河北省承德第一中学高一月考化学试题及答案.docx

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河北省承德第一中学高一月考化学试题及答案

承德一中2019-2020学年度第一学期

高一化学月考试题

总分100分时间90分钟

可能用到的相对原子质量：

H-1;C-12;N-14;O-16;Mg-24;Na-23；Al-27；S-32

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意每题2分共50分）

1．下列关于“摩尔”的说法正确的是（　　）

A．摩尔是一个物理量

B．摩尔是物质的量的单位

C．摩尔表示物质的量

D．摩尔是表示物质数量的单位

2．按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于（　　）

①酸　②氧化物　③含氧酸　④二元酸　⑤纯净物　

⑥混合物　⑦无机化合物

A．①③④⑤⑦

B．①②③④⑤⑦

C．①②③④⑥

D．①④⑥⑦

3．下列说法正确的是（　　）

A．由一种元素组成的物质一定是单质

B．由两种元素组成的物质一定是化合物

C．化合物和碱性化合物属于包含关系

D．氧化物和酸、碱、盐属于包含关系

4．下列说法中正确的是（　　）

A．金属氧化物一定是碱性氧化物

B．非金属氧化物一定是酸性氧化物

C．酸性氧化物一定是非金属氧化物

D．碱性氧化物一定是金属氧化物

5．下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（　　）

A．干冰、铁、胆矾

B．液态氧、氧化钙、石灰水

C．氮气、氯化氢、烧碱

D．水、碘酒、熟石灰

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

C．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

7.

molN2含有x个N2，则阿伏加德罗常数为（　　）

A.

B．14xmol－1

C．28xmol－1D．28x

8．吸进人体的氧有2％转化为氧化性极强的活性氧，这些活

性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用Na2SeO3

消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是

A．氧化剂B．还原剂

C．既是氧化剂和又是还原剂D．以上均不是

9．下列化学反应中，水只做氧化剂的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．2F2+2H2O=4HF+O2D．CaO+H2O=Ca（OH）2

10．对于反应3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是（　　）

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的Cl和被还原的Cl的物质的量的比为5∶1

C．Cl2既是氧化剂又是还原剂

D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子

11．黑火药发生爆炸的反应：

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，被

还原的元素是

A．氮B．碳

C．氮和碳D．氮和硫

12．与100mL0.1mol·L－1（NH4）2SO4溶液中NH

浓度相同的是（　　）

A．10mL0.1mol·L－1（NH4）2SO4溶液

B．50mL0.1mol·L－1NH4Cl溶液

C．10mL0.2mol·L－1（NH4）2SO4溶液

D．200mL0.1mol·L－1NH4NO3溶液

13．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（　　）

A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液

C．将1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合配成溶液

D．从1000mL1mol·L－1NaCl溶液中取出100mL的溶液

14．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO

、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋∶Mg2＋∶Cl－＝3∶5∶5，若Na＋的浓度为3mol·L－1，则SO

的浓度为（　　）

A．2mol·L－1　B．3mol·L－1

C．4mol·L－1D．8mol·L－1

15．下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是（　　）

A．VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3＋mg，溶液中SO

的物质的量浓度是

mol·L－1

B．将100mL1.5mol·L－1的NaCl溶液与200mL2.5mol·L－1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2mol·L－1

C．实验室配制480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，应选取500mL容量瓶，称取12.5g胆矾配成500mL溶液

D．标准状况下，aLNH3溶于1000g水中，得到的溶液密度为bg·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为

mol·L－1

16．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（　　）

A．2B．3C．4D．5

17．现有浓度为2mol/L的HCl溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，下列方法可行的是（　　）

A．通入标准状况下的HCl气体44.8L

B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VL

C．加入10mol/L盐酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL

D．蒸发掉0.5L水

18．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（　　）

19.如图所示，在同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。

A、B、C、D四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是（　　）

20．某同学向含有c（FeCl3）＝0.2mol·L－1、c（FeCl2）＝0.1mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质是直径介于1～100nm之间的金属氧化物，下列有关说法错误的是（　　）

A．该分散系可产生丁达尔现象

B．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O

C．若在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质微粒带正电

D．可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开

21．等体积的两容器内，一个盛一氧化二氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的（　　）

A．原子总数B．氧原子总数

C．分子总数D．质量

22．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（V）应是（　　）

A.

LB.

L

C.

LD.

L

23．VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3＋mg，取

mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO

物质的量浓度为（　　）

A.

mol/LB.

mol/L

C.

mol/LD.

mol/L

24．在同温同压下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（　　）

A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b

B．在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶a

C．同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶a

D．相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a∶b

25．在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：

X=A↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（　　）

A．24g/molB．50g/mol

C．80g/molD．96g/mol

二．非选择题（50分）

26．（14分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

（1）上图所示的氧化物指的是含________种元素的化合物。

（2）

物质类别

酸

碱

盐

氧化物

氢化物

化学式

①HCl

②____

③_____　

④Ba（OH）2

⑤Na2CO3

⑥_____　

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2

以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面。

（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式________________________________________________________________________。

（4）实验室制备⑦常用________________反应，检验该气体的方法是________。

27．（16分）

（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为__________________。

（2）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。

（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。

（4）相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是________和________。

（5）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则两种气体的物质的量之和为________mol，CO占总体积的________%。

（6）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的

，则A单质的分子式为_______.

28．（10分）实验室需要480mL0.200mol·L－1的Na2CO3溶液，现用Na2CO3固体配制，可供选择的仪器有：

①玻璃棒　②烧瓶　③烧杯　④胶头滴管　⑤漏斗　⑥天平　⑦药匙　⑧500mL容量瓶　⑨250mL容量瓶。

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时必须使用的仪器除①③⑥⑦外，还有__________________（填数字序号）。

（2）经计算，需Na2CO3固体的质量为________。

（3）在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的做法________________________________________________________

（4）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200mol·L－1。

请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）________。

A．定容时俯视液面

B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

C．配制时容量瓶不干燥

D.称Na2CO3固体的质量时物码倒置

（5）将配好的溶液盛装于下列（填字母代号）_______仪器中，贴好标签备用。

A．带玻璃塞的广口瓶B．带玻璃塞的细口瓶

C．带胶塞的广口瓶D．带胶塞的细口瓶

29.（10分）配平

（1）

（2）；用双线桥法表示（3）（4）氧化还原反应的电子转移。

（1）.（）KI+（）KIO3+（）H2SO4—（）I2+（）K2SO4+（）H2O

（2）．（）Cu2S+（）HNO3—（）Cu（NO3）2+（）H2SO4+（）NO2↑+（）H2O

（3）.MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+C12↑+2H2O

（4）.3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O

（5）.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

答案：

1-25BACDBCCBACDADCCCCBCDCAABD

26.（14分）答案：

（1）两种

（2）②H2SO4（或HNO3均可）

③NaOH（或KOH）

⑥Na2SO4（或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等）

（3）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

（4）CaCO3　HCl　将生成的无色无味气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊即可证明气体为CO2

27（16分）答案　

（1）64　

（2）30g·mol－1　（3）44g·mol－1

（4）

g·mol－1　

g·mol－1

（5）1.75　　57.1

（6）A4　

28.（10分）答案：

（1）④⑧　

（2）10.6g　（3）用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线水平时停止加水（4）BD　（5）D

29.（10分）略