化学 晚 高考档案专题14 11.docx

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化学晚高考档案专题1411

1.2015四川2D

Cu（OH）2与过量浓氨水反应的离子方程式为：

Cu2+2NH3·H2O＝Cu（OH）2↓+2NH4+（X）

CUSO4+2NH3.H2O=（NH4）2SO4+CU（OH）2

CU（OH）2+2NH3=CU（NH3）2（OH）2

银氨的配制：

AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3

2AgOH=Ag2O+H2O

Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag（NH3）2]OH+3H2O

或AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O

2.（2015北京）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化．实验如图1所示：

（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应到达____

（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中______造成的影响．

（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因：

______________________________________（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe2+向Fe3+转化的原因：

外加Ag+使c（I-）降低，导致I-的还原性弱于Fe2+．用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．

①K闭合时，指针向右偏转，b作__极．

②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液．产生的现象证实了其推测．该现象是_________________________________

（5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因．

①转化的原因是__________________________________

②与（4）实验对比，不同的操作是____________________________________

（6）实验Ⅰ中，还原性：

I-＞Fe2；而实验Ⅱ中，还原性Fe2-＞I-．将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是________________________________________________

解：

（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到化学平衡状态，否则干扰平衡移动的判断，故答案为：

化学平衡状态；

（2）由实验iii和实验ii的对比可知，对比实验的目的是为了排除有ii中水造成溶液中离子浓度改变的影响，故答案为：

溶液稀释对颜色的变化；

（3）i．加入AgNO3，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，I-浓度降低，2Fe3++2I-2Fe2++I2平衡逆向移动，可知Fe2+向Fe3+转化，故答案为：

Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，I-浓度降低，2Fe3++2I-2Fe2++I2平衡逆向移动；

ii．加入FeSO4，Fe2+浓度增大，平衡逆移；

①K闭合时，指针向右偏转，右侧为正极，可知b极Fe4溶液；

（6）将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是该反应为可逆的氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动

3.

大量的钠保存在铁筒中用石蜡密封，少量的钠存放在煤油中.（锂、钠遇水均可反应（故锂电池中不可用水作溶剂））

4.

5.11．（16分）

为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）

活化硫铁矿还原Fe2+的主要反应为：

FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应，请回答下列问题：

（1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。

（2）检验第

步中Fe2+是否完全还原，应选择（填字母编号）。

A．KMnO4溶液B．K2[Fe（CN）4]溶液C．KSCN溶液

（3）第

步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后再第

步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。

通入空气引起溶液pH降低的原因是。

（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：

4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）

=-1648kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）

=-393kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）

=-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。

（5）加入烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。

将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗掉硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。

按上述流程，第

步应加入FeCO3kg。

解析：

以工艺流程考察元素及其化合物知识。

（1）H2SO4与Fe2O3的反应：

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；

（2）实质是检验是否含有Fe3＋，用KSCN

（3）4Fe2＋＋O2＋4H＋===Fe3＋＋H2O，Fe2＋被氧气氧化Fe3＋，Fe3＋水解PH下降。

（4）4FeCO3（s）＋O2（g）

2Fe2O3（s）＋4CO2（g）△H=1480×2-393×2-1648=-260kJ·mol－1;

（5）根据Fe守恒，（

—

×

）×116

参考答案：

（1）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；

（2）C（3）Fe2＋被氧气氧化Fe3＋，Fe3＋水解PH下降。

（4）4FeCO3（s）＋O2（g）

2Fe2O3（s）＋4CO2（g）△H=-260kJ·mol－1;

（5）（

—

×

＋

×

）×116=0.0118ab-0.646c

6.

C工业上多用石灰乳作为沉淀剂，氢氧化钠不经济

7.※

（2）

8.2014山东12

下列有关溶液组成的描述合理的是C

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾

9.（2013•安徽）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）

A．银氨溶液：

Na+、K+、NO3-、NH3•H2O

B．空气：

CH4、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体：

H+、K+、S2-、Br-

D．高锰酸钾溶液：

H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

A．银氨溶液在氨水中能稳定存在，在碱性条件下该组离子不发生任何反应，能大量共存，故A正确；

B．空气的氧气与NO反应生成NO2，反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，不能大量共存，故B错误；

C．氢氧化铁胶体在酸性条件下离子反应为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，氢氧化铁胶体中的三价铁可氧化具有还原性的硫离子，不能大量共存，故C错误；

D．高锰酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖分子具有还原性，高锰酸钾与葡萄糖能发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

故选A．

10.下列各组离子在常温下一定可以大量共存的是D

A．硝酸钡中：

SO2，钠离子，铵根离子，醋酸根离子可以大量共存

B.加入Al有氢气生成的溶液中：

Na+，K+，Cl-，NO3-可共存

C．盐酸溶液中：

钾离子，二氨合银离子，氯离子，硝酸根离子

D．钠离子，二价铁离子，硝酸根离子，氯离子

3SO2+Ba（NO3）2+2H2O===BaSO4+2NO+2H2SO4

B项中生成一氧化氮C项中生成氯化银沉淀

11.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

在回答这个问题之前,先得明白反应的基本原理：

第一步：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+2H2O2↑

第二步：

2H2O2=2H2O+O2↑,

从这两步来看第一步是复分解反应,不属于氧化还原反应,而第二步过氧化氢（H2O2）的分解才是氧化还原反应,其中化合价变化的元素是H2O2中的氧,一部分化合升高（-1到0）,一部分化合价降低（-1至-2）,从第一步来看,H2O2中的氧又来自于Na2O2中氧,所以说参与反应的Na2O2中氧元素化合价既有升高,又有降低,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,所以化合价升降变化的氧元素与参与反的水（H2O）中的氧元素（水只参与了复分解反应）,没有关系.

再回到上面这道题,从反应原理来看应该选C和D两项,Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水既不是氧化剂也不是还原剂.AB两项,水既不作氧化剂也不作还原剂.C中水作还原剂,D中水作氧化剂.

12.工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_____________________-；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_________________________。

解：

MgO熔点高；AlCl3为共价化合物，熔融态难以电离。

13.干燥氨气为什么不能用五氧化二磷？

P2O5+NH3==（NH2）2PO（OH）+（NH2）PO（OH）2有水时,P2O5吸水产生磷酸,后者可以与氨发生中和反应.五氧化二磷与水反应生成磷酸:

3H2O+P2O5=2H3PO4磷酸与氨气反应生成磷酸铵:

3NH3+H3PO4=（NH3）3PO4所以不能干燥氨气。

14.（2012福建23（3））能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O

HSO3-+OH-水解平衡的事实是       （填序号）。

A.滴人酚酞溶液变红，再加人H2SO4溶液后红色退去

B.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去

C.滴人酚酞溶液变红，再加人BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去

（3）向Na2SO3溶液中加入H2SO4，发生反应生成的SO2能与有色的有机物结合生成无色物质；氯水具有强氧化性能漂泊一些有色的有机物；向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液发生反应过程中溶液中的SO32－的浓度减小，Cl－浓度增加，但Cl－不能影响溶液中酚酞的变色情况，发故C可以说明。

15.

※1.（3）2.

（2）

16.（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

（1）钢制品应接电源的       极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为                          。

若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为      。

（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为          mol。

（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有                 。

a．KCl     b.KClO3   c.MnO2   d.Mg

取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显