17．如图甲，光滑平行的、足够长的金属导轨ab、cd所在平面与水平面成θ角，b、c两端接有阻值为R的定值电阻。
阻值为r的金属棒PQ垂直导轨放置，其它部分电阻不计。
整个装置处在磁感应强度为B的匀强磁场中，磁场方向垂直导轨平面向上。
从t=0时刻开始，棒受到一个平行于导轨向上的外力F作用，由静止开始沿导轨向上运动，运动中棒始终与导轨垂直且接触良好，通过R的感应电流随时间t变化的图象如图乙所示。
下面分别给出了穿过回路PQcb的磁通量
、磁通量的变化率
、电阻R两端的电势差U和通过棒上某横截面的总电荷量q随运动时间t变化的图象，其中正确的是
18．如图所示，以o点为圆心的圆周上有六个等分点a、b、c、d、e、f。
等量正、负点电荷分别放置在a、d两点时，在圆心o产生的电场强度大小为E。
现仅将放于a点的正点电荷改放于其他等分点上，使o点的电场强度改变，则下列判断正确的是
A．移至c点时，o点的电场强度大小仍为E，沿oe方向
B．移至b点时，o点的电场强度大小为
，沿oc方向
C．移至e点时，o点的电场强度大小为
，沿oc方向
D．移至f点时，o点的电场强度大小为
，沿oe方向
19．在水平路面上做匀速直线运动的小车上有一个固定的竖直杆，其上的三个光滑水平支架上有三个完全相同的小球A、B、C，它们离地的髙度分别为3h、2h和h，当小车遇到障碍物M时，立即停下来，三个小球同时从支架上水平抛出，落到水平路面上的第一落点分别是a、b、c，如图所示。
不计空气阻力，则下列说法正确的是
A．三个小球平抛至落地的时间之比为
B．三个小球平抛至落地的时间之比为
C．三个小球第一落点的间距之比为
D．三个小球第一落点的间距之比为
20．如图为远距离输电示意图，两变压器均为理想变压器。
升压变压器T1的原、副线圈匝数之比为n1∶n2=1∶10，在T1的原线圈两端接入一正弦交流电，输电线的总电阻为2r=2Ω，降压变压器T2的原、副线圈匝数之比为n3∶n4=10∶1，若T2的“用电设备”两端的电压为U4=200V且“用电设备”消耗的电功率为10kW,不考虑其它因素的影响，则
A．T1的副线圈两端电压的最大值为
V
B．T2的原线圈两端的电压为
V
C．输电线上损失的电功率为50W
D．T1的原线圈输入的电功率为10.1kW
21．太空中存在一些离其它恒星很远的、由三颗星组成的三星系统，可忽略其它星体对它们的引力作用。
已观测到稳定的三星系统存在两种基本的构成形式：
一种是直线三星系统──三颗星始终在一条直线上；另一种是三角形三星系统──三颗星位于等边三角形的三个顶点上。
已知某直线三星系统A每颗星体的质量均为m，相邻两颗星中心间的距离都为R；某三角形三星系统B的每颗星体的质量恰好也均为m，且三星系统A外侧的两颗星作匀速圆周运动的周期和三星系统B每颗星作匀速圆周运动的周期相等。
引力常量为G，则
A．三星系统A外侧两颗星运动的线速度大小为
B．三星系统A外侧两颗星运动的角速度大小为
C．三星系统B的运动周期为
D．三星系统B任意两颗星体中心间的距离为
第Ⅱ卷（共174分）
三、本卷包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都应作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
须用黑色签字笔在答题卡上规定的区域书写作答，在试题卷上作答无效。
（一）必考题（共11题，计129分）
22．（6分）
实验小组用细线做了如下实验，请完成填空：
将细线一端固定，另一端系在弹簧测力计挂钩上，水平拉细线，缓慢增大拉力，当测力计示数如图甲时，细线刚好拉断。
该细线能承受的最大拉力为N；
用螺旋测微器测量一金属球的直径，读数如图乙，则该金属球直径为m；
用天平测出该金属球的质量m=100.0g；
用完全相同的细线与该小球做成一个摆，细线上端固定在O点，如图丙，测出线长，再加上小球的半径，得到悬点O到小球球心的距离为1.0000m。
在悬点O的正下方A点钉上一个光滑的钉子，再将小球拉起至细线水平且绷直，由静止释放小球，摆至竖直时，细线碰到钉子，为使细线不断裂，A与O的距离应满足的条件是：
。
（取g=9.8m/s2,不计空气阻力）
23．（9分）
在练习使用多用表时，某同学将选择开关拨至“×10Ω”档时，欧姆表的内部结构可简化成图甲中虚线框内的电路，其中定值电阻R0与电流表G的内阻之比R0∶Rg=1∶4，电流表G的量程已知，故能正确读出流过电流表G的电流值。
欧姆表已经进行了必要的调零。
该同学想用一个电阻箱Rx较精确的测出该倍率下电路中电源的电动势E和欧姆表的总内阻R内，他的操作步骤是：
a．将欧姆表与电阻箱Rx连成图甲所示的闭合回路；
b．改变电阻箱阻值，记下电阻箱示数Rx和与之对应的电流表G的示数IG；
c．将记录的各组Rx、IG的数据描点在乙图中，得到
－Rx图线如图乙所示；
d．根据乙图作得的
－Rx图线，求出电源的电动势E和欧姆表的总内阻R内。
图甲中，a表笔和b表笔的颜色分别是和，电源的电动势E为_____V，欧姆表总内阻R内为____________Ω。
电流表G的量程是______A。
24．（14分）
如图所示，在倾角为θ=37°的固定长斜面上放置一质量M=1kg、长度L1=3m的极薄平板AB，平板的上表面光滑，其下端B与斜面底端C的距离为L2=16m。
在平板的上端A处放一质量m=0.6kg的小滑块（视为质点），将小滑块和薄平板同时无初速释放。
设薄平板与斜面之间、小滑块与斜面之间的动摩擦因数均为μ=0.5，求滑块与薄平板下端B到达斜面底端C的时间差∆t。
（已知sin37°=0.6，cos37°=0.8，取g=10m/s2）
25．（18分）
如图所示，位于竖直平面内的坐标系xOy，在其第三象限空间有正交的匀强磁场和匀强电场，匀强磁场沿水平方向且垂直于纸面向外、磁感应强度大小为B，匀强电场沿x轴负方向、场强大小为E。
在其第一象限空间有沿y轴负方向的、场强大小为
的匀强电场。
一个电荷量的绝对值为q的油滴从图中第三象限的P点得到一初速度，恰好能沿PO作直线运动（PO与x轴负方向的夹角为θ=37°），并从原点O进入第一象限。
已知重力加速度为g，sin37°=0.6，cos37°=0.8，不计空气阻力。
问：
（1）油滴的电性；
（2）油滴在P点得到的初速度大小；
（3）在第一象限的某个长方形区域再加上一个垂直于纸面向里的、磁感应强度也为B的匀强磁场，且该长方形区域的下边界在x轴上，上述油滴进入第一象限后恰好垂直穿过x轴离开第一象限,求这个长方形区域的最小面积以及油滴在第一象限内运动的时间。
26．（14分）
硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾。
（1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：
2SO2＋O2
2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。
该反应达到平衡状态的标志是（填字母代号）。
A．v（SO2）＝v（SO3）B．混合物的平均相对分子质量不变
C．混合气体质量不变D．各组分的体积分数不变
（2）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
①B电极的电极反应式为。
②溶液中H＋的移动方向由极到极（填“A”或“B”）；电池总反应式为。
（3）利用烧渣制绿矾的过程如下：
测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40mL
根据上述步骤回答下列问题：
①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。
Fe2＋＋ MnO－4＋ _____—— Fe3＋＋ Mn2＋＋ _________
②用硫酸酸化的KMnO4滴定到终点的标志是。
③计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为。
27．（15分）
甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。
回答下列问题：
（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。
已知25℃、101kPa下：
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH1＝－242kJ/mol
CH3OH（g）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH2＝－676kJ/mol
①写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O（g）的热化学方程式。
②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是（填字母代号）。
③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：
H2O（g）＋CO（g）
H2（g）＋CO2（g）。
某温度下该反应的平衡常数K＝1。
若起始时c（CO）＝1mol/L，c（H2O）＝2mol/L，则达到平衡时H2O的转化率为。
（2）CO和H2反应也能合成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH＝－90.1kJ/mol。
在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol/L）变化如下表所示（前6min没有改变条件）：
2min
4min
6min
8min
……
CO
0.07
0.06
0.06
0.05
……
H2
x
0.12
0.12
0.2
……
CH3OH
0.03
0.04
0.04
0.05
……
①x＝，250℃时该反应的平衡常数K＝。
②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是，第8min时，该反应是否达到平衡状态？
（填“是”或“不是”）。
③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：
I．此温度下的催化剂活性高；
II．。
（3）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。
在常温下，甲酸的K=1×10-4，20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液与一定量等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的c（HCOOH）=c（HCOO－），该溶液pH=，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
28．（14分）
碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。
I．制备
碱式碳酸铜因生成条件不同，其颜色和组成也不尽相同，即：
碱式碳酸铜中Cu（OH）2和CuCO3的比例不同。
某实验小组设计以下不同实验制备碱式碳酸铜。
（1）由Na2CO3·10H2O与CuSO4·5H2O反应制备：
称取14.0gCuSO4·5H2O、16.0gNa2CO3·10H2O，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“嗞嗞”声，而且混合物很快成为“黏胶状”。
将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO2－4为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体。
①混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是。
②撤离热源的目的是。
③检验滤液中是否含有SO2－4的方法是。
（2）由Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应制备：
分别按一定比例取CuSO4溶液和Na2CO3溶液，水浴加热到设定温度后，在充分振荡下采用将CuSO4溶液加入Na2CO3溶液或将Na2CO3溶液加入CuSO4溶液的加料顺序进行实验。
影响产品组成和产率的因素可能有温度、。
（列1点）
II．组成测定
有同学查阅资料发现用Cu（OH）2·CuCO3表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式是mCu（OH）2·nCuCO3，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定。
（3）热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示。
通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m和n的比值。
①仪器c的名称是。
②检查装置气密性的方法是。
③三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m:
n＝，若量气管中所盛液体为水，则该测定值比理论值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
实验序号
样品质量/g
CO2体积/mL（已折算成标准状况下）
1
0.542
44.82
2
0.542
44.80
3
0.542
44.78
29．（11分）
研究人员用低温处理不同品种的水稻苗，实验中水稻苗光合速率和叶绿素含量的变化如图所示。
请回答相关问题：
（1）在叶肉细胞中，CO2产生的场所是，CO2固定的场所是。
（2）由图中曲线分析，品种更加耐寒。
（3）据图可知低温处理能影响光合作用，究其原因，除了低温能影响叶绿素含量外，低温还能，从而导致光合速率下降。
（4）继续研究水稻品种1的叶片发育过程，记录相关指标变化如下表：
叶片编号
发育情况
叶面积
（最大面积的%）
总叶绿素含量（mg/g.fw）
气孔相对开放度（%）
净光合速率
（μmolCO2/m2.s）
A
新叶展开前
21
不易检测
不易检测
-2.9
B
新叶展开中
85
1.1
56
1.7
C
新叶展开完成
100
2.8
80
3.1
D
新叶已成熟
100
11.3
100
5.9
B叶片的净光合速率较低，根据题意分析其原因可能是：
叶绿素含量低，导致光能吸收不足，使光反应产生的较少；由于，导致CO2供应不足，从而使净光合速率较低。
请简要表述A叶片净光合速率为负值的原因。
要测出各组真正的光合速率，每组均需再设置一组实验，处理方法是
。
30.（8分）
人体调节心血管活动的中枢广泛分布于从脊髓到大脑皮层的各个水平，构成复杂的网络，并通过多种神经递质共同调节心血管的活动，其中血压调节的中枢位于延髓。
下图示人体调节血压升高的部分结构，请据图回答下列问题：
（1）根据图一可知，调节人体血压的方式是_____________。
a．神经调节 b．体液调节 c．神经—体液调节
（2）图示表明第三脑室前侧腹区与穹窿下器之间存在着神经连接，图二中神经元①和神经元②之间的a处为_
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