必刷卷05中考化学仿真模拟必刷卷福建专用解析版.docx
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必刷卷05中考化学仿真模拟必刷卷福建专用解析版
冲刺2021年中考精选真题重组卷（福建专用）
班级___________姓名___________学号____________分数____________
（考试时间：
60分钟试卷满分：
100分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16Ni：
59Cu：
64S：
32Cl：
35.5Na：
23
卷Ⅰ（选择题共30分）
一、选择题：
本题共10个小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列人体所必须的元素中，缺乏或过量都会引起甲状腺肿大的是（ ）
A．钙B．铁C．碘D．硒
答案：
C
解析：
碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大。
2.下列物质所对应的用途不正确的是（ ）
A．大理石─用作建筑材料B．钛合金─制造人造骨
C．氢氧化钠─治疗胃酸过多D．熟石灰─改良酸性土壤
答案：
C
解析：
大理石坚硬，用作建筑材料，A正确；钛合金与人体具有相容性，所以钛合金制造人造骨，B正确；虽然氢氧化钠可与盐酸反应，但是氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，C错误；熟石灰呈碱性，可以改良酸性土壤，D正确。
3.下列实验操作错误的是（ ）
A．读液体的体积B．熄灭酒精灯C．加热液体D．测溶液的pH
答案：
D
解析：
量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，A正确。
熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，B正确。
给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的
，C正确。
用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。
不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，D错误。
4.溴元素在元素周期表中的信息与溴原子结构示意图如下所示,下列说法正确的是（ ）
A.1个溴原子的质量是79.90g
B.溴原子的质量由构成原子的质子和电子决定
C.m=35,n=7
D.溴化镁的化学式为MgBr
答案：
C
解析：
溴的相对原子质量为79.90;溴原子的质量由构成其原子核的质子、中子决定;溴化镁的化学式为MgBr2,故A、B、D均错误。
由图可知,溴原子的原子序数为35,原子序数=质子数=核外电子数,则m=35,2+8+18+n=35,n=7,故C正确。
5.下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是（ ）
A、性质与用途
B、化肥与施用
干冰可用于人工降雨
红磷燃烧产生大量的烟雾，可用作烟雾弹
铵态氮肥不能与草木灰混合施用
合理施用钾肥，可增强作物的抗倒伏能力
C、环保与能源
D、健康与安全
为治理雾霾，禁止使用化石燃料
为缓解温室效应，低碳出行
家用电器着火，用水浇灭
霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用
答案：
B
解析：
红磷燃烧产生大量白烟（固体小颗粒的聚集物），雾是小液滴的聚集物，故A错误；铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合施用，二者反应生成氨气，造成肥效降低；钾肥的作用是促进茎的生长，抗倒伏，B正确；为治理雾霾，要减少使用化石燃料，开发新能源，不能禁止使用化石燃料，C错误；家用电器着火用水浇灭，会引起触电、损坏电器；霉变的大米中含有霉菌毒素，即使洗净煮熟也不能食用，D错误。
故选：
B。
6.下列有关金属材料的说法错误的是（）
A．在潮湿的空气中铁易生锈
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
【答案】C
【解析】A、铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，故在潮湿的空气中铁易生锈，正确；B、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一，正确；C、铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。
不是铝的化学性质稳定，错误，符合题意；D、高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，正确。
故选C。
7.如图所示实验方案不能达到实验目的的是（）
A．证明待测溶液呈酸性B．探究硝酸钾溶解度与温度
关系
C．探究水的组成元素D．
验证质量守恒定律
【答案】A
【解析】A、酚酞遇碱变红，遇酸性和中性溶液不变色，所以不能用酚酞来验证溶液是否呈酸性，故A错误；
B、探究硝酸钾溶解度与温度的关系，加水后溶解一部分，但还有部分固体剩余，加热后剩余固体也溶解，证明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故B正确；C、探究水的组成元素，通过电解水实验，产生氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的，故C正确；D、验证质量守恒定律，在天平左侧的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，反应后天平保持平衡，证明质量守恒，故D正确。
故选A。
8.2020年世界海洋日的主题是：
保护红树林，保护海洋生态。
“红树”本是绿色的，当其树干、树枝断裂后，其中所含的单宁酸
就被氧化变红，故称“红树”。
下列有关单宁酸的说法正确的是（）
A．单宁酸中
三种元素的质量比为
B．由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C．化学性质稳定，不需要密封保存
D．是一种有机化合物
【答案】D
【解析】A、单宁酸中C、H、O三种元素的质量比为（12×76）：
（1×52）：
（16×46）=228：
13：
184（912：
52：
736），不符合题意；B、单宁酸是由单宁酸分子构成的，1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，不符合题意；C、由题干知，单宁酸易被氧化变红，化学性质不稳定，需要密封保存，不符合题意；D、单宁酸的化学式符合有机化合物的定义，是一种有机化合物，符合题意。
故选D。
9.分析下列化学反应，所得结论不正确的是（ ）
2C+O2
2COC+O2
CO22CO+O2
2CO2
A．反应物相同，参加反应的物质的质量不同时，生成物不同
B．碳、一氧化碳和天然气一样都可用作燃料
C．上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物
D．C→CO→CO2的转化都只能通过与O2反应来实现
答案：
D
解析：
反应物相同，参加反应的物质的质量不同时，生成物不同，如氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；氧气不充足时，燃烧生成一氧化碳，A正确；碳、一氧化碳和天然气都具有可燃性，都可用作燃料，B正确；上述反应都符合“多变一”的特征，属于化合反应，且生成物一氧化碳与二氧化碳均是由两种元素组成的，且含氧元素，即都是氧化物，C正确；C→CO还可以通过碳与二氧化碳在高温下反应实现；CO→CO2还可以通过一氧化碳还原金属氧化物来实现，D错误。
10.如图为四种物质的溶解度曲线。
向Na2Cr2O7溶液中加入适量KC1，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K2Cr2O7固体，下列有关说法错误的是（ ）
A．上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应
B．80℃时100g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液
C．上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多
D．在0﹣100℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7
答案：
B
解析：
重铬酸钠和氯化钾反应生成重铬酸钾和氯化钠，是盐和盐之间的反应，属于复分解反应，故A正确；80℃时100g四种溶液中，溶液的状态不能确定，所以饱和溶液中溶质质量分数不能确定，故B错误；K2Cr2O7固体10℃的溶解度小于60℃时的溶解度，所以上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多，故C正确；在0～100℃时，重铬酸钠的溶解度曲线在最上方，所以在相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7，故D正确。
卷
（非选择题共30分）
二、非选择题：
本题共8个小题，共30分。
11.（5分）继“共享单车”之后又推出了“共享汽车”。
如图所示，“共享汽车”使用的是纯电动汽车，充满电时可行驶约170公里。
请回答下列问题。
（1）“共享汽车”的外部材料中属于有机合成材料
的是 （填一种即可）；属于金属材料的是
（填一种即可）。
（2）电动汽车的使用减少了化石燃料的消耗，同
时，纯电动汽车与传统燃油汽车相比，还具有的主
要优点是
（3）请用分子的观点解释“炎热的夏天，自行车轮胎易爆胎”的原因 。
答案：
（1）塑料（或合成橡胶或橡胶轮胎或塑料灯罩）；铝合金（或镀锌钢板或铝合金轮毂或镀锌钢板车身）；
（2）环保（答出不污染空气等合理答案皆可）；（3）炎热的夏天温度高，分子间间隔变大
解析：
（1）三大有机合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶，所以塑料灯罩和橡胶轮胎属于有机合成材料；金属材料包括纯金属与合金，所以镀锌钢板车身和铝合金轮毂属于金属材料；
（2）电动汽车的使用减少了化石燃料的消耗，同时，汽车与传统燃油汽车相比，还具有不产生污染物，绿色环保的优点；（3）夏天，温度升高，分子的能量增大，运动速率加快，间隔变大，故夏天易爆胎。
12.（6分）水和溶液在生活、生产中应用广泛。
请回答下列问题。
（1）水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。
水在天然循环过程中发生了____________（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。
机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。
图中①对应的作用是_____（选填字母序号，下同），③对应的作用是____。
A．菌消毒B．过滤
C．吸附杂质D．蒸馏
（3）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。
生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是_____________________。
（4）溶液对于生命活动具有重要意义。
某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分。
这瓶葡萄糖水中溶质的质量为_________g。
【答案】
（1）物理；
（2）C；A；（3）煮沸；（4）50；
【解析】
（1）水的三态变化，实现了水的天然循环，水的三态变化，没有生成新物质，属于物理变化，故填：
物理。
（2）活性炭具有吸附性，作用是吸附杂质，紫外线照射可以杀菌消毒，作用是杀菌消毒，故选：
C；A。
（3）生活中降低水的硬度方法是煮沸，故填：
煮沸。
（4）这瓶葡萄糖水中溶质的质量为200g×25%=50g，故填：
50。
13.（8分）塑料制品为人类带来便利的同时，也造成了环境问题。
科研人员为此提出多种解决方案。
（1）塑料的回收再利用意义重大。
下列属于回收标志的是 （填标号）
（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是 （写一点）。
（3）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为 。
（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH），转化的微观过程如图所示。
该反应过程中，保持不变的微粒是 （填”分子”或“原子”），反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为 。
答案：
（1）C；
（2）白色污染。
（3）CH4+2O2
CO2+2H2O。
（4）原子；1：
1。
解析：
（1）图C属于回收标志，故填：
C；
（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解白色污染的问题，故填：
白色污染。
（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O，故填：
CH4+2O2
CO2+2H2O。
（4）化学反应过程中，保持不变的粒是原子，是二氧化碳和甲烷反应生成醋酸，该反应的化学方程式为：
CO2+CH4＝CH3COOH，反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为1：
1，故填：
原子；1：
1。
14.（7分）如图表示元素的化合价与物质类别关系。
若它表示氮元素的部分关系图，则：
（1）A点对应的物质类别是 ；
B点表示物质的化学式为 。
（2）某化合物的化学式为KNO3，它代表
的点是 （填字母）；写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式 。
1.答案：
（1）单质NO
（2）FN2O5+H2O=2HNO3。
解析：
（1）由图示可知A点物质的化合价是零，单质中元素的化合价为零，所以物质类别是单质；B点氮元素的化合价为+2价，则该氧化物为NO。
（2）设氮元素化合价是x，根据化合物中元素的化合价为零，则：
（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+5，又因为KNO3为盐，所以是F点；D点表示氮元素显+5价，其氧化物的化学式为N2O5，E点表示是酸，且氮元素的化合价为+5，为HNO3，所以D点表示的物质与水反应生成E的化学方程式为：
N2O5+H2O=2HNO3。
15.（14分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质。
CuCl的制备流程如下:
（1）“滤液1”中除了Na+、S
外,还存在较多的离子是 、 。
（写离子符号）
（2）“反应”中发生的化学反应是2CuCl2+Na2SO3
2CuCl↓+2NaCl+SO3,产生的SO3迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为 。
（3）“操作a”的名称是 。
本流程中可循环利用的物质（水除外）是 。
（写化学式）
（4）可用“水洗”的原因是 ,“醇洗”的目的是 。
（5）160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程,可生成的CuCl最多是 g。
答案
（1）Cl- Cu2+
（2）SO3+H2O
H2SO4 （3）过滤 NaCl （4）CuCl难溶于水,用水洗去可溶性杂质,保留CuCl 快速去除CuCl表面的水分,防止其被氧化 （5）99.5
解析
（1）反应前溶液中存在的离子为Cu2+、S
、Na+、Cl-,溶解、过滤出Na2SO4后溶液中还存在较多的离子为Cu2+和Cl-。
（2）SO3与水反应生成H2SO4。
（3）操作a能将固体与溶液分离,故该操作为过滤;该流程中所用原料是CuSO4、NaCl、H2O、Na2SO3,“反应”中有NaCl生成,故NaCl是可以循环利用的物质。
（4）由于CuCl难溶于水,故可用水洗去除可溶性杂质,保留CuCl;因为CuCl在潮湿空气中易变质,“醇洗”能迅速除去CuCl表面的水分,防止其变质。
（5）根据反应前后铜元素的质量相等,设可生成的CuCl质量最多是x,
CuSO4 ~ CuCl
160 99.5
160g x
=
解得x=99.5g。
16．（9分）根据下图回答有关问题：
（1）图一中仪器①的名称是。
（2）实验室用A装置制氧气的化学方程式为_____。
欲收集一瓶较纯净的氧气，可从图一中选择的收集装置是_____（填字母）。
（3）图二中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是_____；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。
下列说法正确的是_____（填序号，双选）。
I、ab段试管中液面逐渐上升
Ⅱ、be段石灰石与稀盐酸脱离接触
Ⅲ、c点的对应操作是打开弹簧夹
【答案】
（1）集气瓶；
（2）
；D；（3）可以控制反应的发生和停止；（3）ⅡⅢ
【解析】
（1）图一中仪器①的名称是：
集气瓶；
（2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：
；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法收集或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故欲收集一瓶较纯净的氧气，可从图一中选择的收集装置是D；
（3）该装置可以控制反应的发生和停止，将石灰石置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加稀盐酸，使固液接触，反应发生，产生气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，固液接触，反应发生；Ⅰ、由图可知，ab段压强逐渐增大，高于外界大气压，在压强差的作用下，将稀盐酸压入长颈漏斗中，故试管中液面逐渐下降，不符合题意；Ⅱ、be段压强不再变化，说明这时固液分离，反应不再发生，符合题意；Ⅲ、从c点开始，压强逐渐减小，说明这时打开了弹簧夹，压强减小，符合题意。
故选ⅡⅢ。
17.（13分）小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了探究。
【查阅产品说明】小明同学根据图22所示产品说明书中的 和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。
【探究1】土壤的酸碱性
实验1：
按图23所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是 ；用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4，说明土壤呈酸性。
【探究II】硫酸铵具有哪些性质
实验2：
25℃时，将30g硫酸铵加入50g水中，完全溶解，此时所得溶液对应图24中 ________（选填序号）点的状态；测得其pH约为5。
实验3：
为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了图25所示的实验，观察到的实验现象为：
①硫酸铵固体减少；②用酚酞溶液浸湿的滤纸 ；③小气球变大。
小明依据现象①和②，小红只依据③，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。
小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。
若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若 ，才能得出这一结论。
实验4：
按图26所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。
【拓展应用】
（1）为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能 。
（2）硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸铵使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为 。
答案：
【查阅产品说明】贮存条件【探究1】加速溶解
【探究2】C变红冷却装置后小气球体积保持不变
【拓展应用】
（1）与碱性物质接触
（2）Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
解析：
【查阅产品说明】根据硫酸铵的贮存条件：
阴凉干燥，可以判断硫酸铵受热易分解，再根据硫酸铵的化学式（NH4）2SO4推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气；【探究1】溶解土样时使用玻璃棒搅拌可以加速溶解；【探究2】根据硫酸铵溶解度曲线可知，25℃时硫酸铵的溶解度为略大于70g，即将30g硫酸铵加入50g水中，充分溶解，得到不饱和溶液，图中A、B表示饱和溶液，C表示不饱和溶液；氨气显碱性，可以使酚酞溶液变红；冷却装置后小气球体积保持不变，可以说明“硫酸铵受热分解”；【拓展应用】
（1）硫酸铵与碱性物质接触，容易产生氨气，降低肥效，因此铵态肥料不能与碱性物质混合；
（2）用熟石灰进行改良酸性土壤，方程式为Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O。
18.（8分）白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。
为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：
试问：
（1）白铜样品中镍的质量g。
（
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】
（1）2.95
（2）9.8%
【解析】
（1）化学反应速率与反应物的接触面积大小有关，反应能否充分与反应物颗粒大小有关，故将白铜研碎的目的是：
增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分。
（2）根据金属镍的金属活泼性与铁相似，铁可以与稀硫酸反应，故镍也可以与稀硫酸反应，铜的活动性位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应，所以反应后得到的17.05g残渣就是铜，白铜样品中镍的质量=20g−17.05g=2.95g。
（3）解：
根据题意，参加反应的镍的质量=20g−17.05g=2.95g
设参加反应的硫酸质量为x
59∶98=2.95g∶x
x=4.9g
所用稀硫酸中溶质的质量分数=
×100%=9.8%
答：
所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
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