化学高考模拟卷高三化学试题含答案南通市高三二模化学试题及答案Word文档格式.docx
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点评：
本题涉及到得社会可持续性发展是当前热门话题，通过化学知识使资源回收和合理利用，是高考的热点，平时应注意积累相关的化学常识，本题难度不大，根据生活常识可以判断解答．
2．（3分）（2014•南通二模）下列有关化学用语正确的是（ ）
NH4Cl的电子式：
2﹣戊烯的结构简式：
CH3CH2CH=CHCH3
S2﹣的结构示意图：
质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：
Pu
电子式；
常见元素的名称、符号、离子符号；
原子结构示意图；
结构简式．.
化学用语专题．
A．Cl﹣应利用中括号，并标出最外层电子；
B．烯烃的结构简式中碳碳双键应保留；
C．S2﹣的质子数为16；
D．在原子中，左下角的数字是质子数，左上角的数字是质量数，质量数=中子数+质子数．
A．氯化铵是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，电子式为
，故A错误；
B．2﹣戊烯的结构简式：
CH3CH2CH=CHCH3，故B正确；
C．S2﹣的离子结构示意图为
，故C错误；
D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：
23894Pu，故D错误；
故选B．
本题考查了电子式、结构简式、原子符号、离子结构示意图等知识，题目难度中等，注意掌握电子式、结构式、结构简式、分子式之间区别，明确离子化合物与共价化合物电子式的表示方法．
3．（3分）（2014•南通二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
与Al反应放出H2的溶液：
Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣
10mol•L﹣1的浓氨水：
Al3+、NH4+、NO3﹣、I﹣
0.1mol•L﹣1KMnO4溶液：
Na+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
=1×
10﹣12的溶液：
K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
离子共存问题．.
离子反应专题．
A．与Al反应放出H2的溶液为酸性或者碱性溶液，Mg2+、Ca2+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应；
B．铝离子能够与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
C．高锰酸钾溶液具有氧化性，能够氧化亚铁离子；
D．该溶液为碱性溶液，K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣之间不满足离子反应发生条件，也不与氢氧根离子反应．
A．该溶液为酸性或者碱性溶液，若为碱性溶液，Mg2+、Ca2+、HCO3﹣能够与氢氧根离子发生反应；
若为酸性溶液，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；
B．Al3+与氨水反应生成难溶物氢氧化铝，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Fe2+与KMnO4溶液发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D．该溶液中存在大量的氢氧根离子，K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．
本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：
能发生复分解反应的离子之间；
能生成难溶物的离子之间；
能发生氧化还原反应的离子之间等；
解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：
溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；
溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．
4．（3分）（2014•南通二模）下列有关物质应用的说法不正确的是（ ）
氯气用于制备漂白粉
单质硅用于制造光导纤维
硫酸铵用于蛋白质盐析
三氧化二铁用于生产红色颜料
硅和二氧化硅；
氯、溴、碘及其化合物的综合应用；
铁的氧化物和氢氧化物．.
A、氯气和石灰乳反应可以获得漂白粉；
B、二氧化硅是光导纤维的主要材料；
C、蛋白质遇到碳酸铵会发生盐析现象；
D、三氧化二铁是红棕色的固体物质．
A、在工业上，氯气和石灰乳反应可以获得漂白粉，故A正确，；
B、二氧化硅是光导纤维的主要材料，单质硅用做太阳能电池、硅芯片材料，故B错误；
C、蛋白质遇到碳酸铵会发生盐析现象，硫酸铵可以用于蛋白质盐析，故A正确；
D、三氧化二铁是红棕色的固体物质，常用三氧化二铁生产红色颜料或是涂料，故D正确．
本题涉及物质的性质以及应用知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．
5．（3分）（2014•南通二模）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（ ）
灼烧
过滤
分液
蒸馏
海带成分中碘的检验；
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．.
化学实验基本操作．
A、灼烧是在坩埚中进行；
B、过滤实验为防止液体溅出要用到玻璃棒；
C、根据萃取分液实验用到的仪器和操作来回答；
D、蒸馏装置中，控制物质的沸点不同来实现物质的分离，温度计测的是蒸汽温度，据此回答．
A、灼烧是在坩埚中进行的，不能在蒸发皿中进行，故A错误；
B、过滤实验要用到玻璃棒的引流作用，故B错误；
C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下边漏出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D、蒸馏时，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口出，不能深入液面以下，故D错误．
故选C．
本题考查学生物质的分离方法和实验基本操作知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．
6．（3分）（2014•南通二模）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是（ ）
物质
选项
甲
乙
丙
A
Si
SiO2
H2SiO3
B
NO
NO2
HNO3
C
Na
NaCl
NaOH
D
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
含氮物质的综合应用；
钠的重要化合物；
乙烯的化学性质．.
氮族元素；
碳族元素；
几种重要的金属及其化合物．
A、二氧化硅不溶于水，不能和水之间反应生成硅酸；
B、一氧化氮可以被氧气氧化为二氧化氮二氧化氮可以和水之间反应得到硝酸；
C、金属钠和氯气之间反应生成氯化钠，氯化钠电解可以获得氢氧化钠；
D、乙烯可以和水之间加成得到乙醇，乙醇的催化氧化产物是乙醛．
A、单质硅可以和氧气之间在加热下反应得到二氧化硅，但是二氧化硅不溶于水，不能和水之间反应生成硅酸，故A物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化，故A正确；
B、一氧化氮可以被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮可以和水之间反应得到硝酸，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故B错误；
C、金属钠和氯气之间反应生成氯化钠，氯化钠电解可以获得氢氧化钠，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故C错误；
D、乙烯可以和水之间加成得到乙醇，乙醇的催化氧化产物是乙醛，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故D错误．
故选A．
本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．
7．（3分）（2014•南通二模）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
标准状况下，2.24L苯中含有的C﹣H键的数目为0.6NA
标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA
14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA
常温下，1LpH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
阿伏加德罗常数．.
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
A．标准状况下，苯的状态不是气体，无法使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；
B．双氧水中氧元素的化合价为﹣1价，标况下4.48LL氧气的物质的量为0.2mol，转移了0.4mol电子；
C．乙烯和环丙烷的最简式为CH2，14g二者的混合物中含有1mol最简式；
D．根据溶液中氢离子与溶液pH的关系计算出氢离子数目．
A．标况下，苯不是气体，题中条件无法计算苯的物质的量，故A错误；
B．标况下4.48L氧气的物质的量为0.2mol，双氧水分解生成0.2mol氧气，需要转移0.4mol电子，转移的电子数目为0.4NA，故B错误；
C．14g乙烯和环丙烷的混合物中含有1nol最简式CH2，含有1mol碳原子，含有的碳原子数目为NA，故C正确；
D．pH=2的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，1L该溶液中含有0.01mol氢离子，含有的H+数目为0.01NA，故D错误；
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；
要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确双氧水中氧元素的化合价为﹣1价．
8．（3分）（2014•南通二模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
Na2O2溶于水产生O2：
2O22﹣+2H2O═O2↑+4OH﹣
向氨水通入足量SO2：
SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣+H2O
次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：
ClO﹣+Cl﹣+H2O═Cl2↑+2OH﹣
NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：
Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O
离子方程式的书写．.
A．金属氧化物写化学式；
B．足量二氧化硫和一水合氨反应生成亚硫酸氢铵；
C．次氯酸钠和浓盐酸反应生成氯气和水；
D．碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水．
A．金属氧化物写化学式，离子方程式为2Na2O2+2H2O═O2↑+4OH﹣+4Na+，故A错误；
B．足量二氧化硫和一水合氨反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为SO2+NH3•H2O═NH4++HSO32﹣+H2O，故B错误；
C．次氯酸钠和浓盐酸反应生成氯气和水，离子方程式为ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D正确；
本题考查了离子方程式的书写，单质、气体、沉淀、弱电解质、氧化物等都要写化学式，明确离子方程式的书写规则是解本题关键，再结合反应物、产物书写方程式，注意要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒，有时离子反应还与反应物的量有关，如BD，为易错点．
9．（3分）（2015•红河州模拟）如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）
分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类
微生物所在电极区放电时发生还原反应
放电过程中，H+从正极区移向负极区
正极反应式为：
MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O
化学电源新型电池．.
电化学专题．
分子组成为Cm（H2O）n的物质不一定为糖类，与甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，Cm（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答．
A．分子组成为Cm（H2O）n的物质不一定为糖类，与甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，故A错误；
B．形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，Cm（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，故B错误；
C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；
D．MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，电极方程式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O，故D正确．
本题考查新型电池，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极．
10．（3分）（2014•南通二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：
r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）．X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（ ）
元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
位置结构性质的相互关系应用．.
元素周期律与元素周期表专题．
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；
原子半径：
r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；
X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；
Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8﹣1=7，故Y为N元素，据此解答．
Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8﹣1=7，故Y为N元素，
A．O2﹣、Na+离子核外电子数都是10，电子层结构相同，故A错误；
B．非金属性N＜O，故氢化物稳定性NH3＜H2O，故B错误；
C．仅由H、N、O三种元素形成的化合物NH3．H2O的水溶液呈碱性，故C正确；
D．H2O2只含有共价键，而Na2O2中含有离子键、共价键，二者所含化学键类型不完全相同，故D错误，
本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题关键，注意根据原子半径与原子序数推断X．
二、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）
11．（3分）（2014•南通二模）下列有关说法正确的是（ ）
铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连
用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
一定温度下，反应2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s）能自发进行，则该反应△H＜0
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
原电池和电解池的工作原理；
焓变和熵变；
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.
电离平衡与溶液的pH专题；
A．电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极；
B．醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度大；
C．根据△H﹣T•△S＜0能发生进行判断；
D．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．
A．铁表面镀铜时，铜应为阳极，铁为阴极，则铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连，故A正确；
B．醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度大，分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更小，故B错误；
C．反应2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s），△S＜0，如能自发进行，则该反应△H＜0时才能满足△H﹣T•△S＜0，故C正确；
D．如c（CO32﹣）×
c（Ba2+）＞Ksp（BaCO3）时，可生成Ksp（BaCO3）沉淀，不能说明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4），故D错误．
故选AC．
本题考查较为综合，涉及电镀、弱电解质、反应热以及难溶电解质的溶解平衡等问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
12．（3分）（2014•南通二模）一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：
下列有关叙述正确的是（ ）
物质A中所有碳原子有可能位于同一平面
物质B不能发生取代反应
用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OH
1mol抗氧剂C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH
有机物的结构和性质．.
有机物的化学性质及推断．
A．A中含有饱和烃基，结合甲烷的结构判断；
B．B中含有酚羟基和酯基，可发生取代反应；
C．C中含有酚羟基，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
D．C中含有酚羟基和酯基，可与氢氧化钠反应．
A．物质A中两个侧链均为叔丁基，4个C原子不可能共平面，故A错误；
B．物质B可发生取代反应，如酯基的水解，故B错误；
C．因C中含有酚羟基，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OH，故C错误；
D．C中含有酚羟基，可与氢氧化钠溶液反应，酯基也可与氢氧化钠溶液反应，且1molC与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2molNaOH，故D正确．
本题考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，注意信息的利用及分析，侧重苯酚性质的考查，题目难度不大．
13．（3分）（2014•南通二模）下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在K+
利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解
向含X的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象，说明X中一定不含醛基
化学实验方案的评价；
物质的检验和鉴别的实验方案设计．.
物质检验鉴别题．
A．氯气也能使品红褪色；
B．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃；
C．明矾水解生成胶体，具有丁达尔现象；
D．银镜反应应在碱性条件下．
A．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，气体可能为二氧化硫，也可能为氯气等，故A错误；
B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定存在Na+，不能确定是否存在K+，故B错误；
C．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，可知有胶体分散系，即说明明矾一定发生了水解，故C正确；
D．向含X的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象，不能说明X中一定不含醛基，因银镜反应需要在碱性条件下发生，故D错误；
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及漂白性、焰色反应、盐类水解及胶体性质、银镜反应的条件等，注重实验原理及物质性质的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
14．（3分）（2014•南通二模）常温下，用0.1mol•L﹣1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
当V=0时：
c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）
当V=5时：
c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=2c（Cl﹣）
当V=10时：
c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
当V=a时：
c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
离子浓度大小的比较；
盐类水解的应用．.
盐类的水解专题．
A．根据碳酸钠溶液中物料守恒和电荷守恒进行判断；
B．当V=5时，根据混合液中物料守恒可得c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=2c（Cl﹣）；
C．当V=10时，反应恰好生成碳酸氢钠溶液，根据碳酸氢钠溶液中离子浓度大小进行比较；
D．根据V=a时，溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），再根据电荷守恒计算出溶液中钠离子与氯离子浓度关系．
A．当V=0时为碳酸钠溶液，根据电荷守恒可知：
c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），根据物料守恒可得：
c（Na+）=2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+2c（CO32﹣），根据电荷守恒和物料守恒可得：
c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）=c（OH﹣），故A错误；
B．当V=5时，碳酸钠与氯化氢浓度相等，则氯离子的物质的量为总的碳原子的物质的量一半，根据物料守恒可得：
c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=2c（Cl﹣），故B正确；
C．当V=10时，此时恰好反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解大于其电离程度，则碳酸的浓度大于碳酸根离子，即c（CO32﹣）＜c（H2CO3），正确的离子浓度大小关系为：
c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO
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