重庆市铜梁中学校等七校学年高一上学期期末联考化学试题.docx

1、重庆市铜梁中学校等七校学年高一上学期期末联考化学试题重庆市铜梁中学校等七校2020-2021学年高一上学期期末联考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列有关硅及其化合物的用途说法正确的是（ ）A硅胶可用作袋装食品的干燥剂B二氧化硅是一种良好的半导体材料C晶体硅可用于制造光导纤维D玻璃、水泥、水晶的主要成分是硅酸盐2下列说法正确的是（ ）A胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，其他分散系没有B向NaOH溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液，得到Fe(OH)3胶体C电泳现象可证明胶体带电荷DAl(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的3下列说法正确的是（ ）A

2、硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B钢和目前流通的硬币都属于金属单质C灼热的铜丝不能在氯气中继续燃烧D溶质为0.4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可生成标准状况下的气体2.24L4配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（ ）将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯和玻璃棒实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水读取容量瓶液面时俯视刻度线A B C D5下列离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）AAg+、NH、NO、Cl- BNa+、HCO、SO、OH-CFe2+、H+、Na+、ClO- DN

3、a+、OH-、SiO、Cl-6用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A含有2NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LB常温常压下，28g N2所含有的原子数目为2NAC常温常压下，22.4L的H2O中所含分子数为NAD1mol/L Na2CO3溶液中含有Na+数目为2NA7下列实验操作所对应的实验现象正确的是（ ）选项实验操作实验现象A将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中有红色固体析出B用酒精灯加热砂子打磨过的铝箔铝箔熔化但并不滴落C向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至过量先产生白色沉淀后沉淀逐渐溶解D向盛有少量Na2O2固体的试管中加水，充分反应后，滴加酚酞溶液溶

4、液变红AA BB CC DD8纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度9下列六种物质：Na2O Na2O2 NaCl Na2CO3溶液 NaOH NaHCO3，其中不能与CO2反应的是A B C D10把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe

5、3+的物质的量之比为（ ）A1：1 B1：2 C3：2 D2：311下列物质不能用化合反应制得的是（ ）ANa2O2 BFe(OH)3 CH2SiO3 DFeCl212为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是（ ）ANaOH溶液(Ca(OH)2溶液) B次氯酸钠溶液(稀硫酸)C过氧化钠(氯化钙溶液) D氯水溶液(硝酸银溶液)13下列实验装置不能达到实验目的的是 A图1：制备并观察氢氧化亚铁B图2：证明过氧化钠与水反应放热C图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D图4：验证酸性强弱H2SO4H2CO3H2SiO314下列反应的离子方程式书写正确的是（

6、 ）A稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：+H+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4B氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-CAl与NaOH溶液的反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2DAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH-=Al(OH)315ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O，下列说法正确的是（ ）AH2C2O4在反应中被还原BlmolKClO3参加反应有2mol电子转移CKClO3在反应中失去电子D还原性：H2C2O4C

7、lO216200mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好被410-3mol XO氧化成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A+1 B+2 C+3 D+4二、填空题17（1）10.6gNa2CO3中所含Na+的个数约为_，与_molNaOH中的Na+数目相等。（2）配制100mL0.4mol/LCuSO4溶液，需称量_g的胆矾晶体(CuSO45H2O)。（3）标准状况下，3.36LHCl气体的物质的量为_，将其溶于水后配成100mL的盐酸溶液，该盐酸溶液的物质的量浓度为_。18（1）工业上将氯气通入NaOH溶液中制取“84”消毒液，其化学反应方程式为_；（2）过氧化钠可用于

8、呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请写出过氧化钠与CO2反应的化学方程式_；（3）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式：_。写出Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式_。在补铁剂中加入氯水可将Fe2+氧化成Fe3+,，写出相关的离子反应方程式：_，检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用_(填化学式)，现象是_。三、实验题19观察下列实验装置图，试回答下列问题：（1）装置图A中仪器a的名称为_。（2）分离CCl4(沸点：76.75)和苯(沸点：

9、110.6)的混合物(互溶)应选用_(填装置字母)；用CCl4萃取碘水中的碘应选用_(填装置字母)。（3）除去粗盐里的泥沙应选用_(填装置字母)；为了除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgSO4，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：a.过滤，b.加过量NaOH溶液，c.加适量盐酸，d.加过量Na2CO3溶液，e.加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是_。Aadbec Bdabec Cbedac Debdac已知提纯后的NaCl溶液的密度为1.2g/mL，质量分数为58.5%，用该溶液来配制480mL0.12mol/L的NaCl溶液，则量筒量取提纯后的NaCl溶液的体积为_mL；配制过程有以下

10、操作：A移液B量取C洗涤D定容E.稀释F.摇匀，其正确的操作顺序是_(用字母排序)。20如图为实验室用MnO2和浓盐酸制取纯净、干燥的Cl2，并检验Cl2性质的装置。其中D中放有干燥的有色布条，E中盛有少量Fe粉，E右端出气管口附近放有脱脂棉。（1）写出装置A中所发生反应的化学方程式_，若收集到Cl2的体积为11.2L(标准状况下)，则反应过程中转移了_mol电子，被氧化的HCl的物质的量为_mol。（2）B装置的作用是_，装置C、G盛装的试剂分别是_、_。（3）实验完毕后，取下F装置，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口，可以观察到的现象是_。（4）将E中固体溶于水后，通入SO2充分反应后，再滴

11、加BaCl2溶液产生白色沉淀。请补充所缺物质并配平该离子方程式：_Fe2+SO2+_=Fe2+SO+_参考答案1A【详解】A. 硅胶无毒，是一种干燥剂，故可用作袋装食品的干燥剂，A正确；B. 高纯硅是一种良好的半导体材料，B错误；C. 二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，C错误；D. 玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，水晶的主要成分是二氧化硅，D错误；答案选A。 2D【详解】A胶体与其他分散系的本质区别是胶粒直径大小为1-100nm，A错误；BFe(OH)3胶体的制备是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体，B错误；C胶体不带电荷，是胶体粒子带电荷，C错误；D

12、Al(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；故选D。3A【详解】A根据物质的树状分类法，硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，A正确；B钢和硬币都是合金，属于混合物，B错误；C灼热的铜丝能在氯气中继续燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟，C错误；D浓盐酸与足量的二氧化锰反应，浓盐酸浓度变稀后，反应停止，不能计算出生成气体体积，D错误；故选A。4A【详解】称将NaOH固体放在纸上称量，NaOH潮解，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏小；没有洗涤烧杯，损失溶质，使配制溶液浓度偏小；容量瓶内有少量水对结果无影响；定容时俯视液面，溶液体积偏小，使配制的溶液浓度偏大；则正

13、确；答案选A。5D【详解】A. Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，一定不能大量共存，A错误； B. HCO与OH-会反应生成碳酸根离子和水，一定不能大量共存，B错误；C. Fe2+具较强还原性，ClO-具强氧化性，Fe2+和ClO-在酸性条件下会发生氧化还原反应，一定不能大量共存，C错误； D. Na+、OH-、SiO、Cl-，彼此不反应，一定能大量共存，D正确；答案选D。6B【详解】A. 氦气由氦原子直接聚集而成，故含有2NA个氦原子的氦气的物质的量为2mol，在标准状况下的体积约为44.8L，A错误；B. 常温常压下，28g N2的物质的量为1mol，所含有的原子数目为2NA，B正确；C.

14、常温常压下水呈液态，22.4L的H2O的物质的量远大于1mol，所含分子数远大于NA，C错误；D. 1mol/L Na2CO3溶液体积未知，故碳酸钠的物质的量未知，含有Na+数目未知，D错误；答案选B。7B【详解】A将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，无红色固体析出，A错误；B用酒精灯加热砂子打磨过的铝箔，氧化铝熔点高，出现铝箔熔化但并不滴落，B正确；C向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，沉淀不会溶解，C错误；D向盛有少量Na2O2固体的试管中加水，充分反应后，生成氢氧化钠和氧气

15、，滴加酚酞溶液，溶液变红，但过氧化钠具有强氧化性，随后颜色褪去，D错误；故选B。8D【详解】A碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故A错误；B二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；C加入澄清石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2O，不能鉴别，故C错误；D加入醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，可鉴别，故D正确。故选：D。9C【详解】

16、Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠；Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；NaCl与二氧化碳不反应；Na2CO3溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠或碳酸氢钠；NaHCO3与二氧化碳不反应；其中不能与CO2反应的是。答案选C。10D【详解】设已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量分别为x、y。据Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成Fe2+的物质的量为1.5x，据题意有1.5x=y，解得x：y=2：3，答案选D。11C【详解】ANa2O2可由钠和氧气化合而得，A错误；BFe(OH)3可由氢氧化亚铁，氧气和水化合而得，B错误； CH2SiO3不能由二氧化硅和水反应

17、制得，只能用硅酸盐和酸反应制得，所以不能通过化合反应制得，C正确；DFeCl2可由铁和氯化铁化合而得，D错误；故选C。12D【详解】ANaOH吸收二氧化碳而变质，会混有碳酸钠，则加入Ca(OH)2溶液生成白色沉淀，说明变质，A正确；B次氯酸钠溶液露置在空气中和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故变质后会混有碳酸氢钠，加稀硫酸，放出气体，说明变质，B正确；C过氧化钠易吸收空气中二氧化碳，变质会混有碳酸钠，则加入氯化钙溶液生成白色沉淀，说明变质，C正确；D氯水含盐酸、次氯酸和氯气等，氯水变质后变成盐酸，不管是否变质加入硝酸银溶液，均与硝酸银反应生成白色沉淀，则加硝酸银溶液不能检验变质，D错误；答案选D。1

18、3C【解析】A. 氢氧化亚铁不稳定，易空气被氧化。图1通H2把试管中的氢氧化钠溶液压入装铁和硫酸反应的装置中，起到了隔绝空气的作用，故A正确；B. 图2：过氧化钠滴水后，脱脂棉燃烧了，说明过氧化钠和水反应是放热反应，故B能证明过氧化钠与水反应放热。故B正确；C. 图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性实验，应该是碳酸氢钠在里边小试管，碳酸钠装在大试管里；故C错；D. 图4 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O：Na2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3+ Na2CO3证明酸性H2SO4H2CO3H2SiO3故D正确。14C【详解】A稀H2SO4和Ba(OH)2溶

19、液混合，生成硫酸钡和水，离子方程式为：+2H+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4，A错误；B氯气跟水反应，生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，B错误；CAl与NaOH溶液的反应，生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2，C正确；DAlCl3溶液中加入足量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3，D错误；故选C。15D【详解】A由方程式可知，反应前后氯元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，所以草酸在反应中被氧化，故A项错误；BCl元素的化合价由+5价降低为+4价，则1 mo

20、l KClO3参加反应，转移电子的物质的量为1mol，故B项错误；C由方程式可知，反应前后氯元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，所以氯酸钾得电子，作氧化剂，故C项错误；D由方程式可知，H2C2O4为还原剂，ClO2为还原产物，所以还原性：H2C2O4ClO2，故D项正确；故选D。16B【详解】该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价，XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，假设反应后降低到x价，由得失电子守恒可知，0.2L0.05mol/L(6-4)=410-3 mol(7-x)，解得x=2，故选B。171.2041023 0

21、.2 10.0 0.15mol 1.5mol/L 【详解】(1) ， ，10.6gNa2CO3中所含Na+的个数约为1.2041023，与0.2molNaOH中的Na+数目相等；(2)100mL0.4mol/LCuSO4溶液，故需称量10.0g的胆矾晶体(CuSO45H2O)。(3)标准状况下，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，3.36LHCl气体的物质的量为： ，将其溶于水后配成100mL的盐酸溶液，该盐酸溶液的物质的量浓度为：。18Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 HCO+H+=CO2+H2O Al(OH)3+OH-=

22、AlO+2H2O 2Fe2+Cl2=2Fe2+2Cl- KSCN 溶液变红 【详解】（1）将氯气通入NaOH溶液中生成氯化钠，次氯酸钠和水，其化学反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故本题答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（2）过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故本题答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）小苏打与稀盐酸反应，生成氯化钠，水和二氧化碳，离子方程式：HCO+H+=CO2+H2O，故本题答案为：HCO+H+=CO2+H2O；Al(OH)3与NaOH溶液

23、反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故本题答案为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；氯水将Fe2+氧化成Fe3+，离子反应方程式：2Fe2+Cl2=2Fe2+2Cl-，检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用KSCN，现象是使溶液变红，故本题答案为：2Fe2+Cl2=2Fe2+2Cl-；KSCN；溶液变红。【点睛】书写离子方程式的基本步骤为：“写”：写出有关反应的化学方程式。“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。“查”：检查式子两边的各种原子的

24、个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。19蒸馏烧瓶 A C B CD 5.0 BEACDF 【分析】装置A、B、C对应的分离提纯的物理方法有蒸馏、过滤和萃取分液，蒸馏用于分离互溶的有较大沸点差的液体混合物，分离固体和液体用过滤，萃取则是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，常结合分液一起进行，除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgSO4，则把杂质离子转化为碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡沉淀，故对应的试剂有氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠，加略过量的沉淀剂把杂质离子沉淀完全，过量的沉淀剂用

25、后续加入的试剂除去，故先加氯化钡、后加碳酸钠，除去沉淀后，调到中性即可，配制氯化钠溶液时，没有480mL容量瓶，因此配成500mL溶液，按正确的步骤配制，据此回答；【详解】(1)按构造，装置图A中仪器a的名称为蒸馏烧瓶；(2)分离CCl4(沸点：76.75)和苯(沸点：110.6)的混合物(互溶)应选用蒸馏方法，故选A装置；用CCl4萃取碘水中的碘应选用C装置；(3)除去粗盐里的泥沙用过滤，故应选用B；据分析，除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgSO4，操作步骤依次为：将粗盐溶于水、加沉淀剂(过量NaOH溶液、过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液，这3个沉淀剂添加时只要把Na2CO3放在

26、BaCl2之后，因为碳酸钠用于除去钙离子和多余钡离子)过滤，滤液中加适量盐酸除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子，即得到澄清的食盐水，则： A.adbec，Na2CO3放在BaCl2之前，多余钡离子无法除去，A错误； B.dabec Na2CO3放在BaCl2之前，多余钡离子无法除去，B错误； C.bedac依次生成氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡，过滤后，滤液中加盐酸可调到中性，C正确；D.ebdac依次生成硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡，过滤后，滤液中加盐酸可调到中性，D正确；故正确的是CD；配制480mL0.12mol/L的NaCl溶液，没有480mL容量瓶，因此配成500mL溶液， ，V

27、=5.0，故用该溶液来则量筒量取提纯后的NaCl溶液的体积为5.0mL；配制过程有以下操作：A.移液B.量取C.洗涤D.定容E.稀释F.摇匀，其正确的操作顺序是BEACDF。20MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 1 1 吸收Cl2中的HCl气体 浓硫酸 NaOH溶液 先变红后褪色 2Fe3+1SO2+2H2O=2Fe2+1SO+4H+ 【详解】（1）装置A为制取氯气的发生装置，反应的化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，11.2L(标准状况下)Cl2的物质的量为0.5mol，根据化学方程式可知，当产生1mol氯气时，反应过程中转移了2mol电子，被

28、氧化的HCl的物质的量为2mol，当产生0.5mol氯气时，反应过程中转移了1mol电子，被氧化的HCl的物质的量为1mol，故本题答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；1；1；（2）制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，B中放饱和食盐水，作用是除去氯化氢气体，装置C中放浓硫酸，作用是干燥氯气，G为尾气处理装置，常用氢氧化钠来吸收，故本题答案为：吸收Cl2中的HCl气体浓硫酸；浓硫酸；NaOH溶液；（3）氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，能体现酸性和强氧化性，可以观察到的现象是先变红后褪色，故本题答案为：先变红后褪色；（4）根据缺项配平法，配平的离子方程式为2Fe3+1SO2+2H2O=2Fe2+1SO+4H+，故本题答案为：2Fe3+1SO2+2H2O=2Fe2+1SO+4H+。【点睛】用MnO2和浓盐酸制取的Cl2，含有氯化氢杂质和水蒸气杂质，在提纯过程中，要先除去氯化氢，在干燥，由于氯气是有毒气体，最后还需用碱液吸收，此为易错点。