北京市清华附中高一下学期期中考试化学试题.docx

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北京市清华附中高一下学期期中考试化学试题

高一第二学期期中试卷

化学

（清华附中高11级）2012.4

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56

第Ⅰ卷选择题

本卷共30小题，每小题只有1个选项符合题意；1-15题每题2分，16-30题每题3分，共75分

1．下列营养物质中，属于高分子化合物的是

A．淀粉B．蔗糖C．油脂D．葡萄糖

2．白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是

①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否与酸反应④白酒中是否存在甲醇

A．①②B．①④C．②③D．③④

3．下列物质中，只含共价键的是

A．H2OB．NaClC．Na2OD．NaOH

4．下列措施不能加快化学反应速率的是

A．升高温度B．降低温度C．提高反应物浓度D．使用催化剂

5．

I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中

I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关

I的叙述中错误的是

A.

I的化学性质与

I相同B.

I的原子序数为53

C.

I的原子核外电子数为78D.

I的原子核内中子数多于质子数

6．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸反应B．灼热的木炭与CO2反应

C．乙醇在氧气中燃烧D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

7．下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．CH4B．

C．CH2=CH2D．C4H10

8．下列各组物质的性质变化正确的是

A．酸性：

HNO3>H2CO3>H2SiO3B．稳定性；H2S>H2O>HF

C．还原性：

Cl－>Br－>I－D．碱性：

NaOH>Mg（OH）2>Ca（OH）2

9．苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是

A．都能在空气中燃烧B．苯只能在特殊条件下发生加成反应C．苯不能被酸性KMnO4氧化D．都容易发生取代反应

10．下列说法中，正确的是

①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②放热反应在常温下一定很容易发生；③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；④有的吸热反应在常温下也能发生。

A．①②B．③④C．②③④D．①②③④

11．下列化学式一定表示一种纯净物的是

A．C2H6B．C2H4Br2C．C4H10D．C5H12

12．下列混合物能用分液漏斗分离的是

A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖与蔗糖混合液

13．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法正确的是

A．葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应

B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成

C．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

D．淀粉与纤维素的分子式同为（C6H10O5）n，两者互为同分异构体

14．下列说法正确的是

A．含有共价键的化合物是共价化合物

B．含有离子键的化合物是离子化合物

C．共价化合物可能含有离子键

D．离子化合物不可能含有共价键

15．某有机物的结构简式为HO－CH2CH＝CHCH2－COOH。

该有机物不可能发生的化学反应是

A．氧化反应B．加成反应C．酯化反应D．水解反应

16．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1，在一定的条件下发生反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）。

10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是

A．0.1mol·L－1·min－1B．0.2mol·L－1·min－1

C．0.3mol·L－1·min－1D．0.6mol·L－1·min－1

17．一定温度下，可逆反应I2（g）+H2（g）

2HI（g）达到平衡的标志是

A．I2、H2、HI的物质的量浓度之比为1:

1:

2

B．混合气体的压强不再改变

C．容器内各物质的浓度不随时间变化

D．单位时间内减少xmolI2，同时生成2xmolHI

18．关于碱金属元素的下列叙述中，正确的是

A．单质与水反应都能生成碱和H2

B．单质在空气中燃烧都生成过氧化物

C．单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属

D．单质依Li、Na、K、Rb、Cs的顺序熔沸点升高，密度增大

19．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与

H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是

A．

（A－N＋m）molB．

（A－N）mol

C．

（A－N）molD．

（A－N＋m）mol

20．某同学进行蔗糖水解实验，并检验水解产物是否有葡萄糖。

其操作如下：

取少量纯蔗糖加适量水配成溶液，滴入3-5滴稀硫酸，将化合物加热煮沸几分钟后冷却；然后加入新制的Cu（OH）2悬浊液在酒精灯上加热，该同学没有看到砖红色沉淀出现。

你认为最可能的原因是

A．蔗糖还没有开始水解

B．加热时间不够长

C．蔗糖水解不产生葡萄糖

D．该同学在加入新制的Cu（OH）2悬浊液前没有中和用作催化剂的稀硫酸

21．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：

Cu2＋+2e－=Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b用导线连接时，SO42－向铜电极移动

22．已知断开1molH2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1molCl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为

A．吸收183kJB．吸收366kJC．放出183kJD．放出366kJ

23．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－b

B．X2－的还原性一定大于Y－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

24．两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L（标况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是

A．一定有乙烯B．一定有甲烷

C．可能有乙烷D．一定有乙烷，但不一定有甲烷

25．120℃时，某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况，发现燃烧前后容器内的压强保持不变，则该气态烃的混合物可能是

A．C2H6与C2H4B．C2H6与CH4C．C3H8与CH4D．CH4与C2H4

26．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。

原混合气体中CO的质量为

A．24.4gB．19.7gC．13.2gD．11.2g

27．若要使1mol甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为

A．0.5molB．2molC．2.5molD．4mol

28．下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是

A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3

C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3

29．现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。

下列说法不正确的是

A．原子半径：

Y

B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝；

C．X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物；

D．X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同。

30．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。

电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是

①在标准状况下，每消耗5.6LCH4可以向外电路提供2mole－

②通过甲烷电极的电极反应式为：

CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O

③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极

④电池放电后，溶液PH不断升高

A．①②B．①③C．①④D．③④

第Ⅱ卷非选择题

本卷5小题，共75分

31．（16分）请完成下列各题

（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

同位素；同系物；同分异构体。

①金刚石与石墨；②D与T；③12C和13C；④O2与O3；

⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；

（2）下表甲栏是要提纯的物质，括号内是混有的杂质，请在乙栏内填写应使用的试剂，在丙栏内填写应使用的操作方法，以完成有关物质的提纯。

甲

乙

丙

甲烷（乙烯）

乙醇（水）

（3）在下列反应中，属于取代反应的是（填序号，下同）；属于加成反应的是；属于氧化反应的是。

①由乙烯制氯乙烷；②乙烷在氧气中燃烧；③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；

④乙烷在光照下与氯气反应；⑤乙烯使溴水褪色；⑥由苯制取硝基苯。

32．（8分）苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。

苹果酸是苹果醋的主要成分，苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为HOOC－

－CH2COOH。

请回答：

（1）苹果酸的分子式为；苹果酸中含有的官能团的名称是_______。

（2）1mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气L。

（3）苹果酸可能发生的反应是（选择填空）。

A．中和反应B．酯化反应C．加成反应D．氧化反应

（4）写出下列反应的化学方程式

①苹果酸与足量烧碱溶液；

②苹果酸与足量小苏打溶液。

33．（25分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期

IA

0

1

①

A

A

A

A

A

A

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）画出⑦的原子结构示意图；写出其单质的一种重要用途。

（2）②、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________；⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。

（3）②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，其反应的化学方程式为；。

（4）表中⑤、⑥、⑨三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两发生反应，写出他们之间两两反应的离子方程式；；。

（5）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源。

X中含有的化学键类型是；Y的电子式是；写出X、Y之间反应的化学方程式；当反应中有3.01×1023个电子转移时，参加反应的Y的质量是g。

（6）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，它们由①、③、④中的两种或三种元素组成。

Z的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知Z的化学式为；W中①、③两种元素的质量比为3:

14，请用电子式表示W的形成过程；W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础，写出该反应的化学方程式。

（7）由表中两种元素的原子按1:

1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）。

a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4

（8）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应。

34．（13分）已知：

①A是一种烃，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2

2CH3COOH。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

请回答下列问题：

（1）写出A的结构式。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①；

②；

④。

（3）某课外小组的同学用右图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管A中按顺序加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸和乙酸，然后加热制取。

请回答：

①实验中，加入的浓硫酸的作用是。

②小试管B中的液体是；作用是；小试管B中的导管不能伸入到液面下，原因是。

35．（13分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。

甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。

B元素有一种核素没有中子，A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液后加热；

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：

（1）C的元素符号是，D在周期表中的位置。

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因。

（3）实验③中出现的现象是。

（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:

2，则甲晶体的化学式为。

高一第二学期期中试卷化学答题纸

31．（16分）

（1）；；。

（2）

甲

乙

丙

2、物质变化有快有慢，有些变化只改变了物质的形态、形状、大小，没有产生新的不同于原来的物质，我们把这类变化称为物理变化；有些变化产生了新的物质，我们把有新物质生成的变化称为化学变化。

甲烷（乙烯）

答：

燃烧的蜡烛变得越来越短，发光发热并伴有气体生成。

答：

无色无味，比空气重，不支持燃烧。

答：

如水资源缺乏，全球气候变暖，生物品种咖快灭绝，地球臭氧层受到破坏，土地荒漠化等世界性的环境问题。

乙醇（水）

21、血液中的细胞好像运输兵，负责运输吸入的氧气和产生的二氧化碳。

7、月球的明亮部分，上半月朝西，下半月朝东。

10、由于人口迅速增长、环境污染和全球气候变暖，世界人均供水量自1970年以来开始减少，而且持续下降。

（3）；；。

32．（8分）

（1）；。

（2）。

（3）。

答：

烧饭时米变成了饭；写字时纸上留下了字迹；下雨后路上的积水慢慢地变成水蒸气消失在空中；岩石风化变成沙子等。

（4）①；

②。

33．（25分）

8、晶体的形状多种多样，但都很有规则。

有的是立方体，有的像金字塔，有的像一簇簇的针……有的晶体较大，肉眼可见，有的较小，要在放大镜或显微镜下才能看见。

（1）；。

3、月球是距离地球最近的星球直径大约是地球的1/4，质量大约是地球的1/80，月球体积大约是地球的1/49，月球引力大约是地球的1/6。

（2）；。

（3）；

。

（4）；

；

。

（5）；；

；g。

（6）；；

。

（7）。

（8）。

34．（13分）

（1）。

（2）①；

②；

④。

（3）①。

②；；

。

35．（13分）

（1），。

（2）

。

（3）

。

（4）。

期中考试参考答案及评分标准

2012.4

1-30题，每题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-30题每题3分，共75分

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

A

C

A

B

C

B

C

A

D

B

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

A

C

C

B

D

B

C

A

A

D

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

D

C

B

B

D

D

C

D

A

A

31．

（1）②③；⑤⑥；⑦

（2）溴水，洗气；CaO，蒸馏（3）④⑥；①⑤；②③

32．

（1）C4H6O5；羟基、羧基

（2）33.6L（3）A、B、D（4）略

33．

（1）略；用作半导体材料（2分）

（2）Na>Al>C；HClO4>H2SO4>H2SiO3（2分）

（3）C+2H2SO4

CO2↑+2SO2↑+2H2O；C+4HNO3

4NO2↑+CO2↑+H2O（4分）

（4）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；OH-+H+=H2O（3分）

（5）离子键、非极性键；

；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；22g（5分）

（6）HNO3；略；4NH3+5O2

4NO+6H2O（1+2+2分）

（7）a、b（2分）

（8）Al+4OH－-3e－=AlO2－+2H2O（2分）

34．

（1）略

（2）①CH2＝CH2+H2O

CH3CH2OH（2分）

②2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O（2分）

④CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O（2分）

（3）①催化剂、吸水剂（2分）；②饱和碳酸钠溶液；有利于酯析出；吸收蒸馏出的乙酸、乙醇（2分）；防止倒吸（1分）

35．

（1）Fe（1分）；第3周期VIA族（2分）

（2）2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；Fe3++3SCN-

Fe（SCN）3（2+2分）

（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分），加热有大量刺激性气味气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，1分）。

（4）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（3分）