化学高考知识点精简重点.docx

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化学高考知识点精简重点

第一部分化学反应和化学方程式

一、记住下列化学反应的转化关系（注意向前走得通，倒退能否行）

1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na

Na→NaOH→CaCO3→CaCl2→CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH

2、Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4→MgCl2→Mg

3、Al→Al2O3→AlCl3→Al（OH）3→Al2（SO4）3→Al（OH）3→Al2O3→Al→NaAlO2→Al（OH）3→AlCl3→NaAlO2

铝热反应：

4、Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2（SO4）3→FeSO4→Fe（OH）2→Fe（OH）3→FeCl3→Fe（SCN）3

5、Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2→CuO→Cu→CuCl2→[Cu（NH3）4]SO4

6、C→CO→CO2→CO→CO2→CaCO3→Ca（HCO3）2→CO2→Al（OH）3

7、Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si（粗硅）→SiCl4→Si（纯硅）→SiO2→SiF4

8、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4

NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→（NH4）2SO4→NH3→NO→HNO3→Cu（NO3）2→NO2→HNO3→

9、H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO4

10、Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca（ClO）2→HClO→O2

金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2

二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置

11、制备气体和生成气体

H2：

Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe+H2O、H2O+C、*Si+HF、*Si+NaOH、

O2：

KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、*HNO3。

N2：

*NH3+Cl2

Cl2：

MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl

NO：

N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2

NO2：

NO+O2、Cu+HNO3（浓）、Cu+KNO3（s）+H2SO4（浓）

CO2：

CO32—+H+；NaHCO3、NH4HCO3、（NH4）2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；有机物燃烧CxHyOz+O2；

NH3：

NH4Cl+Ca（OH）2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解

CO：

C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C

CH4：

*CH3COONa+NaOH

C2H4：

CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液

C2H2：

CaC2+H2O

三、化学反应与水有着密切的关系

12、生成水：

（1）化合反应：

H2+O2

（2）分解反应：

Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4·5H2O、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、*HNO3、*FeSO4·7H2O

（3）复分解反应：

酸与CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与CO2、SiO2、SO2

（4）置换反应：

金属氧化物+H2

（5）重要氧化还原反应：

强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；KMnO4、MnO2与HCl反应；KMnO4+H2SO4+H2C2O4

（6）有机反应：

乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz+O2

13、与水反应：

Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：

溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质

四、物质的检验、除杂

14、检验物质的试剂：

无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、

有机—银氨溶液、新制Cu（OH）2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水

15、物质的检验、除杂

11种气体：

H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2

14种离子：

NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；

Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、

9种有机物：

乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质

11种沉淀：

AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚

五、其他无机反应

16、Na2S2O3+H2SO4、CaO+SiO2、KOH+CO2、KHCO3分解、Ba（OH）2·8H2O+NH4Cl

六、原电池、电解池反应

17、铜—锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌—氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。

18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。

七、物质的制备

制金属：

电解法—Na、Mg、Al；CO还原法—Fe；铝热法—Mn、Cr、V

海水提碘：

海带—海带灰—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。

粗盐提纯：

粗盐—溶解—过量BaCl2—过量Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。

制胆矾（CuSO4·5H2O）：

粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液—冷却结晶。

制绿矾（FeSO4·7H2O）：

废铁屑—Na2CO3除油—稀硫酸（50~70℃）—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。

八、盐类水解

19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠

九、有机反应类型和物质的转化

20、有机反应类型

取代反应：

CH4+Cl2、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸

水解反应：

溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应

加成反应：

乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气

消去反应：

乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热

酯化反应：

醇与酸反应生成酯和水

加聚反应：

乙烯聚合、异戊二烯聚合

缩聚反应：

乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂

氧化反应：

CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH

银镜反应：

乙醛、葡萄糖；有机物燃烧

还原反应：

不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢

21、有机物的转换关系

（1）CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH→CH2=CH2→CH3CH2Br→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH→CH3COOCH2CH3→CH3CH2OH→CH2=CH2→

（2）

→

（3）

（4）淀粉→葡萄糖→酒精→CO2→葡萄糖→淀粉

（5）由

制

（6）由苯酚制

（7）制优质汽油

第二部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式

一、颜色

1、红：

Fe2O3、Fe（OH）3、Fe（SCN）3、Cu2O、品红、液溴、

[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]

2、黄：

硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+（aq）、碘水、K2CrO4；

[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]

3、蓝：

Cu2+（aq）、CuSO4·5H2O、[Cu（NH3）4]2+（aq）；

[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]

4、绿：

Fe2+（aq）、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2（aq）、

5、紫：

KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；

[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]

6、黑：

Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS

7、橙：

K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液

8、棕：

NO2、浓碘水

其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体

二、物质的俗名和化学式

9、单质：

水银：

10、氧化物：

赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）

11、酸：

醋酸（CH3COOH）、水杨酸（

）、草酸（H2C2O4•2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）

12、碱：

烧碱（NaOH）、石灰（Ca（OH）2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）

13、盐：

纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4•5H2O）、明矾[KAl（SO4）2·12H2O]、熟石膏2CaSO4•H2O、漂白粉[Ca（ClO）2与CaCl2的混合物]

14、有机物：

电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）

甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸

第三部分选修3物质结构与性质（含必修1部分内容）

一、原子结构与性质

1、原子的表达式

、平均相对原子质量

2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数

3、构造原理、1-36号元素核外电子排布（重点：

Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等）

4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。

5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV族”

6、元素周期表分区：

s区、p区、d区；金属区、非金属区、半导体区

7、元素周期律：

核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律

8、第一电离能、电负性变化：

元素第一电离能的周期性

二、分子结构与性质

9、离子键、共价键、金属键

用电子式表示下列物质：

Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH（用结构式表示上述物质中的共价分子）

10、共价键的参数：

键长、键能、键角（键长越短、键能越大分子越稳定）

11、等电子原理CO与N2、CO2与N2O

12、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论

13、常见分子、离子的空间构型：

Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、

正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1对孤对电子）；V型（含2对孤对电子）；直线型

14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键

15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响

（1）如图

（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸

（3）正戊烷、异戊烷、新戊烷

16、氢键对物质溶解性的影响

NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水

17、相似相溶原理

18、10电子的分子和离子：

18电子的分子和离子：

三、晶体结构秘性质

20、晶体、非晶体、自范性、晶胞

21、晶胞中原子（或离子）数的确定：

Na、Zn、I2、C60、CO2、金刚石、NaCl、CsCl等

钠锌碘金刚石氯化钠氯化铯

22、分子晶体（熔沸点低、硬度小）

干冰冰和液态水的结构对比CaF2晶胞

23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：

金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼

24、金属键、用金属键理论解释金属的通性（导电、导热、延展性等）

25、金属晶体：

简单立方（Po型）（配位数4）、钾型（配位数12）、镁型和铜型（配位数12）

26、离子晶体（硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。

NaCl、CaF2）

27、晶格能晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且晶体的熔点越高，硬度越大。

规律：

阳离子（阴离子）相同时，阴离子（阳离子）半径越大，晶格能越小。

28、利用电负性数据判断晶体类型：

元素差值△>1.7是离子晶体

29、

键、

键（N2、CO2、C2H4分子中含有的化学键）

30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数

第四部分选修4化学反应原理

一、化学反应与能量

1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂

2、焓变、△H的单位，△H的正负号的含义（P3图1-2）

3、反应热与键能的关系（P8图1-1）

4、中和热的测定（P5）

5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义

6、燃烧热、中和热、反应热的区别。

了解一些物质燃烧热数据（P8表1-1）

7、新能源

8、盖斯定律计算2C+O2=2CO的反应热，并写出热化学方程式（P13）；

计算2C+2H2+O2=CH3COOH的反应热，并写出热化学方程式（P14）。

二、化学反应速率和化学平衡

9、化学反应速率、表达式、单位

10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比

11、如何计算化学反应速率

定义：

，列三项求解（开始、变化、t时候）

12、影响化学反应速率的因素浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）

13、化学反应速率的典型曲线

14、化学反应速率的典型表格

B+D（B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化）

实验序号

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

800℃

0.60

0.50

800℃

0.92

0.75

0.63

0.60

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

15、化学反应速率的典型实验P20实验2-1锌与不同浓度硫酸的反应P22实验2-2过氧化氢分解（催化剂是MnO2、FeCl3、CuSO4）P25探究不同浓度的KMnO4与H2C2O4反应速率；唾液、H2SO4溶液对淀粉水解的催化作用

16、可逆反应、不可逆反应

17、化学平衡态的特征：

动、等、定、变

18、化学平衡典型实验：

Cr2O72—+H2O==2CrO42—+2H+、2NO2=N2O4、Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3

19、勒夏特列原理

20、影响化学平衡的因素

21、化学平衡表达式

22、平衡浓度、转化率的计算（P32例1、例2）列三项：

开始、变化、平衡

23、等效平衡的计算

24、化学平衡典型曲线图化学平衡典型表格

t1>850℃

CO（g）十H2O（g）

CO2（g）十H2（g）十Q（Q＞0）

25、化学反应进行的方向：

焓判据和熵判据、（用平衡常数判断反应进行的方向）

三、水溶液的离子平衡

26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质常见弱电解质：

弱酸：

CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH弱碱：

NH3·H2O、

27、弱电解质的电离平衡特征：

动、定、变

28、电离平衡常数（P44）

39、水的电离平衡和水的离子积常数

30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）

31、溶液的PH值PH=—lgc（H+）PH与溶液的酸碱性PH的简单计算

32、中和滴定实验（P52）

33、盐类水解可水解的盐：

CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa

34、影响盐类水解的主要因素：

酸、碱、同离子、温度等

35、盐类水的应用：

配制Fe（OH）3胶体；配制FeCl3溶液、用TiCl4制备TiO2

盐类水解中的三个守恒：

质子守恒、电荷守恒、物料守恒。

以Na2CO3溶液为例

36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数

37、沉淀转化溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。

AgCl→AgI→Ag2SMg（OH）2→Fe（OH）3CaSO4→CaCO3

38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系

39、常见电池的电极反应、总反应：

铜锌（H2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池。

40、电解池、电解池的构成条件电极反应与氧化还原反应的关系

41、常见电解池的工作原理：

电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）

42、金属的电化学腐蚀

43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀电极反应铁锈的主要成分

44、金属防腐蚀的方法：

改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法

46、有关原电池、电解池的简单计算（理清转移电子物质的量与所求物质的关系）

第五部分选修5有机化学基础

1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：

甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8、C10H8、金刚烷C10H16

2、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：

溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、

3、油脂、糖类、蛋白质：

葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）

4、多官能团化合物：

乳酸（CH3CHOHCOOH）、水杨酸（

）、肉桂醛（

）

5、有机反应类型：

取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应

6、检验有机物的试剂：

银氨溶液、新制Cu（OH）2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧

7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：

sp、sp2、sp3、σ键、π键

8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）

9、有机物的分离与提纯：

蒸馏、重结晶、萃取

10、有机物的测定：

元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法

11、有机物的制法：

乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、

12、合成高分子化合物：

聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶

13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。

第六部分常见化学考点归纳

1.常见20种气体：

H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、

记住常见气体的制备反应：

H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2

2.容易写错的20个字：

酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵

3.常见的20中非极性分子

气体：

H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3

液体：

Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6

固体：

I2、BeCl2、PCl5、P4、C60

4.20个重要的数据

（1）合成氨的适宜温度：

500℃左右

（2）指示剂的变色范围

甲基橙：

3.1～4.4（红橙黄）酚酞：

8.2～10（无粉红红）

（3）浓硫酸浓度：

通常为98.3％发烟硝酸浓度：

98％以上

（4）胶体粒子直径：

10-9～10-7m

（5）王水：

浓盐酸与浓硝酸体积比3：

（6）制乙烯：

酒精与浓硫酸体积比1：

3，温度170℃

（7）重金属：

密度大于4.5g·cm-3

（8）生铁含碳2～4.3％，钢含碳0.03～2％

（9）同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25

（10）每一周期元素种类

第一周期：

2第二周期：

8第三周期：

8第四周期：

第五周期：

18第六周期：

32第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）

（11）非金属元素种类：

共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族）

每一周期（m）非金属：

8－m（m≠1）

每一主族（n）非金属：

n－2（n≠1）

（12）共价键数：

C－4N－3O－2H或X－1

（13）正四面体键角109°28′P4键角60°

（14）离子或原子个数比

Na2O2中阴阳离子个数比为1：

2CaC2中阴阳离子个数比为1：

NaCl中Na+周围的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为6；CsCl中相应离子则为8

（15）通式：

烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n炔烃CnH2n-2苯的同系物CnH2n-6

饱和一元醇CnH2n+2O饱和一元醛CnH2nO饱和一元酸CnH2nO2

有机物CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度Ω=（2a+d+2-b-e）/2

（16）各种烃基种类

甲基—1乙基－1丙基－2丁基－4戊基－8

（17）单烯烃中碳的质量分数为85.7％，有机化合物中H的质量分数最大为25％

（18）C60结构：

分子中含12个五边形，25个六边形

（19）重要公公式c＝（1000×w％×ρ）/M

M=m总/n总M＝22.4×ρ标

（20）重要的相对分子质量

100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16

98H2SO4H3PO4

78Na2O2Al（OH）3

16O～CH4

5.20种有色物质

黑色：

C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4

黄色：

Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）

红色：

红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe（SCN）3

蓝色：

Cu（OH）2、CuSO4·5H2O

绿色：

Cu2（OH）2CO3、CuCl2溶液、Fe2+

6.常见的20种电子式

H2N2O2Cl2H2O

H2O2CO2HClHClO

NH3PCl3CH4CCl4

NaOHNa+-Na2O2Na+2-Na+MgCl2-Mg2+-

NH4Cl+-CaC2Ca2+2-

－CH3—OH

7.20

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