北京市海淀区届高三化学下册适应性训练.docx
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北京市海淀区届高三化学下册适应性训练
海淀区高三年级第二学期适应性练习
化学2018．3
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5
6.下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是
A
B
C
D
7.下列化学用语的表示不正确的是
A．Na2S的电子式：
B．HClO的结构式：
H－O－Cl
C．2,2-二甲基丙烷的结构简式：
D．氯离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
8.下列说法不正确的是
A．食盐和醋都是常用的食品添加剂
B．钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素
C．ClO2、O3等均可用于饮用水消毒
D．静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应
9.下列说法正确的是
A．丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次降低
B．乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应
C．蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖
D．饱和（NH4）2SO4溶液可导致蛋清液变性凝固
10.下列实验不能用右图所示装置实现的是
A.用CCl4提取碘水中的碘
B.用水去除硬脂酸钠中的甘油
C.用NaOH溶液除去溴苯中的溴
D.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
11.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。
W元素的最高正化合价与最
低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子
M层上的电子数为6。
则下列说法正确的是
A．原子半径：
Z>Y>X
B．简单阴离子还原性：
Z>Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z>Y
D．W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体
12.某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2。
若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：
相
同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是
A.该溶液中：
c（OH-）>c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（H+）
B.该溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
C.加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变
D.该溶液pH约为13的原因：
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
25.（17分）
天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下：
已知：
①
②
（R、R’可以是氢原子、烃基或官能团）
（1）F中所含官能团的名称是________。
（2）试剂a的结构简式是________。
（3）关于试剂b的下列说法正确是________（填字母序号）。
a.存在顺反异构体b.难溶于水
c.能发生取代、加成和氧化反应d.不能与NaOH溶液发生反应
（4）A与试剂b反应生成B的化学方程式是________。
（5）C发生银镜反应的化学方程式是________。
（6）E的结构简式是________。
（7）分子中含有和结构的D的所有同分异构共有________种（不包括顺反异构体），写出其中任意两种的结构简式________。
26.（14分）
发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
（1）将煤转化成水煤气的反应：
C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）可有效提高能源利用率，
若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H________（填
“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________。
（2）CO2制备甲醇：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝-49.0kJ·mol－1，
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如右图所示。
①该反应化学平衡常数K的表达式是________。
②0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=
________。
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，
此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是________（填字
母序号）kJ。
a.0④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和
X的关系如右图所示，L和X分别表示温度或压强。
i.X表示的物理量是。
ii.判断L1与L2的大小关系，并简述理由：
。
（3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如下图所示，
该装置工作时H+移向极（填“a”或“b”），阴极的电极反应式是。
27.（12分）
聚合氯化铝（PAC）是常用于水质净化的无机高分子混凝剂，其化学式可表示为
[Al2（OH）nCl6-n]m（n<6，m为聚合度）。
PAC常用高温活化后的高岭土（主要化学组成为Al2O3、SiO2、Fe2O3）进行制备，工艺流程如下图所示：
（1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是。
（2）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3
Fe（OH）3
开始沉淀时
3.4
1.5
完全沉淀时
4.7
2.8
注：
金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
根据表中数据解释加入X的主要目的：
，滤渣中主要含有物质的化学式
是。
（3）已知：
生成液体PAC的反应为2Al3++m（6-n）Cl-+mnH2O
[Al2（OH）nCl6-n]m+mnH+。
用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会
降低。
请解释pH偏小液体PAC产率降低的原因：
。
（4）浓缩聚合得到含PAC的液体中铝的各种形态主要包括：
Ala——Al3+单体形态铝
Alb——[Al2（OH）nCl6-n]m聚合形态铝
Alc——Al（OH）3胶体形态
图1为Al各形态百分数随温度变化的曲线；图2为含PAC的液体中铝的总浓度AlT随温度变化的曲线。
①50-90℃之间制备的液体PAC中，形态铝含量最多。
②当T>80℃时，AlT明显降低的原因是。
28.（15分）
某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。
反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
操作
现象
a.测溶液pH,并向其中滴加2滴酚酞
pH=13,溶液变红，5min后褪色
b.向其中逐滴加入盐酸
溶液逐渐变成黄绿色
（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式、。
（2）查阅资料：
酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去
为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
操作
现象
取NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞
溶液变红，30min后褪色
获得结论：
此实验小组制备的消毒液具有性。
（3）该小组由操作b获得结论：
随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。
①操作b中溶液变成黄绿色的原因：
（用离子方程式表示）。
②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是。
（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。
具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。
小组同学进行如下实验测定有效氯：
取此消毒液5g，加入20mL0.5mol·L-1KI溶液，10mL2mol·L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL。
（已知：
2S2O32-+I2===S4O62-+2I-）
①达到滴定终点时的实验现象是。
②此消毒液有效氯含量为%（保留一位有效数字）。
获得结论：
此实验制得的消毒液（填“符合”或“不符合”）家用要求。
海淀区高三年级第二学期适应性练习
化学参考答案2018．3
第I卷（选择题，共42分）
共7道小题，每小题6分，共42分。
题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
A
B
B
B
C
B
第II卷（非选择题，共58分）
阅卷说明：
1.不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2.简答题文字表述中划线部分为给分点。
3.其他合理答案可酌情给分。
25．（共17分，特殊标注外，每空2分）
（1）碳碳双键、酯基（每个名称1分）
（2）HCHO
（3）bc
（4）
（3分，物质1分，配平1分，条件1分；漏写HCl但其他物质正确得1分）
（5）
（3分，物质1分，配平1分，条件1分；漏写H2O但其他物质正确得1分）
（6）
（7）7种（1分）
或其他合理答案
（每个结构简式1分）
26．（共14分，特殊标注外，每空2分）
（1）不变（1分）加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变
（2）①K=（1分）
②0.25mol·L-1·min-1
③c
④i.温度（1分）
ii.L1>L2温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大
（3）①a（1分）
②CO2+6H++6e-==CH3OH+H2O
27．（共12分，特殊标注外，每空2分）
（1）6H++Al2O3===2Al3++3H2O6H++Fe2O3===2Fe3++3H2O（每个方程式1分）
（2）调节溶液pH至Fe3+完全沉淀
Fe（OH）3、SiO2（每个1分）
（3）pH偏小时，抑制平衡2Al3++m（6-n）Cl-+mnH2O
[Al2（OH）nCl6-n]m+mnH+正向移
动生成PAC
（4）①聚合
②温度升高，导致液体PAC向Al（OH）3沉淀转化
28．（共15分；除特殊标注外，每空2分）
（1）4HCl+MnO2===Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O
（每个方程式2分）
（2）5mLpH=13漂白性（1分，多答“强碱性”不扣分）
（3）①2H++ClO-+Cl-===Cl2↑+H2O
②取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色
（4）①溶液蓝色褪去（1分）
②1.42%
不符合（1分）
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