《溶液》练习题.docx
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《溶液》练习题
经典试题-----《溶液》
一、选择题
1、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A.b的溶解度大于a的溶解度
B.t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
C.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
2、将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是
A．泥土B.氢气C.蔗糖D.汽油
3、下列物质加入水中,溶液温度降低的是
A．硝酸铵B.氢氧化钠C.浓硫酸D.生石灰
4、下列物质属于纯净物的是
A.液化空气B.石油C.蒸馏水D.碘酒
5、下列有关溶液性质的说法中错误的是
（A）溶液一定是无色、透明的混合物
（B）溶液加水稀释前后溶质的质量不变
（C）食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
（D）海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰
6、图3所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是
A．①水的电解
B．②木炭在密闭的容器内燃烧
C．③加热一定量的高锰酸钾制氧气
D．④20 ℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
7、如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。
若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是
A．双氧水和二氧化锰 B．水和生石灰
C．水和氢氧化钠 D．水和硝酸铵
8、在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（）
A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C..在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g40﹪的硝酸钾溶液
D.将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
9、如图是A、B两种物质的溶解度曲线。
在t1℃时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2℃。
下列说法正确的是（）
A．t1℃时，AB两物质的溶解度相等。
两杯溶液均是不饱和溶液
B．t1℃时，A、B两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液
C．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液
D．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液
10、生活离不开化学，下列认识错误的是
A.氦气可用于填充安全气球
B.用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物
C.用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液
D.在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发现煤气泄漏
11、右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
12、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是
A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙
B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
13、（2011年大兴区一模）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是
A..t1℃时，甲和乙的饱
和溶液中溶质的质量分数相等
Bt1℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解
C.t2℃时，在l00g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5％
D.将t1℃时甲和乙的饱和溶
液同时升温至t2℃，甲溶液的溶质质量分数将比乙的大
14、（2011年大兴区一模）向一定溶质质量分数的蔗糖溶液中加入10g蔗糖，完全溶解后，得到溶质质量分数为30%的蔗糖溶液100g。
则原蔗糖溶液溶质质量分数约为
A．10%B．11%C．20%D．22%
15、（2011年朝阳区一模24）20℃时，某物质溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是
实验
序号
水的质量（g
）
加入该物质
的质量（g）
溶液的
质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
1
0
4
13.4
④
10
5
13.4
A．②中所得溶液是饱和
溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g
该物质
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为
16、（2011年怀柔区一模）将溶质质
量分数为10％的盐酸5g加水稀释至250g，然后取出10g，则取出溶液中溶质的质量分数为
A．0.2％B．0.5％
C．1％
D．2％
二、填空题
1、有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca（OH）2,Ba（OH）2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：
温度/℃
0
40
80
溶解度/g
Ca（OH）2
0.187
0.141
0.094
Ba（OH）2
1.67
8.22
101.4
根据以上信息回答下列问题。
（1）下图中，表示Ca（OH）2溶解度曲线的是（填“A”或“B”）。
（2）如果要将Ca（OH）2的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是（只举一种）
（3）现有常温时含Ca（OH）2,Ba（OH）2两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的Ba（OH）2溶液，采取的物理方法为。
2、20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.7g，其含义是在20℃时___________________；工业上用氨碱法制纯碱时，向饱和氨盐水中不断通入CO2，同时生成碳酸氢钠和氯化铵，但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是________________________。
3、配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：
氯化钠g，水g。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。
A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是。
4、某兴趣小组需要10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液，进行中和反应实验。
化学方程式为：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（1）若选择40g上述氢氧化钠溶液，则需要氢氧化钠固体的质量为_______g。
从下表中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器______.（填序号）
（2）为中和上述氢氧化钠溶液，需10%的硫酸溶液的质量为____g；计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
（精确到1%）
5、农业上经常用16%的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出。
小明准备配制500g这种食盐溶液帮家里选种，他应该称量________g食盐，在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会________（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
6、请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（l）在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。
（2）t2℃时，100g水中溶解_gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为____，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水g。
（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是____。
7、右图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t3℃时，把46g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）t1℃时，A、B两种物质溶解度的大小关系为AB（填“>”、“<”或“=”，下同）。
（3）在其他条件不变的情况下，若把tl℃时A、B
的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为AB：
若把t3℃时A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为AB。
8、小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线：
（1）当温度为℃时，A物质与B物质的溶解度相等。
（2）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是。
（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那
里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。
”据此你认为图中（填
“A”或“B”）物质的溶解度曲线与纯碱的相似。
9、右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。
请你根据图示回答问题:
（1）t1℃时，a物质的溶解度b物质的溶解度
（填“>”、“<”或“=”）。
（2）将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别
冷却到t1℃，析出晶体最多的是物质。
（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状
态。
图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的
是 ，状态最不稳定的是 。
10、小明要用100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
图12是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
NaOH
NaOH
图12
⑤
④
③
②
①
（1）量取所需要的水应选择（选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒。
（2）指出图中的一处操作错误：
。
（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：
。
（4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：
。
11、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中的一条）____________________。
（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是___________。
（3）t1℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌能否全部溶解____________（填“能”、“不能”或“无法判断”）。
（4）将一定量t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃时，该过程中没有发生改变的是___________（填序号）
A.溶质质量B.溶液质量C.溶剂质量D.溶质的质量分数
12、海洋是地球上最大的储水库，海洋蕴含着丰富的化学资源。
海洋资源开发前景广阔。
（1）目前海水淡化普遍采用的方法是蒸馏法，证明得到的水是淡水的方法是。
（2）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是，被科学家誉为"21世纪能源”。
（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。
t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是。
将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热到t2℃以上时，会析出晶体（填名称）。
②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。
欲用纯净的NaCl配制100g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为克。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有
。
如果配制的溶液的溶质质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是（任写一个）。
13、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据下图回答：
（1）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中
溶质的质量分数是________．
（2）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列
是______（填写物质序号）．
（3）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时
降温至t1℃时，析出晶体最多的是_________.
14、野炊过程实际上是运用化学知识分析、解决问题的过程，因为该项活动过程中涉及许多化学知识的运用。
某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成份为碳酸钠）等物品。
（1）携带过程中，不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了。
若要将它们区分开来，适宜选用___________（填所携带的物品名称）。
（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度。
这样做的原因可能是。
A.使用焰心加热B.使用内焰加热C.使用外焰加热
（3）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝。
取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有_____________（填一条性质）。
（4）野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠。
这样做的目的是_____________。
15、请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：
（已知水的密度约为1g/cm3）
实验操作
实验结果
取100ml水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
全部溶解，得溶液①
再加wg硝酸钾，搅拌，恢复到20℃
恰好饱和，得溶液②
再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃
得溶液③
加热
全部溶解，得溶液④
冷却至20℃
析出晶体，得溶液⑤
（1）③中溶液的质量为______g；一定属于不饱和溶液的是_________（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是_________。
（2）析出晶体的质量为__________。
A.25gB.（w+25）gC.（w+50）g
16、（2011年东城区一模29）一定条件下，某物质溶解于水的实验数据如下表，请回答有关问题。
实验序号
温度/℃
水的质量
／g
所加物质质量／g
溶液质量／g
①
20
10
2
12
②
20
15
2.5
a
③
20
20
7
26
④
30
20
7
27
（1）表中a＝。
（2）20℃时，该物质的溶解度为。
（3）右图中，能表示该物质溶解度的曲线是
（填字母）。
（4）所得溶液一定为饱和溶液的是（填实验序号，下
同）；
所得溶液中溶质质量分数最大的是。
（5）温度不变，将①、
所得溶液混合后，向其中再加入g该物质，能使溶液恰好达到饱和。
三、计算题
1、249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。
试计算：
反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2、根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容。
【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作?
（1）编题范例配制10％的氯化钾溶液50g，分别需氯化钾固体和水各多少?
（2）配制该溶液的操作步骤
①计算：
m（KCl）=50g×10%=5gm（H2O）=50g－5g=45gV（H2O）=45ml
②称量：
用托盘天平称取所需固体，再用mL的量筒量取所需的水；
③溶解：
将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；
④装瓶：
将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。
【情景2】已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，求算反应后溶液的溶质质量分数。
（1）编写题目。
（2）计算过程
3、现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。
计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
4、在电解水的试验中，为了加快电解的速度，可先向水里加入少量H2SO4,混匀后注入水电解装置。
①H2SO4的相对分子质量是。
②若水电解装置中盛有4.82%的H2SO4溶液100g,通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3.6g。
（已知通电时H2SO4不发生变化，其他损失忽略不计。
）
Ⅰ.计算生成的O2的物质的量（根据化学方程式列式计算）。
Ⅱ.此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为。
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