强氧化性，Fe2+和ClO-在酸性条件下会发生氧化还原反应，一定不能大量共存，C错误；

D.Na+、OH-、SiO

、Cl-，彼此不反应，一定能大量共存，D正确；

答案选D。

6．B

【详解】

A.氦气由氦原子直接聚集而成，故含有2NA个氦原子的氦气的物质的量为2mol，在标准状况下的体积约为44.8L，A错误；

B.常温常压下，28gN2的物质的量为1mol，所含有的原子数目为2NA，B正确；

C.常温常压下水呈液态，22.4L的H2O的物质的量远大于1mol，所含分子数远大于NA，C错误；

D.1mol/LNa2CO3溶液体积未知，故碳酸钠的物质的量未知，含有Na+数目未知，D错误；

答案选B。

7．B

【详解】

A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，无红色固体析出，A错误；

B．用酒精灯加热砂子打磨过的铝箔，氧化铝熔点高，出现铝箔熔化但并不滴落，B正确；

C．向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入氨水，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，沉淀不会溶解，C错误；

D．向盛有少量Na2O2固体的试管中加水，充分反应后，生成氢氧化钠和氧气，滴加酚酞溶液，溶液变红，但过氧化钠具有强氧化性，随后颜色褪去，D错误；

故选B。

8．D

【详解】

A．碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故A错误；

B．二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；

C．加入澄清石灰水，分别发生：

Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鉴别，故C错误；

D．加入醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，可鉴别，故D正确。

故选：

D。

9．C

【详解】

①Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠；

②Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；

③NaCl与二氧化碳不反应；

④Na2CO3溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；

⑤NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠或碳酸氢钠；

⑥NaHCO3与二氧化碳不反应；

其中不能与CO2反应的是③⑥。

答案选C。

10．D

【详解】

设已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量分别为x、y。

据Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成Fe2+的物质的量为1.5x，据题意有1.5x=y，解得x：

y=2：

3，答案选D。

11．C

【详解】

A．Na2O2可由钠和氧气化合而得，A错误；

B．Fe（OH）3可由氢氧化亚铁，氧气和水化合而得，B错误；

C．H2SiO3不能由二氧化硅和水反应制得，只能用硅酸盐和酸反应制得，所以不能通过化合反应制得，C正确；

D．FeCl2可由铁和氯化铁化合而得，D错误；

故选C。

12．D

【详解】

A．NaOH吸收二氧化碳而变质，会混有碳酸钠，则加入Ca（OH）2溶液生成白色沉淀，说明变质，A正确；

B．次氯酸钠溶液露置在空气中和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故变质后会混有碳酸氢钠，加稀硫酸，放出气体，说明变质，B正确；

C．过氧化钠易吸收空气中二氧化碳，变质会混有碳酸钠，则加入氯化钙溶液生成白色沉淀，说明变质，C正确；

D．氯水含盐酸、次氯酸和氯气等，氯水变质后变成盐酸，不管是否变质加入硝酸银溶液，均与硝酸银反应生成白色沉淀，则加硝酸银溶液不能检验变质，D错误；

答案选D。

13．C

【解析】

A.氢氧化亚铁不稳定，易空气被氧化。

图1通H2把试管中的氢氧化钠溶液压入装铁和硫酸反应的装置中，起到了隔绝空气的作用，故A正确；B.图2：

过氧化钠滴水后，脱脂棉燃烧了，说明过氧化钠和水反应是放热反应，故B能证明过氧化钠与水反应放热。

故B正确；

C.图3：

验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性实验，应该是碳酸氢钠在里边小试管，碳酸钠装在大试管里；故C错；D.图4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2

+H2O：

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3

+Na2CO3证明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3故D正确。

14．C

【详解】

A．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液混合，生成硫酸钡和水，离子方程式为：

+2H++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，A错误；

B．氯气跟水反应，生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为：

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B错误；

C．Al与NaOH溶液的反应，生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO

+3H2↑，C正确；

D．AlCl3溶液中加入足量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为：

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3

，D错误；

故选C。

15．D

【详解】

A．由方程式可知，反应前后氯元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，所以草酸在反应中被氧化，故A项错误；

B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则1molKClO3参加反应，转移电子的物质的量为1mol，故B项错误；

C．由方程式可知，反应前后氯元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，所以氯酸钾得电子，作氧化剂，故C项错误；

D．由方程式可知，H2C2O4为还原剂，ClO2为还原产物，所以还原性：

H2C2O4>ClO2，故D项正确；

故选D。

16．B

【详解】

该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价，XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，假设反应后降低到x价，由得失电子守恒可知，0.2L×0.05mol/L×（6-4）=4×10-3mol×（7-x），解得x=2，故选B。

17．1.204×10230.210.00.15mol1.5mol/L

【详解】

（1）

，

，

，10.6gNa2CO3中所含Na+的个数约为1.204×1023，与0.2molNaOH中的Na+数目相等；

（2）100mL0.4mol/LCuSO4溶液，

，

，

，

，故需称量10.0g的胆矾晶体（CuSO4·5H2O）。

（3）标准状况下，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，3.36LHCl气体的物质的量为：

，将其溶于水后配成100mL的盐酸溶液，该盐酸溶液的物质的量浓度为：

。

18．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCO

+H+=CO2↑+H2OAl（OH）3+OH-=AlO

+2H2O2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-KSCN溶液变红

【详解】

（1）将氯气通入NaOH溶液中生成氯化钠，次氯酸钠和水，其化学反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故本题答案为：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（2）过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故本题答案为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（3）①小苏打与稀盐酸反应，生成氯化钠，水和二氧化碳，离子方程式：

HCO

+H+=CO2↑+H2O，故本题答案为：

HCO

+H+=CO2↑+H2O；

②Al（OH）3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO

+2H2O，故本题答案为：

Al（OH）3+OH-=AlO

+2H2O；

③氯水将Fe2+氧化成Fe3+，离子反应方程式：

2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-，检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用KSCN，现象是使溶液变红，故本题答案为：

2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-；KSCN；溶液变红。

【点睛】

书写离子方程式的基本步骤为：

①“写”：

写出有关反应的化学方程式。

②“拆”：

可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。

③“删”：

删去方程式两边不参加反应的离子。

④“查”：

检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。

19．蒸馏烧瓶ACBCD5.0BEACDF

【分析】

装置A、B、C对应的分离提纯的物理方法有蒸馏、过滤和萃取分液，蒸馏用于分离互溶的有较大沸点差的液体混合物，分离固体和液体用过滤，萃取则是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，常结合分液一起进行，除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgSO4，则把杂质离子转化为碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡沉淀，故对应的试剂有氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠，加略过量的沉淀剂把杂质离子沉淀完全，过量的沉淀剂用后续加入的试剂除去，故先加氯化钡、后加碳酸钠，除去沉淀后，调到中性即可，配制氯化钠溶液时，没有480mL容量瓶，因此配成500mL溶液，按正确的步骤配制，据此回答；

【详解】

（1）按构造，装置图A中仪器a的名称为蒸馏烧瓶；

（2）①分离CCl4（沸点：

76.75℃）和苯（沸点：

110.6℃）的混合物（互溶）应选用蒸馏方法，故选A装置；②用CCl4萃取碘水中的碘应选用C装置；

（3）①除去粗盐里的泥沙用过滤，故应选用B；②据分析，除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgSO4，操作步骤依次为：

将粗盐溶于水、加沉淀剂（过量NaOH溶液、过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液，这3个沉淀剂添加时只要把Na2CO3放在BaCl2之后，因为碳酸钠用于除去钙离子和多余钡离子）过滤，滤液中加适量盐酸除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子，即得到澄清的食盐水，则：

A.adbec，Na2CO3放在BaCl2之前，多余钡离子无法除去，A错误；B.dabecNa2CO3放在BaCl2之前，多余钡离子无法除去，B错误；C.bedac依次生成氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡，过滤后，滤液中加盐酸可调到中性，C正确；D.ebdac依次生成硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡，过滤后，滤液中加盐酸可调到中性，D正确；故正确的是CD；③配制480mL0.12mol/L的NaCl溶液，没有480mL容量瓶，因此配成500mL溶液，

，

，V=5.0，故用该溶液来则量筒量取提纯后的NaCl溶液的体积为5.0mL；④配制过程有以下操作：

A.移液B.量取C.洗涤D.定容E.稀释F.摇匀，其正确的操作顺序是BEACDF。

20．MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O11吸收Cl2中的HCl气体浓硫酸NaOH溶液先变红后褪色2Fe3++1SO2+2H2O=2Fe2++1SO

+4H+

【详解】

（1）装置A为制取氯气的发生装置，反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，11.2L（标准状况下）Cl2的物质的量为0.5mol，根据化学方程式可知，当产生1mol氯气时，反应过程中转移了2mol电子，被氧化的HCl的物质的量为2mol，当产生0.5mol氯气时，反应过程中转移了1mol电子，被氧化的HCl的物质的量为1mol，故本题答案为：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O；1；1；

（2）制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，B中放饱和食盐水，作用是除去氯化氢气体，装置C中放浓硫酸，作用是干燥氯气，G为尾气处理装置，常用氢氧化钠来吸收，故本题答案为：

吸收Cl2中的HCl气体浓硫酸；浓硫酸；NaOH溶液；

（3）氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，能体现酸性和强氧化性，可以观察到的现象是先变红后褪色，故本题答案为：

先变红后褪色；

（4）根据缺项配平法，配平的离子方程式为2Fe3++1SO2+2H2O=2Fe2++1SO

+4H+，故本题答案为：

2Fe3++1SO2+2H2O=2Fe2++1SO

+4H+。

【点睛】

用MnO2和浓盐酸制取的Cl2，含有氯化氢杂质和水蒸气杂质，在提纯过程中，要先除去氯化氢，在干燥，由于氯气是有毒气体，最后还需用碱液吸收，此为易错点。