溶液的相关计算题及答案.docx
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溶液的相关计算题及答案
有关溶液的溶质质量分数计算题
一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题
1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。
现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克
2.将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。
3.向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量分数为；若加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数为
4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。
5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。
现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表:
方案
配制时所需药品及用量
方案一
方案二
方案三
二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算
1.已知T0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。
此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。
3.在60℃时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算：
（一）不涉及体积的计算：
1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水
2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克，
（二）涉及体积的计算
1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升
2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。
3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。
四、有关溶液的标签型题的计算：
1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。
（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？
（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升
2.某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。
该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。
试计算该溶液中溶质的质量分数。
五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算
（一）基本计算型
1.6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求：
（1）所用稀硫酸的溶质质量分数；
（2）反应后溶液中所得溶液的质量分数
2.12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成二氧化碳的质量为4.4g，求：
（1）参加反应的稀盐酸质量为多少克
（2）生成物溶液中溶质质量分数为多少
（二）质量守恒型
1.称取12．5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。
试计算
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石中CaCO3的质量分数；
（3）盐酸中溶质的质量分数；
（4）反应后溶液中溶质的质量分数。
2.实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。
小红同学先取一干净小烧杯，称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g,之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸去除铁锈）放入小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式
（2）反应产生的气体的质量
（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
（4）如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是（选填“偏大”“偏小”“无影响”），原因是
（三）与体积有关的溶液计算题
1、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL（密度为1.1g/mL）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是。
（2）计算该盐酸的溶质质量分数。
2、利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。
现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3）恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。
我能完成下列计算（结果保留整数）：
（1）稀硫酸中溶质的质量；
（2）废铁屑中铁的质量；
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
（四）图像型溶液计算题
1、某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：
取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所
加稀硫酸的质量关系如图所示。
求：
①稀硫酸中溶质的质量分数。
②合金中铜的质量分数。
③反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数
为多少
2.某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：
取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：
（1）石灰石样品中CaCO3的质量为克．
（2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为克．
（3）求所用盐酸的溶质质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
（五）表格型计算题：
1、化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）。
为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用4g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加人，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体是质量见下表。
计算:
（1）该石灰石样品的纯度。
（2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（3）如果该石灰厂锻烧50t这种石灰百，最多可得到含杂质的生石灰多少吨
2、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
M
（1）哪几项反应中盐酸有剩余_________________________________；
（2）上表中m的数值是__________________；
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
（4）试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
（5）试计算充分反应后溶液中溶质的质量分数。
3、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。
为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。
在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。
有关实验数据记录如下：
实验次数
1
2
3
所取黄铜样品的质量（g）
加入稀硫酸的质量（g）
反应后烧杯内剩余物质的质量（g）
请分析实验数据，完成下列问题：
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全的是第几组
（2）求该黄铜样品中铜的质量分数。
（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（4）求恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数。
4.某同学探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次试验，实验数据如下表：
项目
第一次
第二次
第三次
所取合金质量（g）
20
20
40
所加稀硫酸的质量（g）
100
120
80
生成氢气的质量（g）
（1）上表中三次试验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为g;
（2）铁合金中铁的质量分数为多少
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少（结果保留至%）
（六）在溶液中中进行的有关差量型计算题
在100g硫酸铜溶液中放入一块铁片，待硫酸铜全部反应后，固体物质的质量增加1g，则原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案：
一、定义式及变形式
1.氯化钠：
30Kg水：
170Kg2.15%3.9.1%%4.100g5.10g硝酸钾固体和40g水;25g40%硝酸钾溶液和25g水；20g15%的硝酸钾溶液7g硝酸钾和23g水
二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算
1.44.4%2.35.1g3.52.4%
三、溶液的稀释浓缩相关计算：
（一）不涉及体积的计算：
1.水100g2.6%的氯化钠溶液：
25g水：
25g
（二）涉及体积的计算1.浓硫酸：
毫升水：
毫升2.15.9%3.%
四、有关溶液的标签型题的计算：
1.
（1）590g
（2）浓硫酸毫升水毫升2.2%
五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算
（一）基本计算型
1.稀硫酸溶质质量分数98%所得溶液的质量分数：
%
解：
设反应生成的H2质量为x，消耗的H2SO4质量为y，生成硫酸锌的质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65981612
yZX
65:
2=:
XX=65:
98=:
yy=65:
161=:
ZZ=
稀硫酸溶质质量分数:
100g*100%=%
所得溶液的质量分数：
/+*100%=%
答：
稀硫酸溶质质量分数%所得溶液的质量分数%。
2.稀盐酸质量73g生成物溶液中溶质质量分数:
%
（二）质量守恒型
1.
（1）生成二氧化碳的质量:
12.5g+50g-58.1g=4.4g
（2）石灰石中CaCO3的质量分数：
80%
（3）盐酸中溶质的质量分数：
%（4）反应后溶液中溶质的质量分数：
20%
设参加反应的碳酸钙质量为x，消耗的盐酸溶质质量为y,生成CaCl2的质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1007311144
Xyz4.4g
100:
44=x:
4.4gx=10g73:
44=y:
4.4gy=7.3g111:
44=z:
4.4gz=11.1g
石灰石中CaCO3的质量分数：
10g/*100%=80%
盐酸中溶质的质量分数：
50g*100%=%
反应后溶液中溶质的质量分数：
（10g+*100%=20%
答：
生成二氧化碳的质量，石灰石中CaCO3的质量分数80%，盐酸中溶质的质量分数%，反应后溶液中溶质的质量分数为20%。
2.解：
（1）铁和稀硫酸反应的化学方程式为：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（2）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：
33.2g+10.8g-43.9g=0.1g．故填：
0.1g．
解：
小烧杯中稀硫酸废液的质量为：
设与铁反应的硫酸的质量为X，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
X 98:
2=x:
X=
该废液中硫酸的质量分数为：
4.9g/15g*100%=%
答：
废液中硫酸的质量分数是%．
（4）如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小．
故填：
偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸．
（三）与体积有关的溶液计算题
1.浓盐酸易挥发
解：
设该盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3 + 2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
7.1g×85％ x
x=4.4g
盐酸的溶质质量分数=
答：
盐酸的溶质质量量分数为20%。
2.解：
（1）硫酸中溶质的质量：
1.14g/cm3×430mL×20%=98g
（2）设80g废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56981522
x98gyz
56：
98=x:
98gx=56g152:
98=y:
98gy=152g98:
2=98g:
zz=2g
（3）所得溶液中溶质的质量分数：
152g/（1.14g/ml*430ml+56g-2g）×100%≈28%
答：
（1）稀硫酸中溶质的质量是98g；
（2）废铁屑中铁的质量为56g；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为28%
（四）图像型溶液计算题
1.①稀硫酸中溶质的质量分数%②合金中铜的质量分数%③所得溶液中硫酸锌的质量分数%
2.
（1）样品中CaCO3的质量为20克．
（2）二氧化碳的质量为8.8克．（3）盐酸的溶质质量分数%．
（五）表格型计算题
1.85%；%；
分析四次加入盐酸的情况：
前三次，每加入10g盐酸，固体质量减少1g，而第四次加入10g盐酸时，固体质量减少了0.4g，说明此时CaCO3已经完全反应了，剩余的0.6g就是杂质二氧化硅。
故该石灰石样品的纯度=（）/4*100%=85%
（2）由分析可知，10g盐酸可以和1gCaCO3完全反应，所以我们可以根据CaCO3的量来计算参加反应的HCl的量，即
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1g x
100/73=1g/x，解得x=0.73g
故盐酸的质量分数=0.73g/10g*100%=%
（3）高温
CaCO3====CaO+CO2↑
100 56
50t*85%y56/y=100/,解得y=同时，50t石灰石中含有杂质=50*=
故可得到含有杂质的生石灰质量=+=
2.
（1）1、2
（2）（3）70%（4）%（5）%
3.
（1）第二组
（2）35%（3）%（4）%
4.
（1）80g
（2）56%（3）%
（六）在溶液中中进行的有关差量型计算题
20%
解：
设硫酸铜溶液中溶质的质量为x
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu差量
56160648
X1g
160:
8=x:
1gx=20g
硫酸铜溶液的溶质质量分数：
20g/100g*100%=20%
答：
硫酸铜溶液的溶质质量分数20%。
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