中考化学知识点总结.docx
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中考化学知识点总结
初三（中考）化学知识点总结
常见元素符号
元素名称
元素符号
元素名称
元素符号
元素名称
元素符号
氢
H
氦
He
碳
C
氮
N
氧
O
氟
F
氖
Ne
钠
Na
镁
Mg
铝
Al
硅
Si
磷
P
硫
S
氯
Cl
氩
Ar
钾
K
钙
Ca
铜
Cu
铁
Fe
锌
Zn
银
Ag
钡
Ba
汞
Hg
金
Au
常见原子团
原子团名称
原子团符号
原子团名称
原子团符号
原子团名称
原子团符号
碳酸根离子
CO32-
硫酸根离子
SO42-
碳酸氢根离子
HCO3-
硝酸根离子
NO3-
氢氧根离子
OH-
氯酸根离子
ClO3-
高锰酸根离子
MnO4-
锰酸根离子
MnO42-
铵根离子
NH4+
常见元素化合价
元素符号
常见化合价
元素符号
常见化合价
元素符号
常见化合价
H
+1
O
-2
C
+2+4
Al
+3
Na
+1
F
-1
S
-2+4+6
Si
+4
Mg
+2
K
+1
Cl
-1
Cu
+1+2
Fe
+2+3
Ca
+2
Ag
+1
Ba
+2
Zn
+2
HCO3-
-1
CO32-
-2
SO42-
-1
ClO3-
-1
NO3-
-1
OH-
-1
NH4+
+1
MnO4-
-1
MnO42-
-2
常考化学方程式
一．物质与氧气的反应：
⑴单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：
2Mg+O2
2MgO
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2
Fe3O4
3.铜在空气中受热：
2Cu+O2
2CuO
4.铝在空气中燃烧：
4Al+3O2
2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：
2H2+O2
2H2O
6.红磷在空气中燃烧：
4P+5O2
2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：
S+O2
SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2
CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2
2CO
⑵化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2
2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2
CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：
2H2O
2H2↑+O2↑
14.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3
2KCl+3O2↑
15.加热高锰酸钾：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
16.碳酸不稳定而分解：
H2CO3==H2O+CO2↑
17.高温煅烧石灰石：
CaCO3
CaO+CO2↑
三．几个还原反应：
18.氢气还原氧化铜：
H2+CuO
Cu+H2O
19.木炭还原氧化铜：
C+2CuO
2Cu+CO2↑
20.焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
21.焦炭还原四氧化三铁：
2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑
22.一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO
Cu+CO2
23.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
24.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
25.锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
26.铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
27.镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
28.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
29.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
30.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
31.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
32.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
33.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
34.铁和硝酸银溶液反应：
Fe+2AgNO3==Fe（NO3）2+2Ag
35.铜和硝酸银溶液反应：
Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
⑶碱性氧化物+酸--------盐+水
36.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
37.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
38.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
39.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
40.氧化铝和稀硫酸反应：
Al2O3+6HCl==2AlCl3+H2O
41.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物+碱--------盐+水
42．烧碱暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
43．烧碱吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
44．熟石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
⑸酸+碱--------盐+水
45．盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH==NaCl+H2O
46.硫酸和氢氧化钙反应：
H2SO4+Ca（OH）2==CaSO4+2H2O
47.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O
⑹酸+盐--------另一种酸+另一种盐
48．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
49．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
50．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
51．硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺碱+盐--------另一种碱+另一种盐
52．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4
53．氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH+MgCl2==Mg（OH）2↓+2NaCl
54.氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH+CuCl2==Cu（OH）2↓+2NaCl
55.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻盐+盐-----两种新盐
56．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
57．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
58．氯化钙和碳酸钠：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+NaCl
五．其它反应：
59．二氧化碳溶解于水：
CO2+H2O==H2CO3
60．生石灰溶于水：
CaO+H2O==Ca（OH）2
常见物质的性质和用途
物质
物理性质
化学性质
用途
氧气O2
通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂
2Mg+O2点燃2MgO
3Fe+2O2点燃Fe3O4
2Cu+O2△2CuO
4Al+3O2点燃2Al2O3
2H2+O2点燃2H2O
4P+5O2点燃2P2O5
S+O2点燃SO2
C+O2点燃CO2
2C+O2点燃2CO
（1）供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。
（2）利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属（吹氧炼钢）、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气
1、空气的成分按体积分数计算：
氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO20.03%
2、环境污染知识：
排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应
氢气H2
通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体
（1）氢气的可燃性
注意：
点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
（2）氢气的还原性
（1）充灌探空气球。
（2）做合成盐酸、合成氨的原料。
（3）做燃料有三个优点：
资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。
（4）冶炼金属，用氢气做还原剂。
水H2O
水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3
净化水的方法：
吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。
单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：
蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。
综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好。
a.与某些氧化物反应：
H2O+CaO==Ca（OH）2
b.与某些盐反应：
CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O
证明物质里是否含水方法：
白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
c.分解反应：
2H2O
2H2↑+O2↑；（正极O2负极H2，体积比1:
2）
d.置换反应：
C+H2O
CO+H2
造成水污染的途径：
工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。
防治水污染的主要措施：
工业上的“三废”经处理达标后再排放；节约用水，增强居民的环保意识；农业上合理使用农药和化肥等。
二氧化碳CO2
无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。
（固态二氧化碳叫“干冰”）
1、既不能燃烧，也不支持燃烧。
2、不供给呼吸
3、与水反应
CO2+H2O===H2CO3
4、与石灰水反应
CO2+Ca（OH）2=CaCO↓+H2O
可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。
但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
一氧化碳CO
无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。
⑴可燃性2CO+O2点燃2CO2
⑵还原性：
CO+CuO加热Cu+CO2
⑶毒性：
一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡
CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。
甲烷CH4
沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。
难溶于水，密度比空气的小
可燃性
CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O
动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。
金刚石
无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。
1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。
2、可燃性：
碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO
3、还原性：
木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。
石墨
深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性
常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等
活性碳
吸附性
常用木炭与活性炭做吸附剂。
铁Fe
有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是电和热的导体
生铁和钢：
都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
１铁跟氧气反应
铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3
铁在氧气里燃烧
3Fe+2O2点燃Fe3O4
2铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应
Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
铁跟硫酸反应
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
铁跟盐酸反应
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
防锈方法：
在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝
铁有两种离子：
铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+
铁元素有三种氧化物：
氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4
盐酸
HCl
盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。
1紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH＜7
②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
③酸＋碱性氧化物→盐＋水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤酸＋盐→新酸＋新盐:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。
硫酸
硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。
可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。
氢氧化钠
俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。
纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。
极易溶于水且放热。
有强烈的腐蚀性。
①跟指示剂的反应
使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色
酸性氧化物+碱－盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。
氢氧化钙
俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。
用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等
氯化钠
广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大
⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律）
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag
⑵酸＋盐→酸＋盐
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须是可溶于水）
FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
⑷盐１＋盐２→新盐1＋新盐2（参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律）
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓
BaCl2+2AgNO3==Ba（NO3）2+2AgCl
对维持人体体液的平衡起着重要作用。
它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。
碳酸钠
俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
碳酸钙
它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。
是重要的建筑材料。
还可作人体补钙剂。
碳酸氢钠
俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。
用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。
硫酸铜
硫酸铜晶体CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。
而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性。
1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化钙）。
2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。
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