化学人教版九年级下册物质的除杂与鉴别.docx

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化学人教版九年级下册物质的除杂与鉴别

初中化学复习--物质的除杂和鉴别

教案

下山镇下山中学李成

【教学目标】     

1、知识目标 ：

掌握除去杂质的原理和方法、掌握常见物质的的鉴定方法

2、过程与方法：

通过讲解使学生了了解除去杂质的原理，通过练习使学生掌握除去杂质的方法，掌握常见物质的的鉴定方法

3、情感态度和价值观：

培养学生严密的思维能力在，知识迁移能力、类比能力

【教学重点】      

除去杂质的原理、掌握待定物质法，熟悉物质的的鉴定方法和步骤、实验过程

【教学难点】除去杂质的原理、掌握待定物质法，熟悉物质的的鉴定方法和步骤、 除杂和鉴定的区别  

【教学准备】

幻灯片、课堂练习

【教学过程】

问题设置：

如何除去CO2中混有的CO？

[授课】

一、除杂的原理1、 主要成分的质量不能减少（可以增多）；2、 除杂时不能引进新的杂质。

3、 将杂质转化为主要物质、易分离物质（水、气体、沉淀）

二、除杂中常用到的实验操作：

过滤（有沉淀产生时）、蒸发（从溶液中得到固态时）、干燥（当气体从溶液中通过时）、结晶、溶解、灼烧、汽化、沉淀、转化等

三、常见物质的除杂

1、除去CuO中的C：

在氧气流中灼烧（C+O2 CO2）。

   2、   除去CO中的CO2：

使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液

3、（Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。

    4、     除去CO2中的CO：

使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuO Cu+CO2）。

   5、   除去CaO中的CaCO3：

高温煅烧（CaCO3 CaO+CO2↑）

【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca（OH）2。

         6、除去大理石中的杂质：

① 高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3 CaO+CO2↑）；

② 将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca（OH）2）；

③ 通入过量的二氧化碳（Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O）；

④ 过滤。

【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。

    除去Cu中少量的Fe：

物理方法——用磁铁反复吸引。

化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。

【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。

    除去FeSO4溶液中的CuSO4：

① 加入铁粉（铁丝）；② 过滤。

   除去可溶物中的不溶物：

① 溶解；② 过滤；③ 蒸发结晶。

      除去不溶物中的可溶物：

① 溶解；② 过滤。

    将两种可溶物分离：

见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。

        在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。

 二、常见物质或原子团的鉴定

       1、氧气的鉴定方法：

把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

2、      氢气：

点燃，气体会发出淡蓝色火焰。

如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。

3、    二氧化碳：

把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。

     4、 三大可燃性气体的鉴定：

点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！

）

5、H2：

生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。

6、CO：

生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。

7、CH4：

生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。

【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。

        水的鉴定：

如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。

三、原子团的鉴定

1、碳酸根的鉴定：

加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。

如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。

2、       鉴定CaO是否含CaCO3也加盐酸。

3、         鉴定Cl-：

先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。

如果有沉淀生成，说明含有Cl-。

4、        鉴定SO42-：

先加入Ba（NO3）2溶液，再加入稀硝酸。

如果有沉淀生成，说明含有SO42-。

5、      鉴定CO32-：

加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO32-。

6、    鉴定HCO3-：

同上。

7、   鉴定Cu2+：

加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。

8、     鉴定Fe3+：

加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。

9、 鉴定H+：

① 借助石蕊或pH试纸。

如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。

② 加入碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。

③ 加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。

如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。

④ 加入Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。

⑤ 加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2，溶液的颜色还会发生变化），说明含有H+。

      鉴定OH-：

① 借助石蕊、酚酞或pH试纸。

如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。

② 加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。

③ 加入Fe2（SO4）3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。

④ 可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。

10、    鉴定水：

通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO4 +5H2O=CuSO4·5H2O）

如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。

如果除水，必须放在最后一步。

11、     鉴定二氧化碳：

通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO2。

12、     鉴定一氧化碳：

通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。

13、        鉴定NH4+：

以氯化铵（NH4Cl）为例，

方法一 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O；

方法二 把NH4Cl和Ca（OH）2混在一起研磨。

如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。

14、       蛋白质的鉴定：

点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。

15、       鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

16、      鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：

用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：

点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

区分与鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质分辨开。

区分的要求是无论用什么试剂，采取什么方法，现象必须明显。

 气体杂质型

固体杂质型

 溶液杂质型

离子的鉴别