无机化学实验指导.docx
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无机化学实验指导
无机化学实验指导
第一课时
一、初中化学实验常用用仪器和药品的取用规则
（一）初中化学实验常用用仪器
反应容器可直接受热的：
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的：
烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）
常存放药品的仪器：
广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、
集气瓶（气体）
用加热仪器：
酒精灯
计量仪器：
托盘天平（称量）、量筒（量体积）
仪分离仪器：
漏斗
取用仪器：
药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头
器滴管（少量液体）
夹持仪器：
试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
其他仪器：
长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
1．试管
（1）用途：
a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。
b、溶解少量固体c、收集少量气体
（2）注意事项：
a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
2．试管夹
（1）用途：
夹持试管
（2）注意事项：
①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）
②不要把拇指按在试管夹短柄上。
3．玻璃棒
（1）用途：
搅拌、引流（过滤或转移液体）。
（2）注意事项：
①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净
4．酒精灯
（1）用途：
化学实验室常用的加热仪器
（2）注意事项：
①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。
②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。
③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。
④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）
⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。
⑥应用外焰加热（外焰温度最高）。
⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。
（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）
⑧用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）。
⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。
[演示第17页实验1~4]
5．胶头滴管、滴瓶
（1）用途：
①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
②滴瓶用于盛放少量液体药品。
（2）注意事项：
①先排空再吸液 ②悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴管
③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；
④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品（防止试剂相互污染）。
⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
6．铁架台（包括铁夹和铁圈）
用途：
用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
7．烧杯
（1）用途：
用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。
（2）注意事项：
受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
8．量筒
（1）用途：
量取液体的体积
（2）注意事项：
不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。
9．集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）
（1）用途：
①用于收集或短时间贮存少量气体。
②用作物质在气体中燃烧的反应器。
（2）注意事项：
①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖
③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
10．蒸发皿
（1）用途：
用于蒸发液体或浓缩溶液。
（2）注意事项：
①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅
②均匀加热，不可骤冷（防止破裂）③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
第二课时
（二）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标，见第18页）
1．取用药品要做到“三不原则”
2．注意节约药品。
如果没有说明用量，液体取用1~2ml，固体只需盖满试管底部。
3．用剩药品要做到“三不一要”①实验剩余的药品既不能放回原瓶 ②也不能随意丢弃 ③更不能拿出实验室 ④要放入指定的容器内。
4．实验中要要注意保护眼睛。
（三）固体试剂的称量
仪器：
托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1g）
步骤：
调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时，要做到①左物右码：
添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。
药品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了，药品的质量=砝码读数－游码读数
②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解
药品要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。
注意：
称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量
未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。
（四）连接仪器装置（见第151~152页）
1．玻璃导管插入塞子
2．玻璃导管插入胶皮管
3．塞子塞进容器口
第三课时
二、药品的取用
1．固体药品的取用（存放在广口瓶中）
（1）块状药品或金属颗粒的取用（一横二放三慢立）仪器：
镊子
步骤：
先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
[演示第19页实验1~25]
（2）粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）
仪器：
药匙或纸槽
步骤：
先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
注：
使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
[演示第19页实验1~25]
2．液体药品的取用
（1）少量液体药品可用胶头滴管取用
（2）大量液体药品可用倾注法。
（一倒二向三紧挨）
步骤：
瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；
1倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），
2瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；
3倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
（2）一定量的液体可用量筒取用
仪器：
量筒、胶头滴管步骤：
选、慢注、滴加
注意事项：
使用量筒时，要做倒①接近刻度时改用胶头滴管②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平
③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。
三、物质的溶解
1．少量固体的溶解（振荡溶解）手臂不动、手腕甩动
2．较多量固体的溶解（搅拌溶解）仪器：
烧杯、玻璃棒
四、物质的加热
1．给试管中的液体加热（演示并讲解第17页的活动与探究）
仪器：
试管、试管夹、酒精灯
注意事顶：
（1）加热试管内的液体时，不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。
（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。
（3）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热，试管容易爆裂。
（4）给试管中液体预热的方法：
夹住试管在外焰来回移动便可预热。
（5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时沿试管倾斜方向平移试管，以防止液体受热暴沸而喷出。
2．给试管中固体加热
仪器：
试管、铁架台、酒精灯注意点：
装置的固定铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序
给物质加热的基本方法：
用试管夹夹住离试管口1/3处，首先在酒精灯外焰处加热，然后将试管底部集中在外焰处加热。
3．蒸发
仪器：
蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯注意点：
仪器的装配
停止加热：
接近蒸干或有大量晶体析出
玻璃棒的作用：
加快蒸发、防止液滴溅出
4．过滤和滤渣的洗涤
仪器：
漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒注意点：
“一贴”“二低”“三靠”
五、仪器的洗涤
①洗涤时，先洗容器的外壁，后洗内壁。
②洗涤干净的标准：
内外壁附着的水既不聚成水滴，也无成股水流下。
一、无机化学实验的目的和学习要求
无机化学是一门实验科学为主的基础课程。
实验是是培养学生独立操作、观察记录、分析归纳、撰写报告等多方面能力的重要环节，它的主要目的是：
1．使课堂教授的重要理论和概念得到验证，巩固、充实和提高、并适当地扩大知识面。
2．培养学生正确地掌握一定的实验操作技能。
3．培养学生独立思考和独立工作能力。
4．培养学生的科学工作态度和习惯。
为达到教学要求，学生必须树立正确的学习态度和方法，做到：
1．实验前应认真预习，查阅有关原料和产物的物理常数，明确实验目的要求，了解实验步骤、方法、注意事项和基本原理，做到心中有数，有条不紊地做好实验。
2．预习时，根据实验内容，先写好实验报告的部分内容，划好表格，绘好实验装置图。
以便实验时及时、准确地记录实验现象和有关数据，并进行数据处理。
3．实验开始前先清点仪器设备，如发现缺损，应立即报告教师（或实验室工作人员），并按规定手续向实验员补领。
实验中如有仪器破损，应及时报告并按规定手续向实验员换取新仪器。
4．实验时应保持肃静，集中精力，认真操作，仔细观察实验现象，如实记录实验结果，积极思考问题，并运用所学理论解释实验现象，研究实验中的问题。
5．实验时应保持实验室和桌面的整洁。
实验中的废弃物应倒入废液缸中，严禁投入或倒入水槽内，以防水槽和下水管堵塞或腐蚀。
6．实验时要爱护国家财产，注意节约水、电、试剂。
按照化学实验基本操作规定的方法取用试剂。
必须严格按照操作规程使用精密仪器如发现仪器有故障，应立即停止使用，并及时报告指导教师。
7．实验室内的一切物品（仪器、试剂和产品）均不得带出实验室。
8．实验完毕，将玻璃仪器洗涤干净，放回原处。
整理桌面，打扫水槽和地面卫生。
9．实验结束,认真地写好实验报告，对于实验中出现的现象和问题进行认真的讨论。
二、化学实验操作的学习方法
要达到实验的目的，必须有正确的学习态度和良好的学习方法。
工科大学化学实验的学
习方法，大致可分为预习、实验和填写实验报告三个步骤。
1．实验前的预习
学生进入实验室前，必须做好预习。
实验前的预习，归纳起来是看、查、写三个字。
看：
仔细阅读与本次实验有关的全部内容（实验指导书、理论教学课本）。
查：
通过查阅书后附录、有关手册以及与本次实验相关的教程内容，了解实验中要用到的或可能出现的基本原理、化学物质的性质和有关理化常数。
写：
在看和查的基础上认真写好预习报告。
预习报告的具体内容及要求是：
⑴实验目的和要求，实验原理和反应方程式，需用的仪器和装置的名称及性能，溶液的浓度及配制方法，主要的试剂和产物的理化常数，主要试剂的规格用量都要一一写明。
⑵根据实验内容用自己的语言正确地写出简明的实验步骤（不要照抄！
），关键之处应加以注明。
步骤中的内容可用符号简化。
例如，化合物只写分子式；加热用“△”，加用“＋”，沉淀用“↓”，气体逸出用“↑”等符号表示，仪器以示意图代之。
这样在实验前已形成了一个工作提纲，实验时按此提纲进行。
⑶制备实验和提纯实验应列出制备或纯化过程和原理。
⑷对于实验中可能会出现的问题（包括安全问题和导致实验失败的因素）要写出防范措施和解决办法。
2．实验记录
⑴实验时除了认真操作、仔细观察、积极思考外，还应及时地将观察到的实验现象及测得的各种数据如实地记录在专门的记录本上。
记录必须做到简明、扼要、字迹整洁。
⑵如果发现实验现象和理论不符合，应认真检查原因，遇到疑难问题而自己难以解释时，可提请教师解答。
必要时重做实验。
⑶在实验过程中应保持肃静，严格遵守实验操作规程。
⑷实验完毕后，将实验记录交教师审阅。
3．实验报告
做完实验后，应及时完成实验报告，交指导教师批阅。
实验报告应该写得简明扼要。
一般包括下列几个部分：
⑴目的要求
⑵原理尽量用自己的语言表达。
⑶主要仪器与试剂常见的仪器装置要求画图。
⑷实验步骤和实验现象尽量用简图、表格；或以化学式、符号等表示。
⑸数据记录和数据处理以原始记录为依据
⑹结果和讨论根据实验的现象或数据进行分析、解释，得出正确的结论，并进行相关的讨论，或将计算结果与理论值比较，分析误差的原因。
三、实验室规则
进行化学实验会接触许多化学试剂和仪器，其中包括一些有毒、易燃、易爆、有腐蚀性的试剂以及玻璃器皿、电气设备、加压和真空器具等。
如不按照使用规则进行操作就可能发生中毒、火灾、爆炸、触电或仪器设备损坏等事故。
为了实现预期的教学目标而又不造成国家财产的损失和人身健康的损害，进行化学实验必须严格执行必要的安全规则。
1．水、电、煤气一经使用完毕就应立即关闭。
2．一切有毒或有刺激性的气体的实验都应在通风橱内进行。
3．绝对不允许任意混合各种化学药品，以免发生意外事故。
4．浓酸、浓碱具有强腐蚀性，切勿溅在皮肤或衣服上，眼睛更应注意。
稀释它们时（特别是浓硫酸），应将它们慢慢倒入水中，而不能相反进行，以避免迸溅。
5．有毒药品（如重铬酸钾、钡盐、铅盐、砷的化合物、汞的化合物、特别是氰化物）不得进入口内或接触伤口。
剩余的废液也不能随便倒入下水道，应倒入废液缸中。
6．加热试管时，不要将管口对着自己或别人，更不能俯视正在加热的液体，以免液体溅出而烫伤。
7．将玻璃管、温度计、漏斗等插入橡皮塞（或软木塞）时，应涂以水或甘油等润滑剂，并用布垫好，以防玻璃管破碎刺伤。
操作时应手持塞子的侧面，切勿将塞子握在手掌中。
8．严禁性质不明的物料人口，实验室内不得吸烟、饮食，离开实验室前应先洗手；若使用过毒物，还应漱口。
9．实验室所有药品不得携出室外。
用剩的药品应交还给教师。
四、实验室安全知识及意外事故处理
（一）实验室救护常识
1．遇有烫伤事故，可用高锰酸钾或苦味酸溶液擦洗烫伤处，再涂上凡士林或烫伤膏。
二、若遇酒精、苯或乙醚等着火时，应立即用湿布或砂土等灭火。
火势大时可用泡沫灭火器。
2．若眼睛或皮肤上溅着强酸或强碱，应立即用大量水冲洗，然后再用碳酸氢钠或硼酸溶液冲洗。
3．若吸入氯气、氯化氢等气体，可立即吸入少量酒精和乙醚的混合蒸气解毒；若吸入硫化氢而感到不适或头晕时，应立即到室外呼吸新鲜空气。
4．被玻璃割伤时，如果伤口内有玻璃碎片，须先挑出，然后抹上红药水并包扎。
5．遇触电事故时，应首先切断电源，然后进行人工呼吸。
6．对伤势较重者，应立即送医院医治。
（二）实验室消防常识
在实验室的条件下，经常要使用许多易燃物质，如乙醇、甲醇、苯、甲苯、丙酮、煤油……等等。
这些易燃物质挥发性强，着火点低，在明火、电火花、静电放电、雷击因素的影响下极易引燃起火，造成严重损失，因此使用易燃物品时应严格遵守操作规程。
在发生火灾的情况下，应针对起火原因及周围环境情况采取适宜的灭火方法进行处理。
一般灭火方法主要遵循两条原则：
降低燃烧物温度；燃烧物与空气隔绝。
常用的灭火器材有水、水蒸汽、酸碱灭火器、泡沫灭火器、二氧化碳灭火器、四氯化碳灭火器等。
1．水
水是常用的灭火物质。
在常用的固体和液体物质中，水的比热（使1克物质温度升高1摄氏度所吸收的热量）最大，在15t时为4186．SJ／（k·K）；水的汽化热（液体在一定温度下转化为气体时所吸收的热量）很大，在100℃时为2260U八把，超过目前已知液体的相应数值。
因此，水有优良的冷却能力，可以有效地降低燃烧区域的温度，而使火焰熄灭。
其次，水蒸发成水蒸汽时体积大为膨胀，可增加至原体积1500倍以上，可以大大降低燃烧区可燃气体及助燃气体的含量，有利于扑灭火焰。
但是在下列情况下，严禁以水灭火：
①由比水轻并与水不相溶的液体燃烧而引起的火灾，如石油、汽油、煤油、苯……等。
这些可燃性液体比水轻，能浮在水面上继续燃烧，并且随着水的流散，使燃烧面积扩展。
②由电气设备引起的火灾。
消防用水中含有各种盐类，是良好的电解质。
因此，在电气设备区域（特别是高压区）使用可能造成更大的损失。
③火灾地区存有钾、钠等金属。
钠、钾与水发生剧烈作用并放出氢气，氢气逸散于空气中即成为燃炸性的混合物，极易爆炸。
④火灾地区存有电石时，水与电石反应放出乙炔，同时放出大量热，且能使乙炔着火爆炸。
有时在用水灭火时，也可以在水中溶人一定量的氯化钙（CaCl2）、硫酸钠（Na2SO4），水蒸发后这些盐附着在燃烧物表面，对熄灭火焰也有一定作用。
一般情况下，所用溶液的浓度为CaCl2--30％~35％；Na2SO4--25％。
大气中的水蒸汽含量高于35％时即可遏止燃烧，因此在装有锅炉设备的场所应用过热蒸汽灭火具有显著的效果。
但使用时必须注意安全，小心烫伤。
2．四氯化碳（CCl4）
四氯化碳为无色、易挥发、不燃烧的液体，有特殊的臭味。
0℃时比重为1．63，沸点为76.74℃，凝固点为25℃，不导电，因此适用于电器、电机、电线、配电设备等灭火。
四氯化碳气化时吸收的热量并不显著，但产生的不支持燃烧的四氯化碳气体比重大（是空气的5．3倍）。
此种气体可有效地覆盖在燃烧物表面并与燃烧产物混合而遏止燃烧，空气中只要含有10％CCh蒸汽，就可以达到灭火效果。
四氯化碳蒸汽有毒，空气中含有150～200mL为人吸入就能致死。
在250℃以上，四氯化碳能与水作用产生剧毒的光气，反应如下：
有灼热金属存在时，该反应更为剧烈。
由于上述情况，使用四氯化碳灭火后的现场，必须注意通风。
常用的四氯化碳灭火器为储压式灭火器，简中储人四氯化碳后再压人二氧化碳，筒口有螺旋开关，使用时只要旋开开关，CCl4即行喷出。
3．二氧化碳（CO2）
二氧化碳比空气重0.51倍。
在空气中一般积存在下层，其临界压力为7.3MPa，在此条件下即为液体，液体体积仅为标准状态下气体体积的1／500。
二氧化碳气体不导电，因此广泛作电器设备灭火之用。
二氧化碳灭火器是将气态二氧化碳压缩在钢制容器中，气体喷出时经过一扁平喇叭形扩散器，又名造雪器，使部分二氧化碳凝为雪花，喷出的雪花状二氧化碳温度可降至-78℃左右；雪状二氧化碳在燃烧区直接气化吸收大量热而使燃烧物温度急降，同时产生CO2气体履盖在燃烧物表面将火熄灭。
二氧化碳灭火器在90s内即喷射完毕。
因此，使用时应尽量靠近燃烧区。
打开开关后将喷流对准火焰，由于化雪时的强冷却作用，可能使手冻伤，应尽量注意防护。
此种灭火器保存时应防止受热：
如有漏气而重量减轻1／10时，即应充气。
酸碱灭火器与泡沫灭火器是利用灭火器中碳酸氢钠与硫酸作用而放出二氧化碳。
反应如下：
灭火时，二氧化碳气体易为气流所冲散，为了克服这一缺点，在碳酸氢钠溶液中加入了一定量的泡沫剂，使产生的CO2气体包含在泡沫中，喷出的泡沫覆盖在燃烧物表面，隔绝了空气，熄灭了火焰。
由于泡沫层比较轻，能浮在比重不大的液体（如汽油、煤油、香蕉水…等）的表面，因此也适用于这类物质的灭火。
酸碱灭火器或泡沫灭火器的药液是强电解质，不能用于电气设备的灭火。
另外，药液腐蚀性强，灭火后应及时清理现场。
4．灭火药粉
灭火药粉的主要成份为碳酸氢钠，再加人滑石粉、硅藻土、石棉粉等掺和而成。
灭火粉撤于燃烧物表面就分解出二氧化碳而起灭火作用。
一般灭火粉装在钢筒中以压缩二氧化碳喷射。
5．黄砂
黄砂也是常用灭火材料，向燃烧区域撤盖黄砂使燃烧物与空气隔绝而使燃烧遏止。
6．湿棉毯
这是一种常用的有效灭火用具，将湿棉毯覆盖在燃烧物表面既可隔绝空气又可迅速降低
燃烧区域的温度而使燃烧遏止。
五、无机化学实验常用仪器介绍
玻璃仪器按玻璃的性质不同可以简单地分为软质玻璃仪器和硬质玻璃仪器两类。
软质玻璃承受温差的性能、硬度和耐腐蚀性都比较差，但透明度比较好，一般用来制造不需要加热的仪器，如试剂瓶、漏斗、量筒、吸管等。
硬质玻璃具有良好的耐受温差变化的性能，用它制造的仪器可以直接用灯火加热，这类仪器耐腐蚀性强、耐热性能以及耐冲击性能都比较好，常见的烧杯、烧瓶、试管、蒸馏器和冷凝管等都用硬质玻璃制作。
玻璃仪器按用途分，可以分为容器类、量器类和其它常用器皿三大类。
1．烧杯
常用的烧杯有低型烧杯、高型烧杯、三角烧杯等三种，主要用于配制溶液，煮沸、蒸发、浓缩溶液，进行化学反应以及少量物质的制备等。
烧杯用硬质玻璃制造，它可承受500℃以下的温度，在火焰上可直接或隔石棉网加热，也可选用水浴、油浴或砂浴等加热方式。
烧杯的规格从25毫升至5000毫升不等。
低型烧杯高型烧杯三角烧杯
表5-1烧杯的主要规格
名称
容量（ml）
高度（mm）
外径（mm）
低型烧杯
50
100
250
500
1000
58
72
94
115
150
46
52
69
87
110
高型烧杯
50
100
250
600
1000
67
88
122
165
195
40
45
60
80
100
三角烧杯
125
250
500
110
135
155
口外径/底外径
34/55
43/70
53/88
2．烧瓶
烧瓶用于加热煮沸，以及物质间的化学反应，主要有平底烧瓶、圆底烧瓶、三角烧瓶和定碘烧瓶。
平底烧瓶不能直接用火加热，圆底烧瓶可以直接用火加热，但两者都不能骤冷，通常在热源与烧瓶之间加隔石棉网。
三角烧瓶也称锥形瓶，加热时可避免液体大量蒸发，反应时便于摇动，在滴定操作中经常用它作容器。
定碘烧瓶主要用于碘法的测定中，也用于须严防液体蒸发和固体升华的实验，但加热或冷却瓶内溶液时应将瓶塞打开，以免因气体膨胀或冷却，使塞子冲出或难取下。
蒸馏烧瓶是供蒸馏使用的，蒸馏常用的还有三口烧瓶和四口烧瓶。
平底烧瓶圆底烧瓶三角烧瓶定碘烧瓶
蒸馏烧瓶三口烧瓶四口烧瓶
表5-2烧瓶的主要规格
名称
容量（ml）
瓶高（mm）
球（底）外径（mm）
颈外径（mm）
平底烧瓶
50
100
250
500
1000
100
120
160
200
250
53
65
88
110
140
20
21
25
30
35
圆底烧瓶
50
100
250
500
1000
100
120
165
210
260
53
63
88
110
140
20
21
25
30
35
三角烧瓶
50
100
150
250
500
1000
90
105
120
144
195
225
52
60
69
83
100
128
20
22
25
30
35
40
定碘烧瓶
50
100
250
500
1000
110
114
155
200
220
55
60
83
98
130
20
20
26
28
33
表5-3蒸馏烧瓶的主要规格
名称
容量（ml）
全高（mm）
球外径（mm）
颈外径（mm）
中颈外径（mm）
侧颈外径（mm）
蒸馏烧瓶
30
60
125
250
500
1000
122
150
190
220
270
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