选修4练习酸碱中和滴定.docx
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选修4练习酸碱中和滴定
课时跟踪检测（十四）酸碱中和滴定
1．有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻线处，把管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积是（ ）
A．大于40mL B．小于40mL
C．等于40mLD．10mL
解析：
选A 因该滴定管50mL刻度线以下还有液体，因此管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积将大于50mL－10mL＝40mL。
2．现用0.10mol·L－1HCl溶液滴定10mL0.05mol·L－1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（ ）
A．10mLB．5mL
C．大于5mLD．小于5mL
解析：
选C 用0.10mol·L－1HCl溶液滴定10mL0.05mol·L－1NaOH溶液正好需5mLHCl溶液。
现盐酸被稀释，其浓度小于0.10mol·L－1，中和NaOH所需体积大于5mL。
3．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次
②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液
③加入几滴石蕊试剂作指示剂
④取一支酸式滴定管，洗涤干净
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶
⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为（ ）
A．③④⑥⑦B．①②⑥⑦
C．③⑤⑦D．①③⑤⑦
解析：
选D 锥形瓶不用待测液润洗，①错误；③石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂，③错误；滴定管使用前要润洗，⑤错误；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错误。
4．下列与滴定实验有关的说法中正确的是（ ）
A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂
B．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂
C．用滴定管准确量取20.0mL盐酸
D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
解析：
选B A项，氢氧化钠滴定盐酸时，还可以借助甲基橙，pH计等确定滴定终点，错误；B项，高锰酸钾溶液本身有颜色且消耗完后为无色，正确；C项，使用滴定管量取溶液时，数字记录应精确到0.01mL，错误；D项，俯视刻度会导致读数偏小，结果偏低，错误。
5．下列有关中和滴定的操作：
①用标准液润洗滴定管；②向滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
正确的操作顺序是（ ）
A．③⑥①②⑤④B．⑤①②⑥④③
C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥
解析：
选A 有关中和滴定的实验操作，首先是检查滴定管是否漏水，然后是洗涤滴定管，再润洗，向滴定管中注入标准溶液，然后向待测溶液中滴加指示剂，最后滴定。
因此顺序是③⑥①②⑤④。
6.如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是（ ）
A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1
B．X为0.1mol·L－1的NaOH溶液
C．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1
D．X为0.01mol·L－1的NaOH溶液
解析：
选A 原盐酸的pH＝1，则c（HCl）＝0.1mol·L－1，A正确。
滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01mol，但浓度与体积都无法计算。
7．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（ ）
A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡
解析：
选D A项，盛装标准液的滴定管未用标准液润洗，使碱的浓度偏小，则消耗碱液的体积偏大，导致测得酸的浓度偏高，不正确；B项，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V（碱）偏大，导致测得c（酸）偏高，不正确；C项，盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V（碱）偏大，导致测得c（酸）偏高，不正确；D项，滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡，造成V（碱）偏小，导致测得c（酸）偏低，正确。
8．用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00mL，滴定曲线如图所示。
则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是（单位：
mol·L－1）（ ）
选项
A
B
C
D
HCl
0.12
0.10
0.10
0.08
NaOH
0.10
0.12
0.08
0.10
解析：
选C A项，根据pH＝7，推出n（H＋）＝n（OH－），即20×10－3×0.12＝25×10－3×c（OH－），c（OH－）＝0.096mol·L－1，错误；B项，根据A选项的分析，c（OH－）＝0.08mol·L－1，错误；C项，根据选项B的分析，正确；D项，c（OH－）＝0.064mol·L－1，错误。
9．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______________________________________________。
（2）取10.00mL待测液，用________式滴定管量取。
（3）用0.2000mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视______________，直到滴定终点。
（4）根据下列数据，烧碱的纯度为________。
滴定次数
待测体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
（5）以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差（填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法判断”）
①读数：
滴定前平视，滴定后俯视________；
②用待测液润洗锥形瓶________；
③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁______。
解析：
（1）配一定物质的量浓度的溶液需要用一定规格的容量瓶、胶头滴管等。
（2）待测液为碱液，用碱式滴定管量取。
（4）第一次V1（盐酸）＝19.90mL，
第二次V2（盐酸）＝20.10mL，
两次平均V（盐酸）＝20.00mL。
设烧碱的纯度为x
×10.00mL＝20.00mL×0.2000mol·L－1，
x＝0.9302，即其纯度为93.02%。
（5）①滴定后俯视，会造成读数偏小，则反应的盐酸体积就少，造成结果偏小。
②用待测液润洗锥形瓶，相当于多取了待测液，会造成结果偏大。
答案：
（1）250mL容量瓶、胶头滴管
（2）碱
（3）锥形瓶内溶液颜色变化 （4）93.02%
（5）①偏小 ②偏大 ③无影响
10．用酸碱中和滴定法测定某烧碱的纯度。
（1）配制待测液：
将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液。
（2）滴定
①盛装0.2000mol·L－1盐酸标准液应该用________式滴定管。
②滴定时，应先向锥形瓶中加2～3滴________作为指示剂；滴定过程中两眼应注视
________________________________________________________________________，
当________________________________________________________________________
_____________________________________________________________时为滴定终点。
③有关数据记录如下：
滴定序号
待测液体积（mL）
消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.70
2
20.00
6.00
26.00
（3）纯度计算：
NaOH溶液的浓度为______mol·L－1，烧碱样品的纯度为__________。
（4）对下列几种假定情况的讨论（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果________；
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果__________；
④读数时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则会使测定结果__________。
解析：
（2）②酸碱滴定时选用指示剂为酚酞或甲基橙，滴定时眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点的判断是当滴入最后一滴时看锥形瓶内溶液颜色的变化，且半分钟内不变回原色。
（3）消耗盐酸的平均体积为20.10mL，所以c（NaOH）＝（0.0201L×0.2000mol·L－1）÷0.0200L＝0.2010mol·L－1，因此其纯度为[0.2010mol·L－1×0.200L×40g·mol－1]÷1.70g≈94.59%。
（4）①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，对消耗酸液无影响，因此对测定结果无影响；若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外导致消耗标准液体积偏大，因此测定结果偏高；若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，还没有达到滴定终点，消耗标准液体积偏小，因此测定结果偏低；读数时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致读数比实际消耗体积偏小，因此测定结果偏低。
答案：
（2）①酸 ②甲基橙（或酚酞） 锥形瓶内溶液颜色的变化 滴入最后一滴时溶液的颜色突变为橙色（或红色变无色）且半分钟内不恢复
（3）0.2010 94.59% （4）①无影响 ②偏高 ③偏低 ④偏低
1.用0.1026mol·L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（ ）
A．22.30mLB．22.35mL
C．23.65mLD．23.70mL
解析：
选B 本题考查常用仪器使用中的滴定管的精确度。
滴定管是一种精确度较高的仪器，每一小格为0.10mL，零刻度在上，刻度自上而下逐渐增大。
读数时视线要与凹液面的最低点相切，故读数为22.35mL。
2．下列有关叙述中正确的是（ ）
A．滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管
B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关
C．滴定前应首先排除滴定管尖嘴部分的气泡
D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化
解析：
选C A项应是碱式滴定管，B项应是右手操作锥形瓶，D项应两眼观察锥形瓶内颜色变化。
3．某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度，下列操作会导致实验结果偏高的是（ ）
A．滴加盐酸的过程中，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
B．读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定后俯视
C．盛标准盐酸的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡
D．若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后，均未经润洗就进行滴定
解析：
选D A项，滴加盐酸的过程中，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，说明还没有达到滴定终点，则测定结果偏低，错误；B项，读取盐酸体积时，滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视读数偏小，则消耗标准液体积减少，测定结果偏低，错误；C项，盛标准盐酸的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡，则消耗标准液的体积减少，测定结果偏低，错误；D项，若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后，均未经润洗就进行滴定，则导致消耗溶液的体积增加，测定结果偏高，正确。
4.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
解析：
选B 根据起始时溶液的pH可知曲线a为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，当V（NaOH）＝0时，溶液的pH＝1，由此可知c（HCl）＝0.1mol·L－1，A项和C项均错误；强酸和强碱互滴，既可选用甲基橙又可选用酚酞作指示剂，D项错误。
5．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是（ ）
①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液；⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外；⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。
A．②④B．①③⑤⑦
C．④⑧D．②④⑥⑧
解析：
选D 用HCl溶液滴定NaOH溶液时，c（NaOH）＝
，主要分析c（HCl）、V（HCl）、V（NaOH）对c（NaOH）的影响。
①使标准盐酸稀释必然消耗更多的盐酸，即V（HCl）偏大，则c（NaOH）偏大；②使待测碱溶液稀释，滴定时消耗盐酸体积减小，因而c（NaOH）偏小；③将有部分盐酸补满尖嘴，即V（HCl）偏大，则c（NaOH）偏大；④将出现待测液实际量偏小，消耗V（HCl）偏小，则c（NaOH）偏小；⑤将使待测液量增多，滴定时用去标准盐酸的体积增大，则c（NaOH）偏大；⑥将使待测液量减少，滴定时用去标准盐酸的体积减小，则c（NaOH）偏小；⑦将使V（HCl）增大，则c（NaOH）偏大；⑧读取标准HCl溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的标准HCl溶液的体积偏小，则c（NaOH）偏小。
6．（广东高考）准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是（ ）
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
解析：
选B A．滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定。
B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c（H＋）越来越小，故pH由小变大。
C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。
D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大。
7.如图是用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线，下列说法正确的是（ ）
A．水电离出的氢离子浓度：
a>b
B．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L－1
C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D．当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的pH＝1＋lg3
解析：
选D a、b两点均是盐酸过量，溶液显酸性，盐酸电离出的H＋均会抑制水的电离，且c（H＋）越大，对水的电离抑制程度越大，由水电离出的氢离子浓度越小，由于a点的c（H＋）较大，故由水电离出的氢离子浓度：
a＝
mol·L－1，pH＝－lgc（H＋）＝－lg
＝1＋lg3，D项正确。
8.用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积V的关系如右图所示。
则原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是（ ）
A．1mol·L－1,60mL
B．0.5mol·L－1,80mL
C．0.5mol·L－1,60mL
D．1mol·L－1,80mL
解析：
选B 由图可知起始pH＝0，c（H＋）＝1mol·L－1，c（H2SO4）＝0.5mol·L－1，完全中和消耗NaOH溶液40mL。
2NaOH ＋ H2SO4===Na2SO4＋2H2O
1mol·L－1×0.04L 0.02mol
V（H2SO4）＝
＝0.04L＝40mL，
V总＝40mL＋40mL＝80mL。
9．某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质）：
A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品20.5g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为1.00mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积V2mL
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（填写字母）______→______→______→______→______。
（2）滴定管读数应注意___________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________________
________________________________________________________________________。
（4）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是______（填字母）。
a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘
c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗
d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
（5）硫酸的初读数和末读数如图所示。
末读数为______mL，初读数为______mL，用量为________mL。
按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为________。
解析：
（1）正确顺序应是称量→溶解→定容→滴定，所以应是C、A、B、D、E。
（2）观察滴定管液面高度时视线应与凹液面最低点齐平，读数估读到0.01mL。
（3）滴定终点时，白纸起衬托作用，更易于分辨颜色变化。
（4）a项，会使所配NaOH溶液的浓度偏大，从而使质量分数偏高；b项，会使所称药品小于20.5g，而使样品质量分数偏低；c项，会稀释H2SO4而使V（H2SO4）偏大，从而使样品质量分数偏大；d项，会使V（H2SO4）偏小，从而使计算所得样品质量分数偏小。
所以应选b、d。
（5）注意读数估读到0.01mL，滴定管“0”刻度在上，末读数为24.00mL，初读数为0.30mL，用量为23.70mL。
c（NaOH）＝
＝
＝1.896mol·L－1。
烧碱样品中NaOH的质量分数为
w（NaOH）＝
×100%≈92.49%。
答案：
（1）C A B D E
（2）视线与凹液面最低点齐平，读数精确到0.01mL
（3）使滴定到终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨
（4）bd （5）24.00 0.30 23.70 92.49%
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